廣東省佛山市禪城區(qū)2026屆高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某課題組以鉻鐵礦粉［主要成分為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料制備Cr2O3，有關(guān)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“焙燒”時(shí)Fe(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B．過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3D．“反應(yīng)Ⅲ”每消耗32g硫黃，能產(chǎn)生2molCr(OH)32、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位鋰電池領(lǐng)域有著杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，也使鋰電池再一次受到世人關(guān)注。一種鋰—空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得，其工作裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．若隔膜被腐蝕，會(huì)影響該電池正常使用B．外電路有電子通過(guò)時(shí)，通過(guò)膜的Li+的質(zhì)量為C．電池工作一段時(shí)間后，多孔碳電極附近的變大D．和作電極的鋰離子電池相比，鋰—空氣電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲(chǔ)存的能量)較小3、對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說(shuō)錯(cuò)誤的是A．《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B．《黃白第十六》中“曾靑涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾靑”是可溶性銅鹽C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3D．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)24、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料5、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類(lèi)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N22Ll3N，下列說(shuō)法不正確的是（）A．固氮時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)B．脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：C．醚類(lèi)電解質(zhì)可換成溶液D．脫氮時(shí)，向鋰電極遷移6、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB．COS的電子式是：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Mg原子的電子式：Mg7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n8、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L9、下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B．變化時(shí)釋放出能量C．變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成D．變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類(lèi)增加了10、屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．食鹽 C．液氯 D．酒精11、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB．2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD．162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA13、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說(shuō)法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室保存溴通常加少量水B．海水提溴與海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．經(jīng)過(guò)吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸餾塔中還發(fā)生了化學(xué)變化14、朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)15、某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并達(dá)到平衡。在這一過(guò)程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．無(wú)法比較16、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海帶提碘 B．侯氏制堿 C．氯堿工業(yè) D．黃鐵礦制硫酸17、一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的<0、<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．強(qiáng)熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×102318、下列說(shuō)法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵19、某廢水中可能存在的離子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀A一定是AgBrB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象可推出氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能確定是否含有SO32-、SO42-20、下列敘述正確的是()A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過(guò)程原理相同D．玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NAB．0.1mol16OD-中含有的中子數(shù)為NAC．常溫常壓下，42g乙烯中所含有的共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gSO3的體積為2.24LD．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）D和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________。24、（12分）感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，D的化學(xué)名稱(chēng)是____________________。(2)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是____________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________。(4)F中的官能團(tuán)有_______________(填官能團(tuán)名稱(chēng))。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出三種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________________。(6)寫(xiě)出以甲苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。25、（12分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖:____________________。26、（10分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_______________________；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________。(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：①操作Ⅰ的名稱(chēng)是________；操作Ⅱ的名稱(chēng)是________________；操作Ⅱ的方法為_(kāi)_______________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。27、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱(chēng)是___，裝置E中的試劑為_(kāi)_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__；若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。28、（14分）I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:（1）寫(xiě)出無(wú)色氣體B的一種用途_____________________________。（2）甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：________________。II無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫(xiě)出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的化學(xué)方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則：214℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；943℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_________(填名稱(chēng))。29、（10分）鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過(guò)渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有____；并寫(xiě)出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)____。a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____（填增大或減?。湓蚴莀__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】根據(jù)流程及溶液中含有Na2CrO4可知，鉻鐵礦粉與純堿、空氣煅燒生成二氧化碳、氧化鐵和Na2CrO4，加水浸取過(guò)濾得到氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和硅酸沉淀；濾液為Na2CrO4，向?yàn)V液中加入硫磺生成Cr(OH)3和Na2S2O3?！驹斀狻緼．分析可知，“焙燒”時(shí)Fe(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，A說(shuō)法正確；B．過(guò)濾時(shí)需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，其中玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，B說(shuō)法正確；C．分析可知，圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3，C說(shuō)法正確；D．“反應(yīng)Ⅲ”每消耗32g硫黃，即1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，能產(chǎn)生molCr(OH)3，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。2、D【詳解】A.若隔膜被腐蝕，則堿性溶液中的水將通過(guò)隔膜直接與鋰反應(yīng)，所以會(huì)影響該電池正常使用，故A正確；

B.外電路有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，通過(guò)膜的Li+的質(zhì)量為0.7g，故B正確；

C.正極多孔碳電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以多孔碳電極附近的pH變大，故C正確；

D.轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)，金屬鋰比LiFePOa質(zhì)量小，所以鋰-空氣電池能量密度大，故D錯(cuò)誤；

故答案：D。3、D【解析】試題分析：A．洧水可燃，指的是石油，A正確；B．曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，“曾青”是可溶性銅鹽，B正確；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，C正確；D．石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系4、B【解析】A、PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B、CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaO與CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少污染，故C正確；D、天然氣和液化石油氣燃燒生成二氧化碳和水，是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，故D正確。答案選B。5、C【分析】據(jù)總反應(yīng)6Li+N22Ll3N可知：固氮時(shí)鋰失電子作負(fù)極，釕復(fù)合電極作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-=6Li+，Li+移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過(guò)程，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．固氮時(shí)，鋰電極負(fù)極，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．固氮時(shí)，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3N，脫氮是固氮的逆過(guò)程，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：，故B正確；C．溶液中含有水，鋰電極會(huì)和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，會(huì)造成安全隱患，故不能換成溶液，故C錯(cuò)誤；D．脫氮時(shí)，鋰電極是陰極，向鋰電極遷移，故D正確；答案選C。6、B【解析】A．由于二氧化硅為原子晶體，1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，1個(gè)氧原子形成2個(gè)硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．羰基硫(COS)分子中含有1個(gè)C=O鍵和1個(gè)S=C鍵，其正確的電子式為，故B正確；C、Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．鎂原子最外層為2個(gè)電子，Mg原子的電子式為Mg：，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【詳解】A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強(qiáng)一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯(cuò)誤；C、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。8、A【詳解】200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。9、B【解析】A、變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)的生成，是化學(xué)變化。B、有些物理變化也會(huì)釋放出能量，如摩擦生熱、濃硫酸溶于水，故變化時(shí)釋放出能量不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，也可能是物理變化。C、變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，則有新物質(zhì)的生成，一定是化學(xué)變化。D、變化前后分子種類(lèi)增加，即有新物質(zhì)的生成，一定是化學(xué)變化。故只有B符合題意，答案選B10、B【解析】A、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、食鹽溶于水電離出離子，是電解質(zhì)，B正確；C、液氯是氯氣分子，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、酒精不能電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)時(shí)需要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽(yáng)離子。11、B【解析】A、鐵離子能夠氧化碘離子，正確發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨水是弱酸不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，選項(xiàng)B正確；C、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，反應(yīng)方程式為:NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓＋NH3·H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【解析】A.三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項(xiàng)符合題意；B.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，可以按照最簡(jiǎn)式計(jì)算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即C—H的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項(xiàng)不符合題意；C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH4+數(shù)目也為NA，C項(xiàng)不符合題意；D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元C6H10O5，式量為162，則水解后會(huì)得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A。13、B【分析】濃縮、酸化后的海水，通入Cl2，Cl2將Br-氧化成Br2，通入空氣、水蒸氣吹出Br2，在吸收塔被SO2再次還原成Br-，在蒸餾塔中被Cl2氧化成Br2，經(jīng)過(guò)冷凝、精餾得到高純度Br2；A.液溴易揮發(fā)，常用水封法保存；B.海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)大部分為非氧化還原反應(yīng)，只有電解氯化鎂為氧化還原反應(yīng)；C.經(jīng)過(guò)吸收塔后，Br2在吸收塔被SO2吸收，溴元素得到了富集；D.Br-在蒸餾塔中被Cl2氧化成Br2?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，加水液封可以減少揮發(fā)損失，A正確；B.海水提鎂的過(guò)程中，發(fā)生了鎂鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂的復(fù)分解反應(yīng)，所以并不都是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.經(jīng)過(guò)吸收塔后，所得溶液中的Br—濃度遠(yuǎn)大于進(jìn)入吹出塔之前的海水中的Br—濃度，因此溴元素得到了富集，C正確；D.蒸餾塔中發(fā)生的反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl-+Br2,D正確。14、A【詳解】A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、B【分析】先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)增大。然后增大乙容器的體積，使乙容器的壓強(qiáng)恢復(fù)到原壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻肯燃俣住⒁业捏w積都不變,達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)增大。然后增大乙容器的體積，使乙容器的壓強(qiáng)恢復(fù)到原壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的,即大于P%，B正確。

綜上所述，本題選B。16、B【詳解】A．碘以離子存在，海水提碘時(shí)I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．發(fā)生兩大反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.黃鐵礦制硫酸分為三步，第一步4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，第二步2SO2+O22SO3，第三步SO3+H2O=H2SO4，其中鐵、硫、O化合價(jià)發(fā)生了改變，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。17、C【詳解】A．該反應(yīng)的氣體增多，所以ΔS>0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C為固體，濃度記為1，所以平衡常數(shù)為K=，故B錯(cuò)誤；C．N－H鍵斷裂為正反應(yīng)，H－H鍵斷裂為逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可知單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，也就是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．未指明溫度壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。18、B【解析】A．CO2中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿(mǎn)足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿(mǎn)足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯(cuò)誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。19、C【解析】試題分析：A、某無(wú)色溶液中加入過(guò)量的HBr溶液并加熱，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說(shuō)明可能含有Ag+，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Br-=AgBr↓，淡黃色沉淀為AgBr；也可能含有S2一、SO32－，發(fā)生反應(yīng)：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黃色沉淀為S。產(chǎn)生氣體A，證明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1種，A錯(cuò)誤；B、溶液A中加入過(guò)量的NH4HCO3溶液，得到氣體B為CO2；NH4HCO3溶液顯堿性，所以產(chǎn)生的白色沉淀B可能為Al(OH)3,則原溶液中含有AlO2-,在加過(guò)量的HBr時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4H++AlO2-=Al3++2H2O，B錯(cuò)誤；C、溶液B中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生氣體C，為NH3；反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。發(fā)生反應(yīng)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42－，則沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反應(yīng)為SO42－+Ba2+=BaSO4↓，C正確；D、根據(jù)上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它離子如S2－不能確定其存在，D錯(cuò)誤；答案選C考點(diǎn)：元素化合物的性質(zhì)，離子共存20、D【解析】試題分析：A、高溫下固體與氣體的反應(yīng)不能說(shuō)明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強(qiáng)，，應(yīng)根據(jù)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)判斷，故A錯(cuò)誤；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、水泥的硬化是一個(gè)復(fù)雜的物理-化學(xué)過(guò)程，石灰抹墻的硬化是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣反應(yīng)，所以硬化過(guò)程原理不同，故C錯(cuò)誤；D、由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知，所以玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了碳族元素的相關(guān)知識(shí)。21、A【解析】A、7.8gNa2O2的固體物質(zhì)的量是0.1mol，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B、0.1mol16OD－中含有的中子數(shù)為0.9NA，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，42g乙烯為1.5mol，所含有的共用電子對(duì)數(shù)目為9NA，故C錯(cuò)誤；D、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選A。22、D【詳解】A．2gH2為1mol，將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，故46g混合物的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和水的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，過(guò)氧化鈉中的氧原子有一半變成氧氣放出，有一半形成氫氧化鈉，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)的方程式可以改寫(xiě)為2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑。二、非選擇題(共84分)23、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。【詳解】I、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說(shuō)明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。24、CH3COOH苯甲醛加成反應(yīng)加聚反應(yīng)+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過(guò)逆合成法進(jìn)行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而分析各步反應(yīng)類(lèi)型。【詳解】由合成路線圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應(yīng)得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應(yīng)生成，則A為甲酸，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，D的名稱(chēng)為：苯甲醛；(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為：加成反應(yīng)；②是由→，反應(yīng)類(lèi)型為：加聚反應(yīng)；(3)根據(jù)流程圖反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。25、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示【分析】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過(guò)盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過(guò)C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長(zhǎng)頸漏斗液面的變化來(lái)判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，停止加熱后，長(zhǎng)頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒(méi)過(guò)分液漏斗口，若B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據(jù)以上分析解答；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C和H

2O反應(yīng)生成HCl和CO

2

，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據(jù)此分析B裝置的作用；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色，據(jù)以上分析解答；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，據(jù)此進(jìn)行E裝置的改裝?！驹斀狻?1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過(guò)盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過(guò)C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長(zhǎng)頸漏斗液面的變化來(lái)判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，停止加熱后，長(zhǎng)頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒(méi)過(guò)分液漏斗口，若B中長(zhǎng)頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d，

答案為：c；b；d；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C、H

2O，生成物為HCl和CO

2

，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl

2

，避免Cl

2

對(duì)環(huán)境造成污染；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色；答案為：下層液；上層液；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示；答案為：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示。26、Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3BC過(guò)濾洗滌在漏斗中加入適量蒸餾水至恰好浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次CO＋H2OHCO＋OH－Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】(1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3O4與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；

(2)加入過(guò)量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Al3+、Fe2+，故選BC；

(3)①由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，應(yīng)采取過(guò)濾的方法；FeCO3沉淀會(huì)附著其它離子，需要進(jìn)行洗滌，減少雜質(zhì)，具體操作為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2—3次；

②碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去；

③由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實(shí)質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，生成FeCO3，同時(shí)生成二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。27、長(zhǎng)頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備N(xiāo)OCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過(guò)程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對(duì)NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說(shuō)明裝置中空氣被排盡，此時(shí)裝置中充滿(mǎn)NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說(shuō)明裝置中充滿(mǎn)NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣體通過(guò)洗氣瓶時(shí)產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見(jiàn)氧化物分別為：紅棕色NO2和無(wú)色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點(diǎn)Clˉ完全反應(yīng)，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計(jì)算體積時(shí)為V后-V前(偏大)所以測(cè)定結(jié)果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測(cè)定的NOCl的物質(zhì)的量增大