2026屆河北省巨鹿中學化學高三上期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗方案中不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究溫度對反應速率的影響2支盛有5mL相同濃度Na2S2O3溶液的試管分別放在不同溫度的水槽中，分別向其中加入5mL相同濃度的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅C配制480mL0.2mol?L－1CuSO4將25.0gCuSO4?5H2O固體加入蒸餾水中配制成500mL溶液D探究碳酸鈉溶液中存在水解平衡向一定濃度的Na2CO3溶液滴入酚酞試液，溶液變紅，然后滴加BaCl2溶液，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直至消失A．A B．B C．C D．D2、下列關于指定粒子構成的幾種描述中正確的是A．C與C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構成的石墨化學性質(zhì)不同B．H2O和D2O是同分異構體C．H3O+與-OH具有相同的電子數(shù)D．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)3、下列電離方程式錯誤的是（）A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO32H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3·H2ONH4+＋OH－4、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是()A．Al、Ga均處于ⅢA族 B．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO25、某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，其反應方程式為：下列有關敘述錯誤的是（）A．貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C．乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，并放出CO2D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉6、下列有關圖示裝置的敘述不正確的是（）A．①可用于吸收實驗中多余的SO2B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C．③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH37、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是()A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．18gD2O所含有電子數(shù)為10NAB．1molNa2O2

發(fā)生氧化還原反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為

2NAC．常溫常壓下，14

g

由

N2

與

CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．50mL18.4mol·L-1

的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，生成

SO2分子的數(shù)目為0.46NA9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．200g63%的濃硝酸中含氧原子個數(shù)為6NAB．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物含有的氫原子數(shù)目為2NAC．46gNa與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA10、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應該合理利用不能浪費B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來做光導纖維11、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、鹽酸 D．Na2O2、CO212、將Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，則下列情況錯誤的是A．充分反應后，若Fe有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+B．充分反應后，若容器中還有大量Fe3+，則一定還有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC．充分反應后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，則不可能還有Fe和Fe3+D．充分反應后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+13、下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應的是A．用溶液除鐵銹 B．用溶液除去水體中的C．用石灰乳脫除煙氣中的 D．用酸性溶液檢查司機是否酒后駕車14、下列化合物命名正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．2-羥基丙烷C．1，2-二甲苯 D．2-乙基丙烷15、下列說法正確的是A．碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B．雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別C．強光束通過Fe(OH)3膠體時發(fā)生了顯著的化學變化D．直徑為10－8m的微粒一定屬于膠體16、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且具有對應關系的是A．二氧化氯（ClO?）具有強氧化性，用于飲用水的消毒B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C．氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有還原性，用于漂白紙漿二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結構與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應，生成產(chǎn)物的分子結構與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應的化學方程式為

______________________________________________。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。19、一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置E中儀器X的名稱為______。（2）裝置的連接順序是A__________（每個裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是:_______。（6）測定殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。20、某?；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。21、草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學興趣小組設計實驗從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。（實驗過程）(一)鋁的回收①稱取16.0g廢棄電池原料；②用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾；③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg。(二)草酸鋁的制備④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL，并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL，攪拌lh；⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。（問題討論）(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時，浸出率與條件的關系如圖所示：由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______。(3)鋁的回收率為_______(回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量）。(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_______。(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進行實驗，會導致沉淀的質(zhì)量遠超過實際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析，結晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O?，F(xiàn)稱取3.990g該結晶水合物進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。已知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L(標準狀況），該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結晶水合物的化學式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．Na2S2O3與稀硫酸反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，溶液將變渾濁，即該實驗能探究溫度對反應速率的影響，故A說法正確；B．在酸性條件下具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，對檢驗Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C．容量瓶有固定規(guī)格，配制CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為500×10－3L×0.2mol·L－1×250g·mol－1=25.0g，然后加入蒸餾水，配制成500mL溶液，故C說法正確；D．Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液中存在，溶液顯堿性，滴入酚酞溶液變紅，加入BaCl2溶液，發(fā)生，促使平衡左移，溶液中c(OH－)減小，觀察到溶液顏色變淺直至消失，該實驗能夠達到實驗目的，故D說法正確；故答案為B?！军c睛】易錯點是選項C，實驗室中容量瓶的規(guī)格常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制480mL的CuSO4，需要用500mL容量瓶。2、D【詳解】下列關于指定粒子構成的幾種描述中正確的是A.C與C是碳元素的不同核素，C與C互稱同位素，同位素的化學性質(zhì)基本完全相同，物理性質(zhì)差別較大，所以分別由這兩種原子構成的石墨化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B.元素組成相同，結構相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，H2O、D2O都是由氫元素、氧元素組成的，結構相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤；C.H3O+是10電子微粒，-OH叫做羥基，是9電子微粒，電子數(shù)不同，故C錯誤；D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)=37-17=20，39K的質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)=39-19=20，則具有相同的中子數(shù)，故D正確；答案選D?！军c睛】分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；要識記元素符號周圍角標標示的含義。3、B【解析】A、氯化氫是強電解質(zhì)，電離方程式：HCl→H+＋Cl－，A正確；B、碳酸是二元弱酸，電離方程式為：H2CO3H++HCO3－，B錯誤；C、氯化鈉是強電解質(zhì)，電離方程式：NaCl→Na+＋Cl－，C正確；D、一水合氨是一元弱堿，電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，D正確，答案選B。點睛：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，（1）強電解質(zhì)：完全電離，用等號連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號連接。①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步電離程度。②多元弱堿電離方程式一步寫成。4、C【詳解】A．Al與Ga同族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應生成GaCl3，故B正確；C．化學反應遵循強酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是鎵酸酸性強于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C錯誤；D．Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，都是兩性氫氧化物，可與NaOH反應生成NaGaO2，故D正確；答案選C。5、D【詳解】A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結構，即含有酯基，故A正確；B.根據(jù)乙酰水楊酸的結構簡式可知其分子式為C9H8O4，故B正確；C.乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應，并放出CO2，故C正確；D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時兩個酯基均會水解，其中一個酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會生成乙酰水楊酸鈉，故D錯誤；故答案為D。6、B【詳解】A.二氧化硫有毒，需用氫氧化鈉溶液吸收，A項正確；B.長導管進氣可收集Cl2，短導管進氣可收集H2、NH3，但NO的密度與空氣的相差不大，且會與空氣中氧氣反應，則不能用排空氣法收集，B項錯誤；C.

X為CC14，其密度比水的密度大，在水的下層，可隔絕氣體與水，起到防倒吸的作用，C項正確；D.氨氣屬于堿性氣體，圖中堿石灰干燥氨氣，且其密度比空氣的小，易溶于水，采用向下排空氣法收集及尾氣處理均合理，D向正確；答案選B?！军c睛】裝置③中若選用密度比水小的有機溶劑，有機層在上方，導管仍能直接接觸水，則不能防倒吸。7、B【詳解】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，A錯誤;B.NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正確；C.碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成FeI2，C錯誤；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D錯誤；故答案為：B。8、C【解析】A．18gD2O的物質(zhì)的量==0.9mol，1個分子含有10個電子，所含電子數(shù)為9NA，故A錯誤；B．1molNa2O2參加氧化還原反應時，若完全作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；若發(fā)生自身的氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，故B錯誤；C.14g氮氣和一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D．銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA，故D錯誤；故選C。9、B【詳解】A．200g63%的濃硝酸中，硝酸中含有氧原子個數(shù)為，溶液中還有74g水,其中也含有氧原子，故200g63%的濃硝酸中含氧原子個數(shù)大于6NA，A錯誤；B．乙烯分子式為C2H4，環(huán)丙烷分子式為C3H6，故可看成是14g的(CH2)n，其中含有的的氫原子數(shù)目為，B正確；C．1molNa只要完全反應，只能失去1mol電子；46gNa與一定量O2完全反應，產(chǎn)物不管是Na2O還是Na2O2或是兩者混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為，C錯誤；D．將1molCl2通入水中，Cl2與水的反應是可逆反應，由Cl原子守恒可知除了HClO、Cl-、ClO-粒子外，還存在Cl2，故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，D錯誤；故選B。10、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細菌體內(nèi)，使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固，其消毒原理不同，故C錯誤；D．常用來做光導纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故選A。11、D【詳解】A．NaHCO3溶液、石灰水反應，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，故A不選；B．NaOH溶液、CO2反應，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，故C不選；D．Na2O2、CO2反應只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。12、B【解析】試題分析：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu；A．反應后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在，故A正確；B．若FeCl3有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e、Cu都不能存在，故B錯誤；C．充分反應后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，則不可能還有Fe和Fe3+，故C正確；D．充分反應后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正確；答案為B?！究键c定位】考查氧化還原反應以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)【名師點晴】把握物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序是解題關鍵；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題。13、D【詳解】A．溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應無關，A不符合題意；B．S2-可與Hg2+反應生成HgS，因此可用溶液除去水體中的，與氧化還原反應無關，B不符合題意；C．石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，可與煙氣中的發(fā)生復分解反應，與氧化還原反應無關，C不符合題意；D．乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成綠色的鉻酸鉀，因此用酸性溶液檢查司機是否酒后駕車與氧化還原反應有關，D符合題意；答案選D。14、C【詳解】A.該物質(zhì)含有2個碳碳雙鍵，屬于二烯烴，名稱為1，3-丁二烯，A錯誤；B.該物質(zhì)官能團是-OH，屬于醇，物質(zhì)名稱的2-丙醇，B錯誤；C.兩個甲基在苯環(huán)的鄰位，名稱為1，2-二甲苯，C正確；D.最長的碳鏈含有4個C原子，因此該物質(zhì)的名稱是2-甲基丁烷，D錯誤；故合理選項是C。15、B【解析】A.對于鹽的分類可以從陰陽離子的角度進行，根據(jù)其組成的陽離子為Na+來看碳酸納屬于鈉鹽，根據(jù)其組成的陰離子為CO32-來看碳酸納屬于碳酸鹽，雖然溶液呈堿性，但不是堿式鹽，而屬于正鹽，故A錯誤；B.雞蛋清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都屬于混合物，故B正確；C.強光束通過Fe(OH)3膠體時出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，但沒有發(fā)生顯著的化學變化，故C錯誤；D.膠體屬于混合物，而直徑為10-8m的微?？赡苁羌儍粑铮蔇錯誤。故選B。16、A【解析】A.二氧化氯（ClO2）具有強氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒；B.氯氣能與堿石灰反應，被其吸收；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應關系；D.SO2的漂白是與有色物質(zhì)反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，與還原性無關。【詳解】A.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，具有強氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒，A正確。B.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氣體。但氯氣能與堿石灰反應，被其吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，B錯誤；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應關系。氫氟酸雕刻玻璃是與玻璃中SiO2反應生成了SiF4氣體，C錯誤；D.SO2具有還原性，也可用于漂白紙漿。但二者間不具因果對應關系。SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與還原性無關，D錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)生CS2，結構與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結合進行考查，有時還會結合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。18、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應為Fe3O4，它與HCl反應生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應生成，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應生成，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+?？键c：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。19、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進入D中發(fā)生反應2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過反應MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，則按氣體從左至右流動裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無水氯化鈣的作用是防止E中的水進入D中發(fā)生反應；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡單的實驗方案是取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有NaHCO3；(6)①固體溶解時需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時需要膠頭滴管，滴定操作時需要酸式滴定管和錐形瓶，則實驗時用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要錐形瓶、酸式滴定管；②加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；且原溶液中的Na2CO3在滴定時二步操作消耗的鹽酸體積相等，則NaHCO3消耗的鹽酸體積為(V2-V1)mL，其物質(zhì)的量為0.1mol/L×(V2-V1)×10-3L=(V2-V1)×10-4mol，則殘留固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%；③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，則讀數(shù)偏小，即消耗有鹽酸體積偏小，導致測定結果將偏低。20、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將Fe2＋氧化成Fe3＋【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時有水珠生成；（3）根據(jù)三價鐵的檢驗方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結合氯氣的強氧化性分析氯氣的作用；【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生