人教版（2019）高二化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)課時(shí)作業(yè)第二節(jié)第2課時(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題(本題15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)１、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于()A．－319.68kJ·mol－1B．－417.91kJ·mol－1C．－448.46kJ·mol－1D．＋546.69kJ·mol－12、氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1②H3O＋(aq)＋OH－(aq)=2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1③HF(aq)＋H2O(l)=H3O＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝ckJ·mol－1④F－(aq)＋H2O(l)=HF(aq)＋OH－(aq)ΔH＝dkJ·mol－1已知：a＜b＜0，下列說(shuō)法正確的是()A．HF的電離過(guò)程吸熱B．c＝a－b，c＜0C．c>0，d＜0D．d＝b＋c，d＜03、已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.5kJ/mol則2molC(s)在O2中完全燃燒,放出的熱量為 ()A.221kJB.787kJC.393.5kJD.110.5kJ4、鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石(TiO2)，制取步驟為T(mén)iO2→TiCl4eq\o(→,\s\up7(鎂，800℃，Ar),\s\do5())Ti已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為()A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH25、已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH1=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是 ()A.-824.4kJ/molB.-627.6kJ/molC.-744.7kJ/molD.-169.4kJ/mol6、根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量較高B．相同物質(zhì)的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者的總鍵能較大C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D．N2H4(l)＋NO2(g)=eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(l)ΔH，則ΔH>ΔH47、已知下列熱化學(xué)方程式:2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g)ΔH1=+3351kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ/mol2Al(s)+N2(g)=2AlN(s)ΔH3=-318kJ/mol則反應(yīng)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的ΔH為()A.+342kJ/molB.-342kJ/molC.-1026kJ/molD.+1026kJ/mol8、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量。如CO2氣體的生成熱就是1molC完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放出的熱量，已知下列幾種化合物的生成熱分別是()化合物葡萄糖H2O(l)CO2生成熱(kJ·mol－1)1259.8285.8393.5則1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成CO2氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量為()A．3225kJB．2816kJC．6999kJD．15644kJ9、CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1則該催化重整反應(yīng)的ΔH等于()A．－580kJ·mol－1B．＋247kJ·mol－1C．＋208kJ·mol－1D．－430kJ·mol－110、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－111、肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．65812、已知H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1，C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為多少kJ()A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q313、關(guān)于如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，下列說(shuō)法不正確的是()A．2H(g)＋2X(g)=2HX(g)ΔH3<0B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．途徑Ⅲ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多14、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1、S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1、C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1、eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH215、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．ΔH2＞0B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1C．在相同條件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH′3<ΔH3D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8二、非選擇題（共5題）16、把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0途徑Ⅱ先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0①再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4＜0③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)_______________。17、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點(diǎn)。Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(→,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol－1(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_________。(2)斷開(kāi)1molH—O所需能量為_(kāi)_______kJ。Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1②(1)利用上述已知條件寫(xiě)出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：____。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。18、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或斷裂1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位為kJ·mol－1。已知：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol－1435943試根據(jù)表中及(1)的圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵的鍵能為_(kāi)____kJ·mol－1。(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3＝___kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。19、(1)隨著化石能源的減少，新能源的開(kāi)發(fā)利用日益迫切。Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH＝akJ·mol－12H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝bkJ·mol－12HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝ckJ·mol－1則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)據(jù)粗略統(tǒng)計(jì)，我國(guó)沒(méi)有經(jīng)過(guò)處理便排放的焦?fàn)t煤氣已超過(guò)250億立方米，這不僅是能源的浪費(fèi)，也對(duì)環(huán)境造成極大污染。為解決這一問(wèn)題，我國(guó)在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。下表所列為常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—Oeq\f(鍵能,kJ·mol－1)348414436326.81032464則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________。②ΔH2＝________kJ·mol－1。20、完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，寫(xiě)出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。(3)已知：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式______。(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1試寫(xiě)出HF電離的熱化學(xué)方程式___________。(5)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1，試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式___________________________。答案與解析１、A解析：根據(jù)蓋斯定律，將①＋eq\f(1,2)×②＋③，整理可得：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－319.68kJ·mol－1，故A項(xiàng)正確。2、B解析：根據(jù)③式是電離方程式，③＝①－②，ΔH＝c＝a－b，由于a<b，故c<0，說(shuō)明HF的電離是放熱過(guò)程。故A不正確，B正確。根據(jù)以上推知c<0，反應(yīng)④是反應(yīng)①的逆過(guò)程，d＝－a>0。故C不正確，D不正確。3、B解析:C在O2中完全燃燒生成CO2,故2molC(s)完全燃燒放出的熱量為2mol×393.5kJ/mol=787kJ。4、C解析：由③＋①×2－②可得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2。5、A解析:觀察熱化學(xué)方程式①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH1=+234.1kJ/mol,②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol;②×-①可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s),則ΔH=×ΔH2-ΔH1=-824.35kJ/mol≈-824.4kJ/mol。6、D解析：N2H4(l)變?yōu)镹2H4(g)要吸收熱量，故相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A正確；ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，由題圖可知NO2(g)=eq\f(1,2)N2O4(g)ΔH3<0，則eq\f(1,2)molN2O4(g)的總鍵能大于1molNO2(g)的總鍵能，B正確；由蓋斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，C正確；N2H4(l)＋NO2(g)=eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(l)ΔH，由蓋斯定律可知，ΔH＝ΔH4＋ΔH3，因ΔH3<0，故ΔH4>ΔH，D錯(cuò)誤。7、D解析:令①2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g)ΔH1=+3351kJ/mol,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ/mol,③2Al(s)+N2(g)=2AlN(s)ΔH3=-318kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,由(①+3×②+2×③)×得:3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)ΔH=(+3351kJ/mol-221kJ/mol×3-318kJ/mol×2)×=+1026kJ/mol。8、D解析：根據(jù)生成熱的定義得下面三個(gè)熱化學(xué)方程式：6C(s)＋3O2(g)＋6H2(g)=C6H12O6(s)ΔH＝－1259.8kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②O2(g)＋2H2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1③由②×6＋③×3－①得：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2816kJ·mol故1kgC6H12O6(s)完全氧化時(shí)放出的熱量為2816×eq\f(1000,180)kJ≈15644kJ。9、B解析：由蓋斯定律2×③－①－②得CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，ΔH＝2×(－111kJ·mol－1)－(－75kJ·mol－1)－(－394kJ·mol－1)＝＋247kJ·mol－1。10、A解析：由題圖可以看出，eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(1,2)molH2(g)的化學(xué)鍵斷裂需吸收的總能量為akJ，形成1molNH3(g)時(shí)放出的能量為bkJ，所以有eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，而1molNH3(g)轉(zhuǎn)化為1molNH3(l)放出ckJ的熱量，所以有eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，即N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1，故選A。11、B解析：由圖知N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－534kJ·mol－1，設(shè)斷裂1molN—H鍵所需的能量為xkJ，則ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－534kJ·mol－1＋2752kJ·mol－1＝＋2218kJ·mol－1，即N2H4(g)＋O2(g)=2N(g)＋4H(g)＋2O(g)需要吸收2218kJ能量，1molN2H4中含有1molN—N鍵和4molN—H鍵，故154kJ＋4xkJ＋500kJ＝2218kJ，得x＝391，B項(xiàng)正確。12、D解析：將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，由蓋斯定律可知，①×3—②＋,23g乙醇的物質(zhì)的量為eq\f(23g,46g·mol－1)＝0.5mol，由熱化學(xué)方程式可知0.5mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為0.5mol×(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1＝(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ，故選D。13、D解析：原子形成化學(xué)鍵時(shí)放熱，焓變小于0，則2H(g)＋2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A項(xiàng)正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，B項(xiàng)正確；途徑Ⅲ生成HCl放出的熱量比生成HBr放出的熱量多，說(shuō)明HCl的能量低，比HBr穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；Cl、Br、I的原子半徑依次增大，斷裂Cl2、Br2、I2中的化學(xué)鍵需要的能量依次減少，所以途徑Ⅱ吸收的能量依次減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、C解析：兩個(gè)反應(yīng)中只有生成物中水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水比液態(tài)水能量高，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多，ΔH越小，則ΔH1＞ΔH2，故A不符合題意；兩個(gè)反應(yīng)中只有反應(yīng)物中S的狀態(tài)不同，氣態(tài)S比固態(tài)S能量高，焓變?yōu)樨?fù)值，則氣態(tài)S反應(yīng)時(shí)放熱多，則ΔH1＜ΔH2，故B不符合題意；完全燃燒放出熱量多，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多，ΔH越小，則ΔH1＞ΔH2，故C符合題意；物質(zhì)的狀態(tài)相同時(shí)，物質(zhì)的量多的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，ΔH越小，則ΔH2＞ΔH1，故D不符合題意。15、B解析：金屬鈉由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程中需要吸收熱量，因此ΔH2＞0，選項(xiàng)A正確；由蓋斯定律可知，過(guò)程1為2、3、4、5、8的過(guò)程之和，則ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1，選項(xiàng)B不正確；由于鉀原子原子核外有4個(gè)電子層，其失去最外層一個(gè)電子所需的能量較小，因此2K(g)→2K＋(g)的ΔH′3＜ΔH3，選項(xiàng)C正確；由蓋斯定律可知，ΔH6＋ΔH7＝ΔH8，選項(xiàng)D正確。16、解析：(1)途徑Ⅱ中，根據(jù)蓋斯定律①＋(②＋③)×eq\f(1,2)可得途徑Ⅰ的方程式，故兩種途徑放出的熱量相同。(2)ΔH1＝ΔH2＋eq\f(1,2)(ΔH3＋ΔH4)。(3)因?yàn)棣＞0，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。答案：(1)等于(2)ΔH1＝ΔH2＋eq\f(1,2)(ΔH3＋ΔH4)(3)小于吸收高溫17、解析：(1)根據(jù)①4HCl(g)＋O2(g)eq\o(→,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1，②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol－1，則①＋②×2為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。(2)根據(jù)反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵釋放的總能量，根據(jù)斷鍵能量圖可知：斷開(kāi)1molH—O所需能量＝eq\f(436kJ·mol－1×2＋496kJ·mol－1＋483.6kJ·mol－1,4)，則H—O鍵能為462.9kJ·mol－1，故斷開(kāi)1molH—O所需能量為462.9kJ；Ⅱ.(1)根據(jù)已知：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1；②CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則①×2－②＋③×2為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.2kJ·mol－1，故甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.2kJ·mol－1；(2)由已知：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1；②CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1可知，則①×2－②為CH4(g)＋。答案：Ⅰ.(1)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(2)462.9Ⅱ.(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.2kJ·mol－1(2)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－118、解析：(1)由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1molNH3(g)時(shí)，放出的熱量為(300－254)kJ＝46kJ，故N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。(2)設(shè)N—H鍵的鍵能為x，故反應(yīng)熱ΔH＝－92kJ·mol－1＝(3×435＋943)kJ·mol－1－6x，x＝390kJ·mol－1。(3)利用蓋斯定律，由①－②×3可得：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)，故其反應(yīng)熱ΔH＝(3b－a)kJ·mol－1，故1molNH3還原NO至N2，反應(yīng)熱ΔH3＝(3b－a)/4kJ·mol－1。答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(2)390(3)(3b－a)/419、解析：(1)將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ×2＋Ⅱ＋Ⅲ×2得2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝(2a＋b＋2c)kJ·mol－1。(2)ΔH＝1032kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－3×414kJ·mol－1－326.8kJ·mol－1－464kJ·mol－1＝－128.8kJ·mol－1。(3)①由圖可知1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297kJ，故能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1。②由圖可知，參加反應(yīng)的n(SO2)＝1mol－0.2mol＝0.8mol，根據(jù)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，ΔH2＝0.8×eq\f(1,2)×(－196.6kJ·mol－1)＝－78.64kJ·mol－1。答案：(1)2a＋b＋2c(2)－128.8(3)①S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297