2026屆廣東省惠州市惠港中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A分離水和酒精分液B從食鹽水中獲得食鹽過濾C將海水淡化為可飲用水蒸餾D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱A．A B．B C．C D．D3、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成2nmolABB．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2，同時(shí)生成2nmolABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化4、下列元素中，原子半徑最小的是（）A．Na B．Al C．Si D．Cl5、下列說法或表示方法中正確的是A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol6、2017年，我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進(jìn)展。甲醇屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．無機(jī)物 D．有機(jī)物7、對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快B．水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率C．由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快D．在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mol·L?1·min?18、①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1 B．氫氣的熱值為143kJ·g－1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的成1mol水，放出57.3kJ熱量 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量9、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）．下列說法中，不正確的是實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原10、銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為: B．電池反應(yīng)為:C．在外電路中，電子從流向Zn D．鹽橋中的移向溶液11、一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．前5min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時(shí)，υ正>υ逆C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收78.4kJ的熱量12、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c13、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A．比較碳酸和醋酸的酸性常溫下，用pH計(jì)測(cè)量等濃度醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pHB．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向盛有4mL濃度分別為0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管中，同時(shí)加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，記錄褪色所需時(shí)間C．證明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AlCl3溶液，充分反應(yīng)后再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,觀察沉淀顏色變化D．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響將2支盛有5mL同濃度NaHSO3溶液的試管和兩支盛有2mL5%H2O2溶液的試管分成兩組，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間分別混合并攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D14、可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑D．由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等15、對(duì)于NaOH中化學(xué)鍵判斷正確的是（）A．既有金屬鍵又有共價(jià)鍵 B．只有離子鍵C．既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D．只有共價(jià)鍵16、碳足量，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加碳的量且表面積保持不變②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入He，使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④17、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)加入適量NaHCO(s)后，溶液顏色變淺B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴濃硫酸，溶液顏色加深C．對(duì)于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深18、西漢劉安晉記載：“曾青得鐵則化為銅”，已知“曾青”指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵則化為銅”中的“銅”是指（）A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子19、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．O2 B．KOH C．MgO D．CO220、南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說法正確的是()A．所有N原子的價(jià)電子層均有孤對(duì)電子B．氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2C．兩種陽(yáng)離子是等電子體D．陰陽(yáng)離子之間只存在離子鍵21、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指A．脫落酸 B．乙烯 C．生長(zhǎng)素 D．甲烷22、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3=?ΔH1?ΔH2B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同C．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4，則ΔH4＞ΔH1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶624、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（7）請(qǐng)以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。25、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用_____取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當(dāng)__________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填寫序號(hào))。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視26、（10分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體27、（12分）德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．28、（14分）I．根據(jù)表格信息，請(qǐng)回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有____(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。__________Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________29、（10分）一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:(1)0~3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變的條件可是______、_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)正確；B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽(yáng)極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽(yáng)極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn，B項(xiàng)正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選C。2、C【解析】試題分析：A、分液是用來分離互不相溶且密度不同的液體的實(shí)驗(yàn)方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B、過濾是分離固體和液體混合物的操作，從食鹽水中獲得食鹽不能采用過濾的方法，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯(cuò)誤；C、可用蒸餾的方法將海水淡化為可飲用水，正確；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)，物質(zhì)的分離、提純。3、C【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度是一定值。A、B、D表示各組分的濃度不再隨著時(shí)間表的改變而改變，是一定值；而C選項(xiàng)當(dāng)AB的消耗速率等于A2的消耗速率，表明在單位時(shí)間內(nèi)，消耗的AB和消耗的A2的物質(zhì)的量相等，那么各組分的濃度隨時(shí)間的改變?cè)诟淖?，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。4、D【詳解】這幾種元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑最小的是Cl元素，故合理選項(xiàng)是D。5、C【詳解】A.相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的的能量最多，液體時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥?，所以等質(zhì)量的硫蒸氣燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)比硫固體放出的要多，故A錯(cuò)誤；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的總能量小于金剛石的，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸因溶于水大量放熱，所以含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選C。6、D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有機(jī)化合物，據(jù)此解答。詳解：A.由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，甲醇是化合物，A錯(cuò)誤；B.由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三種元素，不是氧化物，B錯(cuò)誤；C.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，屬于有機(jī)物，不是無機(jī)物，C錯(cuò)誤；D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，屬于有機(jī)物，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：一般含有碳元素的化合物是有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物，但CO、CO2、碳酸鹽等雖然也含有碳元素，但其性質(zhì)和結(jié)構(gòu)更類似于無機(jī)物，一般把它們歸為無機(jī)物，答題時(shí)需要靈活掌握。7、C【解析】分析：根據(jù)圖像，A項(xiàng)，由①②得，c（M）起始相同時(shí)，pH越小，M的分解速率越快；B項(xiàng)，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時(shí)，加入Cu2+，M的分解速率加快；C項(xiàng)，由①③得，pH相同時(shí)，c（M）越大，M的分解速率越快；D項(xiàng)，根據(jù)公式υ=ΔcΔt計(jì)算詳解：根據(jù)圖像，A項(xiàng)，由①②得，c（M）起始相同時(shí)，pH越小，M的分解速率越快，即水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時(shí)，加入Cu2+，M的分解速率加快，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，②③的pH和c（M）都不相同，應(yīng)由①③得，pH相同時(shí)，c（M）越大，M的分解速率越快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率υ=ΔcΔt=0.4mol/點(diǎn)睛：本題考查濃度與時(shí)間的圖像分析，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵。8、A【詳解】A.由反應(yīng)①可以知道，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5KJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，故A正確；B.②中氧氣的狀態(tài)不確定，所以不能計(jì)算出氫氣的熱值，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱電解質(zhì)，電離時(shí)需要吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。故選A。9、D【解析】A項(xiàng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導(dǎo)致Cr2O72﹣去除率提高，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。10、B【詳解】A．Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，二式相加為電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，即Zn流向Cu，C錯(cuò)誤；D．原電池裝置中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【解析】根據(jù)第10、15分鐘SO2和O2的量確定此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡?！驹斀狻緼.前5min的平均速率為v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L?1min?1，故A正確；B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故B正確；C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2molSO3與上述平衡為等效平衡，SO3的轉(zhuǎn)化率為40%，現(xiàn)加入1.5molSO3，壓強(qiáng)減少，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于40%，故C錯(cuò)誤；D.此情況與上述平衡為等效平衡，生成0.8molSO2，根據(jù)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)?H＝+196kJ·moL?1可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收的熱量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正確。故選C。12、C【詳解】A.圖像中橫坐標(biāo)是B2的起始量，B2濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率a<b<c，A錯(cuò)誤；B.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物質(zhì)的量越大，所以達(dá)到平衡時(shí)，AB3物質(zhì)的量大小關(guān)系為c>b>a，B錯(cuò)誤；C.若T2>T1，由圖像可知T2時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)大于T1時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確。D.B2的起始濃度越大，達(dá)平衡時(shí)A2轉(zhuǎn)化率越大，所以達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c>b>a，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】增大一種反應(yīng)物的量，另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，它本身的轉(zhuǎn)化率降低。13、A【分析】A.碳酸和醋酸均為弱酸，測(cè)量相同濃度的兩種酸的pH，酸性越強(qiáng)的pH越??；B.2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，一只試管中高錳酸鉀過量，溶液不褪色；【詳解】A.碳酸和醋酸均為弱酸，測(cè)量相同濃度的兩種酸的pH，酸性越強(qiáng)的pH越小，A正確；B.2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出其中濃度較小的試管中高錳酸鉀過量，該試管中溶液在反應(yīng)后不可能褪色，故不能證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉在和氯化鋁溶液反應(yīng)時(shí)，由于氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，無沉淀，且仍有氫氧化鈉剩余，再加入氯化鐵時(shí)一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明在相同溫度下兩者的Ksp的大小，C錯(cuò)誤；D.NaHSO3溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸氫鈉溶液，均為無色溶液，無明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案為A14、D【解析】A項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、正逆反應(yīng)速率不等，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用的考查，可根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析，一定條件下，當(dāng)改變其中一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行。15、C【詳解】NaOH是離子化合物，含離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部存在氫氧極性共價(jià)鍵，故NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵，答案為C。16、C【詳解】①C是固體，沒有濃度可言，所以增加碳的量且表面積保持不變，不影響反應(yīng)速率，故①正確；②將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②錯(cuò)誤；③保持體積不變，充入He．使體系壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故③正確；④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤；只有①③正確，故答案為C。【點(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)中有固體參加，改變固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，而溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的接觸面積等因素影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意惰性氣體對(duì)反應(yīng)原理沒有影響，但如果改變了反應(yīng)物的濃度，則影響反應(yīng)速率。17、C【詳解】A.加入NaHCO3有反應(yīng)發(fā)生：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，溶液中的H+濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cl2（呈黃綠色）濃度減小，溶液顏色變淺，A項(xiàng)正確；B.Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色。向K2Cr2O7溶液中滴入濃硫酸時(shí)，溶液中H+濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72-濃度增大，CrO42-濃度減小，溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镃O(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)將會(huì)使氣體體積縮小，各組分的濃度都要增大，NO2呈紅棕色，所以體系顏色變深，這與勒夏特列原理無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；△H<0正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度增大，（NO2呈紅棕色，N2O4為無色）平衡體系顏色變深，D項(xiàng)正確；答案選C。18、B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅鹽溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的亞鐵鹽?！驹斀狻緼．銅元素既有銅單質(zhì)又有銅的化合物，故A錯(cuò)誤；B．銅是銅單質(zhì)，故B確；C.氧化銅是銅的氧化物，故C錯(cuò)誤；D．銅原子是微觀粒子，故D錯(cuò)誤；故答案選B19、C【詳解】A．氧氣是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，B錯(cuò)誤；C．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，C正確；D．二氧化碳是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】明確化學(xué)鍵的概念、判斷依據(jù)以及與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。20、B【分析】A、NH4＋中N原子N形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子；N5每個(gè)N只形成2個(gè)N-N鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個(gè)大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2；C、原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w；D、由圖可知，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵；【詳解】A、NH4＋中N原子N形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個(gè)大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2，故B正確；C、H3O＋、NH4＋原子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，除陰、陽(yáng)離子間形成離子鍵外，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。21、B【詳解】A．脫落酸的主要作用是抑制細(xì)胞分裂，促進(jìn)葉和果實(shí)的衰老和脫落，故A不選；

B．乙烯的主要作用是促進(jìn)果實(shí)成熟，故B選；

C．生長(zhǎng)素具有兩重性既能促進(jìn)生長(zhǎng)也能抑制生長(zhǎng)，既能促進(jìn)發(fā)芽也能抑制發(fā)芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不選；

D．甲烷不具有催熟作用，故D不選；

故選：B。22、A【詳解】反應(yīng)①+反應(yīng)②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)（ΔH1+ΔH2），變形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)?(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=?ΔH1?ΔH2，A正確；一定條件下ΔH只與物質(zhì)類型和物質(zhì)狀態(tài)相關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)，不同油耗汽車不影響ΔH，B錯(cuò)誤；植物的光合作用通過反應(yīng)①將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)與6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的狀態(tài)不同，前者吸收的熱量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。24、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)題目所給信息和平時(shí)所學(xué)方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。25、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義?！驹斀狻竣瘢?）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點(diǎn)相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設(shè)10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))進(jìn)行分析。A項(xiàng)、堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)使得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液的物質(zhì)的量減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測(cè)定結(jié)果偏小，故D正確；E項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D正確；故答案為：DE?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計(jì)算平均值時(shí)，一定要注意誤差較大的數(shù)據(jù)要舍去。26、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答?！驹斀狻?1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí)，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時(shí)試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對(duì)應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個(gè)方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！军c(diǎn)睛】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴?huì)在堿性條件下水解。27、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=