遼寧省朝陽(yáng)市普通高中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)△H＞0B．(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1＞△H2，△H2＜△H3D．H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則△H3不變2、下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（）①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤3、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小4、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后5、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2mol?L-1?s-1B．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1C．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol?L-1?s-1D．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%6、下列行為符合安全要求的是()A．金屬Na著火，立即用水撲滅B．配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌C．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去D．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗7、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H++OH－=H2OC．CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+D．MgCl2溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+8、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．氯氣可用于制備漂白粉 B．堿金屬的化合物可用于制煙花C．二氧化硅可做半導(dǎo)體材料 D．二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)9、2018年1月26日，中國(guó)科技大學(xué)的教授們將水置于一個(gè)20℃、足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化10、氫氣作為能源燃燒生成水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．O2是還原劑B．H2是氧化劑C．O2失去電子D．H2發(fā)生氧化反應(yīng)11、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵12、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷下列說(shuō)法正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱13、某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中X、Y的離子個(gè)數(shù)之比是A．4：1 B．1：1 C．2：1 D．1：214、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用。下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是（）A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個(gè)羥基、8個(gè)雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)D．1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH215、在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．用煤生產(chǎn)水煤氣B．用海帶提取碘單質(zhì)C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯D．用蒸餾法淡化海水16、25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙B．水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞117、考古中常利用測(cè)定一些文物的年代。核素的中子數(shù)為：A．6 B．8 C．14 D．2018、用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過(guò)程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)19、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．2v(NH3)正＝v(CO2)逆C．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1D．密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等20、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是（）A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH221、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是()A．X元素原子的基態(tài)電子排布式為B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的電子排布圖為D．Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒22、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。24、（12分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_____________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__________；（3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號(hào)）。（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。27、（12分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開(kāi)始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為_(kāi)_____________________。28、（14分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示，由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑是：________。圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)________。(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)開(kāi)_______；ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強(qiáng)增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．逆反應(yīng)速率先增大后減小E．混合氣體的密度增大29、（10分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題（1）鋅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________（2）石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，此時(shí)裝置B中OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】由圖可知，(aq)+2H+(aq)生成(aq)+H+(aq)以及(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應(yīng)，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)

為吸熱反應(yīng)，結(jié)合圖象中能量的高低分析解答。【詳解】A．由圖可知反應(yīng)(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)

為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A正確；B．由蓋斯定律可知(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3)，故B正確；C．由圖可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大，△H1、△H2都為放熱反應(yīng)，則△H1＜△H2，故C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，改變反應(yīng)歷程，但反應(yīng)熱不變，故D正確；故選C。2、A【詳解】①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，故不符合；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋；③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來(lái)解釋；④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來(lái)解釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來(lái)解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；②③④符合溶解平衡原理，故答案為A。3、B【解析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時(shí)pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時(shí)pH變化曲線?！驹斀狻緼項(xiàng)，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時(shí)pH變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點(diǎn)c（HClO）大于c（HF），取a點(diǎn)的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點(diǎn)兩溶液中c（H+）相等，此時(shí)與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸溶液中OH-全部來(lái)自水的電離，根據(jù)圖像b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH，b點(diǎn)溶液中c（H+）小于c點(diǎn)溶液中c（H+），b點(diǎn)對(duì)水的電離的抑制小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對(duì)比、酸溶液中水的電離程度的分析，正確判斷曲線I、曲線II代表的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，酸溶液與相同大小鋅粒反應(yīng)速率的快慢取決于溶液中c（H+）。4、A【解析】A、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，c(Na＋）+c(H＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）+c(OH－），根據(jù)溶液顯中性，則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，所以溶液中c(Na＋）＞c(HRO3－）＋c(RO32－），A正確；B、原來(lái)只有醋酸鈉，則c(Na＋）=c(CH3COO—）+c(CH3COOH），加入鹽酸后溶液顯中性，c(Na＋）+c(H＋）=c(CH3COO—）+c(Cl—）+c(OH－），c(H＋）＝c(OH－），兩式聯(lián)立，去掉鈉離子濃度，則有c(Cl—）=c(CH3COOH），B錯(cuò)誤；C、在碳酸銨中銨根離子水解，碳酸根離子也水解，二者相互促進(jìn)，水解程度大，在硫酸亞鐵銨中，銨根離子水解和亞鐵離子水解相互抑制，水解程度小，所以溶液中的銨根離子濃度①＜②＜③，C錯(cuò)誤；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸鈉溶液中存在次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液中的氫離子濃度小于10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，溶液的陽(yáng)離子都是鈉離子和氫離子，因?yàn)殁c離子濃度相同，在次氯酸鈉中氫離子濃度小，所以次氯酸鈉溶液中陰離子濃度小，離子總數(shù)小，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：在溶液中存在物料守恒和電荷守恒以及質(zhì)子守恒，根據(jù)具體的溶液進(jìn)行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。電荷守恒是指電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等，需要結(jié)合電解質(zhì)溶液的電離以及水解靈活應(yīng)用。5、B【解析】2A（g）+B（g）?2C（g）起始：2mol/L

1moL/L

0轉(zhuǎn)化：0.6mol/L

0.3mol/L

0.6mol/L

2s：1.4moL/L

0.7mol/L

0.6mol/L

A.v（A）==0.3mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；B.以上計(jì)算可知2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1，故B正確；

C.v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故C錯(cuò)誤；

D.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=30%，故D錯(cuò)誤。

故選B。6、C【詳解】A.鈉著火生成過(guò)氧化鈉，鈉、過(guò)氧化鈉都能夠與水反應(yīng)，用水無(wú)法滅火，可以使用沙子滅火，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋濃硫酸時(shí)，因?yàn)橄♂屵^(guò)程放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水的密度，所以應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣密度大于空氣，低處氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.鹽酸有腐蝕性，皮膚上占有濃NaOH溶液，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂上硼酸，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)安全事故及處理方法，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及安全事故處理方法，遇到突發(fā)事故時(shí)一定要冷靜處理，保證人身和國(guó)家財(cái)產(chǎn)安全。7、D【解析】A、離子方程式中CH3COOH屬于弱酸，不能改寫成離子，正確離子方程式為Zn＋2CH3COOH=(CH3COO)2Zn＋H2↑，A錯(cuò)誤。B、離子方程式中Al(OH)3為不溶性堿，不能改寫成離子，正確離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B錯(cuò)誤。C、反應(yīng)生成Fe2+，正確離子方程式為Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，C錯(cuò)誤。D、氨水為弱堿、氫氧化鎂為難溶性堿不改寫，氯化鎂、氯化銨為可溶性鹽，改寫成離子，D正確。點(diǎn)睛：離子方程式中改寫成離子的是強(qiáng)酸（常見(jiàn)的強(qiáng)酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、強(qiáng)堿（常見(jiàn)的強(qiáng)堿主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2溶液則改寫成離子，若果是Ca(OH)2懸濁液或沉淀則保留化學(xué)式不改寫）、可溶性鹽，其他物質(zhì)均不改寫。8、C【分析】A.氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉；

B.堿金屬元素在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生焰色反應(yīng)；

C.硅能作半導(dǎo)體,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；

D.二氧化硫具有漂白性?！驹斀狻緼.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故A正確；B.堿金屬元素在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生焰色反應(yīng),堿金屬的化合物可用于制煙花,故B正確；

C.晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,可以做半導(dǎo)體；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，故D正確；

綜上所述，本題選C。9、D【解析】A.水屬于共價(jià)化合物，所以“暖冰”中只存在共價(jià)鍵，A不正確；B.“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同原子間的共價(jià)鍵，是極性鍵，B不正確；C.“暖冰”屬于分子晶體，晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，沒(méi)有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，C不正確；D.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化只是水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，所以是物理變化，D正確。10、D【詳解】氫氣作為能源燃燒生成水的反應(yīng)2H2+O22H2O是氧化還原反應(yīng)。A.反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)降為-2價(jià)，被還原，O2是氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)H元素化合價(jià)由0價(jià)升為+1價(jià)被氧化，H2是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)降為-2價(jià)，O2得到電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)H元素化合價(jià)由0價(jià)升為+1價(jià)被氧化，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、D【解析】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價(jià)鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒(méi)有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。12、D【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在冰醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A錯(cuò)誤；B．在冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，故C錯(cuò)誤；D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)的電離，解答本題要注意克服定勢(shì)思維，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，要知道電離平衡常數(shù)能反映電解質(zhì)的強(qiáng)弱。13、B【詳解】根據(jù)均攤法,由圖可以知道Y離子位于此晶胞的中心,數(shù)目為1,X離子位于8個(gè)頂點(diǎn),數(shù)目為1/8×8=1,所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1,所以B選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選B。14、C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，A錯(cuò)誤；B．分子含有兩個(gè)苯環(huán)，只有1個(gè)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)、溴水反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．含有3個(gè)羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)晴】易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意氣體存在的外界條件的判斷。15、D【解析】試題分析：A.用煤生產(chǎn)水煤氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.用海帶提取碘單質(zhì)中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.用蒸餾法淡化海水沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化判斷16、D【分析】鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，其pH相等說(shuō)明氫離子濃度相等。【詳解】鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，其pH相等說(shuō)明氫離子濃度相等。A.鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等時(shí)，鹽酸濃度為硫酸濃度的2倍，即c甲=2c乙，故A正確；B.pH相等說(shuō)明氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度也相等，故B正確；C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，即所得溶液的pH都為7，故C正確；D.甲、乙燒杯中溶液混合時(shí)，若不考慮體積變化，氫離子濃度不變，故D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查pH的含義，注意pH相等即氫離子濃度相等，與強(qiáng)酸是幾元酸無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題難度不大。17、B【詳解】中，數(shù)字6代表質(zhì)子數(shù)，數(shù)字14代表質(zhì)量數(shù)，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為：14-6=8，答案選B。18、D【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離。所以在稀釋過(guò)程中，OH－和NH4＋的物質(zhì)的量是增加的，但它們的濃度是降低的。氨水的濃度也降低，但其物質(zhì)的量也是降低的，所以答案選D?！军c(diǎn)睛】電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。其次還需要注意物質(zhì)的量的變化和濃度的變化不一定都是一致的，需要靈活運(yùn)用。19、A【詳解】A.反應(yīng)體系中只有產(chǎn)物為氣體，故密度不變說(shuō)明產(chǎn)物的總質(zhì)量不變，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；B.2v(NH3)正＝v(CO2)逆不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；C.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，不能說(shuō)明物質(zhì)的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯(cuò)誤；D.密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等，不能說(shuō)明物質(zhì)的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯(cuò)誤。故選A。20、A【詳解】A.甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B.丙烯的鍵線式為，B錯(cuò)誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；答案選A。21、B【分析】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數(shù)為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42，則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3?？稍诖嘶A(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)分析X元素為As，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X元素價(jià)電子構(gòu)型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價(jià)電子數(shù)為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項(xiàng)正確；C．Y為O，Y元素原子的電子排布圖為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z為H，Z元素的單質(zhì)H2可在氧氣中燃燒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】1．np軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的情況有兩種：np2或np4；2．用原子實(shí)簡(jiǎn)化原子電子排布式的書(shū)寫，并不一定是原子實(shí)+價(jià)電子構(gòu)型。如本題中的As：原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。22、C【分析】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，即第一周期有1個(gè)未成對(duì)電子，第二周期有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，第三周期有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，第四周期有4個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，結(jié)合電子排布規(guī)律來(lái)解答?！驹斀狻康谝恢芷谥?，有一個(gè)未成對(duì)電子的是1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種：1s22s22p2和1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5種，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、未成對(duì)電子數(shù)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第四周期電子排布為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。24、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。25、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往需要保證一方過(guò)量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；(5)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過(guò)量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol。【點(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意氫氧化鈣為強(qiáng)堿，完全電離；難度為(5)，要注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有效性判斷。26、乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(kāi)（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)）【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點(diǎn)大小進(jìn)行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過(guò)分液操作，不需要蒸發(fā)、過(guò)濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實(shí)驗(yàn)前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)，分液漏斗中的液體都不會(huì)流出?！驹斀狻?1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)；也可以減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向著正向移動(dòng)，故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度(或移走生成物)；(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，故答案為：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時(shí)，如果分液漏斗上口玻璃塞未打開(kāi)，分液漏斗中的液體不會(huì)流出，故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(kāi)(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn))。27、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣