貴州省黔西南州興仁市鳳凰中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．最高正化合價(jià)：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①2、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變3、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2SiO3H2SCO2 B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4 D．H2ONH3·H2OH3PO44、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是t/℃515253550K1100841680533409A．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)增大B．在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)C．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6805、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)6、下

列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣C．FeCl3溶

液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路D．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料7、恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為A．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)8、當(dāng)一束光通過(guò)雞蛋清可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液9、如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的由大到小的順序是①硫酸銅溶液②稀硫酸③氯化鋅溶液④食鹽水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④10、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+11、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaHCO3溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－D．KF溶液：F－＋H2O=HF＋OH－12、乙醇和二甲醚屬于同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如下：在下列哪種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的（）A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．核磁共振儀 D．李比希現(xiàn)代元素分析儀13、下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A．太陽(yáng)能電池利用太陽(yáng)能的方式是光—電轉(zhuǎn)換B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽(yáng)能C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時(shí)釋放能量D．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量14、在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大 D．升高反應(yīng)的溫度15、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()ABCD構(gòu)成銅鋅原電池防止Fe被腐蝕鐵上鍍銀銅的精煉A．A B．B C．C D．D16、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4~6min時(shí)，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(2)B中官能團(tuán)名稱(chēng)_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。19、稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無(wú)影響；填寫(xiě)下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗__________。（2）開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視________。20、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過(guò)容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒(méi)有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。21、請(qǐng)按下列要求填空：(1)已知，NaBH4與水反應(yīng)：BH4-+2H2O=BO2－+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H＋被還原），反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。(2)廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化．根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是___________①BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2②PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3③CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2④Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S⑤TiCl4水解產(chǎn)物是TiO2·xH2O和HCl(3)化學(xué)反應(yīng)可為人類(lèi)提供能量。已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－bkJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－ckJ／mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】根據(jù)三種元素的基態(tài)原子的電子排布式可判斷，它們分別是S、P、N。N和P同主族，最高價(jià)都是＋5價(jià)，A不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以原子半徑是②＞③＞①，B不正確。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性是③＞①＞②，C不正確。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于P原子的3p軌道是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于S的，D正確，答案選D。2、C【解析】A.氣體的密度=，該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.平均相對(duì)分子質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，總物質(zhì)的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應(yīng)屬于氣體總質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化的反應(yīng)。3、B【解析】弱電解質(zhì)一般包括弱酸、弱堿、水。A、CO2是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、MgSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CH4是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三者都是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；本題答案選D。。4、C【詳解】A.由圖知，其他條件不變，升高溫度，K變小，I2(aq)+I-(aq)I(aq)平衡左移，則溶液中c(I)減小，A錯(cuò)誤；B.在上述平衡體系中加入CCl4，碘易溶于CCl4，從水中轉(zhuǎn)移至CCl4中，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I?形成I而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的，故C正確；D.平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)K不變，故K=680；答案選C。5、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)?！驹斀狻緼．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。6、D【詳解】A．液NH3氣化吸收大量熱，可用作制冷劑，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，故B不符合題意；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蝕刻印刷電路，故C不符合題意；D．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7、C【詳解】A．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．固定容積的密閉容器中，氣體總質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能判斷平衡狀態(tài)，故C正確；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C。8、C【解析】只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)即當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，當(dāng)一束光通過(guò)雞蛋清可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于膠體分散系，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生膠體的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．9、C【分析】①③④是電解池，②是原電池，①中陽(yáng)極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)；②中正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液的酸性減弱；③是電鍍池，所以pH不變，④陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以導(dǎo)致溶液中pH增大。【詳解】①是電解CuSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據(jù)方程式知生成4mol氫離子轉(zhuǎn)移4mol電子，生成當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)氫離子濃度==1mol/L，pH=0；

②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-═H2↑知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③該裝置實(shí)際上是一個(gè)電鍍池，pH值不變，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；

④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強(qiáng)堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】在利用電解池進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出電極產(chǎn)物，然后利用方程式或電子的得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可。10、D【詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進(jìn)了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。11、B【解析】根據(jù)鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范以及與電離方程式的特點(diǎn)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：HCO3－水解方程式為HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-。HCO3－電離方程式HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋，即HCO3—H＋＋CO32—。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：HS－水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：CO32－水解分兩步，且不能合并，應(yīng)寫(xiě)為CO32—＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：通常，鹽類(lèi)水解程度很小，使用，應(yīng)寫(xiě)成F－＋H2OHF＋OH－。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。【點(diǎn)睛】注意弱酸的酸式酸根離子，水解方程式和電離方程式的區(qū)別。12、A【詳解】A．二者均含C、H、O元素，則元素分析儀顯示出的信號(hào)是完全相同，選項(xiàng)A選；B．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團(tuán)不同，紅外光譜信號(hào)不同，選項(xiàng)B不選；C．二者含有的H原子的種類(lèi)和性質(zhì)不同，核磁共振氫譜信號(hào)不同，選項(xiàng)C不選；D．二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，質(zhì)譜法測(cè)定的最大質(zhì)荷比相同，但信號(hào)不完全相同，選項(xiàng)D不選；答案選A。13、C【詳解】水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。14、D【詳解】A．增大NO2或CO的濃度，濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子數(shù)目增大，故A不選；B．減小NO或CO2的濃度，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，活化分子數(shù)目減少，故B不選；C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，為恒容，則反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C不選；D．升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D選；故選D?！军c(diǎn)晴】把握反應(yīng)速率的影響及活化理論為解答的關(guān)鍵，增大濃度、壓強(qiáng)，活化分子的數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，恒容條件下，通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，但對(duì)濃度沒(méi)有影響，對(duì)速率也沒(méi)有影響，據(jù)此解題。15、B【詳解】A.銅鋅原電池中，Zn電極在ZnSO4溶液，Cu電極在CuSO4溶液，A錯(cuò)誤；B.在電解池中由于陽(yáng)極材料是石墨，為惰性電極，F(xiàn)e作陰極，被保護(hù)，故可以防止Fe被腐蝕氧化，B正確；C.Fe為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，Ag作陰極，陰極上發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，因此不能實(shí)現(xiàn)Fe上鍍Ag，C錯(cuò)誤；D.銅在電解精煉時(shí)粗銅應(yīng)該作陽(yáng)極，精銅應(yīng)該作陰極，D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A4B+C，故A錯(cuò)誤；B、4min末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，4--6min時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止，為動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D、由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。18、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?9、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對(duì)V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出,導(dǎo)致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。20、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過(guò)容量瓶的刻度