2026屆山東臨沂市第十九中學化學高三上期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、運用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強B．若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)22、2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是（）A．它的同分異構體除本身外還有4種B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產(chǎn)物只有一種3、已知X、Y、Z、E四種常見物質含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉化關系，下列推斷不合理的是（）A．X可能是一種氫化物B．Y不可能轉化為XC．Y可能直接轉化為ED．若X是單質，則X轉化為Y的反應可能是化合反應4、依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是A．堿性：KOH>NaOHB．氧化性:C12>SC．穩(wěn)定性：HBr>HID．酸性H3PO4>HNO35、下列變化原理不同于其他三項的是A．將Na投入水中溶液呈堿性B．Cl2能使品紅褪色C．過氧化鈉作供氧劑D．活性炭可作為凈水劑6、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是A．FeB．Na2SO4C．KNO3D．FeCl27、25℃時，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如下圖，下列說法錯誤的是A．H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2B．b點所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C．水的電離程度:a>b>cD．HAsO4-的水解程度大于電離程度8、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構．下列推測正確的是（）A．同周期元素中Z的非金屬性最強B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種9、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點對應的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－10、下列物質均為ag，將它們在氧氣中完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為ag，符合條件的物質種類有（）①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．4種 B．5種 C．6種 D．2種11、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

△H1=a

kJ·mol－1反應Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)

△H2=b

kJ·mol－1下列說法正確的是A．兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化B．兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2C．常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4LN2轉移的電子數(shù)為3.75

NAD．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)

△H=(3a+b)kJ·mol－112、甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因為海帶中含有較多的A．氯元素 B．鈉元素 C．碘元素 D．鐵元素13、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下，向10mL0.1mol?L-1HClO溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的個數(shù)小于NAB．c點溶液對應的pH=7C．a(chǎn)點溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．b點溶液中存在：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)14、能正確表示下列反應的離子方程式是A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2:Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2OB．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O15、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金16、W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應生成油狀液體，X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的電子層結構與氬相同。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質B．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅C．簡單氫化物沸點：W>XD．簡單離子半徑：Z>X>Y17、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v(逆)的差值B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlOC．圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點D．圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系18、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣下列性質中的()A．易液化 B．比空氣輕 C．極易溶于水 D．有刺激性氣味19、用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是A．陽極室溶液由無色變成棕黃色B．陰極的電極反應式為：4OH–-4e–=2H2O+O2↑C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO420、“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關于的說法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有相同的最外層電子數(shù) D．與具有完全相同的物理性質21、下列敘述或書寫正確的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O△H=-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa時,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ22、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質與元素e的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___________________。（4）元素h單質的氧化性強于元素g單質的氧化性的事實是___________(用離子方程式表示)。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_______________________________________________（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。25、（12分）實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學方程式為：_________、_______。（2）反應中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號）A防止溴乙烷被濃硫酸氧化B減少溴化氫的揮發(fā)C使反應混合物分層D溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。（4）采用邊反應邊蒸餾的操作設計，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為________（選填編號）A碘化鉀溶液B亞硫酸鈉溶液C氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。26、（10分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是。（5）該小組得出結論的實驗現(xiàn)象是。（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化27、（12分）某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。取agCu片、12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式___________________________________，裝置E中試管D內盛品紅溶液，當D中觀察到_____________________時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是_________________（填字母）。A．酸性KMnO4B．飽和Na2S溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHSO3溶液（3）下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是___________。A．KNO3晶體B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點，任意寫出一條_______________________，可以用稀硫酸和廢銅屑通過綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫出一種制備方法_______________________（用方程式表示）。28、（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效內氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當于漂白粉的7倍，主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知：①亞氯酸鈉(NaC1O2)受熱易分解；②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；③ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全?；卮鹣铝袉栴}:(1)在ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是__________(2)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為:__________(3)由濾液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發(fā)、_______、_______洗滌、干燥。工業(yè)上通常采用“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_______;結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用______洗滌晶體。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,試寫出HClO2分解的化學方程式___________。29、（10分）某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應如下：2SO2(g)+CH4(g)?CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)(1)以mol/(L?min)為單位，SO2的反應速率是S2生成速率的_________倍。(2)恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號)a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化b.混合氣體密度不發(fā)生變化c.容器內壓強不再變化d.混合物平均相對分子質量不再變化達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(3)請在下式中標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_____2SO2(g)+CH4(g)?…該反應的氧化產(chǎn)物是_________。SO2的主要性質除氧化性、漂白性外還有________性。(4)該反應混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體，完全轉化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質的量為__________mol.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、根據(jù)元素周期律：同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強，還原性從左到右依次減弱，選項A不合理；B、具有相同的電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù):X>Y，選項B合理；C、硅、鍺處于金屬與非金屬的交界處，元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性，都可以做半導體材料，選項C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故堿性CsOH>Ba(OH)2，選項D合理。答案選A。點睛：本題考查同主族元素的性質的遞變規(guī)律，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的學習。同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，對應的元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，以此解答該題。2、C【詳解】A、2-氯丁烷分子中含有一個氯原子，分子式為分子式為C4H9Cl，選項A錯誤；B、2-氯丁烷不會電離出氯離子，不會與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，選項B錯誤；C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑，選項C正確；D、2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了有機物的組成、結構與性質，題目難度不大，注意掌握常見有機物的結構與性質，根據(jù)鹵代烴的知識進行解答即可，試題培養(yǎng)了學生的知識遷移能力，易錯點為選項D：2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯。3、B【分析】（1）X如果是單質，則其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氫化物，則其可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4?！驹斀狻緼.X可能是NH3或H2S，選項A正確；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，選項B錯誤；C.4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接轉化為E，選項C正確；D.若X是單質：N2或S，N2和O2在放電條件下生成NO，S和O2在點燃條件下生成SO2，都是化合反應，選項D正確；答案選B。4、D【解析】試題分析：A．因為金屬性K＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故A正確；B．因為非金屬性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正確；C．因為非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性HBr＞HI，故C正確；D．因為非金屬性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D錯誤；故選D?？键c：考查了元素周期律的作用的相關知識。5、D【解析】A、將Na投入水中溶液呈堿性是因為鈉與水反應生成強堿氫氧化鈉；B、Cl2能使品紅褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性；C、過氧化鈉作供氧劑是因為過氧化鈉能與CO2、水反應產(chǎn)生氧氣；D、活性炭可作為凈水劑利用的是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，因此原理不同于其他三項，答案選D。6、C【解析】A.銅不溶解，只有鐵和硫酸反應放出氫氣，故A錯誤；B.Na2SO4不能與銅反應，故B錯誤；C.硝酸根與原溶液中的H+在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應，生成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確；D.銅不能與FeCl2反應，故D錯誤；故選C。7、C【解析】A.H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)K=，根據(jù)圖像可知，當pH=2.2時，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正確；B.b點所處溶液呈中性，溶液中溶質為NaH2AsO4和Na2HAsO4混合液，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+c（OH-），從圖像可知b點時：c（H+）=c（oH-），c（H2AsO4-）=c（HAsO24-），所以b點所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正確；C.酸抑制水電離，能水解的鹽溶液促進水電離，因此a點時，pH=2.2時電離顯酸性，b點時，pH=7，顯中性，c點時，pH=11.5，水解顯堿性，所以水的電離程度:a<b<c，C錯誤；D.根據(jù)圖像可知，當HAsO4-的濃度分布分數(shù)為1時，溶液為NaHAsO4溶液，pH>7，顯堿性，HAsO4-的水解程度大于電離程度，D正確；故選C?！军c睛】硫酸氫鈉溶液為強酸的酸式鹽，電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是水解大于電離，溶液顯堿性；因此酸式鹽不一定顯酸性，因此結合題給信息可知本題中NaHAsO4溶液顯堿性，具體問題具體分析。8、C【解析】試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因為X、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強，即第二周期非金屬性最強的是F，故錯誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，F(xiàn)沒有正價，因此HClO4酸性最強，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯誤?？键c：考查元素周期表和元素周期律的應用等知識。9、D【詳解】A.向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，因為a點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時，加入CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點對應的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯誤；答案：D。10、A【詳解】H2、CO發(fā)生的化學方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合mCO·nH2的物質完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重質量等于原物質的質量，則①②符合，而④HCHO可以改寫成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫成2CO·2H2，③CH4可以改寫成C·2H2，⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案選A。11、D【詳解】A項、反應Ⅱ中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯誤；B項、由熱化學方程式可知，反應I中1molNH4+被氧氣完全氧化能生成1molNO3-，反應Ⅱ中1molNH4+能氧化只能消耗0.6molNO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+轉化為NO3-和N2，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算22.4LN2的物質的量，不能計算反應轉移的電子數(shù)，故C錯誤；D項、由蓋斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得熱化學方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)，則△H=(3a+b)kJ·mol－1，故D正確；故選D。12、C【解析】海帶中含有的碘元素能預防甲狀腺腫大，故選C。13、D【分析】a點產(chǎn)物為NaClO和HClO，b點恰好生成NaClO，c點為溶質為NaClO和過量的NaOH。【詳解】A．溶液體積未知，無法確定物質的量，不能判斷ClO－的個數(shù)是否小于NA，故A錯誤；B．c點為NaClO和過量的NaOH，溶液為堿性，所以溶液pH＞7，故B錯誤；C．a(chǎn)點產(chǎn)物為NaClO和HClO，此時c水(H＋)=10-7，溶液為中性，但是物料關系不符合n(Na)=n(Cl)，所以沒有c(Na＋)=c(ClO－)+c(HClO)這個關系，故C錯誤；D．b點恰好生成NaClO，溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(ClO－)，由于ClO－發(fā)生水解，所以c(Na＋)＞c(ClO－)，溶液為堿性，c(OH－)＞c(H＋)，水解畢竟是微弱的，所以c(ClO－)＞c(OH－)，所以b點溶液中存在：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確；故選D。14、B【解析】A．石灰乳中的氫氧化鈣只有少量溶解，用化學式表示，故A錯誤；B．酸性KMnO4具有氧化性，與H2O2反應發(fā)生氧化還原反應，放出氧氣，故B正確；C．銅是活性電極，作陽極時，銅要失去電子而溶解，故C錯誤；D．生成的Fe3+具有氧化性，能夠氧化碘離子，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題綜合考查離子方程式的書寫，側重于元素化合物的性質的綜合應用，注意物質的化學式、電荷守恒和質量守恒的判斷。在離子方程式中，可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其它難溶的物質、難電離的物質、氣體、氧化物、水等仍用化學式表示；對于微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在(溶液中)，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示，濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式，濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子符號。15、A【分析】

【詳解】A．糖類不一定均有甜味，如多糖淀粉或纖維素無甜味，故A錯誤；B．鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應，故C正確；D．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，故D正確；故答案為A。16、D【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應生成油狀液體，W為C；X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X為N；Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na；Z2-的電子層結構與氬相同，Z的質子數(shù)為18-2=16，Z為S，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C，X為N，Y為Na，Z為S，A、Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融NaCl制取Y的單質，故A錯誤；B、Y與Z形成化合物為Na2S，水解顯堿性，水溶液可使紅色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C、氨氣分子間含氫鍵，沸點較高，則簡單氫化物沸點：W<X，故C錯誤；D、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z>X>Y，故D正確。17、C【解析】A.圖甲中陰影部分的面積表示正反應濃度與逆反應濃度的差值，A錯誤；B.圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示鋁離子轉化為氫氧化鋁的過程，溶液中存在大量Al3+，B錯誤；C.在合成氨的反應，增加氫氣濃度，提高氮氣的轉化率，自身轉化降低，a點N2的轉化率小于b點，C正確；D.同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系不是線性關系，而是點狀關系，且整個過程中氧氣的壓強是不變的。D錯誤。18、C【解析】實驗的基本原理是使瓶內外在短時間內產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內，在尖嘴導管口處形成噴泉．1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標準大氣壓下），當?shù)喂軆鹊乃M入燒瓶內時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶．氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實驗，與沸點的高低、密度、氣味等無關答案選C。19、C【詳解】A．根據(jù)裝置圖知，F(xiàn)e為陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，所以溶液由無色變淺綠色，故A錯誤；B．陰極上H+放電生成H2，電極反應式為2H++2e-═H2↑，故B錯誤；C．電解時，陰極上H+放電生成H2，溶液中c(H+)減小，溶液中pH增大，故C正確；D．電解時，溶液中NH4+向陰極室移動，陰極上H+放電生成H2，電解一段時間后陰極室中溶質可能為(NH4)3PO4、NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D錯誤；故選C。20、C【詳解】A．有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質子數(shù)不同，不是同位素，A錯誤；B.與質子數(shù)不同，不是同一種元素，不互為同素異形體，B錯誤；C．與具有相同的質子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，C正確；D.與為同位素，具有物理性質不是完全相同，D錯誤。答案為C。21、B【詳解】A.從熱化學方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1可知，反應放熱，即1mol氫氣和1mol氟氣的總能量大于2molHF氣體的總能量，故A錯誤；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，水由氣體變?yōu)橐后w要放出熱量，即1mol氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1，故B正確；C.熱化學方程式?jīng)]有標明物質的聚集狀態(tài)，故C錯誤；D.H2的物質的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會放出19.3kJ的熱量，由于該反應為可逆反應，氫氣不可能完全轉化為氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故D錯誤。故選B?！军c睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應，反應物不可能100%轉化為生成物。22、D【詳解】A．若H+先CO32-反應生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，因此反應順序應為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發(fā)生的本質與物質性質是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應。本題的易錯點為A，可以用假設法判斷。二、非選擇題(共84分)23、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，兩者反應的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強，所以氯氣的氧化性強于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應得到硫單質，反應的離子反應為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。24、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應，用藍色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實驗①焰色反應通過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應產(chǎn)生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】離子推斷題要從基礎顏色出發(fā)，進行初步排除，進而通過后續(xù)實驗現(xiàn)象對于特征離子進行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應、雙水解反應、沉淀反應等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進行檢查。25、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加熱使反應平衡正向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率溴乙烷難溶于水且密度比水大AB加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液【分析】濃硫酸和溴化鈉反應生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應制備溴乙烷，因濃硫酸具有強氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀?！驹斀狻浚?）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應生成溴化氫，其反應方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應生成溴乙烷，其反應方程式為：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應，為減少副反應發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恒溫，38.4℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率；（5）溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）A．HBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當水進入干燥管內，燒杯內液面下降低于導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A符合；B．HBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；C．HBr氣體極易溶于水，若將導管伸入水中，由于氣體溶于水，導致裝置內壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因為溴單質與碘化鉀反應會生成碘單質，碘單質與溴乙烷能互溶，不能達到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過取代反應將溴原子取代，然后利用硝酸銀檢驗，具體操作為：取少量溴乙烷于試管中，加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。【點睛】鹵代烴中鹵原子的檢驗實驗需注意：①鹵代烴中鹵原子不會發(fā)生電離，因此需要發(fā)生相應的反應將鹵原子反應至溶液中；②可通過鹵代烴的消去反應或取代反應讓鹵原子“掉下”；這兩個反應均需要加熱；③加入硝酸銀之前，溶液必須加入過量硝酸酸化，將溶液中堿液反應完全，避免干擾實驗。26、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質、化學基本實驗設計和評價能力。（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過稀硝酸后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應后的顏色變化?？键c：硝酸的性質27、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O品紅溶液褪色品紅溶液又恢復原來的紅色DABC產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，生產(chǎn)等量硫酸銅消耗硫酸多等任寫一條合理答案2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O【解析】試題分析：（1）Cu與濃H2SO4反應生成硫酸銅、二氧化硫、水；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復紅色。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中液體不能和二氧化硫反應；（3）要證明反應后的燒瓶中有酸剩余，需證明溶液含有氫離子；（4）該反應生成二氧化硫氣體；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅。解析：（1）Cu與濃H2SO4反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復紅色，所以當D中觀察到品紅溶液褪色時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液又恢復原來的紅色。（2）酸性KMnO4具有強氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根離子；飽和Na2S溶液與二氧化硫反應生成硫沉淀；飽和NaHCO3溶液與