浙江省溫州新力量聯(lián)盟2026屆高二化學第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列熱化學方程式書寫正確的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和熱)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃燒熱）2、純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．A、C兩點可能為純水B．若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體C．若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體D．若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿3、如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（）A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極：Mg﹣2e﹣=Mg2+4、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法正確的是A．溫度對可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)B．化學平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高C．增大壓強，化學反應(yīng)速率一定增大D．反應(yīng)物之間同時存在多個反應(yīng)時，理想的催化劑可以提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率5、決定乙醇主要化學性質(zhì)的原子或原子團是A．羥基 B．乙基(-CH2CH3) C．氫氧根離子 D．氫離子6、下列說法中正確的是A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力相同7、根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等C．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等8、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q39、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧10、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E211、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的種類分別是（）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、3212、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)313、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi))，選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的的是

混合物試劑分離方法A粗苯甲酸(泥沙等)水重結(jié)晶B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液C乙炔(硫化氫)硫酸銅溶液洗氣D苯(苯酚)溴水過濾A．A B．B C．C D．D14、下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是:()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢15、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥進行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥16、PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達到平衡C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/LD．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L17、下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低C．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結(jié)果偏高18、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A．兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸B．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多C．向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液呈堿性，且溶液中D．兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸19、下列描述中正確的是A．CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子B．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化20、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．m小于n21、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol22、2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為A．53 B．78 C．131 D．184二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________________。24、（12分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。25、（12分）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的標準鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）某同學設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。27、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應(yīng)方程式為______。28、（14分）（1）4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出572KJ的熱量，氫氣的燃燒熱化學方程式：___________。（2）下圖中該反應(yīng)過程ΔH_____________0（填<或=或>）；（3）下圖裝置是由___________能轉(zhuǎn)化為_____________能，負極電極反應(yīng)式為：__________________，正極電極反應(yīng)式為：_________________________________。（4）如圖用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為____________，若a電極產(chǎn)生56mL氣體(標況)，則溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入__________________(填字母)。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．Cu2(OH)2CO329、（10分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A、沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，A錯誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，B錯誤；C、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，碳完全燃燒的生成物是CO2，C錯誤；D、反應(yīng)S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃燒的熱化學方程式，D正確。答案選D。【點睛】掌握熱化學方程式的含義以及書寫注意事項是解答的關(guān)鍵，判斷熱化學方程式正誤一般可以從以下幾個角度考慮：一是化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態(tài)是否標明；三是反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確；四是反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)等。2、D【分析】Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大，然后從影響水電離的因素考慮?！驹斀狻緼、A和C兩點c(H＋)=c(OH－)，顯中性，A和C兩點可能為純水，故A說法正確；B、Kw只受溫度的影響，因此從A到C水的離子積增大，可采用升高溫度的方法，加入NaCl固體不影響水的電離，故B說法正確；C、水的離子積減小，采取方法是降溫，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液顯酸性，故C說法正確；D、A→D水的離子積不變，則溫度不變，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，加入少量的堿只能使溶液顯堿性，故D說法錯誤。3、A【詳解】A.甲中總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液質(zhì)量減小，乙溶液質(zhì)量增大，故A正確；B.甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗NaOH，pH減小，故B錯誤；C.當兩裝置電路中通過的電子都是0.1mol時，甲中產(chǎn)生0.025molO2，乙中產(chǎn)生0.05molH2，故相同條件下，甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；D.甲中陰極為Cu2+放電，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，乙中負極為Al放電，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】乙裝置判斷是解答的易錯點，注意原電池中活潑的金屬不一定是負極，還需要考慮到電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。4、D【詳解】A．升溫平衡向吸熱方向移動，溫度對吸熱反應(yīng)速率的影響大于放熱反應(yīng)速率的影響，降溫平衡向放熱方向移動，溫度對可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．對一個多反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．增大壓強，如果反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率也不會變，C錯誤；D．催化劑具有選擇性，理想的催化劑可以提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，D正確；正確答案為D。5、A【詳解】乙醇可以看出由羥基（-OH）和乙基（-CH2CH3）組成的物質(zhì)，羥基是乙醇的官能團，羥基上的氫較活潑，碳氧鍵也容易斷裂，決定了乙醇的主要化學性質(zhì)，故選：A。6、D【解析】試題分析：A．二氧化硫溶于水能導電，是因為在水中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能電離產(chǎn)生H+、HSO3-。故H2SO3屬于電解質(zhì)。錯誤。B．硫酸鋇難溶于水，但是溶于水的硫酸鋇完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-。故硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。錯誤。C．硫酸是強電解質(zhì)，但是純硫酸中硫酸是以分子的形式存在，無自由移動的離子，因此不能導電。錯誤。D．溶液的導電能力與自由移動的離子濃度的大小有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。由于鹽酸和醋酸溶液中的氫離子濃度相同，所以導電能力相同?？键c：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)與導電性的關(guān)系及溶液的導電性與電解質(zhì)強弱的關(guān)系的知識。7、C【解析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數(shù)的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數(shù)與L層電子數(shù)相等．L層電子為偶數(shù)的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“O”族不符合題意，C答案錯誤．同樣分析，D答案也正確，答案選C。8、D【詳解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3；根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，標準狀況下，112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

答案：

D?！军c睛】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量

結(jié)合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個熱化學反應(yīng)方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。9、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當，會對環(huán)境造成嚴重污染；常見未來新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。10、C【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤；故選C。11、A【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個，第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個，最外層不超過8個，次外層不超過18個，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10，則元素種類為10-2=8種，第三周期原子序數(shù)最大為18，則含有元素種類為18-2-8=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數(shù)為36，第四周期含有的元素種類為36-18=18，故選A。12、C【詳解】A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，升高為0價，故A錯誤；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑為置換反應(yīng)，Zn和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.Na2O＋H2O===2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中存在Fe、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C。【點睛】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答這類問題。13、D【解析】A．苯甲酸的溶解度受溫度影響大，可用重結(jié)晶分離，故A正確；B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，可用分液法分離，故B正確；C．硫化氫能與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，而乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)，故C正確；D．溴、三溴苯酚均溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液洗滌、分液除雜，故D錯誤；故選D。14、C【詳解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高溫度，促進水解，以及HCl的揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，得到的物質(zhì)是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，雖然加熱促進水解，但NaOH是難揮發(fā)物質(zhì)，最后得到物質(zhì)仍為NaAlO2，所得固體成分不相同，故A錯誤；B、FeCl3固體溶解在硫酸中，引入SO42－雜質(zhì)，故B錯誤；C、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱促進水解，生成氫氧化鐵沉淀，從而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且與鹽類水解有關(guān)，故C正確；D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，兩者發(fā)生反應(yīng)，生成醋酸鈣和CO2，與鹽類水解無關(guān)，故D錯誤。15、A【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌（用蒸餾水洗）、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面（記錄初讀數(shù)）、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序為：①③②④⑤⑥，故答案為A。16、C【分析】PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始2.01.00改變0.40.40.4平衡1.60.60.4【詳解】A.10min內(nèi)，v（Cl2）=0.4/10=0.04mol/（L?min），故正確；B.平衡時氯氣的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2mol，故正確；C.升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度大于1.6mol/L，故錯誤；D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當于各物質(zhì)的濃度都減少一半，即減壓，平衡逆向移動，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L，故正確。故選C?！军c睛】掌握等效平衡的計算。（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。17、D【詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點后2位，A錯誤；B．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B錯誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導致消耗標準液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）＝可知c（酸）偏小，C錯誤；D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）＝可知測定結(jié)果偏高，D正確；答案選D。18、C【詳解】A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H+）濃度鹽酸大于醋酸，醋酸溶液的pH大于鹽酸，選項A錯誤；B、用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，選項B錯誤；C、向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH，生成醋酸鈉溶液，水解溶液呈堿性，且溶液中，選項C正確；D、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H+）濃度鹽酸大于醋酸，對水的電離抑制程度大于醋酸，水電離出的氫離子：鹽酸小于醋酸，選項D錯誤；答案選C。19、B【詳解】A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，為直線形的非極性分子，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，為直線形的非極性分子，故A錯誤；B．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子運動軌跡，故C錯誤；D．HCN中C原子的價層電子對數(shù)=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。20、D【解析】A項、先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B項、平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C項、平衡向正反應(yīng)移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故C錯誤；D項、減小壓強平衡向體積增大的方向移動，根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則m小于n，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學平衡移動問題，采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B的濃度應(yīng)是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動。21、C【詳解】前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項正確，答案選C?！军c睛】化學反應(yīng)速率的計算除了依據(jù)定義直接計算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比來表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。22、A【詳解】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則13153I中的的質(zhì)子數(shù)為53，故選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點睛】用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。24、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。25、500mL容量瓶堿式滴定管便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時讀數(shù)為22.60mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達到滴定終點；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。26、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）分液【解析】(1)根據(jù)實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成對硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為；取代反應(yīng)；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。27、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗模擬液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高；裝置C

中進行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，中空導管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進行標記，可以標記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學方程式為2+2HCl+O22+2H2O?！军c睛】注意實驗基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機物的制備實驗中通常都會在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。28、H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ·mol－1<化學能電能H2－2e－＋2OH－=2H2OO2＋4e－＋2H2O=4OH－4OH－－4e－=2H2O＋O2↑0.1mol·L－1AC【分析】（1）根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)n=m/M，計算1mol氫氣完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式即可；（2）生成物能量低，故反應(yīng)放熱，△H小于0；（3）圖中沒有外接電源，是氫氧燃料電池；（4）圖是電解池，與電源正極連接的a電極為陽極，發(fā)生4OH－-4e－═O2↑+2H2O，b為陰極，發(fā)生為Cu2＋+2e－═Cu，結(jié)合電極方程式計算．【詳解】（1）4g氫氣的物質(zhì)的量為：n=m/M=4g/2g·mol－1=2mol，2molH2在O2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O放出572kJ的熱量，所以1mol氫氣完全燃燒放出熱量286KJ，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ·mol－1；（2）生成物能量低，故反應(yīng)放熱，△H小于0；（3）圖中沒有外接電源，是原電池，圖中裝置是由化學轉(zhuǎn)化為電能，負極還原劑失電子，電極