江蘇省南通市田家炳中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大2、煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反應(yīng)II)下列有關(guān)說法正確的是()A．提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B．反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C．用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，則△H3>△H2D．由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變3、用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色4、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體5、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤6、華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，勤勞智慧的中國(guó)人民探索認(rèn)知世界，創(chuàng)造美好生活的過程貫穿始終。以下說法從化學(xué)視角理解，錯(cuò)誤的是A日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈(唐)詩(shī)中包含了丁達(dá)爾效應(yīng)B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出(明)這段記載中，涉及氧化還原反應(yīng)D百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排(清)制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維A．A B．B C．C D．D7、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是①試管②集氣瓶③蒸犮皿④量筒⑤燒杯⑥燃燒匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥8、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓B．鐵片放入稀鹽酸溶液中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3–D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+2H2O→H2CO3+2OH-9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，15g甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為7NAB．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．1mo1Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子10、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶411、下列物質(zhì)提純的方法正確的是A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾12、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是A．R的分子式為C10H10O2B．苯環(huán)上一氯代物有2種C．R分子中所有原子可共平面D．R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)13、關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A．2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定14、電解水時(shí)，為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是（）A．NaCl B．HCl C．H2SO4 D．CuSO415、ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L16、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指（）A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、〔化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（2）D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。19、某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測(cè)定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？____(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測(cè)得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。20、碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____，0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子____mol。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）______。（4）A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．21、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效內(nèi)氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當(dāng)于漂白粉的7倍，主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知：①亞氯酸鈉(NaC1O2)受熱易分解；②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；③ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全?；卮鹣铝袉栴}:(1)在ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是__________(2)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________(3)由濾液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發(fā)、_______、_______洗滌、干燥。工業(yè)上通常采用“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_______;結(jié)晶后需要對(duì)晶體洗滌，為了減少損失，可以用______洗滌晶體。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,試寫出HClO2分解的化學(xué)方程式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、加入水時(shí)，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是CH3COOH電離常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來說c(H+)減小，選項(xiàng)C正確；D、加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。正確利用勒夏特列原理進(jìn)行平衡移動(dòng)的分析是解答本題的關(guān)鍵。2、B【解析】分析：由已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式，結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，即可分析A選項(xiàng)，根據(jù)自由能判據(jù)可分析B選項(xiàng)，利用蓋斯定律可分析出C、D兩個(gè)選項(xiàng)。詳解：A、只有在反應(yīng)I中生成SO2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，有利于反應(yīng)I平衡向右移動(dòng)，生成更多的SO2，故A錯(cuò)誤；B、要使反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行，則自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的熵變化不大，反應(yīng)的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應(yīng)在低溫下即可自發(fā)進(jìn)行，且低溫有利于節(jié)約能源，故B正確；C、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II—4×反應(yīng)I即得C選項(xiàng)的熱化學(xué)方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應(yīng)I和反應(yīng)II計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D錯(cuò)誤。所以本題答案選B。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)II前后氣體、固體的分子數(shù)都不變，即商變不大，所以焓變對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性起決定作用，這是利用自由能判據(jù)的一種特殊情況，由于是放熱反應(yīng)，低溫即可自發(fā)進(jìn)行，且節(jié)約能源；易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，要明確焓變的比較是帶著+、-號(hào)進(jìn)行比較的。本題有一定的難度。3、D【解析】濃鹽酸與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，干燥的氯氣不可以使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤。稀鹽酸與石灰石生成CO2，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)渾濁。B錯(cuò)誤。濃氨水與生石灰產(chǎn)生氨氣，A1C13溶液與氨氣產(chǎn)生沉淀不會(huì)溶解。C錯(cuò)誤。濃硝酸與銅屑產(chǎn)生NO2，酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅。4、D【分析】甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極?！驹斀狻緼．甲池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池將電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應(yīng)式為2Cu2++4e-==2Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關(guān)系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。5、D【解析】①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，故①正確；②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸氫根離子和鋁離子雙水解會(huì)生成二氧化碳來滅火，二者可作泡沫滅火劑，故②正確；③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會(huì)雙水解，不能混合施用，故③正確；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；⑤用熱的純堿溶液呈堿性，能與油污反應(yīng)而使其除去，故⑤正確；答案選D。6、B【解析】A、日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，可見光通過時(shí)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)A正確；B、“高奴縣出脂水”，就指的是這一帶的石油，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===Hg+SO2、②Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2=Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+K2SO4、③Hg+S===HgS，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)D正確。答案選B。7、B【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見玻璃儀器的構(gòu)造、用途是解答的關(guān)鍵。注意可以加熱的化學(xué)儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。8、C【詳解】A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，反應(yīng)方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.鐵片放入稀鹽酸溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，B錯(cuò)誤；C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2、HClO，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3–，C正確；D.Na2CO3二元弱酸的正鹽，在溶液中CO32-的水解是分步進(jìn)行的，且都是可逆的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【詳解】A.甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，因此15g甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B．水的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上與NA個(gè)水分子的質(zhì)量（以g為單位）之和相等，B錯(cuò)誤；C.水的體積為1L，溶液的體積不等于溶劑的體積，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D．Mg是+2價(jià)的金屬，所以無論1mo1Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成的都是+2價(jià)的Mg的化合物，Mg均失去2NA個(gè)電子，D正確；答案選D。10、B【解析】A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，但③不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，④中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【解析】A中容易引入雜質(zhì)氧氣，A不正確；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B增強(qiáng)；C不正確，這樣引入了雜質(zhì)Ba2＋，應(yīng)該加入鹽酸；D不正確，乙酸和生石灰反應(yīng)，所以答案選B。12、D【詳解】A．R的分子式為C10H8O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．－CH3中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：（1）找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；（3）結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。13、C【詳解】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正確；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，鍵能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，C錯(cuò)誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；答案選C。14、C【分析】依據(jù)電解原理進(jìn)行分析，解答；【詳解】A、加入NaCl，根據(jù)電解原理，總電極反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，故A不符合題意；B、加入HCl，總電極反應(yīng)式為2HClH2↑＋Cl2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，故B不符合題意；C、加入H2SO4，總電極反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾?，故C合理；D、加入CuSO4，總電極反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，故D不符合題意；答案為C。15、C【詳解】根據(jù)方程式可知氯化氫中氯元素的化合價(jià)才-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，即生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移8mol電子，所以如果轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，即1.6mol電子，則產(chǎn)生的Cl2是，在標(biāo)況下的體積為22.4L，答案選C。16、D【詳解】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時(shí)符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。18、（1）,消去反應(yīng)；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106，D含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)搅?106-77=19，故側(cè)鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對(duì)位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對(duì)硝基乙苯，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+HNO3+H1O，故答案為對(duì)硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個(gè)取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個(gè)，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對(duì)三種，共有6種；若取代基有3個(gè)，即-CH3、-CH3、-NH1，1個(gè)甲基相鄰，氨基有1種位置，1個(gè)甲基處于間位，氨基有3種位置，1個(gè)甲基處于對(duì)位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個(gè)-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應(yīng)得到，最后加成反應(yīng)還原得到，故反應(yīng)條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成與推斷【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息并靈活運(yùn)用信息解答問題能力，根據(jù)題給信息、反應(yīng)條件、分子式進(jìn)行推斷，正確推斷A、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（4）題同分異構(gòu)體種類判斷。19、EDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點(diǎn)；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系來計(jì)算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時(shí)的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積；(4)實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會(huì)和硫酸之間反應(yīng)，和含有硅是一樣的結(jié)果，無影響。20、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)中，KIO3中的I元素是+5價(jià)，生成I2時(shí)化合價(jià)降低，得到5個(gè)電子，KI中的I元素是-1價(jià)，生成I2時(shí)化合價(jià)升高，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應(yīng)該是：根據(jù)反應(yīng)方程式，1molKIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol，因此該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據(jù)上述分析可知，1molKIO3生成I2時(shí)化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此當(dāng)0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應(yīng)采用加入有機(jī)溶