上海市格致初級中學2026屆化學高三上期中復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸A．A B．B C．C D．D2、下列有關化學用語的表述正確的是A．35Cl－、37Cl－的結構示意圖B．中子數為7的碳原子：C．KHSO4在水中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-D．次氯酸的電子式3、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．圖甲裝置可證明非金屬性強弱:S>C>SiB．圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成C．圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．圖丁裝置可用來測定中和熱4、下列化學用語對事實的表述不正確的是（）A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH?C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e?=Cu5、由下列實驗及現象能推出相應結論的是實驗現象結論A將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硝酸亞鐵樣品已氧化變質B向硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀非金屬性：C＞SiC向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產生氣體通入溴水中溴水褪色還原性：S2-＞Br-＞Cl-D向無色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀產生無色溶液中一定含有SO42-或SO32-A．A B．B C．C D．D6、25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LB．c、d兩點，值相等C．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等D．a→d點過程中，存在c(X－)=c(NH4+)7、CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙制取CuBrC．用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D．用裝置丁干燥CuBr8、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：A．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體D．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層9、下列敘述中正確的是（）A．液溴應保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D．氨氣是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥10、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低11、具有下列性質的物質可能屬于離子晶體的是A．熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電B．熔點1700℃，易溶于水，水溶液能導電C．能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D．熔點97.81℃，質軟，固體能導電，密度0.97g/cm312、下列說法正確的是（）A．用CC14萃取碘水中的碘單質，振蕩過程中需進行放氣操作B．用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度偏高C．量筒上標有“0”刻度、溫度和規(guī)格D．用棕色的堿式滴定管準確量取10.00mL溴水13、下列化學實驗事實及解釋都正確的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現，說明Na2SO3溶液已經變質B．向某溶液中加入鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO32-C．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-D．取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產生，然后加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明Na2SO3樣品已部分變質14、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率15、已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=

1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是A．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-lB．HCOO-的水解常數為1.0×10-10C．向Zn(OH)2

懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D．Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O

的平衡常數K=10016、25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據圖分析，下列說法不正確的是()A．x的數值為2×10－5B．c點時有碳酸鈣沉淀生成C．b點與d點對應的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點17、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應的ΔH>0C．平衡常數:K(A)=K(B)D．在C點時,CO轉化率為75%18、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入過量氨氣：NH、SO、AlOD．加入過量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W

與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電了數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W

的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是（）A．Y

的最高價氧化物對成水化物的酸性比W

的強 B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z) D．XY2

與ZY2中的化學鍵類型相同20、能將化學能轉化為電能的是A．水力發(fā)電 B．風力發(fā)電 C．太陽能電池 D．銅鋅原電池21、兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的固體混合物是A．BaCl2和(NH4)2SO4B．AlCl3和NaHCO3C．AgNO3和NH4ClD．KCl和K2CO322、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)，下列說法正確的是A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。回答下列問題：（1）E的含氧官能團名稱是______，B的結構簡式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為___________，____________。（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的同分異構體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為（寫出1種即可）____________________________。24、（12分）合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結構簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有______________種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。25、（12分）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）溫度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_________________（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。26、（10分）二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________；裝置A中制備的化學方程式為________________________。(2)待裝置B____________(填實驗現象)時，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應過程中仍需不斷通入的理由是________________________。(3)反應結束后，裝置B中的濁液經過濾、____________、干燥得粗產品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是________________________。(4)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應原理：實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。①該樣品的有效氯含量表達式為____________。()②下列操作將導致樣品有效氯測定值偏低的是__________(填標號)。a．加入稀硫酸的量過少b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c．錐形瓶內溶液藍色消失后立即讀數d．讀數時，滴定前平視、滴定后仰視27、（12分）堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學在實驗室中進行了有關的實驗探究。回答下列問題：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質玻璃管內；安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質玻璃管，當裝置C中______(填實驗現象)時，停止加熱；打開活塞K，緩緩通入空氣，其目的是______。(3)裝置A的作用是____，若沒有裝置E，則會使x/z_____(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實驗前后測得下表所示數據：裝置B中樣品質量/g裝置C質量／g裝置D質量/g實驗前3.77132.0041.00實驗后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為＋2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學方程式為______。(5)采取上述實驗裝置進行該實驗時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導致加熱的硬質玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|玻璃管中，提出你的改進措施：_________________。28、（14分）[2012·南通二調]堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是。（2）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液29、（10分）將甘油（C3H8O3）轉化為高附值產品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：（1）下列說法正確的是______（填字母序號）。a.消耗等量的甘油，反應I的產氫率最高b.消耗等量的甘油，反應II的放熱最顯著c.經過計算得到反應III的?H3=-237.5kJ/mol，d.理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現自熱重整反應，即焓變約為0，這體現了科研工作者對吸熱和放熱反應的聯合應用（2）研究人員經過反復試驗，實際生產中將反應III設定在較高溫度（600~700°C）進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。（3）研究人員發(fā)現，反應I的副產物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產率，采取以下兩個措施。①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：__________________。②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：____________________。（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。①結合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是____________________。②研究發(fā)現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應機理包括兩步：第一步為：La2O3+CO2La2O2CO3第二步為：______________________________（寫出化學反應方程式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．品紅褪色是生成次氯酸的原因，氯氣不具有漂白性，A錯誤；B．銅和鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子，沒有黑色固體生成，現象描述錯誤，B錯誤；C．由于在表面生成熔點更高的氧化鋁，鋁箔熔化但不滴落，現象描述錯誤，C錯誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強，實驗現象、結論描述正確，D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質及實驗反應原理為解答的關鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，選項A和C是解答的易錯點，注意氯氣和次氯酸的性質差異以及鋁易被氧化的性質。2、C【解析】A、35Cl－、37Cl－核電荷數為17，它們的結構示意圖都為：，選項A錯誤；B、中子數為7的碳原子，質量數為13，可表示為：，選項B錯誤；C、KHSO4是強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-，在熔融狀態(tài)下電離方程式為：KHSO4=K++HSO4-，選項C正確；D、次氯酸的電子式為，選項D錯誤。答案選C。3、A【詳解】A．稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素的最高價氧化物水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，故可證明非金屬性強弱：S>C>Si，A項正確；B．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖乙裝置不能確定有乙烯生成，B項錯誤；C．AlCl3飽和溶液中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，直接蒸干氯化鋁溶液生成氫氧化鋁而不能得到AlCl3晶體，C項錯誤；D．圖丁測定反應熱的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D項錯誤；答案選A。4、A【解析】分析：A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項錯誤；B項，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項正確；C項，Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，D項正確；答案選A。點睛：本題考查酯化反應的機理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強電解質和弱電解質電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。5、B【詳解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO，故無法確定Fe(NO3)2是否已氧化變質，錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀，發(fā)生反應：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性：H2CO3>H2SiO3，碳的最高價氧化物對應水化物H2CO3酸性強于硅的最高價氧化物對應水化物H2SiO3，故能說明非金屬性C>Si，正確；C.FeS與鹽酸反應不屬于氧化還原反應，故無法判斷S2-與Cl-的還原性大小，錯誤；D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，錯誤。答案選B。6、D【詳解】A.由圖可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以c(X－)=c(NH4+),根據物料守恒c(X－)+c(HX)=(0.1mol/L50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正確；B.c、d兩點時，c(X－)/c(OH-)c(HX)=1/Kh，水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則c、d兩點的c(X－)/c(OH-)c(HX)相等，故B正確；C.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，所以Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故C正確；D.a→d點過程中存在電荷守恒c(X－)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因為a→d點過程中c(H+)>c(OH-)，所以c(X－)>c(NH4+),故D錯誤。答案：D。7、D【解析】A．用濃硫酸與亞硫酸鈉反應可以制取二氧化硫氣體，圖示裝置合理，故A不選；B．根據反應SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用裝置乙可制取CuBr，故B不選；C．CuBr難溶于水，可用裝置丙避光將CuBr與母液過濾分離，故C不選；D．CuBr見光或潮濕時受熱易分解，通過裝置丁干燥CuBr，CuBr會分解，無法達到實驗目的，故D選；故選D。8、B【解析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機層在上層，故D錯誤；故選B。9、B【詳解】A.藥品存放時，固體用廣口瓶，溶液用細口瓶，所以液溴應保存于帶磨口玻璃塞的細口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，A不正確；B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去(HClO具有漂白性)，B正確；C.滴加稀NaOH溶液，由于溶液濃度小，且氨氣溶解度很大，即使有氨氣生成也很難逸出，所以將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，并不能證明原溶液中無NH4+，C不正確；D.氨氣與無水CaCl2能反應，生成CaCl2?8NH3，所以氨氣不能用無水氯化鈣干燥，D不正確。故選B。10、B【詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A.將W的最高價氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項A正確；B.將X單質鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項B不正確；C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項C正確；D.因HF中存在氫鍵，沸點比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點隨相對分子質量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點在同主族中最低，選項D正確。答案選B。11、B【分析】離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結合形成的晶體；一般熔點較高，硬度較大、難揮發(fā)，固體不導電，但質脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融態(tài)能導電?！驹斀狻緼熔點10.31℃，低熔點，液態(tài)不導電是共價化合物，是分子晶體，故A錯誤；B.熔點1700℃，易溶于水，水溶液能導電，離子晶體的性質：一般熔點較高，固體不導電，其水溶液或熔融態(tài)能導電，故B正確；C.能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃，是分子晶體，故C錯誤；D.熔點97.81℃，質軟，固體能導電，密度0.97g/cm3，是鈉的性質，故D錯誤；故選B。12、A【詳解】A．四氯化碳易揮發(fā)，且振蕩時加劇其揮發(fā)，因此，振蕩過程中需進行放氣操作。故A正確；B．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，若定容時仰視刻度線，最終得到的溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低。故B錯誤；C．量筒上標有溫度和規(guī)格，但沒有“0”刻度。故C錯誤；D．溴水具有較強的氧化性，準確量取一定體積的溴水不能用堿式滴定管，因為堿式滴定管的橡膠管容易被溴水腐蝕，應該用酸式滴定管準確量取10.00mL溴水，故D錯誤；答案選A。13、D【解析】A.硝酸具有強氧化性，能夠將Na2SO3氧化為硫酸鈉，選項A錯誤；B.二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，選項B錯誤；C.某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化銀，選項C錯誤；D.取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產生，排除了Na2SO3的干擾，然后加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明生成的是硫酸鋇，說明Na2SO3樣品已部分變質，選項D正確；答案選D。14、A【解析】A、合成氨的反應是一個放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，氨氣的產率降低，故選擇500℃左右的溫度不是考慮平衡的移動，而是考慮反應的速率和催化劑的活性，所以A選項與勒沙特列原理無關，A正確。B、濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體的反應中，生成的HBr為氣體，及時將HBr氣體排出，降低生成物的濃度，平衡正向移動，符合勒沙特列原理，B錯誤。C、Cl2溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，這是一個可逆反應，飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動，而減少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C錯誤。D、增大一種反應物的濃度可以使平衡正向移動，導致另一種反應物的轉化率提高，符合勒沙特列原理，D錯誤。正確答案為A。【點睛】許多學生不選答案A，認為只要溫度改變就符合勒沙特列原理，而不從實際情況考慮。合成氨的反應中，該反應為放熱反應，從理論上考慮，溫度越低氨氣的產率越高，這對氨氣的生成是有利的，但溫度過低，反應速率過慢，且催化劑達不到其最佳的活性，故不選擇室溫而選擇500℃左右，主要是從反應速率和催化劑的角度來考慮的。15、A【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，令飽和溶液中鋅離子濃度為x,x×(2x)2=1.0×10-18,x==6.3×10-7mol·L-l，c(Zn2+)<1.0×10-6mol·L-l，故A錯誤；B、HCOO-的水解常數為1.0×10-10，故B正確；C、向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中氫氧根離子減小，溶解平衡正向移動，溶液中c(Zn2+)增大，故C正確；D、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O

的平衡常數K==100，故D正確；故選A。點睛：D為難點，先寫出方程式，Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O

再寫出平衡常數K的表達式，然后上下同乘以c(OH-)的平方，將Kw代入，即可。16、D【詳解】A．在d點c(CO32-)=1.4×10-4

mol?L-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5

mol?L-1，故x的數值為2×10-5，選項A正確；B．在c點c(Ca2+)＞×10-5

mol?L-1，即相當于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，選項B正確；C．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，選項C正確；D．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，選項D錯誤；答案選D。17、D【分析】A．增大壓強平衡向正反應方向移動；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的△H＜0；C．平衡常數只與溫度有關；D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數據分析計算．【詳解】A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數與溫度有關，故平衡常數不等，故C錯誤；D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分數=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。18、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H＋?！驹斀狻緼．通入過量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應，Fe2+不能大量存在，A項錯誤；B．溶液中SO與Ba2＋反應生成硫酸鋇沉淀，SO不能大量存在，B項錯誤；C．溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項錯誤；D．所得溶液呈酸性，向其中加入過量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項正確；故選D。19、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數等于最內層電子數，原子序數大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，則Y原子最外層電子數只能為奇數，結合原子序數可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數為=6，則X為O元素。【詳解】根據上述分析可知，A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤；故選C。20、D【詳解】A、水力發(fā)電，是將重力勢能轉化為電能，不符合題意，故A錯誤；B、風力發(fā)電，是將風能轉化為電能，不符合題意，故B錯誤；C、太陽能發(fā)電，是將太陽能轉化為電能，不符合題意，故C錯誤；D、銅鋅原電池中鋅比銅活潑，為原電池的負極，銅為正極，原電池工作時，鋅片逐漸溶解，銅片上生成氫氣，為化學能轉變?yōu)殡娔埽项}意，故D正確；故選D。21、B【解析】A.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成，溶于水生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸；

B.混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成，溶于水生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸；

C.混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產生不溶于鹽酸；

D.混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成?！驹斀狻緼.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成；溶于水：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸，故A錯誤；

B.混合物加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成；溶于水：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，所以B選項是正確的；

C.混合物加熱氯化銨分解，硝酸銀分解，均有氣體生成；溶于水：AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化銀產生不溶于鹽酸，故C錯誤；

D.混合物KCl和K2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯誤；

所以B選項是正確的。22、D【分析】由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強氧化劑反應生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，④中Al與氯氣反應生成AlCl3，⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答?！驹斀狻緼.①的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C.滴加濃鹽酸使產生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；D.⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基取代反應（或水解反應）加聚反應（或聚合反應）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應生成B，結合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應生成H為．I發(fā)生消去反應生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應生成J為，據此分析作答。【詳解】（1）通過以上分析知，E為，含有官能團為羧基，B結構簡式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應生成C為，其反應類型為：取代反應（或水解反應）；G發(fā)生加聚反應生成J為，其反應類型為：加聚反應（或聚合反應）；（3）①E+F→H的化學方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個數分類討論如下：①苯環(huán)上有一個取代基，則結構簡式為、；②苯環(huán)上有兩個取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個取代基的位置可以是鄰間對，共23=6種；③苯環(huán)上有三個取代基，則為2個-CH3和1個-COOH，定“二”議“一”其，確定其結構簡式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結構簡式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式是或，故答案為14；或(任意一種)。24、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結構任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結構簡式和有機反應方程式的書寫，有機反應類型的判斷，限定條件下同分異構體數目的確定和書寫，有機合成路線的設計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，據以上分析解答。【詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結構簡式為；（2）由E的結構簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結構簡式為，反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應，屬于取代反應的是①③⑤⑦；（6）J的結構簡式為，J的同分異構體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有HCOO-，J的同分異構體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；符合條件的同分異構體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，酸化得；由合成，在側鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側鏈上的取代反應生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。25、水浴加熱使反應充分進行【分析】向飽和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互結合生成四種物質，溶解度最小的會析出?！驹斀狻竣俜磻杩刂茰囟?0-35℃，低于100℃，故可采用水浴加熱方法；答案為：水浴加熱；②保溫30分鐘，目的是使該反應充分進行，答案為：使反應充分進行；③過濾所得母液中含有，可加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉可循環(huán)利用，同時還會生成氯化銨，回收利用；答案為：。26、恒壓滴液漏斗液面上方有黃綠色氣體使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗滌在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶ac【分析】由題干實驗裝置圖可知，A為制備Cl2，反應為，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反應過程中又生成了NaOH，故反應過程中需通入一定量的Cl2，裝置C進行尾氣處理，據此分析解題?！驹斀狻?1)由實驗裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時，說明NaOH溶液與Cl2已經完全反應，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應為：，該反應過程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應結束后，裝置B中的濁液經過濾、冰水洗滌、干燥得粗產品，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，故答案為：冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4)①由已知反應不難找出關系式為：，n(HClO)=n()=cmol·L-1V=5cVmol，故該樣品的有效氯含量表達式為=，故答案為：；②a．加入稀硫酸的量過少，將使反應不完全，即生成的HClO偏少，故將導致樣品有效氯測定值偏低，a符合題意；b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失，將導致V偏大，故將導致樣品有效氯測定值偏高，b不合題意；c．錐形瓶內溶液藍色消失后立即讀數，此時可能錐形瓶內壁上仍然含有為參與反應的I2，將導致V偏小，故將導致樣品有效氯測定值偏低，c符合題意；d．讀數時，滴定前平視、滴定后仰視，將使V偏高，故將導致樣品有效氯測定值偏高，d不合題意；故答案為：ac。27、cc不再有氣泡產生將裝置中殘留的氣體產物吹入吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏小Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2在裝置B、C之間連接一個安全瓶(或其它合理答案均可給分)【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）本題實驗目的是測定堿式碳酸鎳的組成，根據信息，300℃以上時分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測CO2和H2O的質量，因此必須讓其全部被吸收，根據(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應是c，B裝置應是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應是吸收產生H2O，D裝置應是吸收產生CO2，防止外界中CO2和H2O進入裝置D，對測量產生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據上述分析，當裝置C中不再有氣泡產生，說明反應完全，打開活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產物被C和D裝置全部吸收；（3）根據（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進入裝置D，如果沒有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質量增大，根據元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產生水的質量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質量是CO2的質量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應后的物質是NiO，其質量為2.25g，合0.03mol，化合價代數和為0，