2026屆湖北省蘄春縣化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2016年11月3日，我國成功發(fā)射了以液氫、液氧為推進(jìn)劑的長征五號(hào)大型運(yùn)載火箭（亦稱為“冰箭”），達(dá)到國際先進(jìn)水平，標(biāo)志著我國由航天大國進(jìn)入航天強(qiáng)國行列。有關(guān)該火箭推進(jìn)劑的說法錯(cuò)誤的是A．溫度低 B．燃燒效率高 C．反應(yīng)產(chǎn)物有污染 D．貯存難度大2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中，說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化C．放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)3、對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是（）A．增加C(s)的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)B．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化4、根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中吸收能量B．?dāng)嚅_1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定D．H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-15、在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是（）A．剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙 B．平衡后反應(yīng)放熱：甲>乙C．500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102 D．若a≠0，則0.9＜b＜l6、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個(gè)常數(shù)C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)7、下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質(zhì)子數(shù)為80NAB．反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為7NAC．一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5，增加的極性鍵數(shù)為2NAD．反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、家用燃料煤的燃燒，不會(huì)產(chǎn)生的有害氣體是A．CO B．SO2 C．氮氧化物 D．Cl210、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．HClO=H++ClO-B．H2CO32H++CO32-C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KOH=K++OH-11、在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物中NO的濃度12、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，下列選項(xiàng)符合題意的是（）選項(xiàng)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CAgFeAgNO3Ag2O晶體DCCH2SO4H2OA．A B．B C．C D．D13、下列儀器的使用或操作正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3膠體C．硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱量氫氧化鈉固體14、向體積和pH

均相等的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂粉均完全溶解，則產(chǎn)生的體積同溫同壓下測(cè)定隨時(shí)間變化的關(guān)系正確的是A． B．C． D．15、A1溶于NaOH溶液中，2mo1A1參加反應(yīng)，則生成的H2的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol16、下列食物屬于堿性食物的是()A．牛肉 B．海帶 C．豬肉 D．雞蛋二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。回答下列問題：（1）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。（2）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________mol/L。20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)設(shè)反應(yīng)①②③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為______________。(2)300℃時(shí)，2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測(cè)得速率與濃度的關(guān)系如表所示：序號(hào)c(NOCl)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8n＝____________，k＝______________。(3)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：①反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝_________________mol·L－1·min－1。②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________________。③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________________。(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積），NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．以液氫、液氧為推進(jìn)劑，說明溫度低，故A正確；B．氫氣為燃料，說明燃燒效率高，故B正確；C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，水無污染，故C錯(cuò)誤；D．氫氣液化困難，因此貯存難度大，故D正確。綜上所述，答案為C。2、C【解析】A．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化；C．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；D．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大?！驹斀狻緼．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下發(fā)生，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，選項(xiàng)B正確；C．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．不論是吸熱還是放熱，反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小，選項(xiàng)D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，只要是化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化。3、D【詳解】A、增加C（s）的量的改變，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度改變平衡常數(shù)如何變化要視正反應(yīng)是放熱還是吸熱。4、D【解析】A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)過程放出熱量；B.斷開1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量，而不是放熱；C.能量越低越穩(wěn)定；D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱即可，注意反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)?！驹斀狻緼.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水，從上述圖像可以看出，H2（g）+12O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反應(yīng)放出熱量，故AB.斷開1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從圖像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×（△H1+△H2+△H3+△H4）=-571.6kJ·mol-1，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】在解答熱化學(xué)方程式，注意幾個(gè)概念問題：①斷鍵吸熱，成鍵放熱；②能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。5、D【詳解】A．剛開始反應(yīng)時(shí)甲和乙中各組分的濃度相等，所以開始時(shí)反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；B．甲是一個(gè)絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動(dòng)，但是乙是恒溫體系，所以甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上逆向移動(dòng)了，故平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙，B錯(cuò)誤；C．設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是xmol，根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol）1300變化量（mol）x3xxx平衡量（mol）1-x3-3xxx則=0.55，解得：x=0.9，所以平衡常數(shù)K=，C錯(cuò)誤；D．乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，此時(shí)二者建立的平衡是等效的，根據(jù)C的計(jì)算，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，D正確；故答案選D。6、C【詳解】A.液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正確；B.液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為定值，故B正確；C.液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（NH4+）=c（NH2-）＜c（NH3），故C錯(cuò)誤；D.只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+和NH2-的物質(zhì)的量就相等，因?yàn)槿芤旱捏w積相等，所以c（NH4+）=c（NH2-），故D正確。7、D【解析】①明礬和FeCl3凈水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒達(dá)到凈水的目的，與鹽類水解有關(guān)，故①正確；②FeCl3在水溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的鹽酸，與鹽類水解有關(guān)，故②正確；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，為了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋到需要的濃度，與鹽類水解有關(guān)，故③正確；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化銨的水溶液顯酸性，因此可以作焊接的除銹劑，與鹽類水解有關(guān)，故④正確；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸鈉溶液顯堿性，與SiO2發(fā)生反應(yīng)，因此盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不能用橡膠塞，硅酸鈉溶液顯堿性，與鹽類水解有關(guān)，故⑤正確；⑥兩者發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和CO2，與鹽類水解有關(guān)，故⑥正確；⑦NH4Cl、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋、Al3＋水解造成溶液顯酸性，H＋與Mg反應(yīng)生成H2，因此與鹽類水解有關(guān)，故⑦正確；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥的水溶液顯酸性，兩者混合使用發(fā)生雙水解反應(yīng)，降低銨態(tài)氮肥的肥效，因此與鹽類水解有關(guān)，故⑧正確；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解以及HCl的揮發(fā)，加熱蒸干氯化鋁得到氫氧化鋁固體，因此與鹽類水解有關(guān)，故⑨正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。8、D【詳解】A.1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×(6+4×1+8×2×1+8×8)NA=90NA，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氨氣是8mol，氨氣是還原劑，被氧化生成4mol氮?dú)?，即生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C.一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加的極性鍵數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)消耗的五氧化二氮是1mol，氮元素的化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。9、D【詳解】家用燃煤燃燒可以產(chǎn)生一氧化碳或二氧化硫或氮氧化物等，但不會(huì)產(chǎn)生氯氣。故選D。10、D【解析】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式書寫，要注意區(qū)分部分電離和完全電離的表達(dá)。【詳解】A.次氯酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故電離方程式為HClOH++ClO-，A錯(cuò)誤；B.碳酸為弱電解質(zhì)和二元酸，存在二步電離平衡，故電離方程式為H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為KOH=K++OH-，D正確。答案為D。11、C【解析】反應(yīng)NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol的特點(diǎn)是：反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答?！驹斀狻緼.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B.向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖象可以知道溫度a>b，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【分析】電解池電解后能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，那就要看電解時(shí)，溶液損失什么，損失了多少，損失什么補(bǔ)什么，損失多少補(bǔ)多少。【詳解】A項(xiàng)、電解時(shí)，氯離子和氫離子分別在陽極、陰極放電，損失的物質(zhì)是氯氣和氫氣，所以通入氯化氫氣體能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解時(shí)，銅離子和水電離出的氫氧根分別在陽極、陰極放電，損失的物質(zhì)是銅單質(zhì)和氧氣，所以加入氧化銅能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、題給裝置實(shí)際是電鍍池，陽極材料是銀，活潑電極，本身放電，溶液中，銀離子放電，點(diǎn)解過程中溶液各個(gè)離子濃度不變，所以什么也不需要加，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解時(shí)，水電離出的氫離子和氫氧根放電，損失的物質(zhì)是是氫氣和氧氣，所以加水就可以恢復(fù)，故D正確；故選D。13、C【解析】試題分析：A、濃硫酸應(yīng)該在燒杯稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯(cuò)誤；B、制備氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，B錯(cuò)誤；C、儀器選擇和操作均正確，C正確；D、應(yīng)該是左物右碼，且氫氧化鈉要再燒杯中稱量，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作14、B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，反應(yīng)開始后CH3COOH溶液中c(H＋)大于鹽酸c(H＋)，即醋酸溶液與Mg反應(yīng)的速率大于鹽酸與Mg反應(yīng)的速率，兩種溶液中，加入鎂粉的質(zhì)量相等，且均完全溶解，說明兩個(gè)溶液產(chǎn)生氫氣的量相等，答案選B?！军c(diǎn)睛】醋酸是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸與金屬鎂反應(yīng)，消耗H＋，會(huì)促進(jìn)醋酸電離產(chǎn)生H＋，而HCl是完全電離，消耗H＋，不能補(bǔ)充，因此醋酸中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，即反應(yīng)開始后，Mg與醋酸反應(yīng)速率快，根據(jù)信息，金屬鎂是等質(zhì)量，且完全消耗，說明產(chǎn)生氫氣的量相同，從而作出正確答案。15、B【詳解】鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可得鋁和氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，所以2molAl參加反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為3mol。故答案選B。16、B【解析】堿性食物以含堿性無機(jī)鹽為代表比如鈉鉀鈣鎂，強(qiáng)酸性食品：蛋黃、乳酪、甜點(diǎn)、白糖、金槍魚、比目魚。中酸性食品：火腿、培根、雞肉、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章魚、巧克力、空心粉、蔥。強(qiáng)堿性食品：葡萄、茶葉、蛋白、葡萄酒、海帶、柑橘類、柿子、黃瓜、胡蘿卜。中堿性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、檸檬、菠菜等。弱堿性食品：紅豆、蘋果、甘藍(lán)菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、馬鈴薯。牛肉、豬肉、雞蛋屬于酸性食物，海帶屬于堿性食物。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。19、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測(cè)定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實(shí)驗(yàn)中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計(jì)算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時(shí)體系溫度最高，所以此時(shí)應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計(jì)算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。20、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏?。?5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小。21、K2·K3＝K1224.0×10－8L·mol－1·s－10.1