2026屆西藏拉薩中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于苯乙烷（）的敘述，正確的是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有原子可能共面A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥2、下列說(shuō)法正確的是A．苯酚顯酸性，體現(xiàn)羥基對(duì)苯環(huán)的活化B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇<苯酚C．分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種D．1molCH3(甲基)中含有電子數(shù)為10NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）3、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成C．1mol該有機(jī)物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3molCO24、將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，插入惰性電極，通電一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中正確的是()①陰極、陽(yáng)極所得的產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶8②通電過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)③陰極電極反應(yīng)為Ag＋＋e－＝Ag④電解過(guò)程中溶液pH升高A．①②B．②③C．③④D．①④5、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．碘的升華D．糧食釀酒6、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色7、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度減小 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大8、如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負(fù)極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1molO2生成9、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，下列說(shuō)法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系D．根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無(wú)法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱10、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在固體表面化學(xué)過(guò)程研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是A．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率C．采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益11、下列說(shuō)法正確的是()A．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱B．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度也相同C．如果鹽酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，則c(HCl)<2c(CH3COOH)D．將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，兩者中和等濃度鹽酸的能力氨水強(qiáng)于NaOH溶液12、一定量的鐵片與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NaHSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變B．加入CH3COOK固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小C．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變D．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA14、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O15、乙醇和二甲醚屬于同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如下：在下列哪種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的（）A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．核磁共振儀 D．李比?，F(xiàn)代元素分析儀16、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物B．有機(jī)物一定含有C、H兩種元素，可能含有其它元素C．有機(jī)物熔沸點(diǎn)一般較低D．有機(jī)物都不溶于水17、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸丁香酚肉桂酸①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A．②與③ B．③與④ C．①與④ D．①與②18、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)19、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列電解質(zhì)中不適宜加入的是A．KIB．KNO3C．H2SO4D．NaOH20、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子21、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．活化能接近為0的反應(yīng)速率極快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同22、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。24、（12分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為_(kāi)_____________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J(rèn)為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計(jì)算中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)27、（12分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)_______(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測(cè)定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為_(kāi)_____________。（5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。28、（14分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量(1)用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出___________kJ的熱量(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，放出的熱量__________57.3kJ（填“>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________。(3)1L0.1mol／LNaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。29、（10分）Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為_(kāi)_。Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號(hào)）。A．高溫高壓B．加入催化劑C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度E.分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時(shí)，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】苯乙烷中含有苯環(huán)和乙基，則具備苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、烷基為四面體結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答。【詳解】①苯乙烷中乙基能被酸性高錳酸鉀氧化，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烷中不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③苯乙烷為有機(jī)物，不溶于水，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烷可溶于苯中，故④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烷能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)知乙基為立體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故⑥錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查苯乙烷的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用苯和乙烷的性質(zhì)來(lái)解答，難度不大。2、C【解析】A、苯酚中羥基顯酸性，O-H鍵易斷裂，而醇中-OH沒(méi)有酸性，體現(xiàn)了苯環(huán)對(duì)羥基的活化，故A錯(cuò)誤；B、室溫下，水與乙醇以任意比互溶，而苯酚微溶于水，所以在水中的溶解度乙醇大于苯酚，故B錯(cuò)誤；C、分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物，可以為苯甲醇（1種）、苯甲醚（1種）、酚，若為酚，則含有酚羥基和甲基，甲基與酚羥基可以為鄰、間、對(duì)3種位置，故酚類有3種，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D、甲基是中性原子團(tuán)，1mo甲基中含有電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解析】瑞香素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚的結(jié)構(gòu)，故能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；，苯環(huán)最多可與加成，碳碳雙鍵最多可以與

加成，該有機(jī)物最多可與加成，B錯(cuò)誤；的酚羥基、羧基分別可以與的反應(yīng)，的酯基可以與反應(yīng)，該有機(jī)物含有的酯基、酚羥基和的羧基，最多可與含的溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能與反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，酚的酸性比碳酸弱，不能與反應(yīng)，該結(jié)構(gòu)中有的羧基，故該有機(jī)物與足量溶液只能放出，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。4、A【解析】將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，假設(shè)氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)生成1mol硫酸鋇沉淀和2mol氯化銀沉淀，和2mol氫氧化鈉和1mol硝酸銅。插入惰性電極，通電一段時(shí)間，實(shí)際是電解水，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，兩極產(chǎn)生的質(zhì)量比為32:4=8:1。通電過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，電解過(guò)程中堿的濃度增大，溶液的pH變大。故選A。5、D【解析】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A不符合；B．石油分餾是利用沸點(diǎn)的不同，通過(guò)控制溫度，得到不同溫度范圍內(nèi)的餾分，從而分離混合物的方法，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合；C．碘的升華是指碘單質(zhì)變化為碘蒸氣，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C不符合；D．糧食釀酒過(guò)程中，有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故D符合；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，可以用于某些金屬元素的鑒別。6、A【詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯(cuò)誤，所以答案選A。7、D【分析】從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷。【詳解】從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正增大，υ逆增大，故A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，A的物質(zhì)的量濃度比原來(lái)要大，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡題中有四種改變壓強(qiáng)的方式：①恒容充惰氣；②恒壓充惰氣；③縮小或擴(kuò)大容器容積；④等比例充入一類組分。其中第④類可用等效平衡思想理解掌握。8、A【詳解】根據(jù)裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽(yáng)極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯(cuò)誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯(cuò)誤；D.C極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極生有2molCl2生成，D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，從圖像中坐標(biāo)軸的含義分析圖像表達(dá)的意思?！驹斀狻緼.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律，將題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)。10、C【詳解】A.催化劑以及固體的表面積大小只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)，所以氨氣的產(chǎn)率不變，故A錯(cuò)誤；B.增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.溫度低，催化劑的活性低反應(yīng)速率慢，產(chǎn)量降低，所以不利于提高經(jīng)濟(jì)效益，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題主要考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)工業(yè)生成的指導(dǎo)意義，易錯(cuò)選項(xiàng)A。11、C【分析】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B、磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、磷酸是弱電解質(zhì)；C、HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，如果鹽酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，則c(HCl)<2c(CH3COOH)；D、將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相同。【詳解】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、磷酸是弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度前者高于后者，故B錯(cuò)誤；C、HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，令醋酸中氫離子濃度為c(H+)，c(H+)<c(CH3COOH)，得2c(H+)<2c(CH3COOH)，如果鹽酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，即c(HCl)=2c(H+)，則c(HCl)<2c(CH3COOH)，故C正確；D、將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相同，兩者中和等濃度鹽酸的能力相同，故D錯(cuò)誤。故選C。12、D【解析】根據(jù)反應(yīng)速率取決于氫離子的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，H2體積取決于鋅粒的質(zhì)量；A．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；B．加入CH3COOK固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；C．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變?！驹斀狻緼．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入CH3COOK固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；則v（H2）增大，生成H2量減少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質(zhì)的量的不變是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。13、C【詳解】A．每個(gè)白磷（P4）分子中含有6個(gè)P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個(gè)，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，B錯(cuò)誤；C．晶體Si中每個(gè)Si都與另外4個(gè)Si相連，平均每個(gè)Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個(gè)，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解析】設(shè)有機(jī)物的分子式為CxHyOz，則有機(jī)物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見(jiàn)等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質(zhì)消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。15、A【詳解】A．二者均含C、H、O元素，則元素分析儀顯示出的信號(hào)是完全相同，選項(xiàng)A選；B．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團(tuán)不同，紅外光譜信號(hào)不同，選項(xiàng)B不選；C．二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同，核磁共振氫譜信號(hào)不同，選項(xiàng)C不選；D．二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，質(zhì)譜法測(cè)定的最大質(zhì)荷比相同，但信號(hào)不完全相同，選項(xiàng)D不選；答案選A。16、C【詳解】A．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物不一定含有H元素，可能含有其它元素，如四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C．分子間作用力小，有機(jī)物熔沸點(diǎn)一般較低，故C正確；D．有機(jī)物大都不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選C。17、A【解析】乙酰水楊酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有碳碳雙鍵和酚羥基以及醚鍵，肉桂酸中含有碳碳雙鍵和羧基，所以氯化鐵能鑒別丁香酚，溴的四氯化碳溶液能鑒別碳碳雙鍵，三種物質(zhì)均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，羧基或酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，因此選項(xiàng)A正確，答案選A。18、C【詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯(cuò)誤；B.鹵代烴不一定是通過(guò)取代反應(yīng)制得，烯烴通過(guò)發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故B錯(cuò)誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。19、A【解析】在電解水制取H2和O2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2?！驹斀狻侩娊獾饣浫芤?，陽(yáng)極反應(yīng)是2I--2e-=I2，故A不合適；電解KNO3溶液，陽(yáng)極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故B合適；電解H2SO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故C合適；電解NaOH溶液，陽(yáng)極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故D合適；選A。20、D【解析】A：前者為Be，后者為He，分處于IIA及0族。B：前者為0族Ne，后者為IA的Na；C：前者為B或F，后者為Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者為O，后者為S，均為第ⅥA元素；故選D。21、C【詳解】A．活化能越低，反應(yīng)速率越快，因此活化能接近為0的反應(yīng)速率極快，故A正確；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，則△G＝△H－△S＜0，反應(yīng)焓變大于0，則△S＞0，故B正確；C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑是影響反應(yīng)速率的因素，故C錯(cuò)誤；D．ΔH與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故D正確。綜上所述，答案為C。22、C【解析】試題分析：A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．屬取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．屬加成反應(yīng)，故C正確；D．屬氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【詳解】(1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【點(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。25、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動(dòng)使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)相差較大，刪除，其他三次實(shí)驗(yàn)的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案為：反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。26、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測(cè)定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來(lái)指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進(jìn)行如下分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）變小，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致待測(cè)溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)NaOH溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴中沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有空間，則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏小，錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；正確；綜上所述，本題選AD?！军c(diǎn)睛】針對(duì)于問(wèn)題（4）中C選項(xiàng)：裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏??；如果裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)有氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；在分析誤差時(shí)，要具體情況具體分析。27、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實(shí)驗(yàn)中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機(jī)相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點(diǎn)得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由