云南省大理、麗江、怒江2026屆化學(xué)高三上期中檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是()A．等體積混合濃度均為0.2

mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001

mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001

mol?L-1的KCl和0.001

mol?L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2+為0.12

mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向1ml0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol?L-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，證明相同溫度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）2、葡萄糖在人體中進(jìn)行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡式如下：，下列有關(guān)說法正確的是A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能團(tuán)B．向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成C．乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應(yīng)D．分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物共有2種3、2017年9月，英國科學(xué)家通過測定地球巖石成分和球粒隕石中25Mg/24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說提供了重要證據(jù)。25Mg與24MgA．互為同素異形體 B．具有相似的化學(xué)性C．屬于同一種原子 D．具有相同的中子數(shù)4、下列有關(guān)金屬的說法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸5、下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．Na2CO3穩(wěn)定且熔點(diǎn)高，熔融Na2CO3使用耐高溫的石英坩堝D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水6、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C7、對下列裝置作用的分析或解釋正確的是A．裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B．裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si>CD．裝置丁可制取并收集NO氣體8、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）A．難揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性9、在組裝原電池時(shí)，下列各項(xiàng)中一定不需要的是A．電極材料B．電解質(zhì)溶液C．直流電源D．金屬導(dǎo)線10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是NAB．22.4LSO2含有NA個(gè)SO2分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的NO2和N2O4所含有原子個(gè)數(shù)相等D．1molCl2通入熱的NaOH溶液中（產(chǎn)物是NaCl、NaClO3），充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)11、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉 B．甘油 C．石油 D．天然氣12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB．25℃時(shí)，100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NAC．56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．B．C．D．14、五氯化磷（PCl5）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H=-93.0kJ/mol某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240.360.400.40下列說法正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為D．0~150s內(nèi)的v（PCl3）=2.4×10-3mol/（L·s）15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D16、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的這種方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。例如劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為_________。(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，其官能團(tuán)的名稱為__________。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。(7)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無機(jī)原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物18、已知有機(jī)物A（分子中共有7個(gè)碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱______；______。寫出反應(yīng)C→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：_____。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）19、化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。已知：SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：①提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN－直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN－直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_____________________________________________。②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入3mL4mol·L-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍孩傧騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化②向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣巯騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀________________________________________。20、可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________（填裝置序號）。（2）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動(dòng)，使________________________。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。21、某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中，同時(shí)通入0.1molCO（g）和0.1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝akJ·mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。（1）0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_______________。（2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________（用分?jǐn)?shù)表示）。（3）①已知：I.H2的燃燒熱△H＝－285.8kJ·mol－1；II.CO的燃燒熱△H＝－283kJ·mol－1；III.H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44kJ·mol－1。則a＝_______。②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________（填字母）。A升高溫度B增大壓強(qiáng)C通入H2O（g）D移走CO2（g）（4）T1溫度下，某時(shí)刻另一實(shí)驗(yàn)小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c（CO）＝0.6mol·L－1、c（H2O）＝1.6mol·L－1，c（H2）＝0.4mol·L－1，c（CO2）＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)在下－時(shí)刻將____（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”），判斷依據(jù)是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．等體積混合濃度均為0.1mol?L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故A錯(cuò)誤；B．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Mg2+為0.12

mol?L-1，c（OH-）==10-5

mol?L-1，所以當(dāng)溶液中c（OH-）==10-5

mol?L-1時(shí)開始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；D．向1ml0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol?L-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，AgNO3溶液過量，滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，故D錯(cuò)誤．故選：C2、D【分析】葡萄糖為多羥基醛，含有的官能團(tuán)：羥基，醛基；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH（OH）-COOH，含有官能團(tuán)有：羥基和羧基?！驹斀狻緼.葡萄糖含有的官能團(tuán)：羥基，醛基；乳酸含有官能團(tuán)有：羥基和羧基，A錯(cuò)誤；B.向葡萄糖溶液加入新制的氫氧化銅后，加熱到沸騰，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，B錯(cuò)誤；C.乳酸能發(fā)生催化氧化和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物共CH3-CH（OH）-COOH和CH2（OH）-CH2-COOH2種，D正確，答案為D。3、B【解析】25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，互為同位素?！驹斀狻緼.同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，25Mg與24Mg互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.25Mg與24Mg互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，即不同原子，故C錯(cuò)誤；D.25Mg的中子數(shù)為15-12=13，24Mg的中子數(shù)為24-12=12，中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】同一種元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指同種元素的形成的不同單質(zhì)。4、C【詳解】A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【詳解】A．低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金常用于航空工業(yè)，故A選項(xiàng)正確。B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中可以吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，故B選項(xiàng)正確。C．石英的成分是二氧化硅，在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．能夠依據(jù)變色硅膠中CoCl2吸水后固體顏色的變化判斷硅膠是否吸水，故D選項(xiàng)正確。故答案選C。6、D【解析】①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B>A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C，則A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C，答案選D。7、D【解析】試題分析：HCl極易溶于水，會被飽和氯化鈉吸收，A錯(cuò)；飽和石灰水的濃度很小，不能用來吸收SO2，B錯(cuò)；C中石灰水變渾濁只說明反應(yīng)有CO2生成，反應(yīng)不是強(qiáng)酸制弱酸，C錯(cuò)；稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，D對?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑u價(jià)。8、D【解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因?yàn)樵诮饘俦砻嫔梢粚友趸?，阻止金屬和酸的進(jìn)一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項(xiàng)為D。點(diǎn)睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)象。9、C【解析】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。10、C【詳解】A.31g白磷的物質(zhì)的量是0.25mol，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P-P鍵，31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是0.25×6×NA=1.5NA，故A錯(cuò)誤；B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡式相同，所以等質(zhì)量的NO2和N2O4所含有原子個(gè)數(shù)相等，故C正確；D.Cl2通入熱的NaOH溶液中（產(chǎn)物是NaCl、NaClO3），反應(yīng)方程式是3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，部分氯元素化合價(jià)由0升高為+5，部分氯元素化合價(jià)由0降低為-1，3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，1mol氯氣充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。11、B【詳解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A不合題意；B．甘油是丙三醇，屬于純凈物，B符合題意；C．石油是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物，C不合題意；D．天然氣主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）、丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）組成，D不合題意；故答案為：B。12、B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H

鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L，則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數(shù)目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1價(jià)，所以56g

Fe

(即1mol）與1mol

S

恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，64g

Cu

(即1mol)與1mol

S

反應(yīng)生成0.5molCu2S，S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯(cuò)選A、D，而B有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇（CH4O）中并不是4個(gè)氫原子都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。13、A【解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是V22.4×M+0.1×103d×10－3L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為mol·L－114、C【分析】根據(jù)反應(yīng)的起始物質(zhì)的量和平衡時(shí)PCl5物質(zhì)的量寫出該反應(yīng)的“三段法”，以此計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)速率等值?！驹斀狻緼．反應(yīng)△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.由表可知250s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(PCl5)=0.4mol，則有該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故C正確；D.0~150s內(nèi)的，故D錯(cuò)誤。故答案選：C。15、C【詳解】A．電解質(zhì)為硫酸，活潑金屬作負(fù)極，由現(xiàn)象可知金屬性Al＞Fe＞Cu，即還原性Al＞Fe＞Cu，則氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】A、氣溶膠具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、提取青蒿素的過程利用萃取的原理，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C、由于金的密度大于沙，所以可以利用兩者密度不同加以分離，是物理方法，故C正確；

D、選項(xiàng)涉及硝酸鉀的灼燒以及顏色，利用了焰色反應(yīng)，故D正確；故選B；二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應(yīng)取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由于B與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個(gè)不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應(yīng)②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗(yàn)C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團(tuán)為羧基；(5)反應(yīng)④為氯原子的取代反應(yīng)，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構(gòu)簡式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。18、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成?！驹斀狻坑袡C(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、羧基；反應(yīng)C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個(gè)酚羥基一個(gè)醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。19、白色沉淀是Cu2+被還原的Cu+與SCN—反應(yīng)所得和發(fā)生（絡(luò)合）反應(yīng)，【分析】(1)Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子；(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結(jié)合所得；②已知SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水；(4)通過①、③對比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關(guān)；實(shí)驗(yàn)②中，溶液變?yōu)樽厣?，與Fe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物?！驹斀狻?1)Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結(jié)合所得；②已知SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)通過①、③對比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關(guān)；實(shí)驗(yàn)②中，溶液變?yōu)樽厣cFe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物。20、C打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2