2026屆西藏拉薩市10校高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率的影響是（）A．增大B．減小C．不變D．有增大有減小，視情況而定2、下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院3、把下列四種X溶液分別迅速加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時(shí)，X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液4、下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A．原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素5、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6、在化學(xué)反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中，發(fā)生了變化的粒子是A．質(zhì)子B．電子C．原子D．分子7、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同8、在鹽類的水解過(guò)程中，下列各種情況必定發(fā)生的是A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液溫度升高9、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢10、下列離子反應(yīng)方程式正確的是：（）A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2OD．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O11、下列說(shuō)法正確的是A．苯酚顯酸性，體現(xiàn)羥基對(duì)苯環(huán)的活化B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇<苯酚C．分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種D．1molCH3(甲基)中含有電子數(shù)為10NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）12、給物質(zhì)分類時(shí)由于標(biāo)準(zhǔn)不同往往會(huì)出現(xiàn)()A．樹(shù)狀分類法B．環(huán)狀分類法C．球狀分類法D．交叉分類法13、已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)正確的是（）A．該元素位于第3周期第ⅡA族 B．該元素位于第2周期第Ⅷ族C．該元素位于第2周期第ⅡA族 D．該元素位于第4周期第ⅡB族14、在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()A．加入少量MHx(s)，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減小B．完全吸收ymolH2需要1molMHxC．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)<v(吸氫)D．升高溫度和壓強(qiáng)可以在更短的時(shí)間內(nèi)獲得更多的H215、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存16、下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）①長(zhǎng)征三號(hào)運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料②嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器上的太陽(yáng)能電池板③和諧號(hào)動(dòng)車以350km/h飛馳④世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話A．①② B．③④ C．②③ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見(jiàn)上面題干)。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為_(kāi)_________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________19、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。20、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。21、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】純固體不存在濃度的變化，所以根據(jù)v=?c/?t可知，?c=0，v=0，所以改變純固體的量，不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，C正確；綜上所述，本題選C。2、A【詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試，B錯(cuò)誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長(zhǎng)期大量使用，C錯(cuò)誤；D．生病了不能到藥店自己買藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對(duì)性，要對(duì)癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，D錯(cuò)誤。答案選A。3、C【分析】從影響反應(yīng)速率的因素分析解答?！驹斀狻繙囟仍礁?，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)越快；反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。C選項(xiàng)中，溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)最快的應(yīng)該是C。故選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)越快，和反應(yīng)物的多少?zèng)]關(guān)系。4、C【分析】先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氛，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，然后比較氧化性強(qiáng)弱；【詳解】由原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氯元素，D是氖元素，氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個(gè)電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強(qiáng)。故選C。5、B【詳解】A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會(huì)產(chǎn)生額外的熱，故A錯(cuò)誤；B．在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【解析】試題分析：在該反應(yīng)中水分子在直流電的作用下分解成單個(gè)的氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子，其中沒(méi)變的粒子是氫原子和氧原子及構(gòu)成原子微粒的電子和質(zhì)子，變化的為分子，故選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)7、C【詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯(cuò)誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8、B【解析】A.大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不存在鹽的電離平衡問(wèn)題，A錯(cuò)誤；B.在鹽溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+或OH-，使水的電離平衡被破壞，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，B正確；C.25℃，鹽溶液中若鹽電離的弱酸根離子和弱堿金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+與OH-的程度相同，則鹽溶液的pH可能就是7，若只有一種離子水解或兩種離子都水解，水解的程度不相同，則鹽溶液的pH就不是7，因此不能確定鹽溶液的pH的大小，C錯(cuò)誤；D.鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以鹽水解后的溶液的溫度會(huì)降低，D錯(cuò)誤。答案選B。9、A【詳解】A、甲燒杯中可以形成原電池，乙燒杯不能形成原電池，但是兩燒杯中的反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著H2SO4的消耗，溶液酸性減弱，pH均增大，A正確；B、甲燒杯形成的原電池，Zn失去電子做負(fù)極，Cu做正極；乙燒杯不能形成原電池，B錯(cuò)誤；C、甲燒杯中Cu正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有氣泡產(chǎn)生；乙燒杯Zn直接參加反應(yīng)產(chǎn)生H2，Cu表面無(wú)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、甲燒杯形成原電池使反應(yīng)更迅速，所以產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快，D錯(cuò)誤。答案選A。10、A【詳解】A.

鋁溶解在NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故A正確；B.氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,一水合氨不能拆開(kāi),正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B錯(cuò)誤；C.

MgO溶于稀HCl中生成氯化鎂和水,正確的離子方程式為：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3溶于稀H2SO4中,氫氧化鋁需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選A.【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫為離子形式。11、C【解析】A、苯酚中羥基顯酸性，O-H鍵易斷裂，而醇中-OH沒(méi)有酸性，體現(xiàn)了苯環(huán)對(duì)羥基的活化，故A錯(cuò)誤；B、室溫下，水與乙醇以任意比互溶，而苯酚微溶于水，所以在水中的溶解度乙醇大于苯酚，故B錯(cuò)誤；C、分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物，可以為苯甲醇（1種）、苯甲醚（1種）、酚，若為酚，則含有酚羥基和甲基，甲基與酚羥基可以為鄰、間、對(duì)3種位置，故酚類有3種，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D、甲基是中性原子團(tuán)，1mo甲基中含有電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】在給物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析，給物質(zhì)分類時(shí)由于標(biāo)準(zhǔn)不同往往會(huì)出現(xiàn)交叉分類法，故答案為D。13、A【詳解】已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，含有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，為第三周期，最外層電子數(shù)等族序數(shù)，為第ⅡA族，所以該元素位于第3周期ⅡA族，選A。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)的理解與掌握，能在解題中靈活應(yīng)用，把握電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，難度不大。14、C【詳解】A．加入少量MHx(s)，不影響平衡的移動(dòng)，則容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則吸收ymolH2需MHx的物質(zhì)的量必須大于1mol，故B錯(cuò)誤；C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則v(放氫)＜v(吸氫)，故C正確；D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則升高溫度可以獲得更多的H2，而增大壓強(qiáng)，獲得H2的量減少，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、D【解析】A.使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故從平衡移動(dòng)分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問(wèn)題，故B不選；C.體系顏色加深是因?yàn)镮2的濃度增大，而加壓平衡并未移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而次氯酸見(jiàn)光易分解，如果不避光，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存可用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且改變條件后平衡發(fā)生了移動(dòng)，本題易錯(cuò)選項(xiàng)BC，要從原理上分析把握。16、D【詳解】①偏二甲肼的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；②太陽(yáng)能電池板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，其主要工作原理是太?yáng)光照在半導(dǎo)體p-n結(jié)上，形成新的空穴-電子對(duì)，在p-n結(jié)電場(chǎng)的作用下，空穴由p區(qū)流向n區(qū)，電子由n區(qū)流向p區(qū)，接通電路后就形成電流。此過(guò)程未涉及氧化還原反應(yīng)；③和諧號(hào)動(dòng)車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)；④世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話是原電池的應(yīng)用，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑢?shí)現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，電池放電過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無(wú)水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。19、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【分析】本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證；設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無(wú)SO2生成，又要驗(yàn)證有無(wú)H2生成；驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過(guò)CuO，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾?！驹斀狻浚?）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時(shí)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過(guò)高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過(guò)裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色；混合氣體中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。20、減少熱量損失不能鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱