安徽省六安市2026屆化學(xué)高二上期中檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解D．平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶32、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子材料的是（）A．不銹鋼 B．水泥 C．橡膠 D．陶瓷3、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+4、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸D．當(dāng)處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性5、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收6、AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1 C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－17、下列選項(xiàng)中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是()選項(xiàng)甲乙A苯與溴水乙烯與氫氣反應(yīng)(催化劑、加熱)B油脂的水解反應(yīng)(催化劑、加熱)苯與氫氣反應(yīng)(催化劑、加熱)C苯與濃硝酸反應(yīng)(催化劑、加熱)乙酸與乙醇反應(yīng)(催化劑、加熱)D乙醇與氧氣反應(yīng)(催化劑、加熱)甲烷與氯氣反應(yīng)(光照)A．A B．B C．C D．D8、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是A．通氧氣的電極為正極B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．在電解質(zhì)溶液中CO32—向正極移動(dòng)9、下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生10、已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工業(yè)上選擇的適宜條件為500℃、鐵做催化劑、20MPa~50MPa.下列敘述中正確的是A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中盡可能提高溫度D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)11、25℃時(shí)，0.01mol/L醋酸的pH大約是（）A．2 B．4 C．7 D．1012、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA13、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．14、據(jù)有關(guān)報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程如圖：下列說法中正確的是A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程B．該過程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O2反應(yīng)，生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ表示催化劑對(duì)反應(yīng)沒有起作用15、1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測(cè)得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol16、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1．則下列有關(guān)敘述正確的是A．兩化合物均由X、Y、Z和W四種元素組成且它們的水溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為:H++=SO2↑+H2OB．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W分別形成的含氧酸均為強(qiáng)酸，是離子化合物D．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期17、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述錯(cuò)誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色較原來深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不會(huì)移動(dòng)18、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④19、下列說法正確的是（）A．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半B．鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍C．中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量相同20、對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時(shí)在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-21、下列關(guān)于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價(jià)化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的22、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺②鐵在潮濕的空氣中易生銹③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深A(yù)．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。24、（12分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。25、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。26、（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_________（填編號(hào)字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_______。27、（12分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號(hào))。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)28、（14分）已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL6mol·L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。（2）向燒杯甲的溶液中放入125gNaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________。（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。29、（10分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列敘述正確的是___________(填序號(hào))。A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是ED．晶格能：NaCl＜DCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為___________(填元素符號(hào))。(3)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請(qǐng)寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是___________。(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(，,)，則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A、達(dá)平衡后再加入一定量的N2，條件改變，原來的平衡狀態(tài)就被破壞，體系內(nèi)各物質(zhì)含量改變，故A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)體系內(nèi)各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)中消耗N2、H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡時(shí)仍是1∶3，故D正確。2、C【詳解】A.不銹鋼即鐵的合金，是一種無機(jī)金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水泥是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.橡膠是有機(jī)高聚物，因分子量較大屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；D.陶瓷和水泥一樣，是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、D【詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進(jìn)了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。4、B【解析】溫度不同，水的離子積常數(shù)Kw不變，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H+）和c（OH-）都大于E點(diǎn)的c（H+）和c（OH-），并且E點(diǎn)的c（H+）和c（OH-）大于A點(diǎn)c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；B項(xiàng)、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c（H+）變大，c（OH-）變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，但在25℃時(shí)在水中加入適量的醋酸鈉固體，c（H+）變小，c（OH-）變大，Kw不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，加酸，c（H+）變大，c（OH-）變小，溫度不變，Kw不變化，故C正確；D項(xiàng)、B點(diǎn)時(shí)，pH＝10的KOH溶液中c(OH

－)＝0.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查水的電離平衡移動(dòng)問題，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時(shí)注意根據(jù)圖象比較c（H+）和c（OH-）的大小是做題的關(guān)鍵。5、C【詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯(cuò)誤；D、提取溴時(shí)一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達(dá)到富集的目的，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。6、B【詳解】2AOH（aq）+H2SO4（aq）=A2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ·mol－1，則2AOH（aq）+2H+=2A+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，調(diào)整系數(shù)可得AOH（aq）+H+=A+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL（1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2），根據(jù)蓋斯定律：（1）-（2）可得：AOH（aq）A+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ/mol；答案選B。7、B【詳解】A．苯與溴水不反應(yīng)，充分振蕩可以把溴從水中萃取到苯中；乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成乙烷，故A不選；B．油脂水解為高級(jí)脂肪酸和甘油，為取代反應(yīng)；苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B選；C．苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯，為取代反應(yīng)；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故C不選；D．乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故D不選；故選B。8、D【解析】A.在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故B正確；C.電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反應(yīng)消耗OH-離子，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，故C正確；D.在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

故選D?！军c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。9、A【詳解】A.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選A。10、D【詳解】A．催化劑加快反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．將氨分離出，有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于氨氣的合成，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利用氨氣的合成，故D正確。答案選D。11、B【詳解】0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸為強(qiáng)酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；事實(shí)上醋酸為弱酸，不能完全電離，但選酸性，故c（H+）<0.01mol/L，7＞pH＞2，故選B。12、B【解析】1個(gè)Al3+核外電子數(shù)含有10個(gè)；醋酸為弱酸，部分電離，產(chǎn)生的CH3COO-小于原分子數(shù)目；苯中不含有碳碳雙鍵，含有6條大π鍵；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液態(tài)不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼.1個(gè)Al3+核外電子數(shù)含有10個(gè),1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；，B.醋酸為弱酸，部分電離，產(chǎn)生的CH3COO-小于原分子數(shù)目,B錯(cuò)誤；C.苯中不含有碳碳雙鍵，含有6條大π鍵，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液態(tài)不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案為B。13、D【分析】當(dāng)連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，被氧化得到的是酮；當(dāng)連羥基碳原子上沒有氫原子時(shí)不能被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、連羥基的碳原子上只有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。14、A【解析】A.生成物能量較低，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程，故A正確；B.該過程中，CO沒有斷鍵，故B錯(cuò)誤；C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)，生成了CO2，故C錯(cuò)誤；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ是在催化劑表面進(jìn)行的，催化劑對(duì)反應(yīng)起作用，故D錯(cuò)誤。故選A。15、C【分析】氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子，另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，可從氫原子守恒的角度解析?！驹斀狻?molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)知n(Cl2)=n(HCl)=2.5mol；答案選C。16、A【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，1不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=1，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，W最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。綜上所述，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，X、Y、Z和W可形成多種離子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O，A正確；B．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，一般來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，所以由于H2O分子間有氫鍵，H2O的熔沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如H2SO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，D錯(cuò)誤；故選A。17、A【解析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)表達(dá)式分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動(dòng)原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動(dòng)，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據(jù)K=c(N2O4)cC項(xiàng)：壓縮氣體使體積減小，則壓強(qiáng)增大。若體積減半時(shí)平衡沒有移動(dòng)，則壓強(qiáng)加倍。實(shí)際平衡右移，使壓強(qiáng)小于原來的兩倍，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，D項(xiàng)正確。本題選A?！军c(diǎn)睛】體積改變引起平衡移動(dòng)時(shí)，利用平衡常數(shù)表達(dá)式易判斷濃度或濃度比的變化。18、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m·（H2）n時(shí)就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時(shí)，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學(xué)式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學(xué)式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學(xué)式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。19、C【詳解】A．氨水是弱堿，不能完全電離，故將氨水稀釋一倍，OH-濃度減少小于原來的一半，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，B錯(cuò)誤；C．等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度更大，故中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸，C正確；D．磷酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量前者大于后者，D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【分析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D.Fe3+與SCN-反應(yīng)；【詳解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯(cuò)誤；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應(yīng)，B正確；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H+不共存；酸性條件下，因?yàn)橛邢跛岣嬖?，則無氫氣生成，C錯(cuò)誤；D.Fe3+與SCN-反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B；【點(diǎn)睛】Al能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣；與硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯(cuò)。21、C【詳解】A．在宇宙當(dāng)中氫元素可以占據(jù)所有可見物質(zhì)組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個(gè)電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內(nèi)的電子在不同能級(jí)躍遷時(shí)所發(fā)射或吸收不同波長(zhǎng)、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識(shí)到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，故D不符合題意；答案選C。22、B【解析】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故①不符合題意；

②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學(xué)腐蝕，不是可逆反應(yīng)，故②符合題意；

③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，但顏色加深是體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故③符合題意；

④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，故④不符合題意；

⑤K為氣體，減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故⑤不符合題意；

⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深，故⑥不符合題意；

綜上分析可知，符合題意的有：②③；本題選B。【點(diǎn)睛】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；在使用該原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動(dòng)過程中，如果條件的改變與平衡移動(dòng)無關(guān)或者條件的改變不能使平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，則勒夏特列原理不適用。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。24、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。25、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實(shí)驗(yàn)的對(duì)照，往往控制兩組實(shí)驗(yàn)的某一個(gè)條件不同，在三組實(shí)驗(yàn)中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅溫度不同，①和②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅草酸濃度不同，所以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是②和③，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項(xiàng)是正確的；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時(shí)當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)滴定時(shí),滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高。27、BBDF偏小【分析】中和熱測(cè)定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測(cè)數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計(jì)算中和熱，醋酸電離會(huì)吸收熱量。【詳解】①A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會(huì)釋放能量，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，由于醋酸電離會(huì)吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏??；故答案為：偏小。【點(diǎn)睛】NaOH固體溶解會(huì)釋放熱量，濃硫酸溶解也會(huì)釋放能量，而弱酸、弱堿電離時(shí)會(huì)吸收一部分熱量。28、使兩個(gè)燒瓶的起始狀態(tài)完全相同，起到對(duì)照作用變深NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c（NO2）增大變淺NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡向生成N2O4方向移動(dòng)，使NO2的濃度減??；升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，降溫平衡向放熱方向移動(dòng)壓強(qiáng)【分析】（1）試驗(yàn)中用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，可以使兩個(gè)燒瓶的起始狀態(tài)完全相同，起到對(duì)照作用；（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，氫氧化鈉溶解和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)都會(huì)使溶液溫度升高，硝酸銨溶解使溶液溫度降低，由2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，升溫平衡向吸熱方向進(jìn)行，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體；（3）根據(jù)溫度對(duì)可逆反應(yīng)的影響進(jìn)行分析；（4）該反應(yīng)中有氣體參與，溫度改變后氣體體積也改變，壓強(qiáng)也會(huì)影響化學(xué)平衡．【詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是可以使兩個(gè)燒瓶的起始