江西省上饒市廣豐區(qū)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性，甲廢液經(jīng)檢驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2+，如將甲、乙廢液按一定比例混合，混合后的廢液毒性顯著降低.乙廢液中可能含有的離子是A．Na＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－C．Cu2＋和SO42－D．Ag＋和NO3－2、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ?mol-1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ?mol-1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254kJ?mol-1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ?mol-13、某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NAB．100mLlmol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NAD．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉銅，當(dāng)陰極析出64g金屬時(shí)，陽極失去的電子數(shù)小于2NA5、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系6、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說法不正確的是A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42-C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-7、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）8、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(H+)B．水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)9、目前利用廢棄塑料的基本方法有①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w。其中涉及化學(xué)變化的有A．①和②B．②和③C．①和③D．只有③10、如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí)，下列說法不正確的是A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大B．溶液pH變化：甲減小，乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－==Mg2+11、在不同條件下分別測得反應(yīng)2A+B3C的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)12、某恒容密閉容器中充入1molPCl5氣體，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＜0。僅改變某一條件，該平衡由狀態(tài)I移動(dòng)到狀態(tài)II，變化曲線如圖所示?？赡芨淖兊臈l件是A．繼續(xù)通入1molPCl5氣體 B．繼續(xù)通入1molPCl3氣體C．升高 D．加入催化劑13、常溫下將pH=3的硫酸和pH=11的某一元堿溶液等體積混合。在混合后的溶液中，加入的下列離子一定可以大量共存的是A．H+B．OH-C．Ba2+D．NO3-14、下列物質(zhì)中,不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是()。A．H2B．H2OC．KMnO4D．Br215、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，微熱后，紅色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水中加入少量NaHCO3固體后顏色變淺16、氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)()A．堿性B．酸性C．兩性D．氧化性17、在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s18、已知某化學(xué)反應(yīng)A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．該反應(yīng)的活化能為E2D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和19、用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO420、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是A．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵C．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)D．Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低21、下列物質(zhì)中不屬于合金的是A．金剛石B．白銅C．硬鋁D．不銹鋼22、在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)消耗2nmolB二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。24、（12分）氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時(shí)易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點(diǎn)/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分。實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。28、（14分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2

（反應(yīng)條件已省略）。請回答下列問題：所得MnO2

需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是________________________。上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________________________（選填下列字母編號）。A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少加入MnCO3

是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗(yàn)Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。加入KMnO4充分反應(yīng)后，溶液酸性明顯增強(qiáng)，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應(yīng)。按照圖示流程，將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質(zhì)量cg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)以及外加KMnO4時(shí)，所引入的錳元素質(zhì)量為多少g?_________________29、（10分）高分子化合物V()是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：I.

II.

III.A的名稱是________________________。試劑a是__________________________。F與A以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。I的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________；E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_______________________________________________。M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是____________________________。E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______（寫一種即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有