山東省滕州市第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．亮菌甲素（結(jié)構(gòu)如圖）為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其分子式為C12H12O5B．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHC．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．分子式為C4H8O2的酯有4種2、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，離子反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和離子互換反應(yīng)B．一般情況下，離子反應(yīng)總是朝向所有離子濃度減小的方向進(jìn)行C．難溶物或弱電解質(zhì)也能發(fā)生離子互換反應(yīng)D．溶液中的離子反應(yīng)可以有分子參加3、以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵C．工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：D．Na與冷水反應(yīng)劇烈，Mg與冷水反應(yīng)緩慢4、下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．在任何條件下，純水都呈中性B．在任何溫度下，純水的pH＝7C．在90℃時(shí)，純水中c(H＋)<1×10－7mol/LD．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低5、下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸6、下列說法正確的是()A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B．向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2C．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可D．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－7、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限，省略?shī)A持裝置)，能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的有幾項(xiàng)（）實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)①量筒、溫度計(jì)、燒杯、碎紙條、蓋板中和熱的測(cè)定②燒杯、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol?L-1的稀鹽酸溶液④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液⑤蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)分離甲醇和甘油的混合物⑥坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中得到NaCl晶體A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)8、愛迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（）①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)②放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A．①② B．②③ C．①③ D．③④9、分離苯和水，應(yīng)選用A． B．C． D．10、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì)，得到干燥純凈的氫氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K11、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是A．非金屬性：Q>Y>X>ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．Y與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物D．Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性12、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是()(1)平衡不發(fā)生移動(dòng)(2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)(4)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加(5)正逆反應(yīng)速率都增大A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5)13、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是（）A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄洲江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉的硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)14、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負(fù)極B．電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3gC．電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－15、為測(cè)定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，下列說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。A．方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100mLB．方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高C．方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量D．方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高16、碳有多種單質(zhì)，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．72gC60中含有0.1NA個(gè)碳原子B．0.5mol金剛石中含有2NA個(gè)碳碳單鍵C．1.2g由14C組成的單質(zhì)中含有0.6NA個(gè)中子D．在28g乙烯中，含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為6NA17、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．84消毒液與潔廁靈混用可以增強(qiáng)殺菌消毒效果18、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（）A．5.6 B．4.2 C．2.8 D．1.419、合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是A．加快反應(yīng)速率 B．提高氨氣的平衡濃度C．降低氨氣的沸點(diǎn) D．提高N2和H2的利用率20、交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是A．Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2OD．若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2mol

電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移21、2007年2月，中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是().A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率 D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NAB．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC．常溫時(shí)，56gFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．晶體B的結(jié)構(gòu)單元如圖，則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形（相鄰原子構(gòu)成）二、非選擇題(共84分)23、（14分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請(qǐng)回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為__________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。24、（12分）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請(qǐng)回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_____種。②G→H的反應(yīng)類型為____________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物④寫出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機(jī)物E①B中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。25、（12分）工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________(4)某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：操作步驟如下：I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。請(qǐng)回答：①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）②若混合物質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是______________________。26、（10分）三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點(diǎn)33℃，沸點(diǎn)73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍→_________________。裝置A中導(dǎo)管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是______（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序?yàn)開_______→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E，則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是________。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為________。28、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為_____。（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱為_____。（3）由B到C的反應(yīng)類型為_____。（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_____。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。29、（10分）碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖是________________________；基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____________種（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________(填元素符號(hào))CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。（3）相同條件下，水的沸點(diǎn)高于液氨，原因是________________________。（4）銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式____________；1mol[Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個(gè)CNˉ換為Clˉ，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個(gè)氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個(gè)。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C12H10O5，A錯(cuò)誤；B、在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COONa和C2H518OH，B錯(cuò)誤；C、硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、分子式為C4H8O2的酯有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D正確，答案選D。2、B【詳解】A.如有電子轉(zhuǎn)移，則為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生離子互換反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B.離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行，并不是所有的離子濃度都減小，如醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，醋酸根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C.難溶物可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化、溶解等；弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，可發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；D.弱電解質(zhì)在溶液中主要以分子形式存在，在發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，以分子形態(tài)參加，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，導(dǎo)致某些離子濃度減小，反應(yīng)類型可為氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。3、C【詳解】A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故A可以用元素周期律解釋；B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價(jià)鍵，故B可用元素周期律解釋；C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，故C不能用元素周期律解釋；D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故D能用元素周期律解釋；答案選C?！军c(diǎn)睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)；元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng)；最高價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)等。4、A【詳解】A．在任何條件下，純水中c（H+）=c（OH-），所以純水任何條件下都呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgC〔H+〕，100℃時(shí)，純水的c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故B錯(cuò)誤；C．在90℃時(shí)，溫度升高水的電離受到促進(jìn)，純水中的氫離子濃度大于10-7mol/L，故C錯(cuò)誤；D．向純水中加入少量

NaOH固體，水的電離逆向移動(dòng)，但氫氧化鈉會(huì)電離出氫氧根，c（OH-）增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、B【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B.稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，用于清洗油污，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。故答案選：B。6、B【解析】A、漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣；B、反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于生成物的氧化性；C、具有強(qiáng)氧化性的HClO能使變色的pH試紙漂白褪色；D、次氯酸為弱酸。【詳解】A項(xiàng)、漂白粉在空氣中久置，漂白粉中的有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)失效，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣具有強(qiáng)氧化性，向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，氯氣能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于生成物的氧化性，則氧化性的順序?yàn)椋篊l2>I2，故B正確；C項(xiàng)、氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO能使變色的pH試紙漂白褪色，無法測(cè)定氯水pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和弱酸次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系分析，注意氧化性強(qiáng)弱的判斷是解答關(guān)鍵。7、B【詳解】①中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，除了使用量筒、溫度計(jì)、燒杯、碎紙條、蓋板外，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故錯(cuò)誤；②碳酸鈉溶液能夠中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分層，可用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要儀器為燒杯、分液漏斗，故正確；③用濃鹽酸配制的稀鹽酸溶液需要：量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶，還需要膠頭滴管，故錯(cuò)誤；④用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，需要的儀器有：燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，可以完成，故正確；⑤分離甲醇和甘油的混合物用蒸餾實(shí)驗(yàn)，需要的儀器有：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)，可以完成，故正確；⑥從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法，需要的儀器有：酒精燈、玻璃棒，蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)，故錯(cuò)誤；能完成的實(shí)驗(yàn)共有3項(xiàng)，故答案選B。8、B【詳解】①Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)，故①正確；②放電時(shí)為原電池，原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)題意，電解質(zhì)為堿性溶液，放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故③錯(cuò)誤；④由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故④正確；錯(cuò)誤的有②③，故選B。9、C【分析】苯和水分層，可選分液法分離【詳解】A、蒸發(fā)分離固體溶質(zhì)和溶劑，故A不選；B、過濾分離固體和液體，故B不選；C、苯和水分層，可選分液法分離，故C選；D、蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體，故D不選；故選C。10、D【解析】A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)因可以形成原電池，故其比純鋅反應(yīng)速率快，A不正確；B.酸R

為稀鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸，B不正確；C.裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入c裝置與氫化鈣、鈣反應(yīng)，C不正確；D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K，D正確。本題選D。11、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數(shù)Q>W；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A、由X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為Cl元素，同周期從左到右非金屬增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬減弱，故非金屬性：Y>Q>X>Z，故不符合題意；B、對(duì)分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，X<W，故不符合題意；C、Y氧元素與C、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合題意；D、Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合題意；故選C。12、D【詳解】N2+3H22NH3，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故選D。13、B【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；B.霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻緼.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，‘試玉要燒三日滿’與硬度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。14、C【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，在電解池中陰離子移向陽(yáng)極。A．Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池負(fù)極上Pb失電子和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量，Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，n（Cu）==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)的n（SO42-）=0.1mol，則負(fù)極增加的質(zhì)量m（SO42-）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B錯(cuò)誤；C．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時(shí)有=0.1molSO42-進(jìn)入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g，且陽(yáng)極上有=0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為

4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2

H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式來分析解答，注意鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子，但因?yàn)樯闪蛩徙U而導(dǎo)致負(fù)極板質(zhì)量增加，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、A【解析】A.含鎂為5%時(shí)，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.13g；則根據(jù)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al～2NaOH，5.13/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng)，則V≥95mL，A錯(cuò)誤；B.方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾后剩余固體鎂；測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當(dāng)于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B正確；C.Mg、Al均與氧氣反應(yīng),生成金屬氧化物，則還需測(cè)定生成物的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D.空氣中有氮?dú)夂脱鯕?，金屬鎂能夠與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，灼燒后固體質(zhì)量增大，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；綜上所述，本題選A。16、D【解析】A．72gC60都是由碳原子組成的，即含有72g碳原子，含有6mol碳原子，含有的碳原子的數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B．金剛石的構(gòu)型是網(wǎng)狀構(gòu)型，每個(gè)碳原子上共有4個(gè)單鍵與其他4個(gè)碳原子公用，即每個(gè)碳原子含兩個(gè)碳碳單鍵，所以0.5mol的金剛石含有1NA個(gè)碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C．1.2g由14C組成的碳單質(zhì)中含碳原子mol，含有×8mol=mol中子，含有NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為6個(gè)，在28g即1mol乙烯中，含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；答案為D。17、A【詳解】A.蘇打也叫純堿，是Na2CO3的俗稱，制造玻璃的原料有純堿、石灰石和二氧化硅，純堿水解呈堿性，有利于油脂的水解，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)具有腐蝕性的氫氧化鈉，不能用于食品的漂白，故B錯(cuò)誤；C.乙醇能夠殺菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D.84消毒液”含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故D錯(cuò)誤；故選A。18、A【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正確；故選A?！军c(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是通過“鹽酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)”，判斷最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，然后根據(jù)氯元素、鐵元素守恒進(jìn)行計(jì)算。19、D【解析】由于合成氨的反應(yīng)方程式是：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可能反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以通過采用循環(huán)操作，大大提高了原料氮?dú)?、氫氣的利用率，則D正確，故答案為D。20、C【解析】A.Mg電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該電池工作一段時(shí)間后，由于H+從右到左通過質(zhì)子交換膜，所以左側(cè)溶液質(zhì)量增重，故B錯(cuò)誤；C.正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C正確；D.若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故D錯(cuò)誤。故選C。21、C【詳解】A.使用光催化劑改變反應(yīng)速率可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；B.使用光催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)的速率的影響是相同的，不能增大NO的轉(zhuǎn)化率，B不正確；C.升高溫度能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故能加快反應(yīng)速率，C正確；D.該反應(yīng)中的所有組分均為氣體，故改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有影響，D不正確。故選C。22、B【解析】A、標(biāo)況下，CCl4是液體，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最簡(jiǎn)式為（CH2O）n，3.0g混合物中有0.1molCH2O，故原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；C、常溫時(shí)，56gFe與足量濃硝酸鈍化，故C錯(cuò)誤；D、B的晶體中，一個(gè)三角形有三個(gè)B，每個(gè)B參與形成5個(gè)三角形，故一個(gè)三角形有0.6個(gè)B，則11gB，即為1molB含有的三角形數(shù)為5/3NA，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：D選項(xiàng)和金剛石里的問題類似，金剛石一個(gè)碳原子參與12個(gè)環(huán)的形成，因此一個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為0.5，環(huán)數(shù)：C=1：2，D中，環(huán)數(shù)：B=5：3。二、非選擇題(共84分)23、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對(duì)位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然趬A性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它們?cè)诒江h(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對(duì)位置進(jìn)行分析判斷。24、8氧化反應(yīng)abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；③X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯(cuò)誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。25、增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率Fe2++2Fe3++8OH－＝Fe3O4+4H2O4：1當(dāng)A中固體完全消失無色溶液逐漸變黃2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O2H2O2

2H2O+O2↑Fe3＋和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備、分離和提純的操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快，所以在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)，目的是增加反應(yīng)速率，故答案為增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；(2)Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；故答案為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；(3)沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵剛好使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，由于在1molFe3O4中可以認(rèn)為有1molFeO和1molFe2O3，設(shè)Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：x+2y=3；3x=1，解得x=mol；y=mol，故Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比為4：1；故答案為4：1；(4)①當(dāng)A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應(yīng)后，反應(yīng)結(jié)束；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯，生成的FeCl2被氧化成黃色的FeCl3，生成的FeCl3作催化劑，使H2O分解，反應(yīng)的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑，故答案是：當(dāng)A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑；②由于廢鐵屑中含有Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+能夠和Fe反應(yīng)，導(dǎo)致Fe減少，置換的氫氣體積減少，故答案是：Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少?！军c(diǎn)睛】二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化三價(jià)鐵離子：Fe2+，用氧化劑氧化變?yōu)镕e3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2等。三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化二價(jià)鐵離子：Fe3+，用還原劑還原變?yōu)镕e2+,常用的有Fe、Cu、I-等。26、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應(yīng)生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入?！驹斀狻?1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應(yīng)，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以接口順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導(dǎo)管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強(qiáng)變大，會(huì)使錐形瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應(yīng)，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。27、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與氯氣會(huì)爆炸，且會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制??；（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，則h連接d連接e，干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應(yīng)，則e連接b連接c，氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個(gè)干燥裝置；故答案為：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少裝置E，氯氣中混有HCl，HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，可取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；（4）裝置D中，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與氯氣反應(yīng)，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（5）①加入KSCN溶液，溶液淡紅色，說明有鐵離子，加入過量的過氧化氫溶液，溶液變深紅色，說明鐵離子濃度變大，即溶液中有亞鐵離子，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子使鐵離子濃度增大，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2，說明有氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，實(shí)驗(yàn)I說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，實(shí)驗(yàn)Ⅱ另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN-，則該硫酸根離子由H2O2將SCN-氧化成SO42-。28、C6H12O6羥基取