2026屆重慶市彭水一中高三上化學(xué)期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述正確的是（）A．只含離子鍵的化合物才是離子化合物B．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的鍵能都小，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔、沸點最低D．在共價化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價鍵2、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是()A．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全B．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作為過濾3、常溫下，關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為B．加水稀釋后，與的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：D．溫度升高，溶液的增大4、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4molD．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：45、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作合理的是①在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸②配制144mLl．44mol／L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取1．81gNaCl固體③物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1／3處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗⑥用廣泛pH試紙量得某溶液的pH=2．3⑦用堿式滴定管量取3．44mL4．1444mol／LKMnO4溶液⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅A．④⑤⑥⑦B．①④⑤⑦C．②③⑥⑧D．①③④⑧6、工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．乙烷（乙烯）：通入溴水，洗氣C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，分液7、著名的Vanviel反應(yīng)為：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列說法錯誤的（）A．該反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．該反應(yīng)原理應(yīng)用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用C．每生成1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24×6.02×1023個電子D．H2S、CO2均屬于弱電解質(zhì)8、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是A．③中白色渾濁是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD．由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<Y B．最高價氧化物的水化物的酸性Z<WC．氫化物沸點X<W D．Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同10、用右圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3

溶液有白色沉淀生成B濃鹽酸Na2SO3BaCl2

溶液有白色沉淀生成C過氧化氫MnO2酸性

KI

淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色D濃鹽酸KMnO4Na2S

溶液有淡黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D11、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含、、)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有、B．①中洗滌的目的主要是為了除去和C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．過程④中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為12、有機(jī)物分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，分枝酸可用于生化研究。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有3種官能團(tuán)B．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同13、室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D14、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氫氧化鈉溶液中通入過量SO2：OH-+SO2=C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O15、氯酸是強(qiáng)酸，在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HC103+I2—2HI03+C12↑①，若碘單質(zhì)過量，還會發(fā)生反應(yīng)C12+I2=2IC1②。下列有關(guān)說法正確的是（）A．HIO3是I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物B．化學(xué)方程式①表明I2的氧化性強(qiáng)于Cl2C．反應(yīng)①中，每形成0.1mol非極性鍵，轉(zhuǎn)移1mol電子D．IC1在燒堿溶液中發(fā)生水解，生成物為Nal和NaCIO16、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是（）A．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)C．定容時水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解攪拌時造成液體濺出17、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（Cl-）>c（H+）C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）18、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A．X＝Y(jié)＝Z B．X<Y＝Z C．X>Y＝Z D．X＝Y(jié)<Z19、已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O72-＞I220、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)21、下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A．Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,所以金屬鋁的熔點較低C．把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體D．把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀22、下列實驗可以達(dá)到目的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________。（3）C→D反應(yīng)中會有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________25、（12分）如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗裝置G的氣密性________。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。26、（10分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。II.Cl2性質(zhì)的驗證。該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實驗；③該實驗條件下，C與Cl2不反應(yīng)。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱為________________。（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。27、（12分）氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)：完成下列填空：(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________（請用文字表述）。(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：①_______；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是_______。(4)為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將ag樣品與bg二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）cdee(i)進(jìn)行加熱操作時，應(yīng)將固體置于________（填儀器名稱）中。(ii)該實驗不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_______。(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。______。28、（14分）硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：（1）通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：[Cu(NH3)4]2++________________。（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時，溶液的pH對銅元素含量的影響如右圖所示：①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在_______(填字母序號）。A．<5.2B．5.2~5.8C．>5.8②pH<5.2時，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為______。（3）“化漿、酸化"過程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+4H2O+H2SO4=CuSO4·5H2O+HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為__________，檢驗樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，__________。（4）硫酸銅粗品還需要通過重結(jié)晶法進(jìn)行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是______________。29、（10分）有機(jī)物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：已知：i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列問題(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。(3)反應(yīng)②的類型是_____。(4)反應(yīng)③中的試劑X是_____。(5)E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。(6)H中所含的官能團(tuán)是_____。(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K：HI→J→K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】本題主要考查化學(xué)鍵的概念。【詳解】A.離子化合物中也可能存在共價鍵如NH4Cl;故A錯誤；B.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故B錯誤；C.在鹵素單質(zhì)中物質(zhì)以分子形式存在，由于I2分子之間范德華力最大，熔沸點最高，故C錯誤；D.在共價化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價鍵，故D正確；答案選D。2、B【詳解】A選項，步驟②反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子是否進(jìn)行完全只能用硝酸銀檢驗，故A錯誤；B選項，步驟①操作是過濾，步驟③的操作是萃取分液，故B正確；C選項，步驟③中加入的有機(jī)溶劑不能是裂化汽油或乙醇，因為裂化汽油和單質(zhì)碘發(fā)生加成，乙醇易溶于水，故C錯誤；D選項，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此不能用過濾方法分離，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3、D【詳解】A.因為碳酸是弱酸，所以部分電離的HCO3-應(yīng)以化學(xué)式表示。溶質(zhì)的電離方程式為KHCO3→K++HCO3-，錯誤；B.加水稀釋后，因為溫度不變，所以水的離子積常數(shù)不變，與的乘積不變，B錯誤；C.離子濃度滿足電荷守恒關(guān)系：，C錯誤；D.溫度升高，HCO3-水解程度增大，增大，溶液的增大，正確。故選D。4、B【分析】A、反應(yīng)中均有元素的化合價變化，③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)；B、⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑；C、由H2O2～O2～2e－計算；D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高．【詳解】A、反應(yīng)中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；B、⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，故B正確；C、由H2O2～O2～2e－計算，反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2mol，故C錯誤；D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤。故選B。5、D【解析】試題分析：①為防止亞鐵離子被氧化和亞鐵離子水解，配制溶液時加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，加入稀硫酸防止亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵而渾濁，①正確；②托盤天平只能精確到4.1g，②錯誤；③量筒是量取一定體積液體的量具，物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行，③正確；④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱，④正確；⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先干布擦掉，再用大量的水沖洗，最后涂碳酸氫鈉溶液。如果立即用NaHCO3溶液沖洗，二者反應(yīng)放熱會灼傷皮膚，⑤錯誤；⑥廣泛pH試紙只能測定到整數(shù)值，⑥錯誤；⑦高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放量取，⑦錯誤；⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅，可以避免污染氣體二氧化硫的生成，⑧正確，答案選D?？键c：考查實驗基本操作的分析應(yīng)用6、C【詳解】A．氫氧化鈉能與溴單質(zhì)反應(yīng)，與溴苯不反應(yīng)，然后分液即可，故A正確；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則利用盛有溴水的洗氣裝置即可除去乙烷中混有的乙烯，故B正確；C．水和乙酸均能和生石灰反應(yīng)，故C錯誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確；故答案為C。【點睛】考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7、D【詳解】A．反應(yīng)需要光能，反應(yīng)過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．硫化氫屬于有毒氣體，反應(yīng)消耗硫化氫，該反應(yīng)原理應(yīng)用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用，故B正確；C．反應(yīng)消耗12mol硫化氫，轉(zhuǎn)移24mol電子生成1molC6H12O6，即每生成1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24×6.02×1023個電子，故C正確；D．硫化氫屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選：D。8、C【分析】實驗Ⅰ.向①的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳過量，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；實驗Ⅱ.向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因為過量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑色沉淀，同時生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不可能是CaS，因為CaS遇水完全水解，故A正確；B.②中反應(yīng)生成的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；C.CO2過量反應(yīng)生成HCO3?，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C錯誤；D.根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱，故D正確；答案選C。9、B【分析】從題干信息推測元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)。【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na或Mg或Al。A．氮離子和鈉離子（或鎂離子、鋁離子）核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y<X，故A錯誤；B．非金屬性Z（Si）<W（P），元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以Z<W，故B正確；C．氨分子間可形成氫鍵，而磷化氫分子是不能形成氫鍵，所以氫化物的沸點W<X，故C錯誤；D．Y3X（Na3N）為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X4(Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價鍵，故D錯誤。故選B。【點睛】分子間氫鍵的存在使分子間作用力增大，熔、沸點升高；原子晶體中含有共價鍵。10、B【解析】A、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，A正確；B、濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，但SO2與氯化鋇不反應(yīng)，B錯誤；C、過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，氧氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；D、濃鹽酸與高錳酸鉀混合生成氯氣，氯氣把硫化鈉氧化為單質(zhì)S，產(chǎn)生淡黃色沉淀，D正確，答案選B。11、D【分析】該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B．根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，①中洗滌的目的主要是為了除去濾渣表面附著的和，故B正確；C．過程②中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C正確；D．過程④中消耗的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，故D錯誤；答案選D。12、D【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵，結(jié)合羧酸、烯烴、醇的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.含羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵四種官能團(tuán)，故A錯誤；B.分枝酸的六元環(huán)不是苯環(huán)，故羥基是醇羥基，只有與反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，均為酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C錯誤；D.含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D正確；答案選D。13、C【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；B.黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯誤；C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯誤；故選C。14、B【詳解】A.碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO2通入CaCl2溶液不反應(yīng)，A項錯誤；B.往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2，生成亞硫酸鈉，通入過量SO2，生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)式為OH-+SO2=，B項正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物Fe3＋和還原產(chǎn)物NO，C項錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反應(yīng)完全，離子式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D項錯誤；答案選B?！军c睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式有通入量多量少的區(qū)別，特別需要注意二氧化硫在這個過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不會變成NaHSO4或者NaSO4。15、C【詳解】A.碘是鹵族元素，原子的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而HIO3中碘元素為+5價。故A錯誤；B.反應(yīng)①中，氯元素從+5價降低為0價，碘元素從0價升高為+5價，I2是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，因此，該反應(yīng)說明I2的還原性強(qiáng)于Cl2，故B錯誤；C.1molC12分子中含有1molCl-Cl（屬于非極性鍵）。由反應(yīng)①可知，生成1molC12轉(zhuǎn)移10mol電子，現(xiàn)生成0.1molCl-Cl鍵,故轉(zhuǎn)移1mol電子,C正確；D.IC1中碘元素為+1價，氯元素為-1價，其水解產(chǎn)物是HCl和HIO，在燒堿溶液中的產(chǎn)物是NaCl和NaIO，故D錯誤；綜上所述，本題選C。16、B【解析】A、未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質(zhì)減少，濃度偏低，A錯誤；B、用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)，量取的鹽酸體積增加，濃度偏高，B正確；C、定容時水加多了，加多的水用滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D、溶解攪拌時造成液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。17、C【詳解】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3與Na2SO3混合溶液中二者濃度之比為1:1，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3），選項A錯誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯離子不水解，所以存在c（CH3COOH）＜c（Cl-），選項B錯誤；C．等物質(zhì)的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），選項C正確；D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），選項D錯誤；故答案選C。18、C【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離；氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿；所以在pH相等的條件下，要使稀釋后的pH仍然相等，則強(qiáng)堿稀釋的倍數(shù)是相同的，而氨水稀釋的倍數(shù)要大于強(qiáng)堿的，即X＞Y＝Z，答案選C。19、C【詳解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合價分別是＋1價和－2價，因此Cr元素為+3價，A正確；B、Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，則根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)可類推Cr2O3是兩性氧化物，B正確；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反應(yīng)中Cr元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去電子，因此KCrO2是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；D、將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)，這說明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成，因此K2Cr2O7是氧化劑，其氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物單質(zhì)碘的，D正確；答案選C。20、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D不正確。故選B?！军c睛】在判斷有機(jī)物化學(xué)式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎(chǔ)，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機(jī)物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。21、A【詳解】A、Al2O3熔點(以剛玉為例，是2054℃)非常高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁不會滴落來，因為鋁表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，故B錯誤；C、常溫下，鋁單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，故C錯誤；D、把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開始?xì)溲趸c過量，不會產(chǎn)生白色沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，后來有白色沉淀，故D錯誤；故選A。22、D【詳解】A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測另一個羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測另一個羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：?！军c睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點。在有機(jī)合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導(dǎo)時，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進(jìn)入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應(yīng)后多余的氯氣可以采用關(guān)閉活塞的操作將氯氣貯存在b瓶中?！驹斀狻?1)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶為貯存氯氣，應(yīng)減少氯氣在水溶液中的溶解，所以宜加入的液體是飽和食鹽水，檢驗裝置G的氣密性的方法為：關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好；(3)實驗開始后氯氣進(jìn)入B中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象是上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成，氯氣進(jìn)入C中反應(yīng)，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，現(xiàn)象是上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色；(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；(5)E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進(jìn)入F與水作用生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調(diào)節(jié)單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應(yīng)生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液，以驗證Cl2的性質(zhì)；所以裝置的順序應(yīng)為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應(yīng)來驗證元素非金屬性的強(qiáng)弱，氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應(yīng)，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。27、電解飽和食鹽水加快反應(yīng)速率Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓重結(jié)晶坩堝剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全①未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水②加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解(任寫一種)【分析】(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣；(2)溫度升高有利于加快反應(yīng)速率；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，用重結(jié)晶的方法可提純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體在坩堝中進(jìn)行；(ii)第三次和第四次的固體質(zhì)量恒重，說明分解完全；(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，據(jù)此分析。【詳解】(1)在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，反應(yīng)方程式為：；(2)為加快反應(yīng)速率，減少Cl2與Ca(OH)2之間發(fā)生副反應(yīng)生成次氯酸鈣，氯化過程需在較高的溫度下進(jìn)行；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)