2026屆云南省西雙版納州勐海縣一中化學高一上期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水2、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法不正確的是（）A．荷塘上方的薄霧是氣溶膠B．月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同3、能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸4、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤5、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?16、能使用酒精燈直接加熱的器皿是A．試管 B．試劑瓶 C．量筒 D．容量瓶7、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間C．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的8、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質量減小，沒有氣體生成，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO49、下列各組物質中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D．醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．18gH2O中含的質子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD．在標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA11、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－12、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同質量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H6和NO2C．同溫度同密度的CO2和N2D．同體積同壓強的N2和C2H213、某溶液中只含有大量的下列離子：Mg2+、、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、、K+和M離子的物質的量之比為3：5：1：1，則M離子可能是A． B． C．Ca2+ D．Na+14、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判斷下列說法正確的是A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B．反應②中當有1molCl1被氧化時，有1molBr-被還原C．氧化性強弱順序為：Cl1＞I1＞Br1＞Fe3+D．還原性強弱順序為：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-15、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應16、某元素的原子形成的離子可表示為baXn，有關說法錯誤的是A．中子數(shù)為a-bB．電子數(shù)為b+nC．質量數(shù)為a+bD．一個X離子的質量約為a/6.02×1023g二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。18、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為：_________________________________，反應后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應，離子方程式為：___________________________________。19、在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過__________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_________________________。（2）為除去氯氣中混有的雜質氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號）的凈化裝置。a.堿石灰b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.飽和碳酸氫鈉溶液（3）③中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結論是：_____________________。（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫實驗操作名稱）。（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)開______，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生了反應______________（寫化學方程式）。（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質的量為______mol。20、實驗室需使用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，現(xiàn)欲用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）進行配制。回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為__________mL。(3)下列操作中正確的是__________（填序號，下同）；若配制過程中的其他操作均準確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線21、請根據(jù)表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關信息其原子核內只有1個質子其單質在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結構示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。2、D【解析】

A．薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B．薄霧是膠體，具有丁達爾效應，B正確；C．薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯誤；答案選D。3、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答。【詳解】A.均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B符合題意；C.稀鹽酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故C不符合題意；D.稀硝酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故D不符合題意。答案選B。4、B【解析】

根據(jù)題意知粗鹽的提純中，用碳酸鈉溶液除去鈣離子，用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，為保證雜質離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也要除去，故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，故①在③之后，然后過濾，向濾液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選B；故答案選B。5、B【解析】

2gCa2+離子物質的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。6、A【解析】

試管可以用酒精燈直接加熱；試劑瓶、量筒、容量瓶不能加熱，故A項正確。7、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷。【詳解】A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。8、D【解析】除FeSO4外，其它選項物質均可和鐵反應：Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑鐵片溶解，溶液質量增加，有氫氣放出Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4鐵片溶解，溶液質量增加，無氣體放出Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鐵片溶解，溶液質量減小，無氣體放出故答案為D9、B【解析】

電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故A錯誤；B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故B正確；C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過氧化物、酸性氧化物，故C錯誤；D.醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于酸、過氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物，故D錯誤；綜上所述，本題選B。10、C【解析】

A．氦氣是單原子分子，NA個氦原子的氦氣是1mol，標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B．18gH2O是1mol，1個H2O有10個質子，所以18gH2O中含的質子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．1個氧氣分子中有2個氧原子，所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．標準狀況下，乙醇為液體，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質的組成、結構、性質以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。11、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質和題干限制條件分析解答。【詳解】A、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握離子的性質是解答的關鍵，注意掌握發(fā)生下列反應而不能大量共存的情況：發(fā)生復分解反應，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質、生成難電離物質；發(fā)生氧化還原反應，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。12、A【解析】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可以比較氣體分子數(shù)目多少?！驹斀狻緼項，C2H4和CO的相對分子質量相等，同質量的兩種物質，物質的量相同，分子數(shù)相同，故A項正確；B項，同溫度、同體積、不同壓強的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故B項錯誤；C項，CO2和N2的相對分子質量不相等，同溫度、同密度，相同體積的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故C項錯誤；D項，同體積、同壓強,不同溫度的兩種氣體的分子數(shù)不相同，故D項錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】氣體的體積受到溫度和壓強的影響，根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當p、V、T都一定時，氣體的物質的量相同，即阿伏伽德羅定律，以上選項可以根據(jù)上述規(guī)律進行分析。13、B【解析】

先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斀狻拷?jīng)測定Mg2+、、K+和M離子的物質的量之比為3:5:1:1，則M應該帶有負電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M應帶有2個單位的負電荷，由于離子不能與鎂離子子大量共存，所以M只能為選項中，故選：B。14、D【解析】A、反應①鐵元素的化合價升高，被氧化，反應③中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應②中應該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據(jù)在同一個反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質的氧化性的大小關系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小順序為：Cl1＞Br1＞Fe3+＞I1，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序為：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點睛：氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應的陽離子的氧化性越小。15、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達爾效應,所以A選項是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應,所以B選項是正確的;

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,故C錯誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應,所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應選C。16、C【解析】根據(jù)課本AZX表達的意義可知道：A表示元素X的質量數(shù)，Z表示元素X的質子數(shù)，因此對abXn-，質量數(shù)是a，質子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項正確；元素X帶n個單位負電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項正確；abXn-質量數(shù)是a，不是a+b，C選項錯誤；1molabXn-的質量約ag，所以一個abXn-的質量約為a/6.02×1023g，D選項正確，正確答案是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應生成水，離子反應方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質之間的離子反應，要求將兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。19、分液漏斗濃鹽酸bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應物的溫度和濃度有可能會影響產(chǎn)物的類型M過濾紅色Cl2+H2OHCl+HClO0.25【解析】

該實驗的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質，①是制取氯氣的裝置；②是制取氯酸鉀裝置；③是制取次氯酸鈉裝置；④是驗證氯水的漂白性；⑤是氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應地進行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成氯氣和氯化錳和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中轉移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；；（2）制取氯氣時需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故答案為：b；（3）③是制取次氯酸鈉裝置，反應原理為15mL8%NaOH溶液在冰水浴中與氯氣反應生成次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：制取溫度不同，制取制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度，制取時堿的濃度也不同，取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反應物的溫度和濃度有可能會影響產(chǎn)物的類型；（4）因反應完畢后將試管②冷卻會析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾，故答案為：M；過濾；（5）試管④中盛的是紫色石蕊試液，因將氯氣通入后會發(fā)生如下反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時由于生成的HClO具有強氧化性，能將有機色質氧化為無色物質，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當溶液中的有機色質――石蕊消耗沒時，在繼續(xù)通入氯氣，將會使溶液達到飽和而成為飽和氯水，此時溶液的顏色為淺黃綠色，故答案為：紅色；Cl2＋H2OHCl＋HClO；（6）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），

則n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案為：0.25。20、AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②⑤