2026屆河北省“名校聯(lián)盟”高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)2、有一未完成的離子方程式為＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，元素在中的化合價為A．+1B．+3C．+5D．+73、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移4、下列有關(guān)實驗操作正確的是（）A． B．C． D．5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．氫氧化鐵溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D7、合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)屬于合金的是A．氧化銅B．生鐵C．汞D．鈉8、下列表示離子符號表示正確的有（）①CO32﹣②③④⑤Mg2+A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤9、0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，則該金屬單質(zhì)是A．Al B．Mg C．Cu D．Na10、在無色溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．MnO、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Cl-、CO、HCOC．Ca2+、Mg2+、NO、COD．K+、OH-、Cl-、SO11、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定12、下列能達到實驗?zāi)康牡氖茿．B．C．D．13、下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA14、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶215、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是()A．兩者均有丁達爾效應(yīng) B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質(zhì)粒子可通過濾紙16、下列說法不正確的是A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱__________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。20、品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組利用下列有關(guān)裝置，加熱該膨松劑樣品，通過放出氣體的量來檢驗其品質(zhì)。（1）裝置D儀器的名稱是_________。（2）裝置E中所盛試劑為____________，其作用是______________。（3）裝置的連接順序為_____________（填裝置序號）。（4）實驗過程中，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（5）實驗過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學(xué)式)。加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為________________________。21、(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H2＜Ne＜O2，則壓強的大小順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本題答案選D。2、C【解析】

根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒，和氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒以及質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻扛鶕?jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應(yīng)含有1個負電荷，根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3molX2，則需要XO3－1mol，即未知物為1mol，因此X的化合價為+5價。答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫和推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和所帶電荷數(shù)。3、D【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答。【詳解】A．因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，A正確；B．Cl元素的化合價降低，被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即ClO2是還原產(chǎn)物，B正確；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選D?！军c睛】明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意理清氧化還原反應(yīng)的知識線索，即化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。4、C【解析】

A.點燃酒精燈時應(yīng)使用火柴，不能用酒精的對點，已發(fā)生危險，A錯誤；B.天平的精確度為0.1g，不能準確稱量10.05g，B錯誤；C.加入試管中的液態(tài)不能超過容積的1/3，使用試管夾，試管口不能對著人，加熱液體時傾斜角度約45°，C正確；D.用量筒量取9.5mL的液態(tài)應(yīng)選用10mL的量筒，D錯誤；答案為C。5、B【解析】

A．碳酸鈣是固體，應(yīng)寫成化學(xué)式CaCO3，不能拆寫成離子形式，故A錯誤；B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．氫氧化鐵是固體，不能拆寫成離子形式，故C錯誤；D．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成硫酸鐵，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是是酸性氧化物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、Na2O2是過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，C錯誤；D、各物質(zhì)都符合分類，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點。7、B【解析】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．生鐵是鐵和碳的合金，故B正確；C．汞是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯誤；D．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查合金的特征，掌握物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。8、A【解析】

①CO32﹣是碳酸根的化學(xué)式，故正確；②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故為氟元素，而核外有10個電子，故是F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖，故正確；③是由18O原子構(gòu)成的過氧根的化學(xué)式，故正確；④為O2﹣的電子式，故正確；⑤Mg2+為鎂離子，故正確。故答案選A。9、B【解析】

0.1mol某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，說明增加的質(zhì)量是氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，其金屬與氯氣物質(zhì)的量之比按1:1反應(yīng)。【詳解】A選項，Al與氯氣的反應(yīng)為2Al＋3Cl22AlCl3，氯化鋁呈白色，但Al與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故A不符合題意；B選項，Mg與氯氣的反應(yīng)為Mg＋Cl2MgCl2，氯化鎂呈白色，Mg與氯氣物質(zhì)的量之比為1:1，故B符合題意；C選項，Cu與氯氣的反應(yīng)為Cu＋Cl2CuCl2，氯化銅呈棕黃色，故C不符合題意；D選項，Na與氯氣的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl，氯化鈉呈白色，但Na與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。10、D【解析】

A．高錳酸根的溶液顯紫紅色，不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；B．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，氫氧根和碳酸氫根不能大量共存，故B不符合題意；C．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，鎂離子不能和氫氧根大量共存，且碳酸根和鎂離子、鈣離子不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，且無色，與生成的NaOH也不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。11、B【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。故選B。12、C【解析】

A、圖中為仰視，讀數(shù)時應(yīng)該平視凹液面最低點，A錯誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯誤；C、實驗室制取少量蒸餾水時需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?。選項B是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性。13、A【解析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A?！军c晴】同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。14、B【解析】

：濃度大小與體積無關(guān)，所以Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根離子濃度應(yīng)為0.3mol/L。比值關(guān)系為1︰1︰3，答案選B。15、D【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。16、A【解析】

A.同溫、同壓下，質(zhì)量相同的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項錯誤；B.由阿伏加德羅定律知，B項正確；C.標準狀況下1mol任何氣體所占體積均為22.4L,1molO2中含氧原子數(shù)為2×6.02×1023＝1.204×1024，C項正確；D.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，該混合氣體的總質(zhì)量為14.6g，總物質(zhì)的量為0.5mol，所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29.2g·mol－1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，兩者的相對密度為29.5÷32≈0.913，D項正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式。【詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。19、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色蒸餾【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器①的名稱是冷凝管或直形冷凝管。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由于膠體不能透過半透膜，溶液可以，則分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)采用滲析法，則選用裝置的為E。由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，又因為碳酸鈉會干擾硫酸根離子檢驗，則證明SO42－已分離出來的操作是取燒杯中的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42－已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，則觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色：由于二者的沸點相差較大，則操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用蒸餾法。20、干燥管濃硫酸干燥CO2CAEBD2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2先對裝置A、C和E通入一段時間的空氣，再連接上裝置B、D【解析】

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，可測定水或二氧化碳的質(zhì)量以判斷碳酸氫鈉的含量，實驗時，應(yīng)用C裝置排出裝置內(nèi)的水、二氧化碳，加熱A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B裝置吸收，最后連接D，以免空氣中的水、二氧化碳進入B，避免實驗誤差，根據(jù)固體質(zhì)量的變化，可測得碳酸氫鈉的含量，以此解答該題；【詳解】(1)由儀器圖可知D為干燥管；答案為：干燥管；

(2)裝置E為濃硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案為：濃硫酸；干燥CO2；

(3)由以上分析可知連接的順序為CAEBD；答案為：CAEBD；

(4)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)裝置C的作用是除去空氣中的二氧化碳，加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為先對裝置A、C

和E通入