北京化學(xué)中考必背知識點(diǎn)

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物理變化和化學(xué)變化物理變化比較簡單，就是沒有生成其他物質(zhì)的變化。像水變成水蒸氣，只是狀態(tài)從液態(tài)變成了氣態(tài)，物質(zhì)本身還是水，這就是物理變化。生活中還有很多例子，比如玻璃破碎，玻璃從完整的一塊變成了碎片，但它依然是玻璃這種物質(zhì)?；瘜W(xué)變化可就不一樣啦，它是生成其他物質(zhì)的變化。比如說燃燒木頭，木頭在燃燒過程中會變成灰燼、二氧化碳等其他物質(zhì)，這就是典型的化學(xué)變化。還有鐵生銹，鐵慢慢變成了鐵銹，鐵銹可不是原來的鐵啦，這也是化學(xué)變化。判斷物理變化和化學(xué)變化的關(guān)鍵，就是看有沒有新物質(zhì)生成。2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)呢，是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。比如顏色，像銅是紫紅色的，鐵是銀白色的；狀態(tài)，氧氣在常溫下是氣態(tài)，水是液態(tài)；氣味，酒精有特殊的香味，氨氣有刺激性氣味；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，冰的熔點(diǎn)是0℃，水的沸點(diǎn)是100℃；密度，鐵的密度比水大，所以鐵會沉到水底?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。比如可燃性，氫氣能燃燒，這就是氫氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化性，氧氣能支持燃燒，使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這體現(xiàn)了氧氣的氧化性；還有還原性，一氧化碳能把氧化銅還原成銅，這就是一氧化碳的還原性。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用取固體藥品的時(shí)候，如果是粉末狀的，要用藥匙或者紙槽。先把試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送到試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。要是塊狀固體，就用鑷子夾取，把試管橫放，將塊狀固體放在試管口，再慢慢把試管豎立起來，讓固體緩緩滑到試管底部，防止打破試管。取液體藥品時(shí)，很多時(shí)候用傾倒法。先把瓶塞倒放在桌面上，防止瓶塞沾上雜質(zhì)污染藥品。然后拿起試劑瓶，標(biāo)簽向著手心，這是為了防止瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。瓶口要緊挨著試管口，緩緩地把液體倒入試管。如果要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，就要用到量筒和膠頭滴管。先向量筒里傾倒液體，接近所需刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加，讀數(shù)時(shí)，量筒要放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。2.物質(zhì)的加熱給液體加熱可以用試管、燒杯等。用試管加熱時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，試管夾要夾在離試管口1/3處。加熱前要先預(yù)熱，讓試管在火焰上來回移動，防止試管受熱不均而破裂。然后用外焰加熱，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡摺＝o固體加熱時(shí)，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。三、空氣和氧氣1.空氣的成分空氣可不是一種單一的氣體哦，它是由多種氣體組成的混合物。按體積計(jì)算，大約是氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，比如食品包裝中充氮?dú)饪梢苑乐故称纷冑|(zhì)。稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可用于制作霓虹燈。2.氧氣的性質(zhì)和制取氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，很多物質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒。比如鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有幾種方法。用加熱高錳酸鉀的方法，需要在試管口放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。反應(yīng)的化學(xué)方程式是$2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$。還可以用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變。反應(yīng)的化學(xué)方程式是$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$。收集氧氣可以用排水法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒灰部梢杂孟蛏吓趴諝夥?，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?。四、水與常見的溶液1.水的組成水是由氫、氧兩種元素組成的。通過電解水的實(shí)驗(yàn)可以證明。在電解水時(shí)，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的是氫氣，氫氣和氧氣的體積比約為2:1。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明水是由氫元素和氧元素組成的，化學(xué)方程式是$2H_{2}O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$。2.溶液的相關(guān)知識溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。比如氯化鈉溶液，就是氯化鈉溶解在水中形成的。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑。在氯化鈉溶液中，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。溶解度是衡量物質(zhì)在一定溶劑里溶解性大小的物理量。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，比如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，如氯化鈉；還有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，比如氫氧化鈣。五、碳和碳的氧化物1.碳的單質(zhì)碳有多種單質(zhì)，常見的有金剛石、石墨和C??。金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃等。它的碳原子排列成正四面體結(jié)構(gòu)。石墨很軟，有滑膩感，能導(dǎo)電，常用作鉛筆芯、電極等，它的碳原子排列成層狀結(jié)構(gòu)。C??分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，這種結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定。2.碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳是碳的兩種重要氧化物。一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水，有可燃性和還原性。它燃燒時(shí)會產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成二氧化碳，化學(xué)方程式是$2CO+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$。一氧化碳還能把氧化銅還原成銅，$CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}$。二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是檢驗(yàn)二氧化碳的方法，化學(xué)方程式是$CO_{2}+Ca(OH)_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O$。二氧化碳還能參與光合作用，是植物進(jìn)行光合作用的原料。六、金屬和金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬都有金屬光澤，一般都是銀白色的，但銅是紫紅色，金是黃色。金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。比如銅常用作電線，就是利用它的導(dǎo)電性；鐵鍋能用來做飯，是利用鐵的導(dǎo)熱性。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬能與氧氣反應(yīng)，像鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，所以鋁有很好的抗腐蝕性能。金屬還能與酸反應(yīng)，生成氫氣。比如鋅和稀硫酸反應(yīng)，$Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$。此外，金屬還能與某些金屬化合物溶液反應(yīng)，比如鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，$Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu$。3.金屬資源的利用和保護(hù)常見的鐵礦石有赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、磁鐵礦（主要成分是四氧化三鐵）等。工業(yè)上煉鐵主要是在高爐中用一氧化碳把鐵礦石中的鐵還原出來，以赤鐵礦為例，化學(xué)方程式是$3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}$。為了保護(hù)金屬資源，我們要防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理開采礦物等。七、酸、堿、鹽1.常見的酸和堿常見的酸有鹽酸、硫酸等。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到有白霧出現(xiàn)，這是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。硫酸有吸水性和腐蝕性，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，否則會造成酸液飛濺。常見的堿有氫氧化鈉和氫氧化鈣。氫氧化鈉固體有吸水性，易潮解，還具有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，它的水溶液俗稱石灰水，可用于檢驗(yàn)二氧化碳。2.酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，比如鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，$6HCl+Fe_{2}O_{3}=\!=\!=2FeCl_{3}+3H_{2}O$。堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，比如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，$2NaOH+CO_{2}=\!=\!=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$。3.鹽的性質(zhì)和用途鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根