2026屆宜春市重點中學高三上化學期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LNO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB．20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NAC．一定溫度下，lmolH2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NAD．標準狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA2、在Na2S溶液中下列關系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是()A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3D．OH－＋H＋＝H2O4、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉(zhuǎn)化成KClO3提取出來，（已知：KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解）下列說法正確的是A．電極A與電源的負極相連B．電極B上發(fā)生的電極反應方程式為：2H2O-4e-=4H++O2↑C．通過交換膜M向左移動D．電解池右室溶液的pH降低5、下列關于鐵電極的說法中，正確的是A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B．在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極C．電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學腐蝕時鐵是負極6、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7、中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示：FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關敘述不合理的是（）A．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病B．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO28、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當 B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得9、下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4A．A B．B C．C D．D10、下列有關實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是A．利用甲裝置，驗證SO2或H2SO3具有氧化性B．利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：C1>C>SiC．利用丙裝置，進行NH3的干燥、收集、尾氣處理D．利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性11、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）A．重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術，可以減少SO2、NO2的排放12、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．CaO2能緩慢與水反應產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C．鋁具有良好導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑13、下列除雜方案不正確的是被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BFeCl2(aq)[Fe3＋(aq)]銅粉過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱A．A B．B C．C D．D14、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿15、下列指定反應的離子方程式正確的是A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl?D．氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2+S2—2Cl—+S↓16、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②④17、已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W>XB．氫化物的熱穩(wěn)定性和沸點：Z<WC．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2D．由氫化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金屬性W>Z18、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑:rW>rZ>rY>rXB．Z的簡單氫化物沸點比X的高C．X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z19、苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關于苯丙炔酸的說法正確的是A．分子式為C9H7O2B．與丙炔酸（）互為同系物C．是高分子化合物的單體D．1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應，可以發(fā)生縮聚反應20、關于二氧化碳，下列化學用語正確的是A．分子比例模型 B．分子電子式C．分子結(jié)構式O=C=O D．溶于水電離：CO2+H2O→H++HCO21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個共用電子對B．2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個C-H鍵C．1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個Fe(OH)3膠粒的膠體D．78g過氧化鈉中含有NA個陰離子22、中國傳統(tǒng)文化博大精深，源遠流長，下列敘述錯誤的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．《本草綱目拾遺》寫道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”“強水”是指鹽酸C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結(jié)構簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應②的化學方程式為__________，其反應類型為_________。(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結(jié)構簡式為_______________，其官能團的名稱為__________。(5)反應④的化學方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構簡式有_______種。(7)設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物24、（12分）A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。（2）下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為____。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應的化學方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為____。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應，寫出該反應的化學方程式為__。25、（12分）某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設計如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實驗探究（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達到實驗目的，請你補全實驗內(nèi)容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．a(chǎn).寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：________．b.從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問題3設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a(chǎn).儀器A的名稱是________．b.X的化學式為________．26、（10分）亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。實驗I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________(填儀器名稱)。（3）裝置C的作用是____________________________。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________________________________。（5）請補充完整從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________________；③38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。（6）實驗結(jié)束時，打開K1，關閉K2，裝置A的作用是________________________。27、（12分）某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。（1）盛放銅片儀器的名稱為_________________；（2）實驗開始前必須通一段時間N2，如果不通N2，對實驗有何影響_______________；（3）裝置A中的現(xiàn)象是_______________________；（4）裝置B中NaOH溶液的作用是_______________________；（5）若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。（6）利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，寫出生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：_________________________________；②已知進入裝置Ⅲ溶液中的NO濃度為amol·L-1，要使bL該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標準狀況下的O2__________L(用含a，b的代數(shù)式表示)。28、（14分）[化學——選修5：有機化學基礎]G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是___________。（2）F中含氧官能團的名稱是___________。（3）B→C的反應類型為_______________。（4）F→G的反應方程式為___________________________。（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有__________________種（不含立體異構）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，③核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3。請寫出其中任意一種的結(jié)構簡式_______________________。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線____________。29、（10分）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。完成下列填空：（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。（選填編號）a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時移走產(chǎn)物（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：___。（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構相似，CS2的電子式是___。（5）CS2熔點高于CO2，其原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.標況下，11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化氮溶于水的反應為，3mol二氧化氮參加反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故0.5mol二氧化氮反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.33NA，A錯誤；B.D2O和HTO的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，均含有10個中子，故20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA，B正確；C.氫氣與碘蒸氣的化合反應為可逆反應，lmolH2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.標況下，三氧化硫為固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)，D錯誤；故答案選B?！军c睛】氣體摩爾體積為22.4L/mol，僅限于標況下的氣體使用。2、D【解析】Na2S中存在水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，A、溶液中的物料守恒為c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），A正確；B、溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），B正確；C、硫離子水解溶液顯堿性，且分步水解，第一步水解遠大于第二步水解，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），C正確；D、溶液中的質(zhì)子守恒為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），D錯誤；答案選D。3、D【解析】試題分析：壓強對反應速率的影響，一般只能影響到氣體，而選項D中沒有氣體參加或生成，所以改變壓強不能影響該反應的反應速率，答案選D。考點：考查外界條件壓強對反應速率的影響4、C【分析】根據(jù)題意KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解，則KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，根據(jù)電解時陰離子向陽極移動，則A極為陽極，B極為陰極。【詳解】A.A極為陽極，電極A與電源的正極相連，故A錯誤；B.B極為陰極，電極B上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應方程式為：2H++2e-=H2↑，故B錯誤；C.KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，故C正確；D.電解池右室氫離子得到電子生成氫氣，溶液的pH升高，故D錯誤；答案選C。5、C【解析】試題分析：A、鋼鐵腐蝕時鐵做負極，錯誤，不選A；B、鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯誤，不選B；C、電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應，正確，選C；D、鍍鋅鐵板形成原電池時鋅做負極，錯誤，不選D。考點：金屬腐蝕和電解原理的應用6、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關鍵。7、B【詳解】A．納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料作為藥物載體用于疾病的治療，故A正確；B．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故B錯誤；C．因反應②環(huán)丙胺不參加反應，但加快反應速率，即加快了氯化鐵水解，故C正確；D．由制備過程圖可知，反應③的反應物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正確；故答案為B。8、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯誤；答案是B。9、B【詳解】A.二氧化氮不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B.硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，七氧化二錳屬于酸性氧化物，氧化鈣屬于堿性氧化物，選項B正確；C.氨水為混合物，不屬于弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D.四氧化三鐵不屬于堿性氧化物，選項D錯誤。答案選B。10、B【解析】H2SO3與Na2S發(fā)生歸中反應生成硫單質(zhì)，故A能達到實驗目的；鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性C1>C，從燒瓶中出來的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性C>Si，故B不能達到實驗目的；用堿石灰干燥氨氣、向下排空氣法收集氨氣、用倒置的漏斗吸收氨氣且能防倒吸，故C能達到實驗目的；濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，二氧化硫具有還原性使高錳酸鉀溶液褪色，故D能達到實驗目的。選B。11、C【解析】A、金屬灼燒顯示不同的顏色，常用在節(jié)日焰火中，正確；B、碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，正確；C、生石灰和硅膠屬于干燥劑，為防止富脂食品被氧化，應加還原劑如還原鐵粉等，C項錯誤；D、SO2、NO2是污染性氣體，大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術以減少SO2、NO2的排放符合綠色化學的理念，正確。答案選C。12、C【解析】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，可用作凈水劑；B、CaO2能緩慢與水反應產(chǎn)生O2和氫氧化鈣，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑；C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運濃硝酸；D、鐵離子能將銅氧化而溶解；【詳解】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有較強的吸附能力，可用于凈水，故A正確；B、CaO2能緩慢與水反應產(chǎn)生O2，發(fā)生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故B正確。C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D、鐵離子能將銅氧化而溶解：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；故選C。13、B【詳解】A．CO2(g)能與NaOH反應生成鹽和水，而CO不反應，經(jīng)NaOH溶液除去CO2(g)，再經(jīng)濃硫酸干燥除去水蒸氣可得到純凈的CO，A方案正確；B．Fe3＋能與銅粉反應生成亞鐵離子和銅離子，引入新的雜質(zhì)離子，B方案錯誤；C．飽和食鹽水能吸收HCl雜質(zhì)，可降低氯氣在水中的溶解度，減少氯氣的溶解，再經(jīng)濃硫酸干燥，可得純凈的氯氣，C方案正確；D．NaHCO3(s)受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，混合物加熱可到純凈的碳酸鈉，D方案正確；答案為B。14、A【詳解】A．MgO、Al2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故A正確；B．做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用其易溶于水的性質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硫中S元素的化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故D錯誤；故選A。15、A【解析】A，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則：向更容易沉淀的方向移動；B，氧化還原型離子反應要遵守電荷守恒，電子守恒；C，根據(jù)量的多少判斷；D，在離子反應中，弱電解質(zhì)氫硫酸不能拆開?！驹斀狻緼.硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，反應向更容易沉淀的方向進行，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?，A正確；B.根據(jù)電荷守恒，酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B錯誤；C.在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2進行反應，2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl?，C錯誤；D.氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，由于氫硫酸是弱電解質(zhì)，在離子反應書寫時不能拆分，故Cl2+H2S2Cl—+S↓+2H+，D錯誤；答案為A。16、D【解析】①酸性條件下NO3-與I-、S2-、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故②正確；③加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強堿溶液，鎂離子和銨根離子能夠與堿反應生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存，故③錯誤；④使石蕊變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故④正確；⑤由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠與堿反應生成NH3·H2O，S2O32-能夠與酸反應生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故⑤錯誤；故選D。點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子的顏色、離子之間的反應為解答的關鍵。本題的易錯點為③和⑤的條件，加入Al能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。17、C【解析】A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：W＜X，A錯誤；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W，但沸點是H2S＞HCl，B錯誤；C、元素Y與元素Z分別是C和S，可形成化合物CS2，C正確；D、元素的非金屬性強弱與氫化物溶液的酸性強弱沒有關系，D錯誤。答案選C。18、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素O；X、Z同主族,則Z為S；W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl?！驹斀狻緼、電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:rZ>rY>rW>rX,故A錯誤;B、Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O,H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項是正確的;

D、盡管非金屬性W＞Z,但是W元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于Z的，只有W元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Z的,故D錯誤;

綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查根據(jù)結(jié)構推斷元素種類。此題型應熟練掌握元素周期律的相關知識。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。19、C【解析】A項，苯丙炔酸的不飽和度為7，分子式為C9H6O2，錯誤；B項，苯丙炔酸中含苯環(huán)，丙炔酸中沒有苯環(huán)，結(jié)構不相似，丙炔酸的分子式為C3H2O2，分子組成上也不相差若干個“CH2”，兩者不是同系物，錯誤；C項，苯丙炔酸中含碳碳三鍵，以苯丙炔酸為單體發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，正確；D項，苯丙炔酸中的碳碳三鍵和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應，1mol苯丙炔酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應，苯丙炔酸能發(fā)生加聚反應但不能發(fā)生縮聚反應，錯誤；答案選C。20、C【詳解】A．碳原子半徑大于氧原子半徑，圖中所示原子半徑氧原子半徑大于碳原子半徑，正好相反，A錯誤；B．二氧化碳中碳氧之間是共價雙鍵，不是共價單鍵，電子式為，B錯誤；C．二氧化碳的電子式為，分子結(jié)構式O=C=O，C正確；D．CO2+H2OH2CO3H++HCO，碳酸為弱電解質(zhì)，部分電離出H+和HCO，D錯誤；答案選C。21、D【詳解】A.乙烯和丙烯中，每個碳原子平均形成1對共用電子對，每個氫原子形成1對共用電子對；2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA個共用電子對，故A錯誤；B.2.24L甲烷氣體不一定是標準狀態(tài)，故B錯誤；C.Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠粒的數(shù)目，故C錯誤；D.78g過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，即NA個陰離子，故D正確；故選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，解題關鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．22、B【詳解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“強水”不是指鹽酸，而是指硝酸，硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應，但不能和玻璃中硅酸鹽反應，B錯誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生的反應是鐵與硫酸銅溶液的置換反應，C正確；D．硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應生成D，由D的結(jié)構簡式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由于B與氯氣反應產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應為取代反應，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團為羧基；(5)反應④為氯原子的取代反應，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構簡式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。24、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因為生成的CO是氣體，沸點遠低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因為鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案為2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應的化學方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。25、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實驗需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗證試驗用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應的實驗中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應，所以實驗步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應。Ⅱ、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應生成金屬單質(zhì)銅和二價銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價銅比正二價銅穩(wěn)定，溶液中正一價銅比正二價銅不穩(wěn)定。Ⅲ、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g即氮氣0.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個氫原子和2個氮原子，X的化學式為N2H4?？键c：以實驗探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質(zhì)。26、關閉分液漏斗活塞膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁熱過濾吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！窘馕觥垦b置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好；（2）根據(jù)儀器用途選取儀器；（3）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書寫；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；（6）實驗結(jié)束時，打開K1，關閉K2，裝置A的作用是：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。故答案為：關閉分液漏斗活塞；（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒、膠頭滴管；故答案為：膠頭滴管、量筒；（3）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案為：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，溶液為堿性溶液，則發(fā)生的方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，故答案為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥操作，故答案為：趁熱過濾；（6）吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。27、三頸燒瓶空氣中的氧氣會與NO反應，會對實驗造成干擾銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍色溶液吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應，對實驗造成干擾2Cu+2NO2CuO+N23NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+11.2ab【分析】實驗開始前先通入氮氣除去裝置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應干擾實驗，然后打開分液漏斗活塞，使銅與稀硝酸在A裝置中反應產(chǎn)生NO，氣體通過B裝置后除去揮發(fā)出來的HNO3，通過C裝置除去水蒸氣，干燥的NO和D中銅粉反應，E裝置收集到氮氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）盛放銅片儀器