北京市中央民大附中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體2、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molD．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快3、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-14、埋在地下的鋼管道可以用下圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是()A．該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能B．在此裝置中鋼管道做負(fù)極C．該方法稱為“外加電流陰極保護(hù)法”D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e－→4OH－5、下列敘述正確的是()A．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當(dāng)增加氫氣濃度B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽極室6、可以充分說明反應(yīng)P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化7、下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．收集 B．分離和C．制備 D．制取蒸餾水8、已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L·s）。下列說法正確的是（）A．4s時c（B）為0.78mol/LB．該反應(yīng)AH>0C．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%D．1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.59、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)B．ClO2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，其原理相同C．德州黑陶素有“烏金墨玉”之譽，其屬于硅酸鹽制品D．A12O3和MgO熔點高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應(yīng)金屬的原料10、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌11、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．20g20Ne含有的中子數(shù)為10NAB．100mL1mol·L-1亞硫酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NAC．4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NAD．0.1molS2O被氧化為S4O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA12、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（）A．5.6 B．4.2 C．2.8 D．1.413、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OC．FeSO4溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D．鋁粉投入到氨水溶液中：2Al+2H2O+2OH-→2AlO+3H214、下列離子方程式正確的是A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋15、根據(jù)下列事實：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W16、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A．易溶于水B．苯環(huán)上的一氯代物有3種C．最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1∶4加成D．堿性水解的產(chǎn)物中沒有醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請回答：（1）D中的官能團(tuán)是______________（1）D→E的化學(xué)方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學(xué)方程式是___________________________（4）①X的結(jié)構(gòu)簡式是_________②Y→W所需要的反應(yīng)條件是______________________（5）B為中學(xué)常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，丙中的兩個取代基互為鄰位．①甲→乙的化學(xué)方程式是________________________________________②關(guān)于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與有機物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1．己的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________18、A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實驗室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________19、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實驗操作過程簡述為________________。20、氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實驗室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請回答下列問題。(1)I中所盛試劑為________(填序號，下同)，II中所盛試劑為________。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液(2)請按正確的順序連接裝置：H→____、____、→____、____→____；選擇最后一個裝置的目的是___________________。(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。(4)實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定含有，請設(shè)計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。I.提出合理假設(shè)。假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，含有_______________________;假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有_________________________;假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有，又含有。21、綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2＝－221kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·mol－1試回答下列問題：①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＝______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容積為3L，c（N2）隨時間t的變化曲線x如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達(dá)到平衡，請在圖中畫出在t2～t4內(nèi)c（N2）的變化曲線。______________（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O①不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。下列有關(guān)說法不正確的是_____（填序號）。A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高②若在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯誤；B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯誤；C．裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C錯誤；D．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長進(jìn)短出或短進(jìn)長出的方法，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的干燥和收集、尾氣的處理、蒸餾等操作，在解題過程中要注意細(xì)節(jié)，如裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，互不相溶的液體常用分液法；干燥劑的選擇原則是既能吸收氣體中的水蒸氣雜質(zhì)，還不能與原氣體反應(yīng)，所以不能用堿石灰作為HCl氣體的干燥劑；本題另一個易錯點是B項，本項考查的是尾氣處理的防倒吸措施，因NH3或HCl氣體都易溶于水，故不能直接通入水中，否則就起不到防倒吸的作用。2、C【詳解】A、氧化鈉和過氧化鈉中陰離子和陽離子的個數(shù)之比都是1︰2，A不正確；B、由于參加反應(yīng)的鈉是等量的，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相同的，B不正確；C、根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=－317kJ/mol，C正確；D、在加熱的條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，D不正確；答案選C。3、A【解析】電解混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為氫氧根失去電子生成氧氣，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為銅離子得到電子生成銅，氫離子得到電子生成氫氣，兩極都收集到22.4升氣體，即均生成1摩爾氣體，陽極生成1摩爾氧氣說明轉(zhuǎn)移了4摩爾電子，而陰極上生成的1摩爾氫氣只得到2摩爾電子，所以剩余2摩爾電子由銅離子獲得，且溶液中有1摩爾銅離子，再根據(jù)溶液為電中性，遵循電荷守恒得到鉀離子物質(zhì)的量為2摩爾，所以濃度為2mol/L。答案選A。4、A【解析】A．構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故A正確；B．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，故B錯誤；C．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯誤；D．鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故D錯誤；故選A。5、C【詳解】A選項，合成氨工業(yè)中增加氫氣的濃度要以提高氮氣的利用率，而本身的利用率下降，故A錯誤；B選項，鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故B錯誤；C選項，根據(jù)物質(zhì)的分類可知，蔗糖是有機物發(fā)屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽，是強電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故C正確；D選項，電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產(chǎn)生，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】陽離子交換膜主要作用是允許陽離子鈉離子通過，防止氯氣與氫氣混合發(fā)生爆炸，防止氯氣進(jìn)入陰極室與氫氧化鈉反應(yīng)。6、C【詳解】A．該反應(yīng)為體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變時，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B．任何的可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都同時存在，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．P的生成速率和S的生成速率之比為1：1，正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；D．該反應(yīng)方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C。7、D【詳解】A．二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣向上排空氣法收集，短管進(jìn)氣導(dǎo)致（排不出空氣）收集的氣體不純，故A錯誤；B．加熱時氯化銨受熱分解，碘單質(zhì)升華，二者無法用加熱的方法分離，故B錯誤；C．使用該裝置制取氧氣時，長頸漏斗應(yīng)插入液面以下起到液封的作用，否則氣體會逸出，或改用分液漏斗，故C錯誤；D．自來水中水的沸點較低，沸石用來防止暴沸，冷凝水下進(jìn)上出，應(yīng)用該實驗裝置可制備蒸餾水，故D正確；答案選D。【點睛】選擇分離方法時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征不同，將它們分開，銨鹽和碘單質(zhì)加熱時都會變化，無法通過加熱的方法分離。8、D【解析】A項，4s內(nèi)υ（A）=0.005mol/（L·s），則υ（B）=υ（A）=0.005mol/（L·s），Δc（B）=0.005mol/（L·s）×4s=0.02mol/L，4s時c（B）=0.8mol÷2L-0.02mol/L=0.38mol/L，錯誤；B項，分析表中數(shù)據(jù)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則ΔH<0，錯誤；C項，設(shè)A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度為x，則轉(zhuǎn)化B、C、D物質(zhì)的量濃度都為x，平衡時A、B、C、D物質(zhì)的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.4-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，830℃時平衡常數(shù)為1.0，則x2（0.1-x）（0.4-x）=1.0，解得x=0.08mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為0.08mol/L0.1mol/L×100%=80%，錯誤；D項，1200℃時反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)9、C【解析】A.“血液透析”利用了血液是膠體，不能通過半透膜的原理進(jìn)行分離血液中的毒素，“靜電除塵”利用了膠體電泳的性質(zhì)，故二者利用的不是膠體的相同性質(zhì)，故A錯誤；B.ClO2、雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故它們的原理不同，故B錯誤；C.德州黑陶屬于無釉細(xì)素陶器，即屬于陶瓷器皿，故其屬于硅酸鹽制品，故C正確；D.工業(yè)上通常使用電解熔融A12O3的方法冶煉金屬鋁，用電解MgCl2的方法冶煉金屬鎂，故D錯誤；故答案選C。10、A【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。11、C【詳解】A．20g20Ne的物質(zhì)的量為1mol，一個20Ne所含中子數(shù)為20-10=10個，所以20g20Ne含有的中子數(shù)為10NA，故A正確；B．100mL1mol·L-1亞硫酸鈉溶液中含有0.1molNa2SO3，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO)，溶液中n(Na+)=0.2mol，所以c(OH-)+c(HSO)+c(SO)大于0.1NA，故B正確；C．1mol乙醇中含5molC-H鍵，1mol甲醚(CH3OCH3)含6molC-H鍵，所以4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳?xì)滏I數(shù)目無法確定，故C錯誤；D．S2O被氧化為S4O時S元素由+2價變?yōu)?2.5價，每個S2O失去1個電子，則0.1molS2O被氧化為S4O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案為C。12、A【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正確；故選A?！军c睛】解答該題的關(guān)鍵是通過“鹽酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)”，判斷最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，然后根據(jù)氯元素、鐵元素守恒進(jìn)行計算。13、D【詳解】A.FeCl3溶液呈酸性是因為鐵離子水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正確；B.CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，B正確；C.FeSO4溶液中通入Cl2亞鐵離子被氧化為鐵離子：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，C正確；D.由于氨水不能溶解氫氧化鋁，鋁粉投入到氨水溶液中不反應(yīng)，D錯誤；答案選D。14、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定會被氧化為Fe3+，A不正確；B.漂白粉溶液在空氣中失效的反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B不正確；C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正確；D.在強堿溶液中，不可能生成強酸，D不正確。本題選C。15、C【詳解】X+Y2+=X2++Y，該反應(yīng)說明在水溶液中X可以置換出Y，則X的還原性強于Y；Z+2H2O=Z(OH)2+H2，該反應(yīng)說明Z的還原性強于氫氣，同時也比X和Y強；Z2+氧化性比X2+弱，可以說明Z的還原性強于X；由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，說明Y的還原性強于W。綜上所述，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是Z>X>Y>W，C正確，選C。16、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對位，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.該有機物屬于酯類物質(zhì)，難溶于水，A項錯誤；B.苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，B項正確；C.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1:3加成，C項錯誤；D.堿性水解的產(chǎn)物之一是2?丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點、己的結(jié)構(gòu)特點與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答?！驹斀狻坑山又AA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點、己的結(jié)構(gòu)特點與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成CH1=CHCHO，反應(yīng)方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA，反應(yīng)方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與有機物B（苯酚），含有官能團(tuán)不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，需要學(xué)生對給予的反應(yīng)信息進(jìn)行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)，是難點，中學(xué)不涉及，需要學(xué)生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進(jìn)行逆推判斷，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。18、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮氣；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體氮氣和二氧化碳，降低污染物排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點開始生成二氧化碳，所以A點的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl?？键c：本題考查元素化合物的性質(zhì)。19、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中①過濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因為已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會產(chǎn)生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實驗操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。點睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實驗流程為載體，將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體，重點考查學(xué)生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設(shè)計和評價等能力，也考查學(xué)生運用比較、分析等科學(xué)方法解決實際問題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實驗流程，分析實驗各步驟的原理、目的、實驗條件等。20、CBBACDE吸收尾氣，防止污染空氣【解析】（1）H導(dǎo)出的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，采取向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸，各裝置中氣體應(yīng)為長進(jìn)短出；I中所盛試