九年級化學方程式專項訓練試題及解析一、引言化學方程式是化學學科的“語言”，是連接宏觀現(xiàn)象與微觀本質的橋梁，也是中考的核心考點（占比約15%-20%）。本專項訓練圍繞反應類型判斷、方程式書寫規(guī)范、根據(jù)方程式計算三大核心模塊，分基礎鞏固、能力提升、拓展應用三個層級設計，覆蓋九年級重點反應（如制取氧氣、金屬置換、酸堿中和等），旨在幫助學生夯實基礎、突破難點、提升應用能力。二、基礎鞏固訓練（一）選擇題（每題只有1個正確選項）1.下列反應屬于化合反應的是（）A.\(2\text{H}_2\text{O}_2\stackrel{\text{MnO}_2}{=\!=\!=}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2↑\)B.\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)C.\(3\text{Fe}+2\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}\text{Fe}_3\text{O}_4\)D.\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)2.下列化學方程式書寫正確的是（）A.\(\text{Mg}+\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}\text{MgO}_2\)B.\(2\text{H}_2\text{O}\stackrel{\text{通電}}{=\!=\!=}2\text{H}_2↑+\text{O}_2↑\)C.\(2\text{Fe}+6\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2↑\)D.\(\text{Cu}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{CuSO}_4+\text{H}_2↑\)（二）填空題1.補全下列反應的條件或產(chǎn)物：（1）高錳酸鉀制取氧氣：\(2\text{KMnO}_4\stackrel{?}{=\!=\!=}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2↑\)（條件：______）（2）碳還原氧化銅：\(\text{C}+2\text{CuO}\stackrel{?}{=\!=\!=}2\text{Cu}+\text{CO}_2↑\)（條件：______）（3）氫氧化鈉與硫酸反應：\(2\text{NaOH}+\text{H}_2\text{SO}_4=?+2\text{H}_2\text{O}\)（產(chǎn)物：______）（三）書寫題（根據(jù)描述寫化學方程式）1.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射：________________________2.實驗室用大理石（主要成分為\(\text{CaCO}_3\)）和稀鹽酸制取二氧化碳：________________________（四）計算題加熱分解6.3g高錳酸鉀（\(\text{KMnO}_4\)），理論上可生成氧氣多少克？（寫出計算步驟）三、能力提升訓練（一）選擇題1.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）（提示：通過“得失氧”判斷）A.\(\text{CaCO}_3\stackrel{\text{高溫}}{=\!=\!=}\text{CaO}+\text{CO}_2↑\)B.\(\text{CuO}+\text{H}_2\stackrel{\text{加熱}}{=\!=\!=}\text{Cu}+\text{H}_2\text{O}\)C.\(\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)D.\(2\text{NaOH}+\text{CuSO}_4=\text{Cu(OH)}_2↓+\text{Na}_2\text{SO}_4\)2.關于反應\(2\text{KClO}_3\stackrel{\text{MnO}_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\Delta}}2\text{KCl}+3\text{O}_2↑\)，下列說法錯誤的是（）A.屬于分解反應B.\(\text{MnO}_2\)是催化劑C.反應前后氧元素的化合價不變D.反應后固體質量減少（二）填空題（配平或補全）1.配平：\(\text{___Al}+\text{___Fe}_3\text{O}_4\stackrel{\text{高溫}}{=\!=\!=}\text{___Al}_2\text{O}_3+\text{___Fe}\)2.補全反應：\(\text{CO}+\text{Fe}_2\text{O}_3\stackrel{\text{高溫}}{=\!=\!=}?+\text{CO}_2\)（產(chǎn)物：______）（三）書寫題（涉及復雜條件或氧化還原）1.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：________________________2.一氧化碳還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵原理）：________________________（四）計算題（多步反應）用10g鋅粒（\(\text{Zn}\)）與足量稀硫酸反應，生成的氫氣能還原多少克氧化銅（\(\text{CuO}\)）？（提示：\(\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑\)；\(\text{H}_2+\text{CuO}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}\text{Cu}+\text{H}_2\text{O}\)）四、拓展應用訓練（聯(lián)系生活/實驗）1.滅火器中常用碳酸氫鈉（\(\text{NaHCO}_3\)）與鹽酸反應生成二氧化碳滅火，寫出該反應方程式：________________________2.鐵制品生銹是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，簡化反應為：\(4\text{Fe}+3\text{O}_2+6\text{H}_2\text{O}=4?\)（補全產(chǎn)物：______）3.實驗中，小明將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應方程式：________________________五、解析與答案（一）基礎鞏固訓練選擇題1.答案：C解析：化合反應的特點是“多變一”（多種反應物生成一種產(chǎn)物）。A是分解反應（一變多），B是置換反應（單質+化合物→單質+化合物），D是復分解反應（兩種化合物交換成分）。2.答案：B解析：A錯誤（產(chǎn)物應為\(\text{MgO}\)，不是\(\text{MgO}_2\)）；C錯誤（鐵與鹽酸反應生成\(\text{FeCl}_2\)，不是\(\text{FeCl}_3\)）；D錯誤（銅的金屬活動性比氫弱，不與稀硫酸反應）。填空題1.（1）加熱（\(\Delta\)）；（2）高溫；（3）\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)（硫酸鈉）。書寫題1.\(3\text{Fe}+2\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}\text{Fe}_3\text{O}_4\)（注意：鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵）；2.\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)（注意：二氧化碳標“↑”）。計算題解：設生成氧氣的質量為\(x\)。\(2\text{KMnO}_4\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2↑\)316（\(2\times158\)）326.3g\(x\)\(\frac{316}{32}=\frac{6.3g}{x}\)\(x=\frac{32\times6.3g}{316}\approx0.64g\)答：可生成氧氣約0.64g。（二）能力提升訓練選擇題1.答案：B解析：氧化還原反應的本質是“得失氧”（或電子轉移）。B中\(zhòng)(\text{H}_2\)得到氧生成\(\text{H}_2\text{O}\)（被氧化），\(\text{CuO}\)失去氧生成\(\text{Cu}\)（被還原），屬于氧化還原反應。2.答案：C解析：反應前\(\text{KClO}_3\)中氧元素化合價為-2，反應后\(\text{O}_2\)中氧元素化合價為0，化合價發(fā)生變化。填空題1.\(8\text{Al}+3\text{Fe}_3\text{O}_4\stackrel{\text{高溫}}{=\!=\!=}4\text{Al}_2\text{O}_3+9\text{Fe}\)（用最小公倍數(shù)法配平：氧原子最小公倍數(shù)為12，故\(\text{Fe}_3\text{O}_4\)前配3，\(\text{Al}_2\text{O}_3\)前配4，再配Al和Fe）；2.\(2\text{Fe}\)（一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳）。書寫題1.\(2\text{KClO}_3\stackrel{\text{MnO}_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\Delta}}2\text{KCl}+3\text{O}_2↑\)（注意：催化劑\(\text{MnO}_2\)和加熱條件都要寫）；2.\(3\text{CO}+\text{Fe}_2\text{O}_3\stackrel{\text{高溫}}{=\!=\!=}2\text{Fe}+3\text{CO}_2\)（注意：一氧化碳標“↑”嗎？反應物中有氣體，產(chǎn)物不用標）。計算題解：設生成氫氣的質量為\(y\)，還原氧化銅的質量為\(z\)。第一步：\(\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑\)65210g\(y\)\(\frac{65}{2}=\frac{10g}{y}\)→\(y=\frac{2\times10g}{65}\approx0.31g\)第二步：\(\text{H}_2+\text{CuO}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}\text{Cu}+\text{H}_2\text{O}\)2800.31g\(z\)\(\frac{2}{80}=\frac{0.31g}{z}\)→\(z=\frac{80\times0.31g}{2}=12.4g\)簡化方法（多步反應比例關系）：\(\text{Zn}\sim\text{H}_2\sim\text{CuO}\)658010g\(z\)\(\frac{65}{80}=\frac{10g}{z}\)→\(z=\frac{80\times10g}{65}\approx12.3g\)（誤差因分步計算的近似值）答：能還原約12.3g氧化銅。（三）拓展應用訓練1.\(\text{NaHCO}_3+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)（碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳）；2.\(\text{Fe(OH)}_3\)（氫氧化鐵，鐵生銹的中間產(chǎn)物）；3.\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)（鐵置換出硫酸銅中的銅，溶液由藍色（\(\text{CuSO}_4\)）變?yōu)闇\綠色（\(\text{FeSO}_4\)））。六、總結與備考建議1.書寫規(guī)范：遵循“客觀事實”（不能臆造產(chǎn)物）和“質量守恒”（配平），注意反應條件（如“點燃”≠“燃燒”、“高溫”≠“加熱”）和箭頭（氣體↑、沉淀↓，反應物有氣體/固體時不用標）。2.反應類型：熟練掌握四大基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）的特點，氧化還原反應可通過“得失氧”快速判斷。3.計算技巧：根據(jù)方程