人教版（2019）高二化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)課時(shí)作業(yè)第一節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題(本題15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值2、一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3,2min時(shí)測(cè)得剩余N21mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－13、下列措施與控制化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是()A．汽車(chē)加大油門(mén)B．使用加酶洗衣粉C．?dāng)嚢枋故雏}在水中溶解D．在月餅包裝中放置脫氧劑4、T℃時(shí),在0.5L的密閉容器中,氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論中正確的是()A.10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molCB.該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),消耗了0.15molAC.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2CD.10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)5、在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－16、一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%7、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷不正確的是()A．z＝2B．2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍C．2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7D．2s后，B的濃度為0.5mol·L－18、將1molA和1molB充入VL某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，2min時(shí)，c(A)＝0.4mol·L－1，平均反應(yīng)速率v(C)＝0.8mol·L－1·min－1，則該容器的體積V的值為()A．0.2B．0.5C．1D．29、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是()A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/LD．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)10、在一氧化碳變換反應(yīng)CO＋H2OCO2＋H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是()A．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D．增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加11、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1；③2s末，物質(zhì)A的濃度為0.6mol·L－1；④2s末，物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1。其中正確的是()A．①③B．①④C．②③D．③④12、為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．25℃時(shí)，10～30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol·L－1·min－1B．對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大C．對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解率相等13、在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－114、在mA+nBpC的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,A每分鐘減少0.5amol/L,則m∶n∶p為()A.2∶3∶2B.2∶3∶3C.1∶3∶2D.3∶1∶215、反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝kcm(H2)cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m，n的值可用下表中數(shù)據(jù)確定。序號(hào)eq\f(cH2,mol·L－1)eq\f(cCl2,mol·L－1)eq\f(v,mol·L－1·s－1)①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0k由此可推得下列m，n的值正確的是()A．m＝1，n＝1B．m＝eq\f(1,2)，n＝eq\f(1,2)C．m＝eq\f(1,2)，n＝1D．m＝1，n＝eq\f(1,2)二、非選擇題16、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：①按圖示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol/L的硫酸溶液，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、________。(2)觀察到的現(xiàn)象是：____________________；收集10mL氣體②所用時(shí)間比①所用時(shí)間________。(3)所能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：__________________。17、某溫度時(shí),在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為、。(3)5min后Z的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。18、A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol·L－1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol·L－1，B的濃度為0.6mol·L－1，C的濃度為0.6mol·L－1。(1)2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(A)＝___，v(B)＝________，v(C)＝________。(2)三者數(shù)值之間的關(guān)系是：v(A)＝________v(B)＝________v(C)。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。19、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：類(lèi)別項(xiàng)目XYZQ起始/mol0.71.02min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，且v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)化學(xué)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：___________。20、某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(3)Z的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。答案與解析1、B解析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示，A錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，C錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，不出現(xiàn)負(fù)值，因?yàn)棣(變化量)不能為負(fù)，D錯(cuò)。]2、C解析：v(N2)＝eq\f(2－1mol,2L×2min)＝0.25mol·L－1·min－1。因?yàn)関(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1。3、C解析：汽車(chē)加大油門(mén)，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；使用加酶洗衣粉，催化劑可加快反應(yīng)速率，故B不選；攪拌使食鹽在水中溶解，為物理變化，故C選；在月餅包裝中放置脫氧劑，可減緩氧化速率，故D不選。4、A解析:10s時(shí)氣體C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,物質(zhì)的量為0.4mol/L×0.5L=0.2mol,消耗A的物質(zhì)的量為(0.5mol/L-0.3mol/L)×0.5L=0.1mol,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)不正確;Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=0.2mol/L∶0.6mol/L∶0.4mol/L=1∶3∶2,故化學(xué)方程式應(yīng)為A+3B2C,C項(xiàng)不正確;10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為=0.06mol/(L·s),D項(xiàng)不正確。5、D解析：統(tǒng)一單位，C項(xiàng)，v(SO2)＝0.1×60mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1，D項(xiàng)，v(O2)＝0.1×60mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1。利用比值法：A項(xiàng)，eq\f(vSO2,2)＝2mol·L－1·min－1；B項(xiàng)，eq\f(vO2,1)＝3mol·L－1·min－1；C項(xiàng)，eq\f(vSO2,2)＝3mol·L－1·min－1；D項(xiàng)，eq\f(vO2,1)＝6mol·L－1·min－1。6、C解析：0～6min內(nèi)，H2O2的濃度變化量：2×22.4×10－3L÷22.4L·mol－1÷0.010L＝0.20mol·L－1。A項(xiàng)，v(H2O2)＝Δc(H2O2)÷Δt＝0.20mol·L－1÷6min≈3.3×10－2mol·(L·min)－1，正確。B項(xiàng)，隨著H2O2分解，c(H2O2)減小，這又導(dǎo)致v(H2O2)減小，故在6～10min的時(shí)間內(nèi)v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1，正確。C項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－0.20mol·L－1＝0.20mol·L－1，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了eq\f(0.20mol·L－1,0.40mol·L－1)×100%＝50%，正確。7、D解析：2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的n(A)2mol×50%＝1mol，v(A)＝eq\f(\f(1mol,2L),2s)＝0.25mol·L－1·s－1，A.同一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，A、D的反應(yīng)速率相等，所以z＝2，故A正確；B.2s后，剩余n(A)＝2mol×(1－50%)＝1mol，剩余n(B)＝2mol－eq\f(1mol,2)×3＝0.5mol，生成n(C)＝n(D)＝1mol，其壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比＝(2＋2)mol∶(1＋0.5＋1＋1)mol＝8∶7，所以2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的eq\f(7,8)倍，故B正確；C.相同條件下，氣體摩爾體積相等，所以C的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝eq\f(1mol,（1＋0.5＋1＋1）mol)＝eq\f(2,7)，故C正確；D.2s后n(B)＝0.5mol，則c(B)＝eq\f(n（B）,V)＝eq\f(0.5mol,2L)＝0.25mol·L－1，故D錯(cuò)誤。8、B解析：由化學(xué)方程式可得v(A)＝v(C)＝0.8mol·L－1·min－1，則Δc(A)＝v(A)·Δt＝0.8mol·L－1·min－1×2min＝1.6mol·L－1，則c(A)始＝1.6mol·L－1＋0.4mol·L－1＝2mol·L－1，故V＝eq\f(n,c)＝eq\f(1mol,2mol·L－1)＝0.5L。9、B解析：平衡時(shí)，n(D)＝0.5mol/L×4L＝2mol。在相同時(shí)間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量相等，因此x＝2，A錯(cuò)誤；3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)開(kāi)始/mol:6 5 0 0轉(zhuǎn)化/mol:3 1 2 2平衡/mol:3 4 2 2α(B)＝eq\f(1,5)×100%＝20%，B正確；平衡時(shí)，c(A)＝eq\f(3mol,4L)＝0.75mol/L，C錯(cuò)誤；v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(\f(1mol,4L),5s)＝0.05mol/(L·s)，D錯(cuò)誤。10、D解析：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，所以使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，故A正確；溫度升高，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)的速率增大，故B正確；增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，故C正確；濃度變大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤。11、B解析：用“三段式”表示：2A(g)＋B(g)2C(g)eq\o(\s\up(開(kāi)始物質(zhì)的,量濃度mol·L－1))210eq\o(\s\up(轉(zhuǎn)化物質(zhì)的,量濃度mol·L－1))0.60.30.6eq\o(\s\up(2s末物質(zhì)的,量濃度mol·L－1))1.40.70.6所以v(A)＝eq\f(0.6mol·L－1,2s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(0.3mol·L－1,2s)＝0.15mol·L－1·s－1；2s末，A的濃度為1.4mol·L－1，B的濃度為0.7mol·L－1。12、B解析：根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)，10～30min內(nèi)R的分解平均速率＝eq\f(1.4mol·L－1－0.8mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，故A正確；對(duì)比30℃和10℃的曲線，同一時(shí)刻溫度高、濃度大，有溫度和濃度兩個(gè)變量影響速率，因此不能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大，故B錯(cuò)誤；對(duì)比30℃和25℃曲線，30℃曲線對(duì)應(yīng)的濃度低，但在0～50minR的分解平均速率大于25℃時(shí)，故能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大，故C正確；在50min時(shí)，無(wú)論10℃還是30℃均無(wú)R剩余，因此分解率均為100%，故D正確。13、A解析：A項(xiàng)，v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1；B項(xiàng)，v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1；C項(xiàng)，v(A2)＝eq\f(1,2)v(AB3)＝0.5mol·L－1·s－1；D項(xiàng)，v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝0.4mol·L－1·s－1，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。14、C解析:由三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=1∶3∶2,C項(xiàng)正確。15、D解析：將題給數(shù)據(jù)代入v＝kcm(H2)cn(Cl2)即可。代入第①組數(shù)據(jù)m、n可以為任意值；代入第②組數(shù)據(jù)，2.0k＝k(2.0)m·(1.0)n，則m＝1；代入第③組數(shù)據(jù)，4.0k＝k(2.0)m·(4.0)n，將m＝1代入得n＝eq\f(1,2)。16、答案：(1)秒表(2)鋅與硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生短(3)4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快17、解析:(1)根據(jù)圖示可知,5min內(nèi),X減小了0.6mol,Y減小了0.2mol,Z生成了0.4mol,故X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為3∶1∶2,因5min后三者共存,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率,需注意Z的初始物質(zhì)的量是0.1mol。(3)5min后Z的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)速率也不再變化。答案:(1)3X+Y2Z(2)0.05mol/(L·min)0.04mol/(L·min)(3)等于18、解析：Δc(A)＝(1－0.8)mol·L－1＝0.2mol·L－1，Δc(B)＝(1－0.6)mol·L－1＝0.4mol·L－1，Δc(C)＝0.6mol·L－1。故：v(A)＝0.1mol·L－1·min－1，v(B)＝0.2mol·L－1·min－1，v(C)＝0.3mol·L－1·min－1，由以上分析可知v(A)＝eq\f(1,2)v(B)＝eq\f(1,3)v(C)，化學(xué)方程式為：A＋2B=3C。答案：(1)0.1mol·L－1·min－10.2mol·L－1·min－10.3mol·L－1·min－1(2)eq\f(1,2)eq\f(1,3)(3)A＋2B=3C19、解析：2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則Δn(Q)＝0.075mol·L－1·min－1×2min×2L＝0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為0.8mol－0.7mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為1.0mol－0.8mol＝0.2mol，根據(jù)反應(yīng)速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物質(zhì)的量變化為Δn(Y)＝2Δn(Z)＝0.4mol，反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量