2026屆貴州省畢節(jié)市大方縣三中高一化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-2、下列化工生產(chǎn)不符合實際的是A．海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C．將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉3、有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多4、下列關于鐵與水反應的描述中不正確的是()A．鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲C．鐵與水蒸氣的反應是氧化還原反應D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應5、關于氮的變化關系圖如下，則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應都是氧化還原反應D．氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO26、下列說法中不正確的是()A．天然二氧化硅俗稱硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是無色透明的石英晶體 D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅7、“保護環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應該提倡的是（）A．燃燒含硫燃料 B．垃圾分類回收 C．露天焚燒秸稈 D．污水排入河流8、下列有關氯氣的敘述正確的是（）A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．氯氣可用作自來水消毒，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸C．氯氣通入水中，水作還原劑D．將干燥的藍色石蕊試紙放在液氯中，試紙先變紅后褪色9、火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C10、化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成B．對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇11、下列化學反應中，不是氧化還原反應的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．2H2+O22H2OC．Cl2＋H2O=HClO＋HCl D．CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl212、某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為A．0.1mol／L B．0.2mol／LC．0.3mol／L D．0.4mol／L13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－14、同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的A．質(zhì)量 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．摩爾質(zhì)量15、下列化學事實，不能說明鈉的活動性比鐵強的是()A．鈉在常溫下與水劇烈反應，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應B．鈉與氯氣反應有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產(chǎn)生C．與相同濃度的鹽酸分別反應時，鈉比鐵要劇烈得多D．鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在16、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-17、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是()A．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)是否能導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)18、下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共熱B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液C．Al2O3和水共熱D．Al2(SO4)3和過量的氨水19、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N220、化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應C．“烈火焚燒若等閑”，明代于謙的《石灰吟》中此句實指石灰石的分解反應D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，體現(xiàn)了屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化21、在標準狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A．8.8gB．5.6gC．3.2gD．2.4g22、將質(zhì)量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有關說法不正確的是（）A．金屬鈉均熔成閃亮的小球 B．在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅C．金屬鈉均浮在液面上，且四處游動 D．均有置換反應發(fā)生二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。24、（12分）已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進行實驗。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：___；：___；：___。25、（12分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵。某化學興趣小組對綠礬的某一性質(zhì)進行探究。回答下列問題:（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_________；此過程中涉及的反應離子方程式為_______________。（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，無水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管A中殘留固體為紅色粉末。①C、D、E中的溶液依次為_______(填標號)。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4②寫出裝置A

中反應的化學方程式_____________。③裝置E

的作用_____________。26、（10分）從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：請回答下列問題：(1)試劑①為___、試劑③為___。(2)濾渣B中主要含有___。(3)步驟（Ⅱ）的化學方程式為___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗Fe2+存在的最佳試劑___（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗的實驗現(xiàn)象為___。A．氫氧化鈉溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液27、（12分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標簽，完成以下問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液。需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為___g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久___；②定容時俯視容量瓶刻度線___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問題：（1）請用雙線橋表示反應中電子轉(zhuǎn)移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標準狀況下，當生成11.2LClO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。28、（14分）按要求填空（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是_____（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處（填分數(shù)）29、（10分）研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。(1)利用反應CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是________，當消耗CH4的體積是11.2L(標準狀況下)時，理論上可處理________gNO2。(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應的化學方程式為___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯酸性分析解答?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。2、D【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質(zhì)從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氯化氫氣體，反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的化學知識的應用，注意元素化合物的性質(zhì)、用途和制法是解答關鍵。3、C【解析】

A．根據(jù)反應的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106gNa2CO3完全反應生成1molCO2，84gNaHCO3完全反應生成1molCO2，則當Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量相同時，前者和HCl反應放出的CO2較少，A正確；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應，所消耗HCl的體積，Na2CO3是NaHCO3的兩倍，B正確；C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，Na2CO3消耗HCl較多，C錯誤；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應，生成CO2一樣多，D正確；故選C。4、A【解析】

A．鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，故A錯誤；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣點燃時能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；C．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應中Fe、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生電化學反應，故D正確；故答案選A。5、D【解析】

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C.在上述反應中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應，C正確；D.氮氣與氧氣在高溫或放電時反應產(chǎn)生NO，與二者相對物質(zhì)的量多少無關，D錯誤；故合理選項是D。6、D【解析】

自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯誤。故選D。7、B【解析】

A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；B.垃圾分類回收，可以實現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B；C.露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；D.污水直接排入河流，污染水源，故不選D。8、B【解析】

A.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應產(chǎn)生的HClO，故A錯誤；B.HClO具有殺菌消毒作用，故氯氣可用作自來水消毒，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸，故B正確；C.氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反應，氯元素的化合價由0價升高到+1價，降低到-1價，因此氯氣既做氧化劑又做還原劑，而水是反應物，故C錯誤；D.氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣與水反應產(chǎn)生的HClO，將干燥的藍色石蕊試紙放在液氯中，不能產(chǎn)生次氯酸，所以試紙無變化，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】干燥的氯氣通入到干燥的有色布條中，布條不褪色，說明氯氣沒有漂白作用；潮濕的氯氣中，氯氣能夠與水反應生成次氯酸，具有漂白作用，能夠使干燥的有色布褪色；所以能夠使紅色布條褪色的物質(zhì)一定是次氯酸，只要存在次氯酸，該液體具有漂白性。9、C【解析】

反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合價由+5價降低到0價，S元素化合價由0價降低到-2價，N和S元素被還原，故選C。10、A【解析】

A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會導致酸雨，故A說法錯誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應的主要原因，故D說法正確。11、D【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的化學反應屬于氧化還原反應?！驹斀狻緼.該反應中N的化合價從+4升高到+5,價，從+4降到+2，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.該反應中氫元素化合價由0價變?yōu)?1價、氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以屬于有單質(zhì)參加的化合反應，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.該反應中氯元素化合價從0價升到+1價，從0價降到-1價，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D.該反應中沒有元素發(fā)生化合價的變化屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D符合題意；答案選D?！军c睛】判斷是否屬于氧化還原反應，最直接的依據(jù)是反應前后，物質(zhì)中元素的化合價發(fā)生變化，需要能夠準確判斷物質(zhì)中元素的化合價。12、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻葵}的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），則2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C。13、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽離子數(shù)是0.2NA、陰、陽離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無關，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學式可知，1L溶液中含有0.4NA個NO3－，D錯誤；答案選D。14、C【解析】

氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮氣體，其物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故A錯誤；B、二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，每個氯氣分子和每個二氧化氮分子中所含原子個數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故B錯誤；C、二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故C正確；D、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以二者的摩爾質(zhì)量不等，故D錯誤。答案選C?！军c晴】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確溫度、壓強相等時其物質(zhì)的量相等是解本題關鍵。利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關系可以得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質(zhì)量時：V1：V2=M2：M1；（2）同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質(zhì)量時：P1：P2=M2：M1；（3）同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。15、B【解析】

比較鈉與鐵的活動性，可以比較其金屬性。【詳解】A.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應，能說明鈉的活動性比鐵強，A項正確；B.鈉與氯氣反應有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產(chǎn)生，只是產(chǎn)物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說明鈉的活動性比鐵強，B項錯誤；C.鈉與鹽酸反應比鐵要劇烈得多，能說明鈉的活動性比鐵強，C項正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應，能說明鈉的活動性比鐵強，D項正確；答案選B?！军c睛】金屬性越強，金屬與水或酸置換出氫氣越容易（越劇烈），與氧氣反應越容易（越劇烈。16、B【解析】

A.Ca2+、SO42-在溶液中反應生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不選；B.四種離子互不反應且均無顏色，在溶液中可以大量共存，故B選；C.H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。17、A【解析】

A.SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B.H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸，H2SO4是強酸，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；D.根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A。18、D【解析】

A．Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A不符合題意；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B不符合題意；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D?！军c睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁。19、A【解析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯誤；C.

NH3是無色具有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D.

N2是無色無味的氣體，故D錯誤，答案選A。20、D【解析】

A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，該過程屬于置換反應，故A正確；B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中蠟燭燃燒屬于氧化還原反應，故B正確；C.“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的是石灰石（主要成分碳酸鈣）受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，故C正確；D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為萃取，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選D。21、B【解析】根據(jù)反應方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在標準狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應后固體增加的質(zhì)量為0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本題正確答案為B。22、B【解析】

Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，Na與CuSO4溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應。A.Na與水反應為放熱反應，且鈉的熔點較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；B.Na與CuSO4溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應，B錯誤，符合題意；C.金屬Na的密度比水小，與水反應生成的氫氣催動Na球在水面游動，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動，C正確，與題意不符；D.Na與硫酸銅溶液中的水反應生成氫氣，均有置換反應發(fā)生，D正確，與題意不符；答案為B?！军c睛】Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。二、非選擇題(共84分)23、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系圖來推斷物質(zhì)是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。24、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol。【詳解】(1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！军c睛】在進行離子推斷時，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。25、硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子；或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用。（合理解釋均給分）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+c、a、bC中有白色沉淀生成D中的紅色逐漸褪去2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3吸收未反應的SO2,保護環(huán)境【解析】(1).滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應，但亞鐵離子具有還原性，易被氯氣氧化成鐵離子，最終溶液變紅色，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，故答案為：硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用；2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+；(2).①.實驗后反應管A中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，所以硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中溶液為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D中溶液為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，E中溶液為NaOH，用于吸收尾氣，故答案為：c、a、b；C中有白色沉淀生成；D中的紅色逐漸褪去；②.硫酸亞鐵高溫分解生成Fe2O3、SO3、SO2，反應方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；③.根據(jù)上述分析可知，E中為NaOH溶液，用于吸收未反應的SO2，保護環(huán)境，故答案為：吸收未反應的SO2，保護環(huán)境。26、FeCl2Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑B酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去【解析】

題中通過制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，因此可推斷得出濾渣D是Cu，試劑①為鐵，生成的的濾液A是FeCl2，濾渣B中含有過量的鐵和生成的銅，加入的試劑②要除去鐵，試劑②應是稀鹽酸，生成的濾液C也是FeCl2，氣體E是氫氣?！驹斀狻?1)由以上分析可知，試劑①為鐵粉或Fe；要將FeCl2氧化為FeCl3，且不引入新的雜質(zhì)，試劑③應為氯氣或Cl2。答案為：Fe；Cl2；(2)為了將CuCl2全部轉(zhuǎn)化為Cu，需加入過量的鐵粉，因此濾渣B中主要含有Fe、Cu。答案為：Fe、Cu；(3)步驟（Ⅱ）為往Fe、Cu混合物中加入鹽酸，F(xiàn)e將與鹽酸反應，化學方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，選擇試劑檢驗Fe2+存在時，需注意排除Fe3+的干擾，所以最佳試劑是酸性KMnO4溶液，應選B。若存在Fe2+，酸性高錳酸鉀會氧化Fe2+生成Fe3+而褪色，則上述檢驗的實驗現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去。答案為：B；酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去?！军c睛】檢驗Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe3+，與檢驗單一離子時方法相同，仍使用KSCN溶液；但檢驗Fe2+，方法與檢驗單一離子時完全不同，不能使用先加KSCN、再滴加氯水的方法，因為Fe3+的存在會干擾反應現(xiàn)象的觀察，而應使用酸性高錳酸鉀溶液，因為Fe3+對此實驗現(xiàn)象不產(chǎn)生影響。27、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度。⑵先根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算NaClO物質(zhì)的量和NaClO固體的質(zhì)量。⑶①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少；②定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價降低，H2C2O4中C化合價升高。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價升高，則ClO2化合價降低。⑷生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，先計算生成11.2LClO2的物質(zhì)的量，再計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量和電子的數(shù)目。【詳解】Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；故答案為：6(或6.0)。⑵該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液，則需要的NaClO物質(zhì)的量為，則需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量；故答案為：0.6；44.7。⑶①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少，因此物質(zhì)的量濃度偏低；故答案為：偏低。②定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價降低，H2C2O4中C化合價升高，因此用雙線橋表示反應中電子轉(zhuǎn)移的情況；故答案為：。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案為：＞。⑶消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，F(xiàn)e2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價升高，則ClO2化合價降低，因此此過程說明ClO2具有氧化性；故答案為：氧化。⑷在標準狀況下，生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，當生成11.2LClO2即物質(zhì)的量為時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，電子的數(shù)目為0.5NA；故答案為：0.5NA。28、④⑥⑤11.20.52紅棕【解析】

（1）①銅是單質(zhì)；②石灰水是溶液；③CO2是純凈物，為酸性