2026屆貴州省畢節(jié)市化學高一第一學期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某無色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+ D．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-2、配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是（）A．省去洗滌燒杯的步驟B．定容時俯視刻度C．定容時仰視刻度D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度3、某溶液中只含有大量的下列離子：Mg2+、、K+和M離子，經測定Mg2+、、K+和M離子的物質的量之比為3：5：1：1，則M離子可能是A． B． C．Ca2+ D．Na+4、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的5、下列物質的電離方程式正確的是（）A．NaOH=Na++O2—+H+B．H2SO4=H2++SO42—C．MgCl2=Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3++3（SO42—）6、下列敘述正確的是A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量B．摩爾是七個基本物理量之一C．非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NAB．2.4gMg2+中含有的電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NAD．0.1mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA8、如下圖所示的實驗操作中正確的是()A． B． C． D．9、在t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水，恢復到t℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是()A．在t℃時，KNO3的溶解度為100abB．若原溶液中溶質的質量分數(shù)為50aa+bC．在t℃時，所配的KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為w≤100aa+bD．若將原溶液蒸發(fā)掉2bg水，恢復到原溫度析出2agKNO310、下列說法正確的是A．物質的相對分子質量就是該物質的摩爾質量B．兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C．將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/LD．發(fā)生化學反應時失電子越多的金屬原子，還原能力越強11、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列操作對實驗結果不會產生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察液面 D．定容時俯視觀察液面12、對反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．N2發(fā)生了氧化反應13、下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾B．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾14、1個某種氯原子的質量是ag，1個12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④15、可以用電子式：表示的微粒是A．He B．Ne C．Al3+ D．O2-16、等物質的量的SO2和SO3下列關系錯誤的是（）A．所含硫原子的物質的量之比為1:1B．氧原子的物質的量之比為2:3C．氧元素的質量比為3:2D．硫元素的質量比為1:117、下列物質屬于純凈物的是A．玻璃B．蒸餾水C．粗鹽D．空氣18、常溫下，相同物質的量濃度的下列溶液，導電能力最強的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉19、下列有關分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體20、下列有關用途說法不正確的是A．溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨B．熱的純堿溶液顯堿性可用于除去金屬表面的油污C．汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠D．明礬可用于凈水是因為在水中生成氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮的雜質21、三位科學家因在“分子機器的設計與合成”領域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達和分子車。下列說法不正確的是()A．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子B．化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學C．化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗D．化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料22、下列物質中質量最大的是A．1mol硫酸B．22.4L標況下的水C．44.8L標況下的O2D．12.041023個NH3分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式______________，該反應的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發(fā)生反應的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為____________。26、（10分）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實驗所需要的儀器_______(填序號)。A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．廣口瓶H．托盤天平(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號，下同)，無影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶C．定容時加水不慎超過刻度線D．定容時仰視刻度線E．容量瓶未經干燥就使用27、（12分）I.是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品：①②③④⑤(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為___________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)化學工業(yè)中通過“氯堿工業(yè)”制取氯氣等產品，其化學方程式為_______________。(3)制備“84消毒液”(有效成分為)的化學方程式為_______________。(4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化學式)。II.實驗室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應：制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：(1)若以和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據(jù)反應原理從下圖中選擇合適的制氣裝置___________(填代號)。a.b.c.(2)裝置B的作用_________________________________。(3)E中的試劑可選___________。A．溶液B．溶液C．溶液D．水28、（14分）益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質量分數(shù)的實驗。取10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。29、（10分）I.現(xiàn)有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.無色酸性溶液中，H+、Na+、K+、SO42-、Cl-五種離子間不反應，能夠大量共存，A正確；B.無色酸性溶液中，H+與CH3COO-不能大量共存，B錯誤；C.無色酸性溶液中，F(xiàn)e3+為黃色溶液，與題給條件不符，C錯誤；D.無色酸性溶液中，HCO3-與H+不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選A。2、B【解析】A.溶質損失，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；B.溶液體積變小，會使所配得的溶液物質的量濃度偏高；C.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；D.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低。故選B。3、B【解析】

先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斀狻拷洔y定Mg2+、、K+和M離子的物質的量之比為3:5:1:1，則M應該帶有負電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M應帶有2個單位的負電荷，由于離子不能與鎂離子子大量共存，所以M只能為選項中，故選：B。4、D【解析】

A、電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯誤；B、氣體的體積受溫度和壓強影響，標準狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標準狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯誤；C、物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，C錯誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。5、C【解析】

A.NaOH的電離方程式為NaOH

＝

Na+

+OH-

，故A錯誤；B.硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H

+SO42-，故B錯誤；C.MgCl2的電離方程式為MgCl2＝

Mg2+

+2Cl-，故C正確；D.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D錯誤。故選C?！军c睛】電離方程式的書寫關鍵是判斷電解質的強弱：（1）強電解質：完全電離，用等號連接，（2）弱電解質：部分電離，用可逆號連接，（3）酸式鹽：①強酸的酸式鹽，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-，②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-。6、C【解析】

A.摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等。B.物質的量是七個基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關。D.要根據(jù)物質的結構判斷含有原子的個數(shù)?！驹斀狻緼.摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等，摩爾質量單位為g/mol，A錯誤。B.物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，B錯誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關，非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個原子，D錯誤。7、A【解析】

A．8gCH4的物質的量為0.5mol，1個CH4分子中含5個原子，則8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NA，A正確；B．2.4gMg2+的物質的量為0.1mol，含電子數(shù)為0.1×10×NA=NA，B錯誤；C．標準狀況下，H2O不是氣體，無法準確計算，C錯誤；D．未給出溶液的體積，無法計算，D錯誤。答案選A。8、C【解析】

A.為了防止藥品污染或腐蝕托盤，不能直接放在托盤上，托盤天平的精確度不能稱量出10.05g固體，圖中操作錯誤，故A錯誤；B.量取9.5mL液體，應選與它量程最近的量筒：10mL的量筒，圖中操作錯誤，故B錯誤；C.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，圖中操作正確，故C正確；D.過濾時要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，使待濾液沿玻璃棒緩慢流入漏斗中，圖中無玻璃棒，故D錯誤。故選C。9、D【解析】試題分析：在t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水，恢復到t℃，溶液均達到飽和，這說明bg水恰好溶解ag的硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是100abg；根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質之后形成飽和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。將S＝100abg帶入及得到x＝2b，B正確；在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為100a考點：考查溶解度、飽和溶液與不飽和溶液的有關計算點評：該題是對溶液相關知識的考查，屬于綜合性較強的計算題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)。解題的關鍵是對溶液的相關計算要有較深刻的了解，并能結合題意靈活運用，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。10、B【解析】A、物質的相對分子質量在數(shù)值上等于該物質的摩爾質量，其中物質的相對分子質量無單位，摩爾質量的單位是g/mol，A項錯誤；B、同溫同壓下，容積相等時，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質的量濃度，C項錯誤；D、發(fā)生化學反應時失電子越多的金屬原子，不是還原性越強，例，Na原子失1個電子轉化為Na+，Mg原子失2個電子轉化為Mg2+，但Na原子還原性強，D項錯誤；答案選B。點睛：還原性能力強不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強，是本題的易錯點。11、A【解析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質的量和溶液的體積，對實驗結果無影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯誤；綜上所述，本題選A。12、B【解析】

在氧化還原反應中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應。【詳解】A．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價沒發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤。B．C元素化合價由0升為+2，根據(jù)化學方程式可知，每生成1molCO需轉移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價為-3，故C錯誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應，故D錯誤。本題選B。13、A【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。14、A【解析】

①某原子的相對原子質量等于一個該原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，據(jù)此計算氯原子的相對原子質量；②一個氯原子的質量為ag，則NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計算物質的量；

③摩爾質量的單位為g/mol；

④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個，據(jù)此分析。【詳解】①氯原子的相對原子質量為一個氯原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，即氯原子的相對原子質量=，①正確；②一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質的量為，②正確；③一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A?！军c睛】摩爾質量的計算公式：（1）；（2）已知化學式，摩爾質量數(shù)值上等于其相對分子質量或者相對原子質量；（3）已知一個某粒子的質量為ag，該粒子的摩爾質量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，這是學生們的易錯點，關鍵在于理解摩爾質量的定義：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，即NA個粒子的質量。15、B【解析】

氦原子最外層電子數(shù)是2個，氖原子最外層有8個電子，電子式為，故選B。【點睛】本題考查了電子式的書寫，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確電子式的表示方法是解題關鍵。16、C【解析】

設等物質的量的SO2和SO3均為1mol，A.所含硫原子的物質的量之比為1×1:1×1=1:1，A正確；B.氧原子的物質的量之比為2×1:3×1=2:3，B正確；C.氧元素的質量比為1×2×16:1×3×16=2:3，C錯誤；D.硫元素的質量比為1×32:1×32=1:1，D正確；綜上所述，本題選C。17、B【解析】

純凈物是由一種物質組成的物質。混合物是由兩種或兩種以上物質組成的物質?！驹斀狻緼.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質組成的混合物，A錯誤；B.蒸餾水中只含水一種物質，是純凈物，B正確；C.粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質和可溶性雜質，C錯誤；D.空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯誤。答案選B。18、D【解析】試題分析：溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電性越強；相同物質的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質，鹽酸、碳酸鈉是強電解質，鹽酸、碳酸鈉溶液的導電能力強于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導電能力比硝酸溶液強，選D。考點：考查溶液導電能力的強弱判斷。19、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據(jù)分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c睛】膠體的分散質粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。20、A【解析】

A.溴化銀是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化銀，故A說法不正確；B.金屬表面的油污在堿性條件下發(fā)生水解，可用熱的純堿溶液除去，故B說法正確；C.鈉的焰色為黃色，透霧能力強，所以汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠，故C說法正確；D.明礬溶溶于水后，電離出的鋁離子會發(fā)生水解：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H+，生成的Al(OH)3(膠體)可吸附水中的雜質，聚集下沉，達到凈水作用；故D說法正確；答案選A。21、C【解析】

A項，化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子，A正確；B項，化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學，正確；C項，化學注重理論分析、推理，而且需要做化學實驗來檢驗，C錯誤；D項，根據(jù)題意，化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。22、B【解析】

1mol硫酸的質量為1mol×98g/mol=98g，22.4L標況下的水的質量為22.4×103mL×1g/ml=22400g，44.8L標況下的O2的物質的量為44.8L/22.4L/mol=2mol，質量為2mol×44g/mol=88g，12.041023個NH3分子的物質的量為12.041023/6.021023mol—=2mol，質量為2mol×17g/mol=34g，質量最大的為22.4L標況下的水，故選B。【點睛】本題考查物質的量的簡單計算，明確物質的量與其它物理量之間的關系即可解答。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題。【詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應過程中轉移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無過濾、除去多余的鹽酸【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質的KCl加入適量水，充分攪拌后過濾除去不溶于水的雜質，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當過量；過量的BaCl2為新雜質，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對應的操作為過濾。①中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發(fā)生反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點睛：物質提純的原則：不引入新雜質，不減少被提純物質，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質與雜質易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質時要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序為BaCl2、K2CO3、HCl）。26、BDE玻璃棒膠頭滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質的物質的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏高，故B錯誤；C．定容時加水不慎超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法。該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。27、Cb吸收氯化氫氣體A【解析】

本題是一道以氯氣的性質和氯氣的制取為核心的綜合題，難度一般?！驹斀狻縄.（1）氯氣是一種有毒的氣體，因此需要貼上有毒品的標簽；（2）氯堿工業(yè)即以電解飽和食鹽水為基礎的工業(yè)，寫出電解飽和食