溫州市重點中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末達標(biāo)測試試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗是探究化學(xué)過程的重要途徑，有關(guān)下列各實驗裝置圖的敘述正確的是A．圖I可用于探究NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性B．圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體C．圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體D．圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗2、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I23、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準狀況下,2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA4、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是A．Fe2(SO4)3B．KClC．Na2CO3D．FeCl35、下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是()A．CuB．FeC．AlD．Ag6、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極上產(chǎn)生氫氣C．銅電極接直流電源的負極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成7、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個—CH3，兩個—CH2—和一個，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、在某溫度時，將nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點KW=1.0×10－14B．水的電離程度：b﹥a﹥c﹥dC．b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7（用n表示）9、把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C（g）+xD（g）H＜0；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1B．恒溫下達到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動D．B的轉(zhuǎn)化率為25%10、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－111、A～D是中學(xué)化學(xué)實驗中的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：（）序號ABCD裝置實驗除堿式滴定管膠管中的氣泡石油的分餾蒸餾時的接收裝置萃取時振蕩混合液A．A B．B C．C D．D12、如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進行實驗，下列說法錯誤的是A．第①步可用沉淀劑Ca(OH)2B．第①②步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)C．第③步可在空氣中加熱D．第④步可以通入Cl213、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()A．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移B．正極反應(yīng)中有CO2生成C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O14、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負極：NaClO和NaClB．a(chǎn)為負極，b為正極：NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽極，b為陰極：HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽極：HClO和NaCl15、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（）A．不能確定 B．為40mL C．為10mL D．大于為40mL16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．100mL1mol·L-1的硫酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。18、氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對分子量)在合成路線上①～⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的為________(填反應(yīng)序號)。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E(M＝164)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________19、某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標(biāo)準鹽酸潤洗后，將標(biāo)準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測液體積／mL標(biāo)準溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)20、探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。21、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO2(g)

+3H(g)CH3OH(g)

+H2O(g)。在體積為2

L的密閉容器中，充入2molCO2和9

mol

H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

表達式為___________。0~10min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_____________。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1:

3:

1:

1B．v(CO2)正:

v(H2)逆=1:

3C．平衡常數(shù)K保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-1452.8kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________。中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示:①該電池工作時，c

口通人的物質(zhì)為_____________。②該電池負極的電極反應(yīng)式為______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、D5、C6、B7、B8、D9、A10、B11、C12、C13、B14、B15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基氧化18、②HCOOH羧基419、E→A→F→B→C→G→DA當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準鹽酸時，錐形瓶內(nèi)溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.1200AD