2026屆新高考化學(xué)熱點復(fù)習(xí)

水溶液的多重平衡圖像數(shù)學(xué)計算基礎(chǔ)1、lg(M?N)=lgM＋lgNpAg=－lgc(Ag+)

lg(M/N)=lgM－gNlg(Mn)=nlgM2、自變量、因變量及兩者之間的關(guān)系(正相關(guān)、負(fù)相關(guān)等)3、斜率的絕對值可衡量線的陡緩程度y=kx＋b溫故知新：標(biāo)出下列曲線對應(yīng)的微粒并計算曲線交點處的pH值①H2A?H+＋HA-Ka1HA-?H+＋A2-Ka2②N2H4＋H2O?N2H5+＋OH-Kb1N2H5+＋H2O?N2H62+＋OH-Kb2H2AHA-A2-pKa1pKa2(pKa1＋pKa2)/2pHpHN2H62+

N2H5+

N2H4

14－pKb114－pKb214－(pKb1＋pKb2)/2溫故知新：標(biāo)出下列曲線對應(yīng)的微粒并計算曲線交點處的pOH值①H2A?H+＋HA-Ka1HA-?H+＋A2-Ka2②N2H4＋H2O?N2H5+＋OH-Kb1N2H5+＋H2O?N2H62+＋OH-Kb2A2-HA-

H2A

14－pKa214－pKa114－(pKa1＋pKa2)/2pOHpOHN2H4

N2H5+

N2H62+

pKb1pKb2(pKb1＋pKb2)/2配位平衡

Ag++NH3?[Ag(NH3)]+K1

[Ag(NH3)]++NH3?[Ag(NH3)2]+K2Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的分布系數(shù)δ與lg[c(NH3)]關(guān)系如圖所示Ag+[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]+

pK1pK2(pKa1＋pKa2)/2向一定濃度的CuSO4溶液中通入NH3，存在化學(xué)平衡：M代表Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+Cu2++NH3?[Cu(NH3)]2+K1[Cu(NH3)]2++NH3?[Cu(NH3)2]2+K2[Cu(NH3)2]2++NH3?[Cu(NH3)3]2+K3[Cu(NH3)3]2++NH3?[Cu(NH3)4]2+K4K1=K2=K3=K4=104.2δ(M)103.6102.9102.2向一定濃度的CuSO4溶液中通入NH3，存在化學(xué)平衡：M代表Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+δ(M)lgc(NH3)=－2.9時，錯誤溫故知新

:對數(shù)型圖像——以二元弱酸為例xyy=－x＋pKa1y=－x＋pKa2xyy=x－pKa1y=x－pKa2

y=x－pKa1y=x－pKa2pH0y=－x＋pKa1y=－x＋pKa2M(a,b)pH0N(c,d)

因為Ka1>Ka2，所以pKa1<pKa2，當(dāng)pH相同時，存在如下關(guān)系><pKa1pKa2pKa1pKa2

Ka1＝______，Ka2＝_____10－4.410－5.4溫故知新

:對數(shù)型圖像——沉淀溶液平衡AgCl(s)?Ag+(aq)＋Cl-(aq)Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)pKsp(AgCl)=pc(Ag+)＋pc(Cl-)

AgBr(s)?Ag+(aq)＋Br-(aq)Ksp(AgBr)=c(Ag+)?c(Br-)pKsp(AgBr)=pc(Ag+)＋pc(Br-)

Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2?c(CrO42-)pKsp(Ag2CrO4)=2pc(Ag+)+pc(CrO42-)

xy溫故知新

:對數(shù)型圖像——沉淀溶液平衡pc(Ag+)pc(Cl-)或pc(I-)或pc(CrO42-)

Ag2CrO402468101214AgClAgI1412108642141210864202468101214pc(Cl-)或pc(I-)或pc(CrO42-)

pc(Ag+)Ag2CrO4AgIAgCl平行關(guān)系平行關(guān)系常溫下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH的關(guān)系如圖所示，已知pM=?lgc(M)，c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]Pb2+Co2+快速判斷曲線含義一沉淀溶解平衡與電離、水解平衡例1常溫下，在含有足量H3A(s)的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在以下平衡：lgc(x)表示lgc(H2A-)、lgc(HA2-)、lgc(A3-)H3A(s)?H3A(aq)K0H3A(aq)?H2A-(aq)＋H+(aq)K1H2A-(aq)?HA2-(aq)＋H+(aq)K2HA2-(aq)?A3-(aq)＋H+(aq)K3(1)三條直線分別對應(yīng)什么離子？H2A-HA2-A3-H3A(s)?H3A(aq)K0H3A(aq)?H2A-(aq)＋H+(aq)K1H2A-(aq)?HA2-(aq)＋H+(aq)K2HA2-(aq)?A3-(aq)＋H+(aq)K3H3A(aq)?HA2-(aq)＋2H+(aq)K1K2

H3A(aq)?A3-(aq)＋3H+(aq)K1K2K3

(2)a=_____________(用K0、K1、K2、K3表示)例1常溫下，在含有足量H3A(s)的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在以下平衡：lgc(x)表示lgc(H2A-)、lgc(HA2-)、lgc(A3-)H3A(s)?H3A(aq)K0H3A(aq)?H2A-(aq)＋H+(aq)K1H2A-(aq)?HA2-(aq)＋H+(aq)K2HA2-(aq)?A3-(aq)＋H+(aq)K3H2A-HA2-A3-(2)a=______________(3)pH=a時錯誤例1常溫下，在含有足量H3A(s)的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在以下平衡：lgc(x)表示lgc(H2A-)、lgc(HA2-)、lgc(A3-)例2HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)－(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。(1)采取哪些方法可使c(H+)增大？c(H+)c(A-)c(M+)加HA加HCl(2)該體系中下列等式是否成立？

c(M+)=c(A-)+c(HA)c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)成立不成立增大增大減小增大減小增大例2HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)－(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。(3)Ksp(MA)=Ka(HA)=5×10-82×10-4例2HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)－(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。(4)c2(M+)與c(H+)之間的關(guān)系式

。例2HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)－(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。(5)若難溶鹽為MA2，M2+不發(fā)生水解，HA是一元弱酸。是否還存在類似的線性關(guān)系？例2HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)－(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。(6)若難溶鹽為MB，M2+不發(fā)生水解，H2B是二元弱酸。是否還存在類似的線性關(guān)系？(6)MB是一種難溶鹽，H2B是一種二元弱酸，Ka1=1.3×10-7，Ka2=2.6×10-15，難揮發(fā)，M2+不發(fā)生水解。室溫下，將MB溶于一定濃度的一元強(qiáng)酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中c(H+)2和c(M2+)2有如圖所示的線性關(guān)系，忽略溶液體積的變化，在圖示實線對應(yīng)的pH范圍內(nèi)，溶液中c(M2+)≈c(H2B)求Ksp(MB)≈2×10-24練習(xí)：常溫下，含BaCO3的濁液中c(Ba2+)隨c(H+)的變化關(guān)系如圖所示(整個過程無氣體溢出；忽略CO32-第二步水解)，已知：下列敘述正確的是A．x=7.5 B．水的電離程度：M<NC．N點：D．N點溶液中加Na2SO4固體，將移向PAC例3天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。室溫下，某溶洞水體中－lg[c(X)]與pH的關(guān)系如圖(X為H2CO3、HCO3-、CO32-、Ca2+)。HCO3-CO32-Ca2+

計算下列平衡常數(shù)Ksp(CaCO3)=Ka1(H2CO3)=Ka2(H2CO3)=10-6.210-10.210-9練1某混合液中始終保持c(H2S)=0.1mol·L-1，調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與－lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS-、S2-

、H2S、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)曲線分別表示哪些離子？①代表②代表③代表④代表⑤代表①Cd2+②Ni2+③S2-④⑤HS-H2S練1某混合液中始終保持c(H2S)=0.1mol·L-1，調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與－lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS-、S2-

、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)計算下列平衡常數(shù)Ksp(CdS)=Ksp(NiS)=Ka1(H2S)=Ka2(H2S)=Cd2+Ni2+S2-HS-H2S10－2610－18.410-7.110-14.7計算下列平衡常數(shù)Ksp(ZnS)=Ksp[Al(OH)3]=練2某混合液中Al3+和Zn2+濃度均為0.1mol·L-1，通入H2S始終保持c(H2S)=0.1mol·L-1，調(diào)節(jié)pH使Al3+和Zn2+形成硫化物而分離，體系中pH與－lgc關(guān)系如下圖所示，c為OH-、S2-

、Al3+和Zn2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17S2-OH-Zn2+Al3+10-21.610-32.8練3常溫下Ka(CH3COOH)=1.0×10-5，向某含有ZnSO4酸性廢液加入一定量的CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始終保持c(H2S)=0.1mol·L-1，pX[pX=－lgX，X為c(Zn2+)、c(HS-)/c(H2S)、c(S2-)/c(HS-)]與

關(guān)系如圖。5－pHc(HS-)/c(H2S)c(Zn2+)c(S2-)/c(HS-)A點溶液的pH值：Ka1=Ka2=Ksp(ZnS)=410-7.0410-1210-21.7二沉淀溶解平衡與配位平衡曲線分別表示哪些離子？Ⅰ代表Ⅱ代表Ⅲ代表Ⅳ代表c(NH3)=0.1mol/L時，該飽和AgCl溶液的濃度（溶解度）為_____mol/L。10-2.35例1向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3?[Ag(NH3)]+

K1[Ag(NH3)]++NH3?[Ag(NH3)2]+

K2

其中M代表Ag+、Cl﹣、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]+Ag+Cl-計算下列平衡常數(shù)Ksp(AgCl)=K1=K2=例1向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3?[Ag(NH3)]+

K1[Ag(NH3)]++NH3?[Ag(NH3)2]+K2

其中M代表Ag+、Cl﹣、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+10-9.75[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]+Ag+Cl-103.24103.81練1在含足量HgI2(s)的溶液中，一定c(I﹣)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)，lgc(HgI3-)，lgc(HgI42-)隨lgc(I﹣)的變化關(guān)系如