2026屆廣東省重點中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)的原子利用率可達到100%B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰C．1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOHD．可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚2、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3C．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)?NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來D．加入催化劑有利于氨的合成3、在一可變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+xB(g)4C(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的，再次達平衡時，測得A的濃度為1.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．x=2 B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增加C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小4、已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判斷以下3個熱化學(xué)方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH35、下列有機物的命名正確的是A．CH2=CH-CH2-CH31-丁烯 B．3，3，4－三甲基戊烷C．鄰二甲苯 D．2-甲基-4-己醇6、乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸能與水以任意比互溶B．乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱C．10ml1mol/L.乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)D．CH3COONa溶液的pH值大于77、把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（）A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸8、下列有關(guān)敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達到了滴定終點9、用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，操作要領(lǐng)包括：①溶解；②定容；③轉(zhuǎn)移；④計算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是()A．①②⑥③④⑤⑦ B．④①②⑥③⑤⑦C．④⑤①③⑥②⑦ D．④⑤③⑥②①⑦10、元素在元素周期表的位置反映了元素的性質(zhì)，第3周期中，得電子能力最強的是A．NaB．SiC．SD．C111、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量QkJ(Q>0)。經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q12、下列說法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力13、對平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓14、V升pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量A．前者多B．后者多C．一樣多D．無法確定15、在元素周期表的非金屬元素與金屬元素分界線附近可以找到A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料16、下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定17、下列說法錯誤的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)總能量>生成物總能量C．己知C(石墨?s）=(金剛石?s）△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E218、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止Fe被腐蝕 D．構(gòu)成銅鋅原電池19、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有16gO2生成20、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%21、用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D22、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO22NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=kA．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5B．達平衡時，容器Ⅱ中c(OC．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%D．當溫度改變?yōu)門2時，若k正=二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。24、（12分）醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。25、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。26、（10分）I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。27、（12分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案。請回答有關(guān)問題：（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實驗數(shù)據(jù)計算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。28、（14分）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：（1）表示升高溫度，達到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）表示降低壓強，達到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。（3）表示減少C的量，達到新平衡的是______________。（4）表示增加A的量，達到新平衡的是___________，此時B的轉(zhuǎn)化率__________，A的轉(zhuǎn)化率___________。（5）表示使用催化劑，達到新平衡的是________________，C的質(zhì)量分數(shù)________________。29、（10分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）NH3的沸點比PH3高，原因是________________________________________________。（2）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構(gòu)型為____________（用文字描述）。（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____________________(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_______________。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.該反應(yīng)為有機物的加成反應(yīng)，反應(yīng)的原子利用率可達到,故A正確；B.結(jié)構(gòu)對稱，分子中有6種不同的H原子，故B正確；C.能與NaOH反應(yīng)的為酚羥基和羧基，則對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗,故C錯誤；D.苯酚和FeCl3溶液作用，溶液顯紫色，而乙醛酸不能，所以可以用可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚，故D正確；本題答案為C。2、D【詳解】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，紅棕色的NO2加壓后顏色先變深是因為加壓后二氧化氮的濃度變大了，后來變淺說明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動了，A可以用平衡移動原理解釋；B．合成SO3的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)，B可以用平衡移動原理解釋；C．工業(yè)制取金屬鉀，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動，C可以用平衡移動原理解釋；D．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移動原理解釋，D符合題意；故選D。3、D【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的的瞬間，各組分濃度將增加到原來的2倍，即A的濃度為1mol/L，根據(jù)題意再次達到平衡時A的濃度為1.2mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動了，由此分析?！驹斀狻緼.容器的容積縮小到原來的即為增壓，由上分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積增大，所以x<2，則x為1，A項錯誤；B.因為B的初始物質(zhì)的量沒有變，而平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；C.由上分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；D.因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以C的體積分數(shù)減小，D項正確；答案選D。4、A【詳解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)△H=2（△H2－△H3），根據(jù)反應(yīng)a，逆過程為吸熱反應(yīng)，△H2－△H3>0，△H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)△H=2（△H3－△H1），根據(jù)b反應(yīng)，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故選項A正確。5、A【詳解】A．從離雙鍵較近的左端為起點，給主鏈C原子編號，該物質(zhì)名稱為1-丁烯，A正確；B．選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長碳鏈上含有6個C原子，從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為3，3，4－三甲基己烷，B錯誤；C．2個甲基在苯環(huán)上相間的位置，該物質(zhì)名稱為間二甲苯，C錯誤；D．選擇分子中包含羥基連接C原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長碳鏈上含有5個C原子，從離羥基最近的左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為4－甲基-2-戊醇，D錯誤；故合理選項是A。6、D【詳解】A.乙酸能與水以任意比互溶，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A不符；B.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度高低、離子電荷大小有關(guān)，乙酸溶液的導(dǎo)電能力較弱，不能說明它是否完全電離，故B不符；C.10ml1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，只能說明它是一元酸，故C不符；D.CH3COONa溶液的pH值大于7，說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，故D符合；故選D。7、B【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離正向進行，氫離子個數(shù)增加，但是溶液體積增大幅度較大，所以氫離子濃度減小，而KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；B.氯化鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、氯離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；C.NaOH溶液加水稀釋，氫氧根濃度、鈉離子濃度均減小，而KW不變，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D.氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，氫離子濃度減小，而KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選B?！军c睛】把溶液加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中物質(zhì)電離出的離子濃度一定減小，根據(jù)Kw只受溫度影響來確定溶液中氫離子或是氫氧根離子濃度的大小。8、A【解析】A.在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液，故A正確；B.進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故B錯誤；C.用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，會造成標準液的體積偏大，結(jié)果偏大，故C錯誤；D.判斷滴定終點時應(yīng)使溶液變色后保持半分鐘不變色，確保溶液充分反應(yīng)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了酸堿中和滴實驗的相關(guān)知識，在滴定前后讀數(shù)時視線都應(yīng)與溶液的凹液面的最低處相平。9、C【詳解】用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的順序是：④⑤①③⑥②⑦，故選C。10、D【解析】第3周期中，得電子能力最強的是最外層電子數(shù)最多的非金屬元素，即氯元素。故選D?！军c睛】同周期元素中，最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，最外層電子數(shù)越少，失電子能力越強。11、D【分析】KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，據(jù)此計算?！驹斀狻縆OH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故選D。12、B【詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；B.影響分子晶體熔沸點高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤。故選：B。13、D【詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動，可以降低溫度、增大壓強，答案選D。14、B【解析】V升pH均為2的鹽酸和醋酸溶液n(H+)相等，為10-2mol/L，但是CH3COOH是弱酸，不完全電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸>鹽酸，答案選B。15、C【解析】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過渡金屬可以用來作催化劑，農(nóng)藥分為有機和無機，一般非金屬元素可以制作有機農(nóng)藥，由此分析解答?！驹斀狻緼．在過渡元素中找耐高溫和作催化劑的材料，選項A錯誤；B．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來作農(nóng)藥，選項B錯誤；C．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素可以用來作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，選項C正確；D．可以用于作催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，金屬元素一般可以用作導(dǎo)體或合金等，如鎂鋁合金；位于金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素，可用作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等；非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用作農(nóng)藥；一般過渡金屬元素可以用作催化劑。16、C【解析】A.原子形成化學(xué)鍵時放熱，則反應(yīng)2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律，途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正確；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要的能量減小，所以途徑II按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減??；故C錯誤；D.途徑I，ΔH1越小，說明放出的熱量越多，則生成HX具有的能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；因此本題應(yīng)選C。17、D【詳解】A．都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學(xué)鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯誤；故答案為D。18、C【詳解】A．電解精煉銅時，應(yīng)該用粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯誤；B．鐵上鍍銀時，應(yīng)該用銀作陽極，鐵作陰極，B錯誤；C．該裝置是外加電流的陰極保護法，鐵作陰極被保護，C正確；D．銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，D錯誤；答案選C。19、B【分析】在直流電場下，該裝置是電解裝置，正極其實是電解裝置的陽極、正極區(qū)其實是電解裝置的陽極區(qū)，負極其實是電解裝置的陰極、負極區(qū)其實是電解裝置的陰極區(qū)，因為是惰性電極，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答；【詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液酸性增強，A錯誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負極遷移，負極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品，B正確；C.正極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負極上發(fā)生反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯誤；D.按反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當電路中通過1mol電子的電量時，會有8gO2生成，D錯誤；答案選B。20、C【解析】A、反應(yīng)開始時，丙中的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中的物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，選項A正確；B、甲和丙對比，相當于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，根據(jù)計算得出甲中H2的轉(zhuǎn)化率是60%，所以丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%，選項B正確；C、對于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙對比，相當于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但為0.008mol，選項C不正確；C、乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，會大于甲中的，即大于60%，選項D正確。答案選C。21、B【解析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應(yīng)使其褪色?！驹斀狻緼．溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，乙烯中含有的雜質(zhì)是乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)，故無需除雜，選項B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查了乙烯的檢驗，明確乙烯所含雜質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，平時要注意知識遷移能力的培養(yǎng)。22、D【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式和容器Ⅰ中O2的平衡濃度可知：平衡時，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，則T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(NO)?c(O2)【詳解】A項，平衡時，容器Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，容器Ⅱ中，氣體起始總物質(zhì)的量為1mol，此時c2(NO)?c(O2)c2(NO2)=59B項，根據(jù)分析可知：平衡時，容器Ⅰ中c(O2)c(NO2)=1。當容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)=1時，c(NO)=(0.5+0.23)mol/L，c(NO2)=(0.2+0.13)mol/L，c(O2)=(0.2+0.1C項，如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c（NO2）=0.5mol/L，且容器中還有

c（O2）=0.1mol/L剩余，與I相比，III是相當于增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達平衡時，容器Ⅲ中

NO

的體積分數(shù)小于50%，，故C項錯誤。D項，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=vNO消耗=2vO綜上所述，本題正確答案為D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，如果單純的根據(jù)設(shè)未知數(shù)計算要涉及一元三次方程而難以解答，這需要學(xué)生靈活運用知識巧妙的避開一元三次方程而解答問題，題目難度較大。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。24、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！驹斀狻浚?）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：25、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學(xué)方法進行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。26、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數(shù)變化值會減小，所以導(dǎo)致實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分熱量散失，實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實驗的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無關(guān)，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)，會使實際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導(dǎo)致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時反應(yīng)恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應(yīng)少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實驗編號②和③除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實驗編號②和③探究的內(nèi)容是其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響。（3）實驗①草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1