2026屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市臨河三中化學(xué)高三上期中達標(biāo)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作是加熱蒸發(fā)2、反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會改變A與C的能量差C．AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能D．AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E43、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯誤的是（）A．平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(H2)一定小 B．平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大C．平衡常數(shù)K一樣大 D．平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)一定大4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向碳酸氫銨溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5、下列操作不能用于檢驗氨的是（）A．氣體能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近6、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A．第①步除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．將第②步結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾7、X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>M>XB．N的一種氧化物可用作油漆和涂料C．熱穩(wěn)定性：XM>X2ZD．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白紙張、織物B氨氣極易溶于水液氨可以作制冷劑C鐵粉具有還原性鐵粉可作糕點包裝袋中的脫氧劑DClO2具有氧化性ClO2是一種新型的消毒劑A．A B．B C．C D．D9、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2OA．A B．B C．C D．D10、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>aB．常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-9C．a(chǎn)點和b點溶液中，水的電離程度相等D．d點的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)11、下列各組離子能大量共存的是A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C．加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-12、下列表示正確的是A．HCl的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC．水分子的比例模型： D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C13、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋14、苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是A．分子式為C9H7O2B．與丙炔酸（）互為同系物C．是高分子化合物的單體D．1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)15、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅16、有機物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A．AB2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)C．AB2生成ABm是縮聚反應(yīng)D．ABm的結(jié)構(gòu)簡式是17、關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨C．濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等氣體，但不能干燥NH3D．加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)18、將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，充分振蕩試管后，下列說法合理的是氣體X液體Y試管內(nèi)現(xiàn)象ASO2滴有品紅的水溶液無明顯現(xiàn)象BNO2水充滿無色溶液CNH3滴有酚酞的水溶液充滿紅色溶液DC2H4酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D19、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C．NaNa2ONa2O2D．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO320、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=C2O42-D．該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NAC．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．將含有3NA個離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C．無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團名稱是_________________。（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所屬的有機物類別是________。a.酸b.醛c.烯烴d.不飽和醇（5）寫結(jié)構(gòu)簡式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）寫出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：___________________。24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。請回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號)；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。25、（12分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實驗過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________．(3)操作I的名稱是________，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_______g26、（10分）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)下列說法正確的是_______。A．X的氫化物在常溫常壓下均為氣體B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D．W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色27、（12分）“共生系統(tǒng)”能很大程度上提高經(jīng)濟效益。研究硫酸工業(yè)尾氣的“共生系統(tǒng)”具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上，將Na2CO3和Na2S以合適的物質(zhì)的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，同時放出CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(2)工業(yè)上，將富含SO2的工業(yè)尾氣降溫液化，收集液態(tài)SO2。用液態(tài)SO2、硫磺(用S表示)、液氯為原料，在200℃～250℃活性炭催化條件下合成氯化劑SOCl2。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。(3)SOCl2分子的空間構(gòu)型為______________。下列關(guān)于O、S、Se三種同主族元素的敘述正確的是____________(填序號)。a．沸點：H2O>H2S>H2Seb．H2O分子中H—O—H鍵的鍵角小于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角c．熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Sed．CS2是一種直線型分子，分子中C、S原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)氯化亞砜(SOCl2，易揮發(fā)液體，易水解)常用作脫水劑。ZnCl2·xH2O制取無水ZnCl2流程如圖所示：①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加熱可制得無水ZnCl2的原因是_________________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字解釋)。②甲同學(xué)認(rèn)為SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取無水FeCl3，但乙同學(xué)認(rèn)為該過程會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。要驗證乙同學(xué)觀點是否正確，可選擇下列試劑中的___________(填序號)。a．K3[Fe(CN)6]溶液b．BaCl2溶液和稀鹽酸c．AgNO3溶液和稀硝酸d．酸性KMnO4溶液28、（14分）利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示，其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。①該反應(yīng)的焓變△H__0（填“＞”或“＜”）判斷依據(jù)為_____。②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______。③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______。（2）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________。（3）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：①SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為____________。29、（10分）I.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。（1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應(yīng)。試管內(nèi)液面上升的原因是________極易溶于水。II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（3）A的名稱是________，含有的官能團名稱是________。實驗室A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為________。（4）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（6）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。（7）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品，例如：聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.分離固體和液體用過濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B.淀粉遇到I2會變藍色，遇碘離子不變色，其不能確定碘離子的存在，因此不能用淀粉檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全，故B錯誤；C.萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶，裂化汽油與碘單質(zhì)反應(yīng)，其不能做萃取劑，故C錯誤；D.碘易溶于有機溶劑，應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘，步驟④的操作是蒸餾，故D錯誤；故選：A。2、D【解析】A.由圖像可知，AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會改變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，以不正確；D.由蓋斯定律可知，AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。3、A【詳解】A.若通入氫氣,平衡向著正向移動,但平衡時c(H2)增大，故A錯誤；B.由于平衡向著正向移動,且逆反應(yīng)速率逐漸增大，則平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大，故B正確；C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則兩個平衡狀態(tài)下的平衡常數(shù)K不變，故C正確；D.根據(jù)圖象可知,平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正確；故選：A?！军c睛】根據(jù)圖象可知，在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上改變條件的瞬間，逆反應(yīng)速率不變、正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動，說明是增大了反應(yīng)物濃度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，據(jù)此進行解答。4、D【詳解】A.過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為水，該離子反應(yīng)為2H++2I-+H2O2=2H2O+I2，故A錯誤；B.碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH，銨根離子不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B錯誤；C.生成的沉淀物質(zhì)的量最多時，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，恰好氫氧化鋁全部沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，涉及反應(yīng)有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，總反應(yīng)為：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D。5、C【詳解】A．氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以能用于檢驗氨氣的存在，A不符題意；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可用于檢驗氨氣，B不符題意；C．濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，氨氣與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近不會產(chǎn)生白煙，此操作不能用于檢驗氨氣，C符合題意；D．濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫會和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化銨的固體小顆粒分散在空氣中產(chǎn)生白煙，該操作可以用來檢驗氨氣，D不符題意。答案選C。6、B【解析】A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．工段②中的MgCl2?6H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；C．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故C錯誤；D．第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，生成單質(zhì)溴溶于水，則萃取后、蒸餾可分離，不需要過濾操作，故D錯誤；故選B。點睛：考查海水資源綜合利用及混合物分離提純，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，注意把握海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，只要掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實驗技能就能順利解答，易錯點為選項C要結(jié)合反應(yīng)原理根據(jù)化合價的升降判斷。7、D【解析】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，N是用量最多的金屬元素，N是Fe。X元素的某種核素?zé)o中子，X是H。W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)Y、Z、M、W在周期表中的相對位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X，A正確；B.N的一種氧化物三氧化二鐵可用作油漆和涂料，B正確；C.氟元素非金屬性強于氧元素，則熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z，C正確；D.水中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤，答案選D。8、B【詳解】A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙張或織物，故A正確；B.氨氣易液化，可作制冷劑，故B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能被氧氣氧化，可作糕點包裝中的脫氧劑，故C正確；D.ClO2具有氧化性，能殺菌消毒，是一種新型的消毒劑，故D正確。答案選B。9、D【詳解】A．將Na加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯誤；B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式為：Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2，故C錯誤；D．稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)相同，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為B，要注意次氯酸的強氧化性對產(chǎn)物的影響，該反應(yīng)中不能生成亞硫酸鈣沉淀，應(yīng)該生成硫酸鈣沉淀。10、B【解析】A.根據(jù)圖分析可知，b點導(dǎo)電能力最強，故b點溶液中的離子濃度最大，故A錯誤；B.根據(jù)起點PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10-9，故B正確；C.a點是酸過量，抑制水的電離，b點恰好中和，水解促進水的電離，故C錯誤；D.d點是NH4R和NH3?H2O的混合物，它們物質(zhì)的量濃度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得，2c(HR)+c(H+)+c(R-)=c(NH3?H2O)+c(OH-)，故D錯誤；故選B?！军c睛】溶液是顯電中性的，即溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)。11、A【解析】A.在pH=2的溶液中，NH4+、Na+、Cu2+、Cl-相互間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A能大量共存；B.“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，能將Fe2+氧化，能與H+結(jié)合成HClO，故B不能大量共存；C.加入KSCN顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+能與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存；D.白醋中含有醋酸，溶液顯酸性，在酸性條件下CO32-會與H+生成二氧化碳氣體和水，故D不能大量共存；答案選A?！军c睛】本題主要考查溶液中的離子共存問題，在判斷時主要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來分析，如“84”消毒液具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化，則B項中離子不能大量共存；D項中CO32-在白醋中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，故D項中離子不能大量共存。12、D【解析】HCl的電子式，故A錯誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；水分子的比例模型：，故C錯誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。13、C【詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。14、C【解析】A項，苯丙炔酸的不飽和度為7，分子式為C9H6O2，錯誤；B項，苯丙炔酸中含苯環(huán)，丙炔酸中沒有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，丙炔酸的分子式為C3H2O2，分子組成上也不相差若干個“CH2”，兩者不是同系物，錯誤；C項，苯丙炔酸中含碳碳三鍵，以苯丙炔酸為單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，正確；D項，苯丙炔酸中的碳碳三鍵和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯丙炔酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，苯丙炔酸能發(fā)生加聚反應(yīng)但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，錯誤；答案選C。15、A【分析】①當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。16、D【詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時，還生成水分子，因此該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故C正確；D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯誤；故選D。17、C【詳解】A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中，如木炭、氮氣、硫磺，選項A正確；B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨，選項B正確；C.濃硫酸能將H2S氧化，不能用于干燥H2S，濃硫酸能與堿性氣體反應(yīng)而不能干燥NH3，選項C錯誤；D、加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，選項D正確。答案選C。18、C【詳解】A.SO2溶于水，與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)，與題意不符，A錯誤；B.NO2與水反應(yīng)，生成試管的NO氣體，液體進入試管，與題意不符，B錯誤；C.NH3溶于水，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，其電離，導(dǎo)致溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，符合題意，C正確；D.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，導(dǎo)致溶液充滿整個試管，且高錳酸鉀溶液變淺，與題意不符，D錯誤；答案為C。19、A【解析】A．氯化鐵加熱促進水解，生成的HCl易揮發(fā)，則加熱得不到氯化鐵，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，則Fe2O3FeCl3（aq）HCl氣流中/△無水FeCl3，選項A錯誤；B．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則Al2O3NaAlO2（aq）AlCl3可實現(xiàn)，選項B正確；C．鈉暴露在空氣中被氧化生成Na2O，Na2O與空氣中加熱反應(yīng)生成Na2O2，則NaNa2ONa2O2可實現(xiàn)，選項C正確；D．先通入氨氣，再與食鹽水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3可實現(xiàn)，選項D正確；答案選A。20、C【解析】A、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A正確；B.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3×2=6mol電子，故D正確；故選C。21、D【解析】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體；C、氫氣的狀態(tài)不確定；D、含有3NA個離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2；【詳解】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.001NA個，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C、氫氣的狀態(tài)不確定，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯誤；D、含有3NA個離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點BC，氣體摩爾體積應(yīng)用的對象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。22、D【解析】A項，F(xiàn)e2+是常見還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B項，能溶解Al2O3的溶液可能是強酸性或強堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯誤；C項，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D項，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯點。二、非選擇題(共84分)23、羥基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，因此β-松油醇為，γ-松油醇中含有三個甲基，γ-松油醇為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()中含有的官能團是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為bd；(3)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，α－松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡式為，γ-松油醇中含有三個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此α－松油醇與乙酸反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O，故答案為CH3COOH++H2O。24、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。DCl中氯顯-1價，則D為+1價，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點較高的是NH3，CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個N原子周圍有6個Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。25、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2亞鐵離子易被氧化洗滌0.89【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應(yīng)后（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來解答?！驹斀狻?1)裝置A的名稱是分液漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，F(xiàn)eSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱是洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，則116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.89g。26、第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2、X為第2周期、Y的最外層電子數(shù)為2，因為X與Z同族，Z為第3周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X和Z的最外層電子數(shù)為4，X為C、Z為Si，Y原子半徑大于Z，則Y為Mg，W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)即6，則W為ⅥA，且W單質(zhì)常溫下為固體，W為S，綜上X、Y、Z、W分別為C、Mg、Si、S；【詳解】(1)據(jù)分析，Z在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。(2)Y即鎂元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為Mg>Si>C。(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是CH4。(5)A.X的氫化物即烴，在常溫常壓下可以為氣體、液體和固體，A錯誤；B.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z，B正確；C.二氧化硅通常不與酸反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，Z的氧化物SiO2能與堿反應(yīng)，所以SiO2為酸性氧化物，C錯誤；D.W的氧化物SO2，具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色，D正確；說法正確的是BD。27、Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO22:1三角錐形cdSOCl2易水解，發(fā)生反應(yīng)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑或xSOCl2+ZnCl2·xH2O+H2O=ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑，生成的HCl抑制Zn2+水解，故可制得無水ZnCl2ad【分析】(1)根據(jù)題意可知，SO2和Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2S2O3；(2)Cl2為氧化劑，S為還原劑根據(jù)化合價升降法確定系數(shù)；(3)SOCl2分子中S為中心原子，為sp3雜化；根據(jù)同族元素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的遞變性進行分析。(4)①已知SOCl2易水解，可與ZnCl2·xH2O提供的水反應(yīng)發(fā)生SOCl2+H2O=SO2+2HCl，且生成的HCl能夠抑制鋅離子的水解，導(dǎo)致ZnCl2·xH2O失去水，從而得到無水ZnCl2；②若乙同學(xué)觀點正確，則生成的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵雜質(zhì)，可將少量固體溶于稀鹽酸中，加入K3[Fe(CN)6]溶液顯藍色或滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可。【詳解】(1)根據(jù)題意可知，SO2和Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；(2)以SO2、S、Cl2為原料制取SOCl2中，Cl2為氧化劑，化合價由0價變?yōu)?1，S為還原劑，化合價由0價變?yōu)?4，而SO2的化合價未變，則化合價改變值的最小公倍數(shù)為4，則的系數(shù)為2，S的系數(shù)為1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；(3)SOCl2分子中S為中心原子，共3條鍵，有1對孤電子對，為sp3雜化，則為三角錐形；a．H2O間存在氫鍵，分子間的作用力增大，沸點較高，而H2S、H2Se分子間無氫鍵，沸點與分子量有關(guān)，分子量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，則沸點：H2O>H2Se>H2S，a錯誤；b．O原子半徑小于S，導(dǎo)致電子對與原子核距離變小，則H2O分子中H、O間的成鍵電子對間的斥力變大，H—O—H鍵的鍵角大于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角，b錯誤；c．O、S、Se三種同主族元素，非金屬性越強，則熱穩(wěn)定性越高，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，c正確；d．CS2是一種直線型分子，中心原子為sp雜化，分子中C、S原子間形成C=S鍵，則都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d正確；答案為cd；(4)①已知SOCl2易水解，可與ZnCl2·xH2O提供的水反應(yīng)發(fā)生SOCl2+H2O=SO2+2HCl，且生成的HCl能夠抑制鋅離子的水解，導(dǎo)致ZnCl2·xH2O失去水，從而得到無水ZnCl2；②若乙同學(xué)觀點正確，則生成的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵雜質(zhì)，可將少量固體溶于稀鹽酸中，加入K3[Fe(CN)6]溶液顯藍色或滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可，綜上所述，答案為ad。28、＜溫度升高，氨氣的濃度降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)8.00×10﹣3mol/（L?min）18.3N2+6H++6e﹣=2NH3NO、NO22NH3＋NO2＋NO=2N2＋3H2O0.5mol【分析】（1）①由圖可知，溫度越高，平衡時NH3的濃度越小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減??；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式帶入數(shù)據(jù)即可；③根據(jù)K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)計算平衡常數(shù)；（2）根據(jù)陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；（3）①根據(jù)圖以及氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系進行判斷；②根據(jù)化合價進行分析。【詳解】（1）①根據(jù)圖像中氨氣的平衡含量與溫度的關(guān)系可知：升高溫度，氨氣的平衡濃度降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)