承德市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol2、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素分子的結(jié)構(gòu)如下，關(guān)于其說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OB．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-D．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O4、下列化學(xué)用語(yǔ)或概念的表達(dá)不正確的是①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為③和一定互為同系物④與一定互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④5、對(duì)Al2O3、Fe2O3的說(shuō)法正確的是A．都是堿性氧化物B．都是白色、難溶于水的固體C．都能與NaOH溶液反應(yīng)D．都能與鹽酸反應(yīng)6、已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH3>ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D．2ΔH5＋ΔH1<07、如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反應(yīng)過(guò)程②的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH18、如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．當(dāng)pH＝12時(shí)，V值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－19、下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．銅10、根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷，下列說(shuō)法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)311、下列說(shuō)法中正確的是A．一個(gè)原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，能量也不同B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多D．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大12、下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液C．滴加酚酞仍為無(wú)色的溶液 D．c(H+)＞c(OH-)的溶液13、在25℃時(shí),某無(wú)色溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2,下列各組離子在該溶液中一定大量共存的是（）A．Al3+Na+NO3-CO32-B．Fe2+K+NO3-SO42-C．Na+K+[Al(OH)4]-Cl-D．Ba2+K+Cl-NO3-14、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與。B．該反應(yīng)的焓變△H<0。C．改變催化劑，會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的活化能。D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2。15、人類肝臟蛋白質(zhì)兩譜三圖三庫(kù)基本架構(gòu)已完成，它將為肝臟疾病的預(yù)警、預(yù)防、診斷和治療提供科學(xué)依據(jù)。下列關(guān)于乙肝病毒中的蛋白質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）A．屬于高分子化合物 B．水解的最終產(chǎn)物能與酸或堿反應(yīng)C．遇濃硝酸會(huì)變性 D．水解時(shí)碳氧鍵斷裂16、其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是A．單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多17、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．甘油B．煤油C．石油D．豆油18、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl- D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-19、已知在25℃，101kPa下，1g液態(tài)C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-120、常溫下，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(OH-)=l×l0-4mol/L B．b點(diǎn)溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C．c點(diǎn)時(shí)，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3) D．a(chǎn)→b，水的電離程度減小21、①10℃時(shí)10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②22、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；②C生成的速率與C分解的速率相等；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_(kāi)_____________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為_(kāi)_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_(kāi)______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_____________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。26、（10分）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________________________________________________。28、（14分）（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1。①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。②斷開(kāi)1molH—O鍵所需能量為_(kāi)_____kJ。③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100kPa、298.15K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3kJ·mol-1，ΔS=+160.4J·mol-1·K-1①?gòu)募妓棺杂赡茏儯é）的角度說(shuō)明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因___________________。②則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_(kāi)_________K。29、（10分）亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)ΔH1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3=____________。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ?mol-1630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol-1（3）T℃時(shí)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號(hào)c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________（注明單位）。（4）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖。①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）②溫度為T1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。a．氣體體積保持不變b．容器壓強(qiáng)保持不變c．氣體顏色保持不變d．υ(ClNO)=υ(NO)e．NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變③反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】根據(jù)乙炔燃燒的化學(xué)方程式，結(jié)合碳元素守恒可知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則說(shuō)明乙炔為0.5mol，根據(jù)物質(zhì)的量和熱量的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析，2mol乙炔反應(yīng)放出的熱量為2bkJ。故選B。2、A【解析】由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，酯基及過(guò)氧基，結(jié)合酯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項(xiàng)A正確；B.有機(jī)物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.含有酯基，具有酯的性質(zhì)，不溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于10000，不是高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解析】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正確；C.AlCl3在溶液中完全電離，應(yīng)該用離子符號(hào)表示，C錯(cuò)誤；D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，D錯(cuò)誤‘答案選B。4、D【解析】①丙烷是線型分子，根據(jù)其分子中碳原子結(jié)合的H原子關(guān)系可得其球棍模型表示無(wú)誤，故①正確；②丙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CH2，故②錯(cuò)誤；③分子式為C3H8與C6H14都是烷烴，故兩種有機(jī)物一定互為同系物，故③正確；④與C8H6的結(jié)構(gòu)可能完全相同，可能為同一種物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體，故④錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法及判斷，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確比例模型與球棍模型的概念及區(qū)別。5、D【解析】A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，F(xiàn)e2O3是紅色、難溶于水的固體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、D【詳解】A、甲醇和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，△H均小于0，A錯(cuò)誤；B、液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，因此氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱多，則ΔH3＜ΔH4，B錯(cuò)誤；C、已知①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g）ΔH2，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH3，③CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g）ΔH5，則根據(jù)蓋斯定律可知①+②×2-⑤×2即得到反應(yīng)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，C錯(cuò)誤；D、已知2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l）ΔH1，2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g）2ΔH5，則二者相加即得到2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D正確，答案選D。7、C【解析】A.根據(jù)圖①可知1mol反應(yīng)物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應(yīng)產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正確；B.根據(jù)圖②可知：1mol反應(yīng)物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正確；C.對(duì)于同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同，則物質(zhì)含有的能量相同，則兩個(gè)反應(yīng)的能量變化數(shù)值相等，所以Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，所以兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系為ΔH2>ΔH1，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、A【分析】根據(jù)起點(diǎn)的pH=1計(jì)算原鹽酸的濃度；x對(duì)應(yīng)溶液的pH=7，所以氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)；混合后溶液的pH＝12，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，根據(jù)計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積。【詳解】起點(diǎn)的pH=1，說(shuō)明c(H+)=0.1mol·L－1，鹽酸是強(qiáng)酸，所以原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1，故A正確；x對(duì)應(yīng)溶液的pH=7，所以氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，所以x=20.0，故B錯(cuò)誤；，V=0.0244L=24.4mL，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)，原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1，故D錯(cuò)誤。9、C【詳解】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不會(huì)溶解，鋅、鎂、銅在常溫下都可與濃硝酸反應(yīng)而溶解。答案選C。10、D【解析】試題分析：A、該圖無(wú)外加電源，所以不是電解池裝置，是原電池裝置，錯(cuò)誤；B、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以正極的反應(yīng)是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電子在外電路中的移動(dòng)方向是從負(fù)極鋁經(jīng)電流表移向正極活性炭，并不在內(nèi)電路中移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)裝置的判斷，原電池的反應(yīng)原理應(yīng)用11、D【解析】A.每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，另外在等價(jià)軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故A錯(cuò)誤；B.3p2表示3p能級(jí)容納2個(gè)電子，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤；

C.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為3，故C錯(cuò)誤；

D.能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故D正確。所以D選項(xiàng)是正確的。12、D【詳解】A．溫度升高時(shí)，水的電離程度增大，電離產(chǎn)生的c(H+)增大，pH減小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，A不正確；B．氫氧化鈉溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液不一定呈酸性，B不正確；C．酚酞在pH>8時(shí)才顯紅色，所以滴加酚酞仍為無(wú)色的溶液不一定呈酸性，C不正確；D．c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性，D正確；故選D。13、D【解析】由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來(lái)解答。【詳解】由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，為酸或堿溶液，

A．堿溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中不能大量存在CO32-，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．酸溶液中不能大量存在[Al(OH)4]-，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．無(wú)論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】有限制條件的離子共存問(wèn)題，一定要把條件理解準(zhǔn)確，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，判斷出溶液為酸或堿溶液。14、D【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)a過(guò)程活化能高，說(shuō)明反應(yīng)b有催化劑參與，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放熱，由圖可知反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量差為△H，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能，由圖可知，反應(yīng)的活化能為E1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析應(yīng)用，注意催化劑的作用理解和應(yīng)用，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使反應(yīng)速率加快。15、D【分析】乙肝病毒的成分是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的性質(zhì)，以此來(lái)解題?！驹斀狻緼.乙肝病毒的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故A不選；B.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸含氨基顯堿性，含羧基顯酸性，故B不選；C.濃硝酸是強(qiáng)酸，有強(qiáng)氧化性，蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)變性，故C不選；D.蛋白質(zhì)水解時(shí)斷裂碳氮鍵，故D選；故選：D。16、B【解析】用有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的定義v＝ΔcΔt＝ΔnV?Δt表明，單位時(shí)間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)（ΔA項(xiàng)：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)增加，才能加快反應(yīng)速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，即化學(xué)反應(yīng)速率增大。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：增大反應(yīng)物濃度，不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：不是單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率不一定增大。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。17、A【解析】A.甘油是丙三醇，屬于純凈物，故A正確；B.煤油的主要成分為C10-C16烷烴，還含有少量芳香烴、不飽和烴、環(huán)烴等，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.石油主要是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故C錯(cuò)誤；D.豆油屬于油脂類，天然油脂一般都屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選A。18、B【分析】【詳解】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．無(wú)論酸性溶液、還是堿性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B符合題意；C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不符合題意；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在NH4+和HCO3-，故D不符合題意；答案選B。19、B【分析】在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40ｋJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518ｋJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。【詳解】在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的反應(yīng)焓變計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。20、D【詳解】A.a點(diǎn)溶液PH=10，c(H+)=1×10-10mol/Lc(OH-)==l×l0-4mol/L，A項(xiàng)正確；B.b點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)<c(OH-)則有c(NH4+)>c(Cl-)，B項(xiàng)正確；C.由圖可知c點(diǎn)對(duì)應(yīng)PH值大于8，c點(diǎn)溶液還是呈堿性，說(shuō)明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)，C項(xiàng)正確；D.a→b，堿性變?nèi)?，水電電離受到的抑制逐漸變?nèi)?，所以水的電離程度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。21、C【詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快，③的反應(yīng)速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應(yīng)速率②>①。答案選C。22、B【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，因?yàn)锳、B都是反應(yīng)物，只能說(shuō)明逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②C生成的速率與C分解的速率相等，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，濃度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，不能說(shuō)明濃度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；結(jié)合以上分析可知，①⑥錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】判斷是否達(dá)到平衡可以從兩方面入手，正逆反應(yīng)速率是否相等；各反應(yīng)物和生成物濃度是否改變。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。25、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往需要保證一方過(guò)量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；(5)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過(guò)量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意氫氧化鈣為強(qiáng)堿，完全電離；難度為(5)，要注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有效性判斷。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等無(wú)影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開(kāi)你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，使測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：偏??；(4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，故答案為：不相等；無(wú)影響；27、CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來(lái)的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)判斷，所以在氣體進(jìn)入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應(yīng)除去