2026屆山西省大同市鐵路第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化一定會(huì)導(dǎo)致熵增大的是（）A．放熱反應(yīng) B．物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) C．自發(fā)過程 D．體系有序性變高2、某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3、某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中，水溶液也可導(dǎo)電，則可推測該物質(zhì)可能是()A．金屬 B．非金屬 C．可溶性堿 D．可溶性鹽4、米酒既有酒味又有甜味,其中甜味來源的途徑是()A．淀粉→蔗糖→葡萄糖 B．淀粉→麥芽糖→葡萄糖C．淀粉→麥芽糖→果糖 D．淀粉→蔗糖→果糖5、pH值相同的下列溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H3PO46、2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子B．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C．T-碳屬于原子晶體D．如圖是T-碳晶胞的俯視圖7、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用8、通過滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來調(diào)節(jié)0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，實(shí)驗(yàn)測得含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其電離程度B．K1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)為10－9C．水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．c點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)9、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＜3 D．m＞310、下列敘述正確的是（）A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒11、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A．苯 B．甲烷 C．乙醇 D．聚乙烯12、PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/LD．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2mol/L13、在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在容積固定且均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO(g)和2molH2(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)CH3OH(g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的A．該反應(yīng)的正反應(yīng)△H>0B．當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)C．三個(gè)容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)D．反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)14、下列關(guān)于阿司匹林（如圖）的說法錯(cuò)誤的是()A．阿司匹林屬于羧酸類有機(jī)物B．阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛的作用C．服用阿司匹林可能出現(xiàn)胃腸道的不良反應(yīng)D．阿司匹林不能水解15、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥16、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。19、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次開始時(shí)均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實(shí)驗(yàn)①相比較，實(shí)驗(yàn)②、③都各改變了一個(gè)條件，三次實(shí)驗(yàn)中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)，實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時(shí)廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。20、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過程中，下列操作會(huì)給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。21、(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_____________kJ/mol。(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。A．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH______0。③某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=________，此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.放熱反應(yīng)中既有熵增的也有熵減的，故放熱反應(yīng)不一定會(huì)導(dǎo)致熵增大；B.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度一定增大；C.自發(fā)過程既有熵增大的，也有熵減小的，其熵值不一定增大；D.體系有序性變高，其熵變?。痪C上所述，一定會(huì)導(dǎo)致熵增大的是B?！军c(diǎn)睛】任何可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，一定至少滿足△H＜0或△S＞0這兩個(gè)條件中的一個(gè)，若一個(gè)也不滿足，則一定不能自發(fā)進(jìn)行。2、A【詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。3、A【解析】非金屬在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以B錯(cuò)誤；可溶性堿、可熔性鹽屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以C、D也錯(cuò)誤。符合條件的只有A，如鈉、鉀等，答案選A。4、B【詳解】用米釀酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先將淀粉分解為麥芽糖，然后再分解為人的味覺敏感的葡萄糖，從而產(chǎn)生甜味；A、C、D三項(xiàng)不符合微生物的分解的實(shí)際狀況，所以不正確。答案選B。5、C【解析】HCl、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，CH3COOH、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞CH3COOH，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時(shí)醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，據(jù)此答題。【詳解】HCl、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，CH3COOH、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞CH3COOH，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時(shí)醋酸溶液中含有大量的未電離的醋酸分子，因此醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，故答案C正確。故選C。6、B【分析】A、一個(gè)金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè)；B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°；C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵；【詳解】A、一個(gè)金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè)，故A正確；B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯(cuò)誤；C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，T-碳屬于原子晶體，故C正確；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵，故D正確；故選B。7、B【詳解】A．通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，所以實(shí)驗(yàn)①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①測得KMnO

4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)==1.7×10

-4

mol·L

-1·s

-1，故B錯(cuò)誤；C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4，故C正確；D．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn

2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑，其中影響最明顯的是催化劑。8、D【詳解】A．NaH2AsO3溶于水時(shí)，溶液中H2AsO應(yīng)為含砷元素的各微粒中濃度最大的，據(jù)圖可知當(dāng)c(H2AsO)最大時(shí)溶液呈堿性，所以其水解程度大于電離程度，故A錯(cuò)誤；B．K1(H3AsO3)=，據(jù)圖可知當(dāng)c(H2AsO)=c(H3AsO3)時(shí)溶液的pH值為9.2，即c(H＋)=10-9.2mol/L，所以K1(H3AsO3)=10-9.26.310-10，所以數(shù)量級(jí)為10-10，故B錯(cuò)誤；C．H3AsO3的電離會(huì)抑制水的電離，而H2AsO的水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)溶液中c(H3AsO3)大于b點(diǎn)溶液中c(H3AsO3)，則a點(diǎn)水的電離程度更弱，故C錯(cuò)誤；D．原溶液為Na2HAsO3溶液，條件pH值滴入的是鹽酸或KOH，所以根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋2c(AsO)+2c(H3AsO3)，據(jù)圖可知c點(diǎn)處c(HAsO)=c(H3AsO3)，所以c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)，故D正確；綜上所述答案為D。9、C【分析】A.根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化的能量與化學(xué)平衡中不完全轉(zhuǎn)化的關(guān)系來分析；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來分析放出的熱量的關(guān)系，a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量；C.可假設(shè)出m，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響及b、c的關(guān)系來分析m的大小；

D.根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響可知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)的程度大，及b、c的關(guān)系來分析m的大小?！驹斀狻緼.因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，a為X、Y按照反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的能量，而向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故A錯(cuò)誤；B.因可逆反應(yīng)一定不能完全轉(zhuǎn)化，則2molX和4molY反應(yīng)時(shí)完全轉(zhuǎn)化的能量一定大于在化學(xué)平衡中放出的能量，則應(yīng)為2a＞c，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)槎ㄈ?，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，壓強(qiáng)大，則正向移動(dòng)的趨勢大，放出的熱量2b＜c，故C正確；

D.因?yàn)槎ㄈ?，若m=3，則應(yīng)有2b=c，則若m＞3，平衡逆向移動(dòng)，則放出的熱量的關(guān)系應(yīng)為2b＞c，則與2b＜c矛盾，故D錯(cuò)誤。

故選C。【點(diǎn)睛】明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱的意義是解題的關(guān)鍵，明確化學(xué)平衡中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的特點(diǎn)及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。10、B【解析】A、油脂因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，生成具有難聞的特殊氣味的物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、高溫、強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能使蛋白質(zhì)變性，正確；C、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤；D、誤服重金屬鹽后，可以喝含大量蛋白質(zhì)的牛奶解毒，錯(cuò)誤；答案選B。11、D【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．苯相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲烷相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、聚乙烯是乙烯發(fā)生加成聚合生成的高分子化合物，所以屬于高分子化合物，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對(duì)分子質(zhì)量即可解答，較簡單。12、C【分析】PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始2.01.00改變0.40.40.4平衡1.60.60.4【詳解】A.10min內(nèi)，v（Cl2）=0.4/10=0.04mol/（L?min），故正確；B.平衡時(shí)氯氣的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2mol，故正確；C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度大于1.6mol/L，故錯(cuò)誤；D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當(dāng)于各物質(zhì)的濃度都減少一半，即減壓，平衡逆向移動(dòng)，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2mol/L，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握等效平衡的計(jì)算。（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。13、B【分析】由圖中信息可知，在相同的時(shí)間內(nèi)、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分?jǐn)?shù)不同，體積分?jǐn)?shù)b＞a＞c。由于化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，所以a點(diǎn)一定沒有達(dá)到平衡，c點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小?！驹斀狻緼.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，所以A錯(cuò)誤；B.到達(dá)平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小。因此，當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)，即CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，所以B正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯(cuò)誤；D.圖中b點(diǎn)的數(shù)據(jù)只能說明5min時(shí)CH3OH(g)的濃度大小，但不能說明其濃度保持改變，所以無法確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。綜上所述，本題答案為B。14、D【解析】試題分析：A、阿司匹林中含有羧基，該有機(jī)物屬于羧酸類有機(jī)物，故A正確；B、阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，故B正確；C、阿司匹林為抗血小板藥物，長期服用阿司匹林可能出現(xiàn)胃腸道的不良反應(yīng)，故C正確；D、阿司匹林中含有酯基，該有機(jī)物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、正確使用藥物的相關(guān)知識(shí)。15、C【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，一定生成2nmolNO，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③如何時(shí)候，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑥，故選C。16、C【詳解】依據(jù)電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可知電解質(zhì)必須是化合物，該化合物可以在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，兩個(gè)條件滿足一個(gè)即可，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔儯淖儣l件平衡不移動(dòng)；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃螅淖儣l件平衡逆向移動(dòng)；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液?！驹斀狻?1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會(huì)移動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時(shí)還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：。【點(diǎn)睛】與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，則反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)一定與壓強(qiáng)變化無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。20、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時(shí)即為滴定終點(diǎn)，作平行試驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)處理時(shí)，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量