電廠水化驗員考試《初級電廠水化驗員考點鞏固》考試題及答案一、選擇題（每題2分，共30分）1.以下哪項指標反映水中溶解鹽類的總量？A.濁度B.電導率C.溶解氧D.pH值答案：B解析：電導率是衡量水導電能力的指標，與水中溶解的離子濃度正相關(guān)，因此可間接反映溶解鹽類總量；濁度反映懸浮物含量，溶解氧是溶解的氧氣量，pH值表示酸堿度。2.測定水的總硬度時，常用的指示劑是？A.酚酞B.甲基橙C.鉻黑TD.淀粉答案：C解析：總硬度（鈣鎂離子總量）測定采用EDTA絡(luò)合滴定法，鉻黑T在pH=10的緩沖溶液中與鈣鎂離子絡(luò)合呈酒紅色，滴定終點時EDTA奪取離子，指示劑游離呈藍色；酚酞用于堿度滴定終點指示，甲基橙是酸堿滴定指示劑，淀粉用于碘量法。3.測定水中溶解氧時，需加入的固定劑是？A.硫酸錳和堿性碘化鉀B.硝酸銀和鉻酸鉀C.鹽酸和氟化鉀D.氫氧化鈉和EDTA答案：A解析：溶解氧測定（碘量法）中，硫酸錳與堿性碘化鉀反應(yīng)生成氫氧化錳，與溶解氧結(jié)合形成高價錳的氧化物，固定溶解氧；硝酸銀用于氯化物滴定，鹽酸用于調(diào)節(jié)pH，氫氧化鈉用于堿度滴定。4.以下哪種操作會導致pH計測量誤差？A.測量前用標準緩沖溶液校準B.電極玻璃泡完全浸入被測溶液C.用手直接捏持電極的玻璃敏感膜D.測量后用去離子水沖洗電極答案：C解析：pH計玻璃電極的敏感膜（玻璃泡）需避免手指油脂污染，否則會影響響應(yīng)；校準、浸入溶液、沖洗均為正確操作。5.測定水中氯離子時，采用的滴定方法是？A.絡(luò)合滴定法B.酸堿滴定法C.沉淀滴定法D.氧化還原滴定法答案：C解析：氯離子測定常用莫爾法（硝酸銀滴定），生成氯化銀沉淀，屬于沉淀滴定；EDTA法是絡(luò)合滴定，鹽酸滴定堿度是酸堿滴定，碘量法是氧化還原滴定。6.電廠鍋爐給水的pH值應(yīng)控制在？A.4.5-5.5B.6.0-7.0C.8.8-9.2D.10.0-11.0答案：C解析：鍋爐給水需維持弱堿性以防止金屬腐蝕，pH過低（酸性）會腐蝕鋼材，過高（強堿性）可能引發(fā)堿性腐蝕，故控制在8.8-9.2。7.配制標準溶液時，需使用的玻璃儀器是？A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.移液管答案：C解析：標準溶液需精確配制，容量瓶用于定容至準確體積；量筒精度低，燒杯用于溶解，移液管用于移取溶液。8.測定水中硅含量時，常用的顯色劑是？A.鉬酸銨B.鉻黑TC.酚酞D.磺基水楊酸答案：A解析：硅含量測定采用硅鉬藍比色法，鉬酸銨與硅酸反應(yīng)生成硅鉬黃，再還原為硅鉬藍，通過比色定量；鉻黑T用于硬度，酚酞用于堿度，磺基水楊酸用于鐵離子。9.以下哪項是衡量水純度的指標？A.濁度B.電導率C.堿度D.硬度答案：B解析：電導率越低，水中離子越少，純度越高；濁度反映懸浮物，堿度和硬度是特定離子含量。10.滴定管使用前需進行的操作是？A.直接裝入溶液B.用去離子水沖洗后直接使用C.用待裝溶液潤洗2-3次D.用酸溶液浸泡24小時答案：C解析：潤洗可避免管內(nèi)壁殘留水稀釋溶液，保證濃度準確；直接裝液會導致濃度降低，去離子水沖洗后需潤洗，酸浸泡非必要。11.測定水的堿度時，酚酞終點的pH值約為？A.4.3B.7.0C.8.3D.10.0答案：C解析：酚酞指示劑在pH8.3左右由紅色褪為無色，為酚酞堿度終點；甲基橙終點pH約4.3。12.以下哪種試劑需避光保存？A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸溶液C.硝酸銀溶液D.氯化鈉溶液答案：C解析：硝酸銀見光易分解（2AgNO?→2Ag+2NO?↑+O?↑），需棕色瓶避光；其他試劑穩(wěn)定性較好。13.測定水的濁度時，常用的儀器是？A.分光光度計B.濁度儀C.pH計D.電導率儀答案：B解析：濁度儀通過測量光線散射程度直接測定濁度；分光光度計用于比色分析，pH計測酸堿度，電導率儀測電導率。14.配制EDTA標準溶液時，需加入少量鎂鹽的目的是？A.提高溶液穩(wěn)定性B.增強指示劑顯色靈敏度C.調(diào)節(jié)溶液pHD.防止EDTA水解答案：B解析：EDTA與鈣鎂離子絡(luò)合能力不同，加入鎂鹽可使鉻黑T在滴定鈣時顯色更明顯（鎂-鉻黑T絡(luò)合物更穩(wěn)定），避免終點延遲。15.電廠循環(huán)水系統(tǒng)中，控制微生物繁殖的常用方法是？A.調(diào)節(jié)pH至強堿性B.添加緩蝕劑C.投加殺菌劑D.提高濃縮倍率答案：C解析：殺菌劑（如次氯酸鈉）可直接殺滅微生物；調(diào)節(jié)pH、緩蝕劑、濃縮倍率主要控制腐蝕和結(jié)垢。二、判斷題（每題2分，共20分）1.測定硬度時，緩沖溶液的作用是控制pH=10，防止鈣鎂離子沉淀。（）答案：√解析：pH<10時，鉻黑T顯色受影響；pH>10時，鎂離子可能生成氫氧化鎂沉淀，緩沖溶液（如氨-氯化銨）維持pH=10，保證滴定條件。2.比色皿使用時，應(yīng)用手捏持透光面（光滑面）。（）答案：×解析：比色皿透光面需保持清潔，應(yīng)用手捏持毛面（磨砂面），避免指紋污染影響吸光度。3.標準溶液配制后可長期保存，無需定期標定。（）答案：×解析：標準溶液可能因揮發(fā)、分解或與容器反應(yīng)改變濃度，需定期（如1-3個月）標定。4.測定溶解氧時，水樣需裝滿瓶并密封，避免空氣進入。（）答案：√解析：溶解氧易與空氣中氧氣交換，需水樣充滿容器（無氣泡）并密封，防止外界氧干擾。5.電導率測量時，溫度升高會導致電導率降低。（）答案：×解析：溫度升高，離子運動速率加快，電導率增大，因此測量時需溫度補償或在標準溫度（25℃）下進行。6.測定氯離子時，滴定終點溶液呈磚紅色，是因為生成了鉻酸銀沉淀。（）答案：√解析：莫爾法中，氯離子與硝酸銀生成氯化銀（白色），氯離子反應(yīng)完全后，過量銀離子與鉻酸鉀生成鉻酸銀（磚紅色），指示終點。7.配制硫酸溶液時，應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中。（）答案：×解析：濃硫酸稀釋時會放出大量熱，若將水倒入酸中，水浮在表面沸騰飛濺，需將酸緩慢倒入水中并攪拌。8.濁度是指水中懸浮物對光線透過時所發(fā)生的阻礙程度。（）答案：√解析：濁度定義為水中不溶物質(zhì)（懸浮物）對光的散射或吸收，反映水的渾濁程度。9.測定硅含量時，加入酒石酸的目的是消除磷酸鹽干擾。（）答案：√解析：磷酸鹽與鉬酸銨反應(yīng)生成磷鉬黃，干擾硅鉬藍顯色，酒石酸可絡(luò)合磷酸根，消除干擾。10.鍋爐給水中的溶解氧會導致金屬腐蝕，因此需控制在≤15μg/L。（）答案：√解析：溶解氧是電化學腐蝕的去極化劑，加速金屬腐蝕，電廠鍋爐給水標準（如GB/T12145）規(guī)定溶解氧≤15μg/L（高壓鍋爐）。三、簡答題（每題8分，共40分）1.簡述EDTA滴定法測定水的總硬度的操作步驟及原理。答案：操作步驟：（1）取樣：取100mL水樣于錐形瓶中；（2）加緩沖溶液：加入5mL氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10）；（3）加指示劑：滴加2-3滴鉻黑T指示劑，溶液呈酒紅色；（4）滴定：用EDTA標準溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色，記錄消耗體積V（mL）。原理：EDTA（乙二胺四乙酸二鈉）與鈣鎂離子形成穩(wěn)定的1:1絡(luò)合物。在pH=10的緩沖溶液中，鉻黑T先與部分鈣鎂離子絡(luò)合呈酒紅色；滴加EDTA時，EDTA優(yōu)先與游離的鈣鎂離子絡(luò)合，終點時EDTA奪取鉻黑T絡(luò)合的鈣鎂離子，指示劑游離呈藍色，根據(jù)EDTA用量計算總硬度。2.簡述碘量法測定水中溶解氧的主要反應(yīng)方程式及注意事項。答案：主要反應(yīng)：（1）固定溶解氧：MnSO?+2NaOH→Mn(OH)?↓（白色）；2Mn(OH)?+O?→2MnO(OH)?↓（棕色，高價錳氧化物）；（2）釋放碘：MnO(OH)?+2H?SO?+2KI→MnSO?+K?SO?+I?+3H?O；（3）滴定碘：I?+2Na?S?O?→2NaI+Na?S?O?。注意事項：（1）水樣采集時需避免曝氣，裝滿瓶并密封；（2）固定劑（硫酸錳、堿性碘化鉀）需快速加入，避免溶解氧損失；（3）滴定前需確保沉淀完全溶解（加硫酸后搖勻至溶液澄清）；（4）淀粉指示劑需在滴定至淡黃色時加入，避免大量碘與淀粉結(jié)合導致終點延遲。3.簡述電導率儀的使用步驟及影響測量結(jié)果的主要因素。答案：使用步驟：（1）校準：開機預(yù)熱30分鐘，用標準氯化鉀溶液（如0.01mol/L）校準電極常數(shù)；（2）測量：用去離子水沖洗電極，用待測水樣潤洗2-3次，將電極浸入水樣（淹沒電極板），待讀數(shù)穩(wěn)定后記錄；（3）清洗：測量后用去離子水沖洗電極，保存于濕潤環(huán)境（如飽和氯化鉀溶液）。影響因素：（1）溫度：電導率隨溫度升高而增大，需溫度補償（儀器自動或手動校正）；（2）電極污染：電極表面附著雜質(zhì)會降低靈敏度，需定期清洗；（3）水樣中離子種類：不同離子遷移率不同（如H+、OH-遷移率高），影響電導率；（4）水樣中懸浮物：懸浮物可能吸附離子，降低電導率測量準確性。4.簡述配制0.1mol/L鹽酸標準溶液的操作步驟（需用基準物質(zhì)標定）。答案：步驟：（1）粗配：量取9mL濃鹽酸（濃度約12mol/L），用去離子水稀釋至1000mL，搖勻（近似0.1mol/L）；（2）標定：稱取基準無水碳酸鈉（經(jīng)270-300℃烘干2小時）0.15-0.20g（精確至0.0001g），溶于50mL去離子水，加2滴甲基橙指示劑；（3）滴定：用粗配鹽酸溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬涗浵捏w積V（mL）；（4）計算濃度：c(HCl)=(m×1000)/(V×M)，其中m為碳酸鈉質(zhì)量（g），M為碳酸鈉摩爾質(zhì)量（105.99g/mol）；（5）復標：平行滴定3次，相對偏差≤0.2%，取平均值作為最終濃度。5.簡述電廠循環(huán)水系統(tǒng)中控制結(jié)垢的主要措施及原理。答案：主要措施及原理：（1）控制濃縮倍率：通過排污控制循環(huán)水濃縮倍率（通常3-5倍），降低鈣、鎂、硅酸根等結(jié)垢離子濃度；（2）添加阻垢劑：如有機膦酸鹽（HEDP）、聚羧酸類，通過絡(luò)合鈣鎂離子、分散晶體顆粒，抑制碳酸鈣、硫酸鈣等沉淀；（3）調(diào)節(jié)pH：通過加酸（如硫酸）降低pH至7.5-8.5，減少碳酸氫鹽分解為碳酸鹽（Ca(HCO?)?→CaCO?↓+CO?↑+H?O）；（4）軟化處理：對補充水進行鈉離子交換軟化，降低鈣鎂離子含量；（5）旁流處理：通過旁流過濾或軟化設(shè)備去除部分懸浮物和硬度離子，減少結(jié)垢物質(zhì)。四、計算題（每題10分，共10分）1.取100mL水樣測定總硬度，用0.01mol/L的EDTA標準溶液滴定，消耗體積為8.50mL，計算水樣的總硬度（以CaCO?計，單位：mg/