河南省鶴壁市2026屆化學(xué)高二上期末經(jīng)典模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度

對平衡移動(dòng)的影響

驗(yàn)證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗(yàn)證AgCl

溶解度大于Ag2S

A．A B．B C．C D．D2、下列方程式書寫錯(cuò)誤的是A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3?+H2OCO32?+H3OB．NH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++HSO33、25℃時(shí)，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．c點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．從a點(diǎn)到c點(diǎn)間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)4、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是A．B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)B．A極室產(chǎn)生氧氣并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHCD．b膜是陽離子交換膜5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿性條件下水解．A．⑥B．③⑥C．⑤⑥D(zhuǎn)．①③6、把過量的氨水滴入氯化鋁溶液中，離子方程式書寫正確的是A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O7、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaClB．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽極，b為陰極：HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽極：HClO和NaCl8、一定溫度下，水溶液中H+和OH─的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A．該溫度下，a點(diǎn)溶液呈堿性B．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性C．該溫度下，加入NaOH可能引起由b向c的變化D．b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，可能引起由b向d的變化9、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是A．Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)B．t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等10、下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，x、y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說法是A．x電極為陽極，y電極為陰極B．x電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于1：1D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化11、分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，可能存在的同分異構(gòu)體數(shù)目有（）A．4種 B．3種 C．5種 D．6種12、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷13、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③14、下列溶液一定顯酸性的是A．溶液中c（OH-）＞c（H+）B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c（H+）=10-6

mol/LD．pH＜7的溶液15、近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深。ButylatedHydroxyToluene(簡稱BHT)是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說法正確的是()A．不能與Na2CO3溶液反應(yīng)B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化D．兩種方法的反應(yīng)類型相同16、常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)17、對于反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學(xué)方程式中n＜e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大C．達(dá)到平衡后，增加B的量，B的轉(zhuǎn)化率增大D．若B為有色物質(zhì)，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺18、丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):下列說法不正確的是()A．消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著B．放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少C．“烯烴歧化“反應(yīng)中消耗，放熱D．“烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多19、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH320、下列中的物質(zhì)，沒有固定沸點(diǎn)的是（）A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯21、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A．FeCl3B．KClC．CuSO4D．Na2CO322、下列說法不正確的是A．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉炊?、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯→D的化學(xué)方程式是___________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________。寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計(jì)以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，且不超過四步）。_____24、（12分）A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請回答下列問題：A的分子式為__________。D分子含有的官能團(tuán)是________________。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(gè)(填數(shù)字)。寫出化學(xué)方程式：①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進(jìn)行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)27、（12分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫反應(yīng)條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答：①請指出該裝置中兩處錯(cuò)誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。28、（14分）已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)開______(填序號(hào))。25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開______(填序號(hào))。NaCN是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：①廢水中NaCN的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：20.00mL處理后的含NaCN的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________。②處理后的含NaCN的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_____(填“是”或“否”)。29、（10分）已知可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，請回答下列問題：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol?L-1，c(N)=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為__________；該溫度時(shí)K=_________。若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol?L-1,a=________。若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________