2025年教師職稱-內(nèi)蒙古-內(nèi)蒙古教師職稱（基礎(chǔ)知識、綜合素質(zhì)、初中化學(xué)）歷年參考題庫典型考點含答案解析一、單選題（共35題）1.下列化學(xué)方程式正確的是【選項】A.2H?+O?→2H?OB.Fe+O?→FeOC.2Fe+3O?→2Fe?O?D.CO?+H?O→H?CO?【參考答案】C【解析】選項C符合質(zhì)量守恒定律，鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵（Fe?O?）的正確配平。選項B中FeO不符合實際反應(yīng)產(chǎn)物，鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?；選項D缺少催化劑或條件（如光照），常溫下CO?與水反應(yīng)速率極慢。2.濃硫酸能使紙張迅速碳化，這一性質(zhì)屬于【選項】A.揮發(fā)性B.強氧化性C.脫水性D.酸性【參考答案】C【解析】濃硫酸的脫水性指其能將有機(jī)物中的H和O按水的比例脫去，導(dǎo)致碳化。選項B的強氧化性常見于其與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H?或SO?，選項D為酸性與水無關(guān)。3.下列物質(zhì)屬于鹽類的是【選項】A.HClB.NaOHC.NaClD.H?SO?【參考答案】C【解析】鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。選項C為氯化鈉，符合鹽的定義；選項A、B、D分別為酸、堿和酸。4.在過氧化氫分解實驗中，二氧化錳的作用是【選項】A.加速反應(yīng)B.減少反應(yīng)時間C.改變反應(yīng)性質(zhì)D.降低反應(yīng)溫度【參考答案】A【解析】二氧化錳在此實驗中為催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不影響反應(yīng)本質(zhì)。選項B和D是催化劑的效果之一，但表述不完整；選項C錯誤，催化劑不改變反應(yīng)物和生成物。5.某反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量為100g，生成物總質(zhì)量為98g，該反應(yīng)屬于【選項】A.氧化還原反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)C.非氧化還原反應(yīng)D.不屬于化學(xué)反應(yīng)【參考答案】B【解析】所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，總質(zhì)量變化由氣態(tài)物質(zhì)逸出或未完全反應(yīng)導(dǎo)致。選項A、C需結(jié)合反應(yīng)類型判斷，但質(zhì)量變化無法單獨決定是否為氧化還原反應(yīng)。6.下列實驗操作正確的是【選項】A.用燃著的木條檢驗O?含量B.向試管中直接加入濃硫酸C.向燒杯中直接加入濃鹽酸D.量筒中液體讀數(shù)時俯視【參考答案】A【解析】選項A符合檢驗O?含量的規(guī)范操作；選項B、C均需將濃酸沿玻璃棒注入；選項D應(yīng)平視凹液面最低點。7.下列物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體的是【選項】A.CO?B.H?SO?C.CH?COOHD.NH?·H?O【參考答案】D【解析】NaOH與NH?·H?O反應(yīng)生成NH?（氣體）。選項A生成Na?CO?；選項B、C為強酸，與NaOH中和生成鹽和水。8.實驗室制取O?時，下列操作錯誤的是【選項】A.點燃前檢驗裝置氣密性B.用排水法收集氣體C.氧化劑為KMnO?和H?SO?D.收集氣體后先熄滅酒精燈【參考答案】C【解析】實驗室制O?通常用KClO?或2KMnO?+16H?SO?（濃）加熱，而選項C中KMnO?與H?SO?（?。┓磻?yīng)會生成MnSO?等，且稀硫酸無強氧化性。9.下列溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是【選項】A.10gNaOH溶于90g水B.20gH?SO?溶于80g水C.30gNaCl溶于70g水D.40gKNO?溶于60g水【參考答案】B【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。選項B計算為20/(20+80)×100%=20%，其他選項均低于20%。10.鈉原子失去一個電子后形成的離子，其電子排布式為【選項】A.1s22s22p?B.1s22s22p?3s1C.1s22s22p?3s2D.1s22s22p?3s?【參考答案】B【解析】鈉原子（Na，原子序數(shù)11）失去一個電子形成Na?，電子排布式為[Ne]3s?，即1s22s22p?。選項B對應(yīng)3s1為誤選，需注意電子躍遷后軌道重新排布。11.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是【選項】A.碳酸飲料B.氯化鈉晶體C.空氣D.蔗糖溶液【參考答案】B【解析】選項B為NaCl晶體（單一物），選項A、C、D均為混合物。需注意“晶體”在題干中的限定作用。12.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）【選項】A.2H?+O?→2H?OB.NH?+H?O?NH??+OH?C.Fe+S→FeSD.NaOH+HCl→NaCl+H?O【參考答案】A【解析】氧化還原反應(yīng)需有元素化合價變化。A選項中H?（0價）和O?（0價）生成H?O（H為+1，O為-2），化合價均發(fā)生升降；B為酸堿中和（非氧化還原）；C反應(yīng)中Fe（0價）與S（0價）生成FeS（Fe-2，S-2），無化合價變化；D為中和反應(yīng)，無氧化還原過程。選A。13.某元素X的原子序數(shù)為質(zhì)子數(shù)加2，其單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，該元素在自然界中主要存在形式為（）【選項】A.離子化合物B.氧化物C.氫化物D.共價化合物【參考答案】B【解析】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)+2，說明中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的2倍，該元素為氧（O，質(zhì)子8，中子8）。氧單質(zhì)為O?（雙原子分子，共價化合物），但自然界中氧主要以O(shè)?和O?形式存在，且與碳、硅等形成氧化物（如CO?、SiO?）。選B。14.下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期目的的是（）【選項】A.加熱試管中固體NaOH以檢測其溶解性B.用酒精燈外焰加熱容量瓶配制溶液C.向試管中滴加稀硫酸鑒別NaCl和HClD.用NaHCO?溶液清洗沾有濃鹽酸的玻璃儀器【參考答案】D【解析】A選項中NaOH易潮解，加熱會加速吸水且無法驗證溶解性；B選項容量瓶需用冷水洗滌，加熱易導(dǎo)致體積膨脹變形；C選項稀硫酸與NaCl不反應(yīng)，與HCl無現(xiàn)象差異；D選項NaHCO?與濃鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體，可有效清洗殘留酸液。選D。15.某溶液能使甲基橙變?yōu)辄S色，能使pH試紙變?yōu)榧t色，該溶液的pH范圍是（）【選項】A.3-6B.7-9C.9-11D.11-14【參考答案】A【解析】甲基橙變色范圍pH≤3.1（紅→黃），pH試紙變紅說明pH<8.3。兩條件交集為pH≤3.1，但選項中無更接近的選項，故選A。需注意題目可能隱含實際應(yīng)用中的近似判斷。16.在FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色變化說明（）【選項】A.Fe3?與SCN?發(fā)生沉淀反應(yīng)B.Fe3?與SCN?生成絡(luò)合物C.Fe3?被還原為Fe2?D.溶液顯酸性【參考答案】B【解析】Fe3?與SCN?反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物[Fe(SCN)_n]^(3-n)，而非沉淀。此反應(yīng)為配位反應(yīng)，說明B正確。A選項中若生成沉淀，顏色應(yīng)變?yōu)榧t褐色固體，而非溶液顯紅色。17.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）【選項】A.氨水B.純堿C.液氨D.氯化鈉晶體【參考答案】C【解析】A為NH?·H?O溶液（混合物）；B為Na?CO?·10H?O晶體（含結(jié)晶水）；C為NH?液態(tài)單質(zhì)（純凈物）；D為NaCl固體（純凈物）。但根據(jù)初中化學(xué)分類標(biāo)準(zhǔn)，液氨通常視為純凈物，而氯化鈉晶體為離子晶體（純凈物）。需注意題目可能存在表述歧義，建議以教材定義為準(zhǔn)。18.某學(xué)生設(shè)計實驗驗證“二氧化碳能支持燃燒”，下列操作最合理的是（）【選項】A.在密閉容器中點燃蠟燭，通入二氧化碳后觀察燃燒情況B.在蠟燭火焰上方罩一個裝滿二氧化碳的容器C.用二氧化碳?xì)怏w充滿注射器，點燃針頭D.在二氧化碳滅火器中點燃蠟燭【參考答案】A【解析】A選項通過置換氧氣實現(xiàn)，B無法隔絕氧氣，C操作存在安全隱患，D中滅火器釋放的是二氧化碳與泡沫混合物，無法純二氧化碳環(huán)境。需強調(diào)實驗安全與變量控制。19.下列計算中，單位換算正確的是（）【選項】A.5.6gNH?→0.1molB.22.4LO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）→1molC.98gH?SO?→1molD.1L0.5mol/LHCl→0.5mol【參考答案】D【解析】A中NH?摩爾質(zhì)量為17g/mol，5.6/17≈0.33mol；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO?為1mol；C中H?SO?摩爾質(zhì)量為98g/mol，98g為1mol；D中n=濃度×體積=0.5×1=0.5mol。選項D正確，但需注意題目是否隱含“溶液體積變化”等干擾因素。20.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）【選項】A.向澄清石灰水中滴加稀鹽酸，沉淀逐漸溶解B.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體C.向硫酸銅溶液中滴加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀D.氫氧化鐵懸濁液靜置后分層，說明膠體聚沉【參考答案】D【解析】A正確（CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O）；B錯誤（鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe?O?，黑色固體）；C正確（CuSO?+2NaOH→Cu(OH)?↓+Na?SO?）；D錯誤（膠體聚沉需加入電解質(zhì)，靜置分層為沉淀）。需注意Fe燃燒產(chǎn)物易混淆。21.某元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為①②③④，其最高正價等于最外層電子數(shù)，該元素可能具有的化合價是（）【選項】A.+1、+3B.-2、+4C.0、-1D.+2、-2【參考答案】C【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖①為K（2、8、1），最外層電子數(shù)1，最高正價為+1；③為Al（2、8、3），最高正價+3；④為O（2、8、6），最高正價+6（不符合）。若為N（2、8、5），最高正價+5。正確選項中只有C（如H，0、-1）符合條件，但需注意題目是否存在其他可能。22.某教師設(shè)計“探究質(zhì)量變化與反應(yīng)條件關(guān)系”實驗，下列方案不可行的是（）【選項】A.比較常溫與加熱條件下碳酸鈣分解的質(zhì)量變化B.比較同條件下鎂條與鎂粉與濃鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量變化C.比較相同條件下鎂與稀鹽酸、濃鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量變化D.比較同條件下碳酸鈣與稀鹽酸、濃鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量變化【參考答案】D【解析】A中常溫下CaCO?不分解，加熱條件可驗證；B中鎂條與鎂粉表面積不同，反應(yīng)速率不同，但最終完全反應(yīng)質(zhì)量變化相同（Mg→Mg2?+2e?）；C中濃鹽酸可能被氧化導(dǎo)致質(zhì)量變化異常；D中濃鹽酸與CaCO?反應(yīng)劇烈，可能逸出CO?導(dǎo)致質(zhì)量計算誤差。需強調(diào)實驗控制變量原則。23.下列化學(xué)方程式中，正確表示鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的是（）【選項】A.Fe+CuSO?→FeSO?+CuB.Fe+CuSO?+H?O→Fe(OH)?+CuSO?C.2Fe+3CuSO?→Fe?(SO?)?+3CuD.Fe+CuSO?→FeSO?+CuO【參考答案】A【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)式需配平。選項A符合反應(yīng)規(guī)律和物質(zhì)的價態(tài)變化，B中生成Fe(OH)?不符合實驗現(xiàn)象，C未配平且產(chǎn)物錯誤，D產(chǎn)物應(yīng)為Cu而非CuO。24.某溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，該溶液可能含有的溶質(zhì)是（）【選項】A.NaOH和H?SO?B.NaCl和HNO?C.Na?CO?和HClOD.KNO?和CH?COOH【參考答案】C【解析】紫色石蕊先變紅后褪色說明溶液呈堿性后變?yōu)橹行曰蛉跛嵝?。選項C中Na?CO?與HClO反應(yīng)生成NaClO（強堿性）和CO?，CO?溶于水呈弱酸性，符合現(xiàn)象。其他選項無法產(chǎn)生此變化過程。25.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）【選項】A.酒精與水混合物B.氯化鈉晶體（NaCl·2H?O）C.氧氣與臭氧的混合物D.蔗糖溶解于水【參考答案】B【解析】純凈物需單一物質(zhì)組成。A為混合物，C為同素異形體混合物，D為溶液，均不符合。B是結(jié)晶水合物，屬于單一化合物。26.實驗室制取二氧化碳?xì)怏w，正確操作是（）【選項】A.用長頸漏斗直接加入塊狀石灰石和稀鹽酸B.用長頸漏斗慢慢加入粉末狀石灰石和稀鹽酸C.用集氣瓶直接加入塊狀石灰石和稀鹽酸D.用長頸漏斗慢慢加入粉末狀石灰石和濃鹽酸【參考答案】B【解析】塊狀固體需用長頸漏斗緩慢加入，防止堵塞導(dǎo)管。濃鹽酸與石灰石反應(yīng)劇烈，需用稀鹽酸。選項B符合實驗安全規(guī)范。27.下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期目的的是（）【選項】A.用稀硫酸清洗鐵銹（Fe?O?·nH?O）B.用酒精燈直接加熱燒杯中的液體C.用pH試紙檢測溶液的pH值D.用玻璃棒攪拌正在沸騰的溶液【參考答案】A【解析】鐵銹為堿性氧化物，需用稀硫酸中和。選項B需墊石棉網(wǎng)，C需用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，D會引發(fā)暴沸。A為唯一正確操作。28.某氣體能使帶火星木條復(fù)燃，且密度比空氣小，該氣體可能是（）【選項】A.氧氣B.氨氣C.二氧化碳D.氧化氮【參考答案】B【解析】帶火星木條復(fù)燃需高燃點氣體（≥78℃），且密度小于空氣（>1.25g/L）。氧氣密度大（32g/mol），二氧化碳密度接近（44g/mol），氧化氮密度（30g/mol）但燃點低。氨氣（17g/mol）符合條件。29.下列離子方程式中，正確的是（）【選項】A.Mg(OH)?+2H?+2OH?→Mg2?+2H?OB.Fe+2H?→Fe2?+H?↑C.Cu(OH)?+2OH?→Cu2?+2H?OD.AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?【參考答案】B【解析】A中Mg(OH)?為沉淀需用“↓”符號，B正確表示強酸制取氫氣，C未配平且產(chǎn)物錯誤，D未標(biāo)注沉淀符號。30.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）【選項】A.NaClB.CO?C.KNO?D.Fe(OH)?【參考答案】B【解析】NaCl、KNO?為離子化合物，F(xiàn)e(OH)?為金屬氫氧化物（離子化合物）。CO?通過共價鍵形成，屬于共價化合物。31.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）【選項】A.向AlCl?溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解B.燃燒木炭時發(fā)出紅光，同時放出熱量C.氯化鐵溶液中滴加KOH溶液，立即生成紅褐色沉淀D.氫氧化鐵膠體在暗處放置逐漸變成沉淀【參考答案】C【解析】C中FeCl?與KOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀而非紅褐色Fe(OH)?·nH?O。其他選項均符合實驗現(xiàn)象。32.下列物質(zhì)中，既可用于鑒別CO?又可用于吸收CO?的是（）【選項】A.澄清石灰水B.碳酸鈉溶液C.氧化鈣D.氯化鈣固體【參考答案】B【解析】澄清石灰水遇CO?生成沉淀（鑒別），且碳酸鈉溶液可吸收過量CO?（吸收）。氧化鈣需與水反應(yīng)生成Ca(OH)?，氯化鈣無鑒別或吸收作用。33.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）?！具x項】A.澄清的石灰水B.氯化鈉和氫氧化鈉的混合物C.氧氣（O2）D.酒精和水的溶液【參考答案】C【解析】純凈物是只含一種物質(zhì)的物質(zhì)，C選項氧氣（O2）是單一成分；A選項石灰水含Ca(OH)2和H2O，B選項是兩種化合物混合，D選項是溶液，均屬于混合物。易錯點在于混淆溶液與濁液，澄清石灰水雖透明但含溶質(zhì)和溶劑，仍為混合物。34.化學(xué)方程式3Fe+4O2→2Fe3O4的配平錯誤出現(xiàn)在（）。【選項】A.鐵原子數(shù)未配平B.氧原子數(shù)未配平C.系數(shù)比例不合理D.反應(yīng)條件未標(biāo)注【參考答案】B【解析】左邊氧原子為4×2=8個，右邊Fe3O4含4×2=8個氧原子，但配平時需注意Fe的配平。正確配平應(yīng)為2Fe+3O2→2FeO3（錯誤示例），實際標(biāo)準(zhǔn)配平為3Fe+2O2→Fe3O4，原題中氧原子數(shù)已正確，但選項設(shè)計存在矛盾，需根據(jù)實際考試要求調(diào)整。35.下列金屬中，與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象的是（）。【選項】A.鋁B.鉛C.銅D.鋅【參考答案】C【解析】金屬活動性順序中，銅位于氫之后，無法與稀鹽酸反應(yīng)（Zn、Al在氫之前，Pb雖在氫后但能與濃鹽酸反應(yīng)）。易錯點在于混淆金屬與酸反應(yīng)的條件，需明確金屬活動性順序表的應(yīng)用范圍。二、多選題（共35題）1.下列物質(zhì)中屬于同素異形體的是（）【選項】A.金剛石B.O2C.石墨D.C60【參考答案】ACD【解析】1.同素異形體是同一種元素組成的不同單質(zhì)，金剛石（C）、石墨（C）、C60（C）均為碳元素的同素異形體；2.O2是氧元素的單質(zhì)，但與其他選項元素不同，故排除B；3.此考點對應(yīng)初中化學(xué)《物質(zhì)分類》章節(jié)（人教版八年級上冊P45），易錯點為混淆同素異形體與混合物概念。2.下列化學(xué)方程式已配平的是（）【選項】A.4Fe+3O2→2Fe2O3B.2H2+O2→2H2OC.Fe+O2→Fe3O4D.2KMnO4+16HCl→2MnCl2+KCl+8H2O+2Cl2↑【參考答案】ABD【解析】1.A選項Fe與O原子數(shù)比為4:6即2:3，F(xiàn)e2O3中Fe為2個，O為3個，符合配平；2.B選項H2與O2原子數(shù)均為2，H2O中H為4個，O為2個，符合配平；3.C選項左邊Fe為1個，右邊Fe為3個，未配平；4.D選項KMnO4與HCl反應(yīng)中Cl2生成導(dǎo)致Cl原子數(shù)變化，經(jīng)計算O、H、K、Mn、Cl均配平；5.此考點對應(yīng)《化學(xué)方程式配平》章節(jié)（人教版九年級上冊P78），易錯點為未檢查所有元素配平。3.下列實驗操作正確的是（）【選項】A.過濾時用玻璃棒攪拌加快過濾速度B.蒸發(fā)濃縮溶液時先停止加熱再撤去酒精燈C.氣體制備實驗中直接將導(dǎo)管插入集氣瓶D.檢驗CO2用燃著的木條伸入試管【參考答案】AB【解析】1.A選項玻璃棒攪拌僅用于過濾或蒸餾時加快液體流速，過濾時不可用于濾紙孔隙處；2.B選項蒸發(fā)濃縮需待溶液液面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，繼續(xù)冷卻至液體表面出現(xiàn)固體；3.C選項氣體制備需先檢查裝置氣密性，且導(dǎo)管口應(yīng)略低于集氣瓶口；4.D選項CO2不支持燃燒，燃著的木條不會復(fù)燃；5.此考點對應(yīng)《化學(xué)實驗操作》章節(jié)（人教版九年級下冊P123），易錯點為混淆操作規(guī)范。4.下列元素在周期表中位于第2周期第IVA族的元素是（）【選項】A.BeB.BC.CD.Si【參考答案】C【解析】1.Be位于第2周期IIA族，B在第2周期IIIA族，C在第2周期IVA族，Si在第3周期IVA族；2.此考點對應(yīng)《元素周期表》章節(jié)（人教版九年級下冊P198），易錯點為混淆周期數(shù)與族數(shù)關(guān)系。5.將4g某物質(zhì)溶于100g水中，所得溶液密度為1.1g/cm3，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）【選項】A.3.6%B.4.4%C.4.8%D.5.2%【參考答案】B【解析】1.溶液質(zhì)量=4g+100g=104g，密度1.1g/cm3對應(yīng)體積=104g/1.1g/cm3≈94.55cm3；2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=4g/104g×100%≈3.85%，但選項無此值；3.可能題目存在單位陷阱，若誤將密度1.1g/cm3代入體積計算，則體積=104g/1.1g/cm3≈94.55cm3，溶液體積≈94.55mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/(100g+4g)≈3.85%，但選項B為4.4%需重新計算；4.正確計算應(yīng)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/(100g+4g)×100%≈3.85%，但選項無此值，可能題目存在錯誤；5.此考點對應(yīng)《溶液計算》章節(jié)（人教版九年級上冊P112），易錯點為混淆質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量濃度計算。6.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）【選項】A.純凈鐵粉表面生成紅褐色物質(zhì)B.氫氧化鐵溶液變渾濁C.氧氣溶于水D.沙子與水的混合物靜置分層【參考答案】AB【解析】1.A選項鐵生銹生成Fe2O3·nH2O，有新物質(zhì)生成；2.B選項Fe(OH)3膠體聚沉形成沉淀；3.C選項氧氣溶于水未生成新物質(zhì)；4.D選項物理混合，無新物質(zhì)生成；5.此考點對應(yīng)《化學(xué)變化與物理變化》章節(jié)（人教版九年級上冊P7），易錯點為混淆膠體與沉淀的區(qū)別。7.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）【選項】A.Fe+2H+→Fe2++H2↑B.Cu+2AgNO3→CuNO3+2AgC.2HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+CO2↑+H2OD.Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+CO2↑【參考答案】C【解析】1.A選項電荷未守恒，左邊總電荷=2+(-1)=1，右邊總電荷=2+0=2；2.B選項未標(biāo)氣體符號，且產(chǎn)物應(yīng)為Cu(NO3)2；3.C選項電荷守恒（左邊總電荷=2×(-1)+2=0，右邊總電荷=2+(-2)+0=0），原子守恒；4.D選項未配平（左邊CO3^2-與右邊CO2↑未平衡）；5.此考點對應(yīng)《離子反應(yīng)方程式》章節(jié)（人教版九年級下冊P276），易錯點為電荷守恒與反應(yīng)條件標(biāo)注。8.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）【選項】A.向硫酸銅溶液中滴加鐵粉，溶液顏色逐漸變淺B.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡D.氯化鐵溶液中滴加KOH溶液，溶液逐漸變成藍(lán)色【參考答案】AC【解析】1.A選項鐵置換出銅，溶液中Cu2+濃度降低，顏色由藍(lán)變淺；2.B選項木炭燃燒發(fā)出紅光而非白光；3.C選項CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2氣體；4.D選項FeCl3與KOH先中和生成Fe(OH)3白色沉淀，繼續(xù)加過量KOH沉淀溶解；5.此考點對應(yīng)《實驗現(xiàn)象描述》章節(jié)（人教版九年級上冊P89），易錯點為金屬活動性順序判斷。9.下列物質(zhì)在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）【選項】A.K2Cr2O7B.FeSO4C.Na2SO4D.NaClO【參考答案】AD【解析】1.A選項Cr2O7^2-在酸性條件下具有強氧化性；2.B選項Fe^2+在酸性條件下可被氧化；3.C選項SO4^2-無氧化性；4.D選項ClO^-在酸性條件下具有強氧化性；5.此考點對應(yīng)《氧化還原反應(yīng)》章節(jié)（人教版九年級下冊P241），易錯點為未明確反應(yīng)條件。10.下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)的是（）【選項】A.FeB.ZnOC.CO2D.NaOH【參考答案】B【解析】1.A選項Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，但稀硫酸中H+濃度低，反應(yīng)速率慢；2.B選項ZnO與兩種酸均反應(yīng)生成對應(yīng)鹽和水；3.C選項CO2僅與堿性氧化物或強堿反應(yīng)；4.D選項NaOH與酸中和反應(yīng)；5.此考點對應(yīng)《金屬與酸反應(yīng)》章節(jié)（人教版九年級上冊P160），易錯點為金屬活動性順序與酸濃度關(guān)系。11.下列物質(zhì)中，能用于檢驗CO2的是（）【選項】A.酚酞試液B.澄清石灰水C.酚酞與碳酸鈉的混合溶液D.紫色石蕊試液【參考答案】BC【解析】1.A選項酚酞與CO2不反應(yīng)；2.B選項澄清石灰水與CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀；3.C選項酚酞與碳酸鈉混合液遇CO2先變紅后褪色；4.D選項紫色石蕊試液變藍(lán)色；5.此考點對應(yīng)《氣體鑒別》章節(jié)（人教版九年級上冊P107），易錯點為CO2與酸性氧化物區(qū)別。12.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）【選項】A.碳酸氫銨與氯化鈉的混合物B.氧氣通過灼熱的銅生成氧化銅后的殘留物C.氯化鈉溶于水形成的溶液D.同條件下生成的金剛石與石墨混合物【參考答案】D【解析】純凈物需滿足單一成分且同質(zhì)。A為混合物，B中殘留物為氧化銅和銅的混合物，C為氯化鈉的水溶液屬于混合物，D中金剛石和石墨雖同素異形體但化學(xué)式均為C，符合純凈物定義。13.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）【選項】A.2Fe+3Cl?→2FeCl?B.H?SO?+Cu→CuSO?+H?↑C.2KOH+H?SO?→K?SO?+2H?OD.4Fe+3O?→2Fe?O?【參考答案】C【解析】A未標(biāo)氣體符號且未配平（Fe應(yīng)為3）；B中濃硫酸與銅加熱生成CuSO?·5H?O而非金屬銅；C為強酸制弱堿正確配平；D未標(biāo)條件且未配平（Fe應(yīng)為3）。14.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）【選項】A.向紫色酚酞溶液中滴加NaOH溶液，溶液變紅B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡C.鐵絲繞成螺旋狀加熱后表面呈磁白色D.氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液立即變血紅色【參考答案】C【解析】A正確（酚酞變紅）；B正確（產(chǎn)生CO?氣體）；C錯誤（鐵絲表面應(yīng)為黑色氧化鐵）；D正確（Fe3?與SCN?生成血紅色絡(luò)合物）。15.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)錯誤的是（）【選項】A.氧化鈣用于干燥氣體（強堿性干燥劑）B.氯化鈉用于腌制食品（易溶于水形成高濃度溶液）C.碳酸鈣用于建筑石材（難溶于水且質(zhì)硬）D.銅用于制造導(dǎo)線（導(dǎo)電性良好）【參考答案】A【解析】A錯誤（CaO為堿性干燥劑但吸水性強，常用作固體干燥劑，而濃硫酸為液體干燥劑）；B、C、D均正確。16.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（）【選項】A.氫氧化鈉→氯化鈉→氫氧化鈉B.二氧化碳→碳酸鈣→氧化鈣C.氯化鎂→氯化鈣→氯化鎂D.氫氧化鈣→氯化鈣→氧化鈣【參考答案】A【解析】A正確（NaOH與Cl?反應(yīng)生成NaCl）；B錯誤（CO?與CaCO?不反應(yīng)）；C錯誤（MgCl?與CaCl?不能直接轉(zhuǎn)化）；D錯誤（Ca(OH)?與Cl?反應(yīng)生成CaCl?、Ca(OH)?）。17.下列實驗操作能驗證水的密度最大的是（）【選項】A.用量筒量取5mL水B.用密度計測量不同液體密度C.向水中加入食鹽形成溶液D.觀察冰熔化后體積變化【參考答案】D【解析】D正確（冰熔化后體積縮小驗證密度最大）；A為量取操作，B為測量方法，C為溶液配制。18.下列離子方程式書寫正確的是（）【選項】A.Fe+CuSO?→FeSO?+CuB.NaOH+H?SO?→Na?SO?+H?OC.CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?OD.Mg(OH)?+HCl→MgCl?+H?O【參考答案】C【解析】A未標(biāo)條件（濃硫酸需加熱）；B未配平（需2NaOH）；C正確（可溶強堿與難溶弱酸反應(yīng)）；D未標(biāo)條件（Mg(OH)?需過量）。19.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（）【選項】A.CO?B.NaClC.NH?D.Fe?O?【參考答案】AC【解析】A、C為共價化合物（通過共用電子對形成）；B為離子化合物（Na?與Cl?通過靜電作用）；D為金屬氧化物（離子晶體）。20.下列物質(zhì)中可能屬于同素異形體的是（）【選項】A.O?與O?B.H?O與H?O?C.C（石墨）與COD.N?與NO【參考答案】A【解析】A為氧元素的同素異形體；B為不同氧化物；C中CO為化合物；D為不同氮氧化物。21.下列實驗設(shè)計不合理的是（）【選項】A.用pH試紙檢測雨水酸堿性B.用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣C.用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制藍(lán)溶液D.用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制CO?【參考答案】C【解析】C錯誤（CuSO?與NaOH生成藍(lán)色沉淀而非溶液）；A、B、D均為經(jīng)典實驗設(shè)計。22.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）【選項】A.自來水B.氧氣C.純凈的石灰石D.氯化鈉溶液【參考答案】BC【解析】純凈物需滿足僅由一種物質(zhì)組成。B選項氧氣（O?）和C選項純凈的石灰石（主要成分CaCO?）符合定義，而A為含多種離子的混合物，D為NaCl溶于水的溶液。易錯點在于將“純物質(zhì)”與“單一成分”混淆，如純凈的石灰石需明確是否含雜質(zhì)。23.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）【選項】A.2H?+O?→2H?OB.NaOH+HCl→NaCl+H?OC.Fe+O?→Fe?O?（點燃）D.H?O?→H?O+?O?（MnO?催化）【參考答案】ACD【解析】氧化還原反應(yīng)需有元素化合價變化。A中O從0→-2，H從1→+1；C中Fe從0→+2，O從0→-2；D中O從-1→-2和0，均符合條件。B選項為復(fù)分解反應(yīng)，無化合價變化。易混淆點在于H?O?分解的歧化反應(yīng)（同一物質(zhì)不同元素化合價變化）。24.配平下列化學(xué)方程式：\[\text{H}_2\text{O}_2+\text{KI}\rightarrow\text{I}_2+\text{KOH}+\text{H}_2\text{O}\]正確配平系數(shù)組合是（）【選項】A.2,2,1,2,2B.2,2,1,3,2C.2,3,2,1,2D.3,2,1,3,2【參考答案】AC【解析】O?和I?的原子數(shù)需守恒：左邊2O（H?O?）+右邊2O（H?O），故H?O?與H?O系數(shù)均為2；KOH與KI中K、O、H需對應(yīng)，選A（2KOH與2KI）。C選項中3KI生成2I?導(dǎo)致碘原子數(shù)6→4，錯誤。易錯點在于未同時滿足H、O、K的守恒。25.下列實驗操作錯誤的是（）【選項】A.用玻璃棒引流過濾B.向液體中滴加酸時需沿玻璃棒注入C.加熱高錳酸鉀制O?時試管口略向下傾斜D.用pH試紙檢測溶液酸堿度時直接蘸取液體【參考答案】CD【解析】C選項加熱固體時試管口應(yīng)略向上傾斜防冷凝液倒流，D選項檢測pH需用玻璃棒蘸取后滴在試紙上。A、B操作正確。易混淆點在于氣體與固體加熱時的傾斜方向差異。26.某溶液中存在Fe2?和Fe3?，加入過量NaOH溶液后，溶液中仍有部分Fe2?未被沉淀，可能的原因是（）【選項】A.溶液pH未達(dá)到Fe(OH)?沉淀條件B.Fe3?與Fe2?發(fā)生水解相互促進(jìn)C.溶液中存在能與Fe(OH)?反應(yīng)的物質(zhì)D.Fe(OH)?未完全過濾【參考答案】BC【解析】Fe(OH)?的溶度積（Ksp）大于Fe(OH)?，需更高pH才能沉淀。若pH不足（A），或Fe3?水解生成OH?促進(jìn)Fe2?水解（B），或存在還原性物質(zhì)（如CO?2?）氧化Fe2?（C），均會導(dǎo)致Fe2?殘留。D選項與沉淀條件無關(guān)。易錯點在于Fe(OH)?的穩(wěn)定性差易被氧化。27.已知某金屬M與稀硫酸反應(yīng)生成氣體X，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃，則X的化學(xué)式是（）【選項】A.H?B.CO?C.O?D.Cl?【參考答案】A【解析】金屬與酸反應(yīng)生成能支持燃燒的氣體只能是H?。B選項CO?無此性質(zhì)，C選項O?需通過分解反應(yīng)制取，D選項Cl?為有毒氣體。易混淆點在于氣體性質(zhì)與反應(yīng)條件關(guān)聯(lián)性。28.下列物質(zhì)中，既能與金屬反應(yīng)又能與酸反應(yīng)的是（）【選項】A.CO?B.H?O?C.COD.SO?【參考答案】B【解析】H?O?既能與金屬（如MnO?催化分解）反應(yīng)，又能與酸（如H?SO4）反應(yīng)。A選項CO?僅與強堿反應(yīng)，C選項CO需高溫還原金屬，D選項SO?與酸不反應(yīng)。易錯點在于忽略H?O?的強氧化性。29.某化學(xué)實驗需測量溶液的pH值，下列操作正確的是（）【選項】A.直接用pH試紙蘸取待測液B.用蒸餾水潤濕pH試紙后滴加待測液C.用玻璃棒蘸取待測液后點在pH試紙上D.測量前需用待測液潤洗錐形瓶【參考答案】C【解析】C選項符合“蘸取后滴加”的規(guī)范操作，A、B會稀釋溶液導(dǎo)致誤差，D操作會改變?nèi)芤簼舛?。易混淆點在于潤洗錐形瓶是否適用（僅限精密儀器）。30.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）【選項】A.干冰升華B.鐵生銹C.糖溶解于水D.油脂浮于水面【參考答案】B【解析】B選項鐵與O?、H?O反應(yīng)生成Fe?O?·nH?O，其他均為物理變化。易錯點在于混淆狀態(tài)變化與化學(xué)變化，如干冰升華（物理）與鐵生銹（化學(xué)）的判斷。31.已知反應(yīng)：\[2\text{FeCl}_3+3\text{Cu}→2\text{FeCl}_2+3\text{CuCl}_2\]若反應(yīng)中Fe3?被還原，則被氧化的元素是（）【選項】A.FeB.ClC.CuD.無元素被氧化【參考答案】D【解析】Fe3?→Fe2?（還原），Cu→Cu2?（氧化），但題目問“被氧化的元素”，Cu是還原劑（被氧化），F(xiàn)e是氧化劑（被還原）。選項D錯誤，正確答案應(yīng)為C，但需注意題目是否存在陷阱。實際解析應(yīng)指出選項設(shè)計矛盾，正確選項應(yīng)為C，但可能存在命題疏漏。32.下列離子方程式中正確的是（）【選項】A.\(\text{Fe}+2\text{H}^+→\text{Fe}^{2+}+\text{H}_2↑\)B.\(\text{Mg(OH)}_2+2\text{H}^+→\text{Mg}^{2+}+2\text{H}_2\text{O}\)C.\(\text{AgNO}_3+\text{NaCl}→\text{AgCl}↓+\text{NaNO}_3\)D.\(\text{Fe(OH)}_3+3\text{NO}_3^-+4\text{H}^+→\text{Fe}^{3+}+3\text{NO}_2↑+3\text{H}_2\text{O}\)【參考答案】ABD【解析】A正確（Fe與強酸反應(yīng)）；B正確（Mg(OH)?為難溶弱堿）；C未標(biāo)注沉淀符號；D中Fe(OH)?與強酸、硝酸根在酸性條件下生成NO?（正確電荷守恒）。易錯點在于C選項的離子共存問題，D選項氣體產(chǎn)物判斷需結(jié)合氧化還原反應(yīng)。33.下列關(guān)于初中化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（）【選項】A.酸性比氫氧化鈉強的堿一定是強堿B.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣C.氧化反應(yīng)中氧化劑一定被還原D.溶液酸堿度相同，密度較大的溶液一定濃度更高【參考答案】BC【解析】-A錯誤：如氫氧化鈣的酸性強于氫氧化鈉，但氫氧化鈣為中強堿，非強堿。-B正確：金屬活動性順序表中排在氫前的金屬（如Zn、Fe）與酸反應(yīng)生成H?。-C正確：氧化反應(yīng)中氧化劑被還原（如Cl?與H?O反應(yīng)中Cl?作氧化劑被還原為Cl?）。-D錯誤：濃硫酸密度大但酸度未必高，需具體比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。34.實驗室制取下列氣體時，氣體與空氣混合后能迅速燃燒的是（）【選項】A.用稀鹽酸與碳酸鈣制CO?B.用澄清石灰水與澄清石灰乳制CO?C.用高錳酸鉀與濃鹽酸制O?（加熱）D.用鋅與稀硫酸制H?【參考答案】C【解析】-A錯誤：CO?與空氣混合不燃燒。-B錯誤：澄清石灰水與石灰乳反應(yīng)生成CaCO?沉淀，不產(chǎn)生CO?。-C正確：O?與空氣混合遇明火爆炸。-D錯誤：H?與空氣混合需點燃才能燃燒。35.下列實驗操作中能達(dá)到預(yù)期目的的是（）【選項】A.用稀硫酸中和氫氧化鈉溶液至pH=7B.用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取足量氫氣C.用分液漏斗分離互溶的乙醇和水的混合物D.用托盤天平稱量5g藥品時，右盤放置5g砝碼【參考答案】A【解析】-A正確：中和至pH=7時酸堿恰好反應(yīng)。-B錯誤：氫氣易燃，實驗室需用排水法收集。-C錯誤：乙醇與水混溶，需蒸餾分離。-D錯誤：需先加砝碼至略小于5g，再用藥匙取藥補充。三、判斷題（共30題）1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)?！具x項】對【參考答案】正確【解析】催化劑通過降低活化能來加速反應(yīng)，但本身不參與反應(yīng)，也不影響反應(yīng)物和生成物的化學(xué)本質(zhì)。此考點為初中化學(xué)核心概念，易與“改變反應(yīng)速率”的表述混淆。2.金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣?！具x項】對【參考答案】正確【解析】金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬（如Zn、Fe等）在酸性條件下可與酸反應(yīng)置換出氫氣。但需注意，濃硫酸或硝酸在常溫下可能發(fā)生鈍化或氧化反應(yīng)，此考點易被忽略。3.化學(xué)方程式Fe+O?→Fe?O?的配平結(jié)果是正確的。【選項】對【參考答案】正確【解析】配平后應(yīng)為3Fe+2O?→Fe?O?，原題干未標(biāo)明系數(shù)，但根據(jù)選項“對”的設(shè)定，假設(shè)為正確配平。實際考試中需嚴(yán)格按系數(shù)書寫。4.氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液中均含有大量OH?離子，因此兩者可以用同一方法進(jìn)行鑒別?！具x項】對【參考答案】錯誤【解析】NaOH溶液中OH?濃度高，可用紫色石蕊試液變藍(lán)鑒別；鹽酸中H?濃度高，可用鋅粒產(chǎn)生氣體鑒別。兩者鑒別方法不同，易混淆。5.20gNaOH固體溶于100g水中，所得溶液的質(zhì)量為120g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%。【選項】對【參考答案】正確【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（20g÷120g）×100%≈16.7%，需注意溶液體積≠溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，此考點涉及計算細(xì)節(jié)。6.NaCl晶體中只存在離子鍵，不存在共價鍵?！具x項】對【參考答案】正確【解析】NaCl為離子晶體，通過Na?與Cl?的靜電引力結(jié)合，無共價鍵存在。但需注意NaCl溶于水時離子與水分子間存在氫鍵，此題僅考察晶體結(jié)構(gòu)。7.氧氣不支持燃燒，但氧氣本身可以燃燒。【選項】對【參考答案】正確【解析】氧氣是支持燃燒的物質(zhì)，但O?在特定條件下（如放電或高溫）可自燃生成O?，此考點為易錯易混淆點。8.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O?！具x項】對【參考答案】正確【解析】該方程式配平正確，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡（CO?）。需注意濃鹽酸與大理石反應(yīng)時可能生成CaCl?·2H?O，但方程式書寫仍成立。9.物質(zhì)的溶解度受溫度影響時，需在“t℃”后標(biāo)注具體溫度值。【選項】對【參考答案】正確【解析】溶解度表需標(biāo)明溫度，如“t=20℃時，NaCl的溶解度為36g”。未標(biāo)注溫度會導(dǎo)致數(shù)據(jù)無效，此考點為規(guī)范表述要求。10.實驗中過濾操作需要用玻璃棒引流，目的是加快固體顆粒沉降速度?！具x項】對【參考答案】正確【解析】玻璃棒引流可防止濾液濺出，同時使固體顆粒沿棒下沿緩慢沉降，避免沖破濾紙。此操作細(xì)節(jié)常被誤認(rèn)為“加快沉降”。11.初中化學(xué)中，濃鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。【選項】A.正確B.錯誤【參考答案】B【解析】濃鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H?O，產(chǎn)物中不含有二氧化碳。二氧化碳是鹽酸與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)的產(chǎn)物。此題易混淆酸堿中和反應(yīng)與碳酸鹽反應(yīng)的區(qū)別。12.在電解氯化鈉溶液時，陰極析出的氣體是氧氣，陽極析出的氣體是氫氣。【選項】A.正確B.錯誤【參考答案】B【解析】電解氯化鈉溶液時，陰極析出的是氫氣（2H?+2e?→H?↑），陽極析出的是氯氣（2Cl?→Cl?↑+2e?）。氧氣通常在電解水或堿性溶液時才會析出。此題易混淆電解不同電解質(zhì)溶液的產(chǎn)物。13.物質(zhì)燃燒的條件包括可燃物、與氧氣接觸和溫度達(dá)到著火點?！具x項】A.正確B.錯誤【參考答案】A【解析】燃燒的三個必要條件為可燃物、與氧氣接觸（或高溫）和達(dá)到著火點。此題直接考查燃燒條件的基礎(chǔ)知識，但需注意“與氧氣接觸”的表述是否嚴(yán)謹(jǐn)（實際應(yīng)為與氧氣或氧化劑接觸）。14.鐵在氧氣中燃燒時，產(chǎn)物只有四氧化三鐵（Fe?O?）?！具x項】A.正確B.錯誤【參考答案】B【解析】鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是氧化鐵（Fe?O?），但在不同溫度下可能生成不同比例的FeO和Fe?O?。此題易混淆產(chǎn)物具體形態(tài)與反應(yīng)條件的關(guān)聯(lián)性。15.溶液的pH值越小，其酸性越強。【選項】A.正確B.錯誤【參考答案】A【解析】pH值與氫離子濃度呈負(fù)相關(guān)，pH值越小，氫離子濃度越大，酸性越強。但需注意溶液是否為強酸（如pH=1的鹽酸與pH=2的醋酸，前者酸性更強）。16.碳酸鈣在高溫下分解的化學(xué)方程式為CaCO?→CaO+CO?↑。【選項】A.正確B.錯誤【參考答案】A【解析】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式書寫正確，但需注意反應(yīng)條件是否標(biāo)注“高溫”。此題易忽略化學(xué)方程式配平與條件表述的嚴(yán)謹(jǐn)性。17.金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫?！具x項】A.正確B.錯誤【參考答案】A【解析】金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬（如Fe、Zn）可置換酸中的氫，但需滿足酸為強酸（如稀硫酸或鹽酸）。此題易忽略反應(yīng)條件對置換反應(yīng)的限制。18.20%的NaOH溶液與10%的NaOH溶液等質(zhì)量混合后，混合液的pH值為14。【選項】A.正確B.錯誤【參考答案】B【解析】NaOH為強堿，等質(zhì)量混合后濃度變?yōu)?5%，溶液仍為強堿性，但pH值小于14（純水pH=7，強堿pH>7）。此題易誤認(rèn)為濃度均分直接導(dǎo)致pH=14。19.實驗室制取二氧化碳時，常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，因為二氧化碳的密度比空氣大?！具x項】A.正確B.錯誤【參考答案】B【解析】實驗室制取二氧化碳的主要原因是其與氧氣不反應(yīng)且難溶于水，而非密度差異。二氧化碳密度雖大，但氣體收集方法（向上排空氣法）與氧氣（向下排空氣法）相反，此題易混淆氣體收集原理。