2026屆福建省福州市屏東中學化學高二上期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關說法正確的是A．由水電離出的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②2、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液3、酸牛奶中含有乳酸，其結構簡式為CH3CH(OH)COOH，乳酸經(jīng)一步反應能生成的物質是()①CH2＝CHCOOH②③④⑤⑥⑦A．③④⑤ B．除③外 C．除④外 D．全部4、下列各組中分子式所代表的物質一定互為同系物的是A．C2H6O與C3H8OB．C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）C．C4H8與C3H6D．C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）5、下列有關能量轉換的說法不正確的是（）A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B．太陽能熱水器是太陽能轉化為熱能C．可充電電池在充電時是將電能轉化為化學能，而放電時是化學能轉化電能D．酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能6、常溫下，下列各組離子在相應的溶液中可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸氣）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NAB．標準狀況下，將22.4LCl2通入水中，生成NA個HClO分子C．在反應KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為0.6NAD．室溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中，OH-離子數(shù)目為0.1NA8、下列說法中，正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生9、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，化學平衡常數(shù)增大0~3秒內，反應速率V(O3)=0.1mol·L-1·s-1加入催化劑，平衡向正反應方向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)A．A B．B C．C D．D10、氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為。下列說法正確的是()A．正極附近溶液的pH減小B．電池工作時，通過質子交換膜向負極移動C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過內電路D．電池負極反應式為11、化學能不能直接轉化為（）A．電能 B．熱能 C．光能 D．風能12、鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－=LiC．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替D．充電時，空氣極與直流電源正極相連13、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的4/5，下列敘述正確的是A．從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol·L-1·min-1B．隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=20/3D．達到平衡時，B的轉化率為20％14、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．15、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③16、垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應是（）A．危險垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。18、1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結構簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：A→B___，I→J_____。19、影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應速率∶鎂>鐵，銅不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟②為______________________。（2）甲同學的實驗目的是__________________________。要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗∶（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________。20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L-1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達到終點的標志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。21、以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如表。表1.幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標準污染物H2SO4As濃度28.42g·L－11.6g·L－1排放標準pH6～90.5mg·L－1回答下列問題：(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝________mol·L－1。(2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4為弱酸)，寫出該反應的離子方程式：_______________________。(4)在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為__________；②Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A項正確；B.氨水是弱堿，只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強電解質，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B項正確；C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，①、②、④三種溶液的物質的量濃度關系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：①最大，C項錯誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了弱電解質的電離、溶液稀釋后pH值相對大小的比較等知識點，注意無論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離。①溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的pH值計算水電離的氫離子濃度；②pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和CH3COOH溶液中的氫離子濃度相同恰好反應生成醋酸銨，根據(jù)醋酸銨溶液分析；③先根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的物質的量濃度，當所取溶液體積相同時，判斷溶質的物質的量相對大小從而判斷生成氣體的多少；④根據(jù)電解質的強弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小。2、B【解析】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，若混合后pH一定小于7，則混合溶液中氫離子濃度大于氫氧根?！驹斀狻緼.硝酸和氫氧化鋇均為強電解質，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，產(chǎn)物為中性硝酸鋇，pH=7，A錯誤；B.鹽酸為強酸，氨水為弱堿，氨水濃度大于鹽酸。pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液等體積混合后，產(chǎn)物為氯化銨和少量氨水，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正確；C.硫酸、氫氧化鉀為強電解質，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等體積混合時恰好完全中和，溶液呈中性，C錯誤；D.醋酸為弱酸，氫氧化鋇為強堿，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合時，產(chǎn)物為醋酸鋇和少量醋酸，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D錯誤；答案為B?！军c睛】本題難點在于pH和濃度的混淆，硫酸和氫氧化鉀在等pH的條件下，氫離子和氫氧根離子相同，發(fā)生中和反應，產(chǎn)物為中性；同時，對于同樣pH的酸來說，弱酸由于存在部分電離，故真實濃度大于電離出的氫離子濃度，與等濃度的氫氧根離子反應時，產(chǎn)物有少量弱酸，弱堿原理相同。3、B【分析】含醇羥基的羧酸能發(fā)生醇的消去反應、催化氧化、自身酯化、分子間酯化、分子間酯化成環(huán)、聚合酯化等反應?！驹斀狻竣貱H2＝CHCOOH由乳酸消去反應而生成；②由乳酸發(fā)生氧化反應而生成；③無法由乳酸反應生成；④由乳酸發(fā)生分子內脫水酯化而生成；⑤由乳酸發(fā)生分子間酯化而生成；⑥由乳酸發(fā)生聚合酯化而生成；⑦由乳酸分子間酯化成環(huán)而生成；綜上，除③外，均能由乳酸反應而生成。答案選B。4、D【解析】A.C2H6O與C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，則符合這一通式的物質可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A錯誤；B．分了為C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）兩種有機物，前者為苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B錯誤；C.C4H8與C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故C錯誤；D.分子為C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）有機物只能是苯的同系物，故D正確；答案選D。5、D【解析】A、煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程，選項A正確；B、太陽能熱水器將太陽光能轉化為熱能，將水從低溫度加熱到高溫度，以滿足人們在生活、生產(chǎn)中的熱水使用，選項B正確；C、可充電電池在充電時是將電能轉化為化學能，而放電時是化學能轉化電能，選項C正確；D、酸堿中和反應是非氧化還原反應，理論上自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池將化學能轉化為電能，選項D不正確。答案選D。6、B【詳解】A．能使pH試紙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中CO與H+反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，A不符合題意；B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO、H+之間不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．＝1×1012，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，OH?與NH、Fe2+發(fā)生反應而不能大量共存，C不符合題意；D．＝10-10mol·L-1，則c(OH－)＝1×10-10mol·L-1，c(H+)=1×10-4mol·L-1，溶液顯酸性，HCO與H+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，D不符合題意。答案選B?！军c睛】注意題中要求是可能共存而不是一定共存。7、A【解析】A.可根據(jù)1molCxHyOz消耗氧氣為（x+y/4-z/2）mol，結合乙烯和乙醇的分子式來確定乙烯與乙醇的混合物燃燒的耗氧量;B.注意氯氣溶于水是可逆反應，反應不徹底；C.根據(jù)電子守恒規(guī)律解答進行計算；D.缺少體積，不能通過物質的量濃度來確定物質的量。【詳解】A.1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合物燃燒消耗0.3NA個氧氣分子，故A項正確；B.標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應生成的HClO小于1mol，即生成的HClO分子小于NA，故B項錯誤；C.反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉移5mol電子，生成3mol碘單質，故當生成3mol碘單質時轉移5NA個電子，故C項錯誤；D.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子濃度為0.1mol/L，體積未知，因此物質的量無法計算，故D項錯誤；答案選A。8、C【解析】根據(jù)化學反應自發(fā)進行的焓判據(jù)、熵判據(jù)、吉布斯自由能判據(jù)分析?！驹斀狻緼.放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，但是不一定所有的放熱反應都是自發(fā)反應，放熱的熵減的反應在高溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；B.熵增大的反應有利于反應的自發(fā)進行，但是熵增加的反應不一定都是自發(fā)反應，如根據(jù)△G=△H-T△S，吸熱的熵增的反應在低溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C.化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；D.過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故D錯誤。答案為C。9、B【解析】A項，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，錯誤；B項，0~3s內υ（NO2）=1.0-0.4mol/L3s=0.2mol/（L·s），則υ（O3）=12υ（NO2）=0.1mol/（L·s），正確；C項，加入催化劑，平衡不移動，錯誤；D項，若x為c（O2），增大O10、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應可知，正極上發(fā)生還原反應；，正極附近減小，溶液pH增大，A項錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故通過質子交換膜向正極移動，B項錯誤；C．轉化為，N的化合價不變，B的化合價升高，根據(jù)，可知，消耗氨硼烷，反應中轉移電子，但電子不通過內電路，C項錯誤；D．根據(jù)電池總反應，負極上氨硼烷發(fā)生氧化反應：，D項正確；故選D。11、D【詳解】A.原電池中將化學能直接轉化為電能，故A不符合題意；B.化學反應中存在能量變化，可將化學能直接轉化為熱能，故B不符合題意；C.物質燃燒時發(fā)出光，化學能直接轉化為光能，故C不符合題意；D.化學能不能直接轉化為風能，故D符合題意；答案選D。12、D【分析】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子；B、陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應；C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，據(jù)此分析；D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極?！驹斀狻緼、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B、陰極上陽離子得電子，則該電池充電時，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應：Li++e-=Li，故B錯誤；C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，所以電池中的有機電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯誤；D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極，因此充電時，空氣極與直流電源正極相連，故D正確；綜上所述，本題選D。13、C【解析】試題分析：設反應的A的物質的量為x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反應x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時容器壓強降為原來的4/5，即容器中氣體的物質的量為原來的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=45×（2+2），解得：x=45mol，A、從開始到平衡，A的反應速率=0.8mol2L10min=0.04mol·L·min，故A錯誤；B、由于容器的體積和氣體的質量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；C、該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.82×考點：考查了化學平衡的計算、化學平衡常數(shù)的相關知識。14、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。15、B【詳解】萃取劑要求不能溶于水，碘在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，不能和水或碘反應，酒精能溶于水，不能做萃取劑，四氯化碳和汽油可以，所以選B。16、B【詳解】根據(jù)公共標志中的包裝制品回收標志可知：圖所示的標志為可回收物，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。18、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為，據(jù)此分析作答。【詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結構簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質與反應速率的關系溫度相同一定時間內產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；

(2)根據(jù)表中內容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質,甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質與反應速率的關系,注意在實驗中一定要控制反應在相同的溫度下進行；

(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應,來確定濃度對反應速率的影響?！驹斀狻?1)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響,溫度對化學反應速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質與反應速率的關系溫度相同；(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

因此，本題正確答案是:一定時間內產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)；

(4)乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應,來確定酸的濃度對反應速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題