202X-202X學年高一上學期化學期中考試試題考試說明：1.考試時間：90分鐘；滿分：100分。2.考試范圍：必修1第一章（物質的分類及轉化）、第二章（離子反應、氧化還原反應）、第三章（金屬及其化合物）、第四章（非金屬及其化合物，至氯氣）。3.請將答案寫在答題卡上，考試結束后只交答題卡。一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質屬于純凈物的是（）A.液氯B.鹽酸C.漂白粉D.空氣答案：A解析：純凈物是由單一物質組成的體系。液氯是Cl?的液態(tài)形式，屬于純凈物；鹽酸是HCl的水溶液（混合物）；漂白粉是CaCl?與Ca(ClO)?的混合物；空氣由N?、O?等多種氣體組成（混合物）。2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OB.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H?=Fe3?+H?↑C.氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag?=Cu2?+Ag答案：A解析：B項錯誤，Fe與鹽酸反應生成Fe2?，正確離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；C項錯誤，Ba(OH)?與H?SO?反應的離子方程式需滿足原子守恒與電荷守恒，正確為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D項錯誤，電荷不守恒，正確為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag。3.下列反應中，氧化劑是（）A.2Na+Cl?=2NaCl（Cl?）B.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（Zn）C.2H?O?=2H?O+O?↑（H?O?）D.CO?+C=2CO（CO?）答案：A解析：氧化劑是反應中化合價降低的物質。A項中Cl?的Cl元素從0價降至-1價，為氧化劑；B項中Zn的化合價從0價升至+2價，為還原劑；C項中H?O?既是氧化劑（O從-1價降至-2價）又是還原劑（O從-1價升至0價）；D項中CO?的C元素從+4價降至+2價，為氧化劑，但選項A更符合“單一氧化劑”的常規(guī)考查。4.下列關于鈉的敘述正確的是（）A.鈉與水反應時，沉在水底B.鈉在空氣中燃燒生成白色固體C.鈉的密度比煤油大，可保存在煤油中D.鈉與硫酸銅溶液反應生成銅單質答案：C解析：A項錯誤，鈉的密度比水小，浮在水面；B項錯誤，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na?O?；C項正確，煤油的密度比鈉小，且不與鈉反應，可隔絕空氣；D項錯誤，鈉與硫酸銅溶液反應時，先與水反應生成NaOH，再與CuSO?反應生成Cu(OH)?沉淀，不生成銅單質。5.下列關于氯氣的說法錯誤的是（）A.氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味B.氯氣可用于自來水消毒C.氯氣能與鐵反應生成FeCl?D.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{答案：C解析：A項正確，氯氣的物理性質；B項正確，氯氣與水反應生成HClO，具有強氧化性，可消毒；C項錯誤，氯氣與鐵反應生成FeCl?（強氧化性）；D項正確，氯氣與KI反應生成I?，淀粉遇I?變藍。6.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg答案：A解析：Al是兩性金屬，既能與鹽酸反應（2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑），又能與NaOH溶液反應（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑）；Fe、Cu、Mg均只能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應。7.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、Na?B.Ba2?、SO?2?、Cl?C.Cu2?、NO??、K?D.Fe3?、OH?、Cl?答案：C解析：A項中H?與OH?反應生成H?O，不能共存；B項中Ba2?與SO?2?反應生成BaSO?沉淀，不能共存；C項中三種離子互不反應，能共存；D項中Fe3?與OH?反應生成Fe(OH)?沉淀，不能共存。8.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑（高溫）B.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑（加熱）D.HCl+NaOH=NaCl+H?O答案：C解析：氧化還原反應的特征是有化合價變化。A項（分解反應，無化合價變化）、B項（化合反應，無化合價變化）、D項（中和反應，無化合價變化）均為非氧化還原反應；C項中Mn的化合價從+7價降至+6價（K?MnO?）和+4價（MnO?），O的化合價從-2價升至0價（O?），屬于氧化還原反應。9.下列關于Fe(OH)?膠體的說法錯誤的是（）A.可通過丁達爾效應區(qū)分Fe(OH)?膠體與FeCl?溶液B.Fe(OH)?膠體粒子直徑在1~100nm之間C.向FeCl?溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)?膠體D.Fe(OH)?膠體具有吸附性，可用于凈水答案：C解析：A項正確，丁達爾效應是膠體的特征性質；B項正確，膠體粒子的直徑范圍；C項錯誤，向FeCl?溶液中加入NaOH溶液會生成Fe(OH)?沉淀，而非膠體（制備膠體需向沸水中滴加FeCl?溶液并加熱至紅褐色）；D項正確，膠體的吸附性可吸附水中的懸浮雜質。10.下列關于鈉的氧化物的說法正確的是（）A.Na?O是淡黃色固體B.Na?O?可用于呼吸面具中的供氧劑C.Na?O與水反應生成NaOH，屬于氧化還原反應D.Na?O?與CO?反應生成Na?CO?和O?，屬于置換反應答案：B解析：A項錯誤，Na?O是白色固體，Na?O?是淡黃色固體；B項正確，Na?O?與CO?反應生成O?，可用于呼吸面具；C項錯誤，Na?O與水反應（Na?O+H?O=2NaOH）無化合價變化，屬于非氧化還原反應；D項錯誤，置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，Na?O?與CO?的反應（2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?）不屬于置換反應。11.下列關于鹽酸的說法錯誤的是（）A.鹽酸是HCl的水溶液B.鹽酸具有揮發(fā)性C.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅D.鹽酸能與所有金屬反應生成氫氣答案：D解析：A項正確，鹽酸的組成；B項正確，鹽酸的揮發(fā)性（濃鹽酸易揮發(fā)）；C項正確，鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅；D項錯誤，鹽酸只能與活潑金屬（如Zn、Fe等）反應生成氫氣，與不活潑金屬（如Cu、Ag等）不反應。12.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化劑發(fā)生氧化反應B.還原劑失去電子，化合價升高C.氧化還原反應的本質是化合價的升降D.有單質參加的反應一定是氧化還原反應答案：B解析：A項錯誤，氧化劑發(fā)生還原反應（化合價降低）；B項正確，還原劑的定義（失去電子，化合價升高）；C項錯誤，氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移），特征是化合價的升降；D項錯誤，有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如3O?=2O?（同素異形體轉化，無化合價變化）。13.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量NaOH固體時，放在紙上稱量B.用分液漏斗分離汽油和水的混合物C.用濃硫酸干燥氨氣D.用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，讀取pH值答案：D解析：A項錯誤，NaOH固體易潮解，應放在小燒杯中稱量；B項錯誤，汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分離，但操作中需注意分液漏斗的使用方法（如下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出）；C項錯誤，濃硫酸與氨氣反應（2NH?+H?SO?=(NH?)?SO?），不能用于干燥氨氣；D項正確，pH試紙的使用方法。14.下列關于鋁的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁的化學性質不活潑，不易與氧氣反應C.鋁能與冷水反應生成氫氣D.鋁的硬度比鐵大答案：A解析：A項正確，地殼中含量最多的金屬元素是鋁（約占7.73%）；B項錯誤，鋁的化學性質活潑，易與氧氣反應生成Al?O?（致密的氧化膜）；C項錯誤，鋁不能與冷水反應，能與熱水反應（但反應緩慢）；D項錯誤，鋁的硬度比鐵小（純鋁的硬度約為2.7，純鐵的硬度約為4.5）。15.下列關于氯氣的制備實驗的說法錯誤的是（）A.實驗室用MnO?和濃鹽酸加熱制備氯氣B.收集氯氣可用向上排空氣法C.尾氣處理可用NaOH溶液D.反應中HCl只作還原劑答案：D解析：A項正確，實驗室制備氯氣的經典反應（MnO?+4HCl（濃）△=MnCl?+Cl?↑+2H?O）；B項正確，氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；C項正確，氯氣與NaOH溶液反應（Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O），可吸收尾氣；D項錯誤，反應中HCl部分作還原劑（Cl從-1價升至0價），部分作酸（與MnO?反應生成MnCl?）。16.下列關于物質的量的說法正確的是（）A.物質的量是表示物質質量的物理量B.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子C.物質的量的單位是摩爾（mol）D.1molH?O的質量是18g/mol答案：C解析：A項錯誤，物質的量是表示物質所含微粒數目的物理量；B項錯誤，1mol任何物質都含有6.02×1023個微粒（不一定是分子，如原子、離子等）；C項正確，物質的量的單位是摩爾；D項錯誤，1molH?O的質量是18g（質量的單位是g，g/mol是摩爾質量的單位）。二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（12分）離子推斷題某無色溶液中可能含有Na?、Mg2?、Al3?、Fe3?、Cu2?、SO?2?、Cl?中的幾種離子，進行如下實驗：①取少量溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解；②取少量溶液，加入BaCl?溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸，沉淀不溶解；③取少量溶液，加入硝酸酸化的AgNO?溶液，有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）溶液中一定存在的離子是__________（填離子符號，下同）；（2）溶液中可能存在的離子是__________；（3）溶液中一定不存在的離子是__________。答案：（1）Mg2?、Al3?、SO?2?；（2）Na?、Cl?；（3）Fe3?、Cu2?。解析：①無色溶液排除Fe3?（紅褐色）、Cu2?（藍色）；加入過量NaOH溶液，白色沉淀部分溶解，說明有Mg2?（Mg(OH)?不溶于過量NaOH）和Al3?（Al(OH)?溶于過量NaOH生成NaAlO?）。②加入BaCl?溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明有SO?2?（BaSO?沉淀）。③加入硝酸酸化的AgNO?溶液生成白色沉淀，說明有Cl?，但②中加入BaCl?溶液引入了Cl?，故原溶液中Cl?可能存在；Na?無法通過實驗確定，可能存在。18.（14分）氧化還原反應計算實驗室用KMnO?溶液滴定FeSO?溶液，反應的離子方程式為：MnO??+5Fe2?+8H?=Mn2?+5Fe3?+4H?O（1）該反應中，氧化劑是__________（填離子符號），還原劑是__________（填離子符號）；（2）若滴定20.00mL未知濃度的FeSO?溶液，消耗0.10mol/L的KMnO?溶液10.00mL，求FeSO?溶液的濃度（寫出計算過程）。答案：（1）MnO??；Fe2?；（2）0.25mol/L。解析：（1）氧化劑是化合價降低的物質，MnO??中的Mn從+7價降至+2價，為氧化劑；還原劑是化合價升高的物質，Fe2?從+2價升至+3價，為還原劑。（2）計算過程：n(MnO??)=c(KMnO?)×V(KMnO?)=0.10mol/L×0.____L=0.0010mol根據離子方程式，n(Fe2?)=5×n(MnO??)=5×0.0010mol=0.0050molc(FeSO?)=n(Fe2?)/V(FeSO?)=0.0050mol/0.____L=0.25mol/L19.（12分）元素化合物性質實驗鈉是一種活潑的金屬，與水反應劇烈。請回答下列問題：（1）寫出鈉與水反應的化學方程式：__________；（2）描述鈉與水反應的現象（至少寫出3點），并解釋原因：①現象：__________，原因：__________；②現象：__________，原因：__________；③現象：__________，原因：__________。答案：（1）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑；（2）①浮在水面上；鈉的密度比水?。?.97g/cm3<1g/cm3）；②熔成小球；鈉的熔點低（97.8℃），反應放熱；③四處游動；反應生成氫氣（H?），推動鈉球運動；④發(fā)出嘶嘶聲；反應劇烈，氫氣與空氣摩擦產生聲音；⑤溶液變紅；反應生成氫氧化鈉（NaOH），顯堿性（任寫3點即可）。20.（14分）氯氣的制備與性質實驗室用MnO?和濃鹽酸加熱制備氯氣，裝置如圖所示（夾持裝置略）：（1）寫出制備氯氣的化學方程式：__________；（2）裝置A中，氧化劑是__________（填化學式），還原劑是__________（填化學式）；（3）裝置B的作用是__________；（4）裝置C中盛放的試劑是__________（填名稱），用于干燥氯氣；（5）裝置D用于收集氯氣，應選擇__________（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）；