九年級化學(xué)重點知識歸納與練習(xí)題一、基礎(chǔ)概念與理論核心考點：物質(zhì)分類、化學(xué)變化判斷、微粒（分子/原子/離子）特征、化學(xué)式意義（一）重點知識歸納1.物質(zhì)的分類（樹狀圖）純凈物（單一物質(zhì)）：單質(zhì)（同種元素組成，如O?、Fe）；化合物（不同元素組成，如H?O、NaCl）；氧化物（兩種元素，其一為氧，如CO?、CuO）?；旌衔铮ǘ喾N物質(zhì)，如空氣、礦泉水）。2.化學(xué)變化與物理變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成（如燃燒、生銹）；物理變化：無新物質(zhì)生成（如蒸發(fā)、溶解）。判斷依據(jù)：是否有新物質(zhì)生成。3.分子、原子、離子分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（如H?O分子保持水的化學(xué)性質(zhì)）；原子：化學(xué)變化中的最小粒子（如H原子、O原子）；離子：帶電的原子或原子團（如Na?、Cl?、SO?2?）。聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，原子得失電子形成離子。4.元素與化學(xué)式元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱（如Fe元素包含所有鐵原子）；化學(xué)式意義：宏觀：表示一種物質(zhì)（如H?O表示水）、表示物質(zhì)的元素組成（水由H、O元素組成）；微觀：表示一個分子（如H?O表示一個水分子）、表示分子的原子構(gòu)成（一個水分子由2個H原子和1個O原子構(gòu)成）。（二）針對性練習(xí)1.選擇題（1）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.澄清石灰水B.液態(tài)氧C.礦泉水D.空氣（2）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.冰雪融化B.紙張燃燒C.汽油揮發(fā)D.玻璃破碎2.填空題（1）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：__________（化學(xué)變化中分子可分，原子不可分）。（2）寫出符號的意義：O：__________（氧元素、一個氧原子）；CO?：__________（二氧化碳、二氧化碳由C、O元素組成、一個二氧化碳分子、一個二氧化碳分子由1個C原子和2個O原子構(gòu)成）。3.簡答題為什么“墻內(nèi)開花墻外香”？（提示：分子的運動）二、化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律核心考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫與配平、根據(jù)方程式計算（一）重點知識歸納1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；應(yīng)用：解釋反應(yīng)前后質(zhì)量變化（如蠟燭燃燒質(zhì)量減少是因為生成了CO?和H?O逸散）、推斷物質(zhì)組成（如某物質(zhì)燃燒生成CO?和H?O，則一定含C、H元素）。2.化學(xué)方程式的書寫步驟：寫（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）→配（原子數(shù)目相等）→注（反應(yīng)條件、箭頭：↑（氣體）、↓（沉淀））；示例：高錳酸鉀制取氧氣：\(2\text{KMnO}_4\xlongequal{\Delta}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2↑\)。3.化學(xué)方程式的計算步驟：設(shè)（未知數(shù)）→寫（方程式）→找（已知量與未知量的質(zhì)量比）→列（比例式）→解（計算）→答（結(jié)論）；注意：代入的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。（二）針對性練習(xí)1.選擇題（1）下列符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.10g水蒸發(fā)成10g水蒸氣B.2g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成10g水C.3g碳與8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳D.5g鎂與5g氧氣反應(yīng)生成10g氧化鎂2.填空題（1）配平下列方程式：\(\text{Fe}+\text{HCl}——\text{FeCl}_2+\text{H}_2↑\)（答案：\(\text{Fe}+2\text{HCl}=\text{FeCl}_2+\text{H}_2↑\)）；\(\text{CH}_4+\text{O}_2\xlongequal{\text{點燃}}\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}\)（答案：\(\text{CH}_4+2\text{O}_2\xlongequal{\text{點燃}}\text{CO}_2+2\text{H}_2\text{O}\)）。3.計算題加熱31.6g高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？（答案：3.2g，解析見下文）三、常見元素化合物核心考點：氧氣/二氧化碳的制取與性質(zhì)、金屬活動性、酸堿鹽的通性（一）重點知識歸納1.氧氣（O?）制取：高錳酸鉀法：\(2\text{KMnO}_4\xlongequal{\Delta}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2↑\)（固體加熱型，試管口放棉花）；過氧化氫法：\(2\text{H}_2\text{O}_2\xlongequal{\text{MnO}_2}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2↑\)（固液不加熱型）；性質(zhì)：助燃性（如木炭在氧氣中燃燒生成CO?）、氧化性（如鐵生銹）。2.二氧化碳（CO?）制?。捍罄硎c稀鹽酸反應(yīng)：\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)（固液不加熱型，收集用向上排空氣法）；性質(zhì)：能溶于水（與水反應(yīng)生成碳酸：\(\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{CO}_3\)）、不燃燒也不支持燃燒（用于滅火）、能使澄清石灰水變渾濁（\(\text{CO}_2+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3↓+\text{H}_2\text{O}\)）。3.金屬活動性順序：\(\text{K}>\text{Ca}>\text{Na}>\text{Mg}>\text{Al}>\text{Zn}>\text{Fe}>\text{Sn}>\text{Pb}>(\text{H})>\text{Cu}>\text{Hg}>\text{Ag}>\text{Pt}>\text{Au}\)；應(yīng)用：置換反應(yīng)：排在H前面的金屬能與稀鹽酸/硫酸反應(yīng)生成氫氣（如\(\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑\)）；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（如\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)）。4.酸堿鹽酸的通性（如鹽酸、硫酸）：能與指示劑反應(yīng)（石蕊變紅）、能與金屬反應(yīng)生成氫氣、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如\(\text{Fe}_2\text{O}_3+6\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)）、能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；堿的通性（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）：能與指示劑反應(yīng)（石蕊變藍(lán)、酚酞變紅）、能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如\(2\text{NaOH}+\text{CO}_2=\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}\)）、能與酸反應(yīng)生成鹽和水；鹽的性質(zhì)：能與金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）、能與酸反應(yīng)（如\(\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)）、能與堿反應(yīng)（如\(\text{CuSO}_4+2\text{NaOH}=\text{Cu(OH)}_2↓+\text{Na}_2\text{SO}_4\)）、能與鹽反應(yīng)（如\(\text{AgNO}_3+\text{NaCl}=\text{AgCl}↓+\text{NaNO}_3\)）；復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物中有沉淀、氣體或水。（二）針對性練習(xí)1.選擇題（1）下列關(guān)于氧氣的說法正確的是（）A.氧氣能燃燒B.氧氣能支持燃燒C.氧氣能滅火D.氧氣能使澄清石灰水變渾濁（2）下列金屬能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的是（）A.銅B.銀C.鋅D.金2.填空題（1）實驗室制取二氧化碳的藥品是__________（大理石/石灰石與稀鹽酸），收集方法是__________（向上排空氣法）。（2）氫氧化鈉固體必須密封保存，原因是__________（易潮解、易與CO?反應(yīng)變質(zhì)）。3.簡答題（1）為什么鐵制品生銹后要及時除銹？（提示：鐵銹疏松，不能阻止鐵繼續(xù)生銹）（2）如何檢驗二氧化碳？（提示：將氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則為二氧化碳）四、溶液核心考點：溶液組成、溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算（一）重點知識歸納1.溶液的組成與特征組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)，如NaCl）+溶劑（溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，如水）；特征：均一性（各部分性質(zhì)相同）、穩(wěn)定性（靜置不分離）、混合物。2.溶解度與溶解度曲線溶解度（S）：一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位：g）；溶解度曲線：大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大（如KNO?）；少數(shù)固體溶解度受溫度影響?。ㄈ鏝aCl）；極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鏑a(OH)?）；應(yīng)用：判斷飽和與不飽和：曲線下方為不飽和溶液，曲線上方為飽和溶液；結(jié)晶方法：溶解度受溫度影響大的用降溫結(jié)晶（如KNO?），影響小的用蒸發(fā)結(jié)晶（如NaCl）。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）公式：\(\omega=\frac{\text{溶質(zhì)質(zhì)量}}{\text{溶液質(zhì)量}}\times100\%\)；稀釋計算：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變（\(m_1\times\omega_1=m_2\times\omega_2\)）。（二）針對性練習(xí)1.選擇題（1）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是固體D.溶液一定是純凈物（2）t℃時，某物質(zhì)的溶解度為20g，則該溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.20%B.16.7%C.25%D.80%2.填空題（1）將20gNaCl溶于80g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（20%）。（2）t℃時，KNO?的溶解度為50g，將30gKNO?加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量為__________（75g，解析：50g水最多溶解25gKNO?，故溶液質(zhì)量為50+25=75g）。3.簡答題（1）如何將不飽和的KNO?溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？（提示：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫）（2）為什么打開汽水瓶蓋會有氣泡冒出？（提示：壓強減小，CO?溶解度減?。┪?、化學(xué)實驗基礎(chǔ)核心考點：基本操作、氣體制取裝置選擇、實驗探究（一）重點知識歸納1.基本操作藥品取用：固體用鑷子（塊狀）或藥匙（粉末），液體用膠頭滴管（滴加）或量筒（量?。?；加熱：試管中液體不超過1/3，試管口不對著人；過濾：用玻璃棒引流，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；蒸發(fā)：用玻璃棒攪拌（防止局部過熱），當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱。2.氣體制取與收集發(fā)生裝置：固體加熱型（如KMnO?制取O?）：試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）；固液不加熱型（如H?O?制取O?、大理石制取CO?）：長頸漏斗下端伸入液面以下（防止氣體逸出）；收集裝置：排水法（難溶于水或不易溶于水，如O?）：收集的氣體較純凈；向上排空氣法（密度比空氣大，如O?、CO?）：收集的氣體較干燥；向下排空氣法（密度比空氣小，如H?）。3.實驗探究金屬活動性探究：通過置換反應(yīng)判斷（如將Zn放入CuSO?溶液中，若Zn表面有紅色物質(zhì)析出，則Zn>Cu）；酸堿中和反應(yīng)探究：用指示劑（如酚酞）判斷反應(yīng)是否發(fā)生（如NaOH溶液中加酚酞變紅，加鹽酸后紅色褪去，說明反應(yīng)發(fā)生）；催化劑探究：驗證“一變兩不變”（改變反應(yīng)速率、質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變）。（二）針對性練習(xí)1.選擇題（1）下列實驗操作正確的是（）A.用嘴吹滅酒精燈B.用托盤天平稱量藥品時左物右碼C.給試管中的液體加熱時試管口對著人D.把鼻孔湊到容器口聞藥品氣味（2）實驗室制取氧氣時，不需要用到的儀器是（）A.試管B.酒精燈C.量筒D.集氣瓶2.填空題（1）過濾操作中，玻璃棒的作用是__________（引流）；（2）實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是__________（固液不加熱型），收集裝置是__________（排水法或向下排空氣法）。3.簡答題（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口為什么要放一團棉花？（提示：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管）（2）如何檢驗氧氣是否收集滿？（提示：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則滿）六、練習(xí)題答案與解析一、基礎(chǔ)概念與理論1.選擇題（1）B（液態(tài)氧是純凈物，其他為混合物）；（2）B（紙張燃燒有新物質(zhì)生成）。2.填空題（1）化學(xué)變化中分子可分，原子不可分；（2）氧元素、一個氧原子；二氧化碳、二氧化碳由C、O元素組成、一個二氧化碳分子、一個二氧化碳分子由1個C原子和2個O原子構(gòu)成。3.簡答題分子在不斷運動，花香分子擴散到空氣中，所以墻外能聞到花香。二、化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律1.選擇題（1）C（3g碳與8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒；A是物理變化，B中2g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成9g水，D中5g鎂與5g氧氣反應(yīng)生成8.3g氧化鎂）。2.填空題（1）\(\text{Fe}+2\text{HCl}=\text{FeCl}_2+\text{H}_2↑\)；\(\text{CH}_4+2\text{O}_2\xlongequal{\text{點燃}}\text{CO}_2+2\text{H}_2\text{O}\)。3.計算題解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x\(2\text{KMnO}_4\xlongequal{\Delta}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2↑\)3163231.6gx\(\frac{316}{32}=\frac{