2026屆云南省巧家縣巧家第一中學高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學常見的酸中E的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強。下列敘述正確的是（）A．氧元素與A、B、C形成的二元化合物均只有兩種B．簡單離子半徑：E>C>D>BC．由A、B、E三種元素只能形成含有共價鍵的共價化合物D．C、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應2、將過量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④3、下列關于化學與環(huán)境的敘述中錯誤的是A．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣4、表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5、由右表提供數(shù)據(jù)及相關物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，反應：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應是化學鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ6、一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應①屬于“氮的固定”B．反應②屬于非氧化還原反應C．反應③可通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)D．上述三步循環(huán)的總反應方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O27、下列說法正確的是()A．海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”B．SO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色.C．實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的過程：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取D．將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學轉(zhuǎn)換8、ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．產(chǎn)生的H2在標況下體積為1.12LC．x一定等于50D．a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.29、《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關敘述錯誤的是()A．分子式為C13H18O3B．能發(fā)生加成、氧化、酯化反應C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質(zhì)與足量的Na反應可產(chǎn)生11.2LH2（已換算成標準狀況）10、關于下列溶液混合后的pH（忽略體積變化）說法不正確的是A．25℃時，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應后，溶液的pH=4B．25℃時，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，溶液的pH=3C．25℃時，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D．25℃時，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，pH=1011、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．NH3具有堿性，可用作制冷劑B．Al(OH)3具有兩性，可用作聚合物的阻燃劑C．水玻璃具有堿性，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D．CaO2能緩慢與水反應產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑12、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說法錯誤的是()A．反應②反應過程中有大量不可使帶火星木條復燃氣體冒出B．反應①得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強，使用起來比較安全C．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O213、探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O214、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有關推斷不正確的是（）A．X一定不是次氯酸鹽 B．氧化性由弱到強的順序為GYQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共價鍵15、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下：。該有機物在苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為()A．6B．7C．8D．916、下列離子方程式中，正確的是A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石與硝酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，A→B的反應類型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應，C→D引入的官能團的名稱是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關于姜黃素的說法正確的是_____。①能與NaHCO3反應②不能發(fā)生水解反應③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無機試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________________________。(5)E→F的化學方程式是_________。(6)G含有官能團，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應的化學方程式_________。18、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）19、實驗室制取氨氣有幾種方法。如圖是實驗室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號），該反應的化學方程式：___；（2）①當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號）某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。（3）①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：___；②可以證明有余酸的實驗方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設計了下列兩個方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認為較合理的方案是___（填A或B）。②選擇該方案的原因____。20、二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。回答下列問題：（1）ClO2的制備：已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4①裝置A中反應的化學方程式為________________。②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為A→_______、_______、_______→C（按氣流方向）。③裝置D的作用是_______________。（2）ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產(chǎn)物。操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無___生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②____________有SO42?生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)_________有白色沉淀生成有Cl?生成④ClO2與Na2S反應的離子方程式為___________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是______________（任寫一條）。21、元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態(tài)原子的電子排布式為___________。（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。（3）在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）Y與X可形成YX32?。①YX32?的立體構(gòu)型為___________（用文字描述）。②寫出一種與YX32?互為等電子體的分子的化學式___________。（5）Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________（寫化學式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為______。其晶胞邊長為540.0pm，密度為________g·cm?3（列式并計算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_______pm（列式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】根據(jù)題意：A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A為氫元素，B為氮元素，A和C同主族，C為鈉元素；在中學常見的酸中E的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，E為氯元素；D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D為鋁元素。氧元素與氮元素形成的二元化合物有：N2ONONO2N2O4N2O5等；A錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+<N3-，B錯誤；H、N、Cl可以形成氯化銨，即有離子鍵、又含共價鍵的離子化合物，C錯誤；氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸三者之間兩兩之間可以反應生成鹽和水，D正確；正確選項D。2、C【解析】①SO2與Ba(OH)2溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過量時沉淀溶解，離子方程式為：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①錯誤；②SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正確；③SO2與BaCl2溶液不反應，不能生成沉淀，故③錯誤；④SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正確；故答案選C。點睛：本題主要考查二氧化硫的化學性質(zhì)。二氧化硫是酸性氧化物，可以與堿反應生成鹽和水；二氧化硫具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應，被某些強氧化劑氧化，同時要注意反應過程中硫元素的化合價變化情況，以此來解答該題。3、D【解析】A項，用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分別轉(zhuǎn)化為難溶性硫化銅和硫化汞，故A正確；B項，將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；C項，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾主要組成，尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾的罪魁禍首，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，有利于減少霧霆，故C正確；D項，使用無鉛汽油的汽車尾氣中不含重金屬鉛，但仍然含有CO、NO等污染物，故D錯誤。4、B【詳解】A.因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯誤；B.Na2SO3與70%的濃硫酸反應生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；C.NO與空氣中的氧氣反應，則不能用圖示裝置收集NO，應利用排水法收集，故C錯誤；D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯誤；故選B。5、A【詳解】化學反應方程式中的反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。6、C【詳解】A．反應①是Li和氮氣反應生成Li3N的過程中是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B．反應②是Li3N和水反應生成LiOH和NH3，反應過程中無元素化合價變化，為非氧化還原反應，故B正確；C．電極LiOH溶液陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，不能得到金屬Li，故C錯誤；D．三步反應6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH4Li+O2↑+2H2O，上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故答案為C。7、D【詳解】A.海水中含有豐富的溴元素，因此溴元素被稱為“海洋元素”，A錯誤；B.SO2有漂白性因而可使品紅溶液褪色，SO2能和溴發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，所以二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯誤；C.從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可，即步驟為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故C錯誤；D.物秸稈、枝葉、雜草含有生物質(zhì)能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學轉(zhuǎn)換，故D正確；答案選D。8、C【詳解】A．金屬失去的電子數(shù)等于其金屬陽離子結(jié)合的OH－的數(shù)目，則OH－的質(zhì)量為1.7g，說明鎂鋁合金失去0.1mol電子，正確，不選A、B．失去0.1mol電子，生成0.05mol氫氣，標準狀況下，體積為1.12L，正確，不選B；C．金屬完全溶解，鹽酸可能有剩余，錯誤，選C；D．假設全為金屬鎂，則0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g；假設全為鋁，則鋁的物質(zhì)的量為mol，則鋁的質(zhì)量為0.9g，正確，不選D。答案選C。9、D【詳解】A選項，根據(jù)結(jié)構(gòu)式數(shù)出該分子的分子式為C13H18O3，故A正確；B選項，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化，含有羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應，故B正確；C選項，含有碳碳雙鍵能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D選項，該物質(zhì)有羥基、羧基，且每1mol羥基生成0.5mol氫氣，每1mol羧基反應生成0.5mol氫氣，因此該物質(zhì)1mol與足量的Na反應可產(chǎn)生標況下22.4LH2，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意兩個關系：2—OH——H2，2—COOH——H210、D【詳解】A.25℃時，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為10-2mol/L，pH=11的燒堿溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應后，混合溶液中氫離子為，pH=4，A正確；B.25℃時，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，混合溶液中氫離子為，溶液的pH=3，B正確；C.25℃時，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氫離子濃度始終為10-3mol/L，溶液的pH=3，C正確；D.25℃時，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，混合液中氫氧根，氫離子濃度約為2×10-11mol/L，pH=10.7，D不正確；答案選D。11、D【解析】A、液態(tài)NH3氣化時吸收熱量，可用作制冷劑，故A錯誤；B、Al(OH)3分解時吸收熱量，生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面，可用作聚合物的阻燃劑；C、水玻璃不燃燒、不支持燃燒，具有粘合性，則用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑，與堿性無關，故C錯誤；D、CaO2能緩慢與水反應產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故D正確；故選D。12、A【分析】NaClO3在酸性條件下與SO2發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，然后ClO2與H2O2在堿性條件下反應生成NaClO2，反應方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到NaClO2，以此解答該題。【詳解】A．反應②方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應放出的O2有助燃性，能使帶火星木條復燃，A錯誤；B．ClO2具有強氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白能力比氯氣強，因此使用起來比較安全，B正確；C．根據(jù)流程圖反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．據(jù)流程圖可知反應②為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在該反應中ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，由于氧化性：氧化劑大于還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正確；故答案為B。13、D【分析】從實驗流程圖可以看出，①中發(fā)生反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑②中發(fā)生反應為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O③中發(fā)生反應為H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl④中發(fā)生反應為BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑⑤中發(fā)生反應為2H2O22H2O+O2↑【詳解】A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體為O2，能使帶火星的木條復燃，A正確；B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應，B正確；C.②中KMnO4的作用為強氧化劑，⑤與MnO2的作用為催化劑，C正確；D.通過③不能比較酸性：H2O2＜HCl，D不正確。故選D。14、B【分析】（1）G→Q十NaCl，發(fā)生歧化反應，因為生成的NaCl中Cl為-1價，是Cl的最低價，所含氯元素的價態(tài)G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，發(fā)生歧化反應，Y中Cl的價態(tài)介于G、Q之間，則氯元素價態(tài)G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因為H由+1價降低到0價，所以Q中Cl元素價態(tài)必然升高，氯元素價態(tài)Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，發(fā)生歧化反應，氯元素價態(tài)Q<Z<X。由此也能確定，G、Q、X一定是氯的含氧酸鈉鹽，Y、Z可能為氯的氧化物，并且各物質(zhì)中含氯的價態(tài)由低到高的順序為G<Y<Q<Z<X。【詳解】A.由前面分析知，X是含氯價態(tài)最高的含氧酸鹽，所以X一定不是次氯酸鹽，A正確；B.對氯元素的化合物來說，氯元素的化合價越低，氧化能力越強，所以氧化性由強到弱的順序為GYQZX，B錯誤；C.如果Z是ClO4-，則氯元素達到最高價，不存在氯元素價態(tài)更高的X，所以假設錯誤，C正確；D.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧酸或含氧酸鹽，所以均含有共價鍵，D正確。故選B。15、A【解析】碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，與為同一物質(zhì)，故其苯環(huán)上的一氯代物如下圖所標的位置上氫原子被氯原子取代所得，，共有6種，答案選A。16、D【詳解】A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱反應生成碳酸鉀、氨氣和水，離子方程式為：NH4++2OH－+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯誤；B.氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故B錯誤；C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，則反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.石灰石與硝酸發(fā)生復分解反應，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D正確，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚

；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答。【詳解】(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是

；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A→B的反應是苯酚羥基對位上的氫原子被甲基取代，反應類型是取代反應。因此，本題正確答案為：；取代反應；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應，說明D分子中含有醛基，C→D的反應是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個羥基、兩個羰基、兩個碳碳雙鍵、兩個醚鍵和兩個苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應，故①錯誤；②沒有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個CH2原子團，不互為同系物，故③錯誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應，故④錯誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應，故⑤正確；⑥有機物分子間存在分子間作用力，不是化學鍵，故⑥錯誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，則E→F的反應是

與CH3OH在一定條件下反應生成和HBr，反應的化學方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡式為，則G與I反應的化學方程式為：。【點睛】本題是有機推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機物的結(jié)構(gòu)是解題的關鍵，本體的難點是設計由B合成C的合成路線，關鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應生成的酚鈉再酸化即得C。18、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。19、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置；(3)隨反應進行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應，因為濃硫酸和銅反應得到CuSO4，所以檢驗剩余的硫酸，不能檢驗硫酸根離子，需要檢驗剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來回答本題?！驹斀狻?1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣，反應物是固體和固體加熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置B，故答案為：B；②氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置，故答案為：C；(3)①銅跟濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②隨反應進行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應，因為濃硫酸和銅反應得到CuSO4，所以檢驗剩余的硫酸，不能檢驗硫酸根離子，需要檢驗剩余溶液中含H+，H+和Fe反應放出氫氣，和NaHCO3溶液反應得到二氧化碳，故答案為：AD；(4)選擇方案時要考慮是否產(chǎn)生有害氣體污染空氣，方案是否可行，是否安全，操作是否簡單，是否節(jié)約了原料，方案A的生成物會污染環(huán)境，并且制取相同質(zhì)量的硝酸銅，方案B消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部轉(zhuǎn)化成硝酸銅，故答案為：B；A中生成的NO會污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少。20、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OEBD冷凝并收集ClO2SO2(或HSO3?或SO32?)溶液中有白色沉淀生成加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（寫一條即可）【分析】（1）ClO2

的制備：裝置A中又Cu與濃硫酸發(fā)生反應制備二氧化硫氣體，在裝置B中發(fā)生生成二氧化氯的反應，為防止倒吸，A與B之間連接裝置E，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，最后用氫氧化鈉吸收未反應完的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)實驗可知ClO2

與

Na2S

反應有氯離子、硫酸根離子的生成；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。【詳解】（1）①裝置

A

中反應Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②二氧化硫從a進入裝置B中反應，為防止倒吸，故應在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化