河北省饒陽(yáng)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種新的分子B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的2、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．表示在相同的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在一定溫度下C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH>0B．表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HX溶液的滴定曲線，則HX可能為醋酸C．表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2℃，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(A)>w(B)D．表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mLpH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)3、下列關(guān)于溶液及配制的說(shuō)法正確的是（）A．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL，需要CuSO4的質(zhì)量是7.2gB．配制稀硫酸時(shí)，將量筒量取的濃硫酸倒入小燒杯中，加入少量水溶解C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也一定相同4、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④5、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L6、下列說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．1molSO2的體積是22.4L7、美國(guó)《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子（價(jià)電子即主族元素的最外層電子數(shù)）時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為A．－1 B．＋2 C．＋3 D．08、．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA9、海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟②中，應(yīng)先通，再通B．步驟③中可將晶體在氣流中加熱脫水C．除去粗鹽中、、等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：溶液溶液溶液→過(guò)濾→鹽酸D．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化10、某強(qiáng)氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。假設(shè)把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應(yīng)后R的化合價(jià)為A．0 B．+2 C．+3 D．+411、全氮類(lèi)物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，被稱(chēng)為沒(méi)有核污染的“N2爆彈”。中國(guó)科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊(duì)近日成功合成全氮陰離子，是制備全氮類(lèi)物質(zhì)N10(其中含有和兩種離子)的重要中間體。下列說(shuō)法中不正確的是()A．全氮類(lèi)物質(zhì)屬于綠色能源 B．每個(gè)中含有5個(gè)原子核C．每個(gè)中含有36個(gè)質(zhì)子 D．N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵12、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是選項(xiàng)①試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過(guò)量CO2后仍能大量共存D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中，正確的是①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無(wú)色酚酞試液變紅③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍(lán)色火焰④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說(shuō)明該氣體一定是SO2⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+。⑥過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱A．①③⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤15、在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．制成合金保護(hù)船體 B．是外加電流的陰極保護(hù)法C．船體的反應(yīng)：Fe-2e—=Fe2+ D．鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e—=Zn2+16、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_(kāi)______，往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過(guò)量的現(xiàn)象為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式________________________________。(3)寫(xiě)出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。C的化學(xué)名稱(chēng)是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類(lèi)型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為_(kāi)_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為_(kāi)_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。有如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：采用ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進(jìn)行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，38~60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_____________________。（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是______。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是____________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定（4）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag的NaClO2樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①配制100mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液：稱(chēng)取Na2S2O3晶體于燒杯，用新煮沸并冷卻的蒸餾水倒入燒杯中溶解，然后全部轉(zhuǎn)移至_____________（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）中，加蒸餾水至距離刻度線約2cm處，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至刻度線處。②確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________。③滴定過(guò)程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)④所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的純度為_(kāi)_________________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。20、Na2O2是一種常見(jiàn)的過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。③Na2O2的電子式為_(kāi)____________(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_(kāi)______。③測(cè)定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取樣品a克加水溶解，_______，烘干，稱(chēng)量得BaSO4沉淀b克，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（列出計(jì)算式即可）。21、過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號(hào)）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過(guò)程中，當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí)，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時(shí)，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過(guò)程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；（3）過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時(shí)，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_(kāi)________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過(guò)二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種混合物，不是分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故B選項(xiàng)正確。C．小蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．乙醇消毒是使蛋白質(zhì)變性，乙醇沒(méi)有強(qiáng)氧化性，而過(guò)氧化氫、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】2、D【詳解】A.從圖中達(dá)平衡的時(shí)間看，T2先達(dá)平衡，說(shuō)明T2>T1；溫度低，C的體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明降溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，A錯(cuò)誤。B.從圖中可以看出，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH體積為20mL時(shí)，溶液的pH=7，而此時(shí)，NaOH與HX剛好完全反應(yīng)，所以HX應(yīng)為一元強(qiáng)酸，可能為鹽酸或硝酸，但不可能為醋酸，B錯(cuò)誤；C.從溶解度曲線看，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將T1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2℃，不會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，w(A)=w(B)，C錯(cuò)誤；D.從曲線中可以看出，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液的pH大，則其c(H+)小，說(shuō)明相同濃度時(shí)，醋酸的電離程度大，從而說(shuō)明25℃時(shí)電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)，D正確。故選D。3、C【解析】A、沒(méi)有450mL的容量瓶，實(shí)際應(yīng)配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，所以稀釋時(shí)要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)俯視刻度線，則加入的蒸餾水偏少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)C正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，且密度也不一定相等，根據(jù)c=，只要不相等，則濃度不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解析】①屬于加成反應(yīng)；②屬于酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；③屬于硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))；④屬于氧化反應(yīng)。5、D【分析】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應(yīng)，金屬、硝酸都沒(méi)有剩余，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.15mol，生成NO為=0.1mol?！驹斀狻緼.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，則合金的質(zhì)量可能為6.4g，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=×0.15mol=0.4mol，故B錯(cuò)誤；C.加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng)，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNO的體積為2.24L，D正確。故選D，6、B【詳解】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子數(shù)為NA，故B正確；C．在標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有指明SO2氣體是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不知道氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算1mol二氧化硫的體積，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、A【解析】因?yàn)?個(gè)鋁原子有3個(gè)價(jià)電子，因此13個(gè)鋁原子應(yīng)該有39個(gè)價(jià)電子，但實(shí)際上該微粒有40個(gè)價(jià)電子，所以應(yīng)該帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。8、C【解析】試題分析：A、25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH－)=0.1mol/L含有的OH－數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式是CH2,式量是14，所以室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是0.15mol，因此其中含有碳原子數(shù)目為1.5NA，正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，所以不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。9、D【詳解】A．根據(jù)侯氏制堿法原理，步驟②中生成碳酸氫鈉，先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解，利于析出碳酸氫鈉，故A正確；B．HCl可抑制鎂離子水解，則步驟③中可將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無(wú)水氯化鎂，故B正確；C．碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去Ca2+及過(guò)量Ba2+，則加入試劑及相關(guān)操作順序可為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸，故C正確；D．步驟④是溴離子被氧化為溴單質(zhì)，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原為溴化氫，步驟⑥溴元素被氧化為溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10、D【詳解】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價(jià)為+6價(jià)，設(shè)還原后的化合價(jià)為x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價(jià)為+6價(jià)，則1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，故選D。【點(diǎn)睛】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價(jià)為+6價(jià)，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計(jì)算。11、C【詳解】A．全氮類(lèi)物質(zhì)爆轟產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，所以屬于綠色能源，故A說(shuō)法正確；B．每個(gè)中含有5個(gè)氮原子核，故B說(shuō)法正確；C．每個(gè)中含有質(zhì)子為7×5=35個(gè)，而電子為35+1=36個(gè)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．N10由和構(gòu)成，離子間存在離子鍵，而離子內(nèi)氮氮原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵，故D說(shuō)法正確；答案為C。12、D【詳解】A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13、B【詳解】A.ClO－具有氧化性，I－具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知溶液中c(H+)=0.mol/L，溶液顯酸性，各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，符合題意，B正確；C.由于H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，因此CO2能與SiO32-反應(yīng)，二者不可大量共存，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13<10-7mol/L，溶液可能顯酸性或堿性，若溶液顯酸性，則H+和AlO2-、CO32-不可大量共存，若溶液顯堿性，溶液中各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，溶液可能顯酸性或堿性。14、C【解析】試題分析：鈉的密度比水小，只能浮在水上，①錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液也呈堿性，②正確；氫氣在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，③錯(cuò)誤；氯氣等氣體也能使品紅溶液褪色，④錯(cuò)誤；NH4++OH－NH3↑+H2O，⑤正確；Na2O2是強(qiáng)氧化劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，放出大量熱，⑥正確；ABD錯(cuò)誤，C正確?？键c(diǎn)：考查鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯氣、二氧化硫、銨鹽和氨氣的重要化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)。15、D【詳解】A項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成鐵鋅原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，保護(hù)船體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、船體做原電池的正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—=4OH—，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋅塊做原電池的負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e—=Zn2+，故D正確；故選D。16、D【詳解】A．N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．在催化劑a的作用下，氮原子有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強(qiáng)熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！驹斀狻扛鶕?jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；故答案為：三角錐形；生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學(xué)反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱(chēng)為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類(lèi)似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類(lèi)似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類(lèi)似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2SO42－NaClO3和NaCl100mL容量瓶偏高溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色90.5cV×10-3/a×100%【分析】裝置A、E是吸收尾氣，干燥管的作用是防止倒吸；裝置B為反應(yīng)裝置，生成二氧化硫和ClO2，裝置D為ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，裝置C為安全瓶，為了防止D中液體進(jìn)入B中；NaClO2飽和溶液高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故撤去冷水會(huì)導(dǎo)致溫度偏高，有雜質(zhì)NaClO3和NaCl產(chǎn)生；在滴定反應(yīng)中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的質(zhì)量b，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算?！驹斀狻浚?）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO42-；（3）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；（4）①配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；

②碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；③滴定過(guò)程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度比理論值低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏高，所測(cè)NaClO2純度偏高；④設(shè)NaClO2的質(zhì)量為bg，NaClO2摩爾質(zhì)量M=90.5g/mol，則：

NaClO2～2I2～4S2O32-，

90.5g4mol

bgcmol?L-1×V×10-3L×

=，解得b=90.5cV×10-3NaClO2的純度=b×100%/a=90.5cV×10-3/a×100%。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色能使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明含Na2SO3過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌142b/233a【解析】(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性；

②過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；③Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，據(jù)此寫(xiě)出電子式。

(2)①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了；

②根據(jù)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時(shí)氧化生成硫酸鋇，不能說(shuō)明是否含硫酸鋇；

③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷；根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出硫酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；

②過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，因此，本題正確答案是：2H2O22H2O+O2↑；

③Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，電子式為；

(2)①Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)