2026屆阜陽市重點中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g2、下列敘述中正確的是（）①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出的化合物都是酸④能電離出的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②3、下列物質(zhì)在水溶液中電離，電離方程式錯誤的是()A．NaHSO4=Na++H++ B．Mg(NO3)2=Mg2++2C．NaHCO3=Na++H++ D．Na2SO4=2Na++4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+5、Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列敘述正確的是（）A．HNO3在反應(yīng)中失去電子B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2C．發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4D．每1molHNO3參加反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移6、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO47、下列實驗操作中正確的是()A．用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體B．蒸發(fā)結(jié)晶時，可將溶液直接蒸干C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層8、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色9、下列各組微粒中屬于同位素的是（）A．D2O和H2OB．O2和O3C．1840Ar和204010、下列說法正確的是A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標準狀況11、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳氫氧化鈣溶液D氯氣鐵單質(zhì)A．A B．B C．C D．D12、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾13、下列溶液中Cl－濃度最小的是A．1000mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液14、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－115、下列說法不正確的是A．化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu2+和C．膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D．分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別16、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+17、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是A．3.36LO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molFeSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個CO2與0.1molKMnO418、氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動火箭(CZ2F)的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是A．H、D、T之間互稱為同位素B．它們都是強氧化劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D．它們的化學(xué)性質(zhì)不同19、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、CaCO3 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、鹽酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH20、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶121、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（）A．① B．①② C．②③ D．①②③22、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A由海水(含NaCl)獲得蒸餾水蒸餾水的沸點與NaCl的沸點不同B分離汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。24、（12分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學(xué)方程式_____________。25、（12分）用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實驗的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是__________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌____________。D．定容時俯視溶液的凹液面________________。26、（10分）某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。（5）標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應(yīng)中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________（有單位的需注明單位）27、（12分）用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標簽完成下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標有以下五項中的___（填序號）；①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時俯視刻度線，則___。28、（14分）下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為11.8g，投入111g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氫氣1．2g，則n(H2)＝1.2g÷2g/mol＝1.1mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)＝2n(H2)＝1.2mol，m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化鈉的質(zhì)量是11.8g-4.6g＝6.2g，則n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量是m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，答案選D。2、B【解析】

①溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的混合物，故①錯誤；②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯誤；③電離出的陽離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯誤；④電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；⑥酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故⑥正確；綜上所述，⑤⑥正確，選B。3、C【解析】

A．硫酸為強酸，在水溶液中完全電離，所以在溶液中也發(fā)生完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++，A正確；B．Mg(NO3)2為強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2，B正確；C．碳酸為弱酸，所以在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為NaHCO3=Na++，C錯誤；D．Na2SO4為強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Na2SO4=2Na++，D正確；故選C。4、C【解析】

在溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答?！驹斀狻緼.H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，A錯誤；B.Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水和二氧化碳，D錯誤。答案選C。5、B【解析】

HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2；反應(yīng)中銅元素化合價由0變?yōu)?2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價由+5變?yōu)?2，NO是還原產(chǎn)物；HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子?！驹斀狻縃NO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2，所以HNO3在反應(yīng)中得電子，故A錯誤；Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物、NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2，故B正確；HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4，故C錯誤；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每1molHNO3參加反應(yīng)，有346、A【解析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質(zhì)硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。7、C【解析】

A、量筒精確度為0.1mL，不能用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體；A錯誤；B、蒸發(fā)結(jié)晶時不可將溶液直接蒸干，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，B錯誤；C、利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，C正確；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上層，充分靜置后紫紅色液體在下層，D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A．

鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉為淡黃色固體，故A錯誤；B．

氫氣在氯氣中點燃后產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，故B正確；C．Na在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成NaCl為白色固體，故C錯誤；D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，但氯化鐵溶液呈黃色，故D錯誤；綜上所述答案為B。9、D【解析】A．D2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故A錯誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．1840Ar和2040Ca質(zhì)子數(shù)分別為：18、20，質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．1735Cl和17點睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：①質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；②中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；③研究對象為原子。

10、B【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C所含的原子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，故氣體摩爾體積為1．4L?mol﹣1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B。11、D【解析】試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質(zhì)，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B。考點：考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化12、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。13、A【解析】根據(jù)氯化物的化學(xué)式，結(jié)合其電離方程式可知選項A～D溶液中氯離子濃度分別是（mol/L）2.5、4、5、3，答案選A。14、C【解析】

1g鈣離子的物質(zhì)的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選C。15、B【解析】

A.化合物依據(jù)水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)，故A不選；B.電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，比較穩(wěn)定，是膠體穩(wěn)定的最主要原因，故C不選；D.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故D不選；故選：B。16、D【解析】

A.Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項A錯誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項B錯誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價，選項C錯誤；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各離子間相互不反應(yīng)，可以共存，選項D正確。答案選D。17、C【解析】

先求分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子中氧原子個數(shù)計算所含氧原子物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.未明確氣體所處的溫度和壓強，無法確定氣體摩爾體積，所以3.36LO2的物質(zhì)的量無法計算，A項錯誤；B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol×4=0.4mol；3.6gH2O的物質(zhì)的量==0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol×1=0.2mol，B項錯誤；C.0.1molFeSO4·7H2O中含氧原子0.1mol×（4+7）=1.1mol；0.1molC12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol×11=1.1mol，C項正確；D.6.02×1023個CO2的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2中含氧原子1mol×2=2mol；0.1molKMnO4中含氧原子=0.1mol×4=0.4mol，D項錯誤；答案選C。18、A【解析】分析：氕、氘、氚是氫元素的3種同位素，其質(zhì)子數(shù)分別為0、1、2，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中的氫元素都是-1價的，故其具有很強的還原性。詳解：A.H、D、T分別代表氕、氘、氚，它們之間互稱為同位素，A正確；B.它們都是強還原劑，B不正確；C.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10，C不正確；D.它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D不正確。本題選A。19、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，A．NaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融的KNO3能電離出陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。20、D【解析】

根據(jù)十字相交法，，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為12：3=4：1，答案為D；【點睛】十字相交法中，相減之后數(shù)據(jù)寫在對角上，為物質(zhì)的量之比。21、D【解析】

①N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，1mol氮氣和1mol一氧化碳的質(zhì)量都是28g，①符合題意；②1mol氮氣和1mol一氧化碳的分子總數(shù)都是NA，②符合題意；③1mol氮氣和1mol一氧化碳的原子總數(shù)都是2NA，③符合題意。綜合以上分析，①②③都符合題意。故選D。22、A【解析】

A.用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，主要是利用水的沸點較NaCl較低，故A正確；B.用分液的方法分離汽油和水主要是因為汽油與水不相混溶，故B錯誤；C.用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，利用的原理是二者的溶解度隨溫度變化差異較大，故C錯誤；D.乙醇能與水互溶，不用作為分離溶于水的碘的萃取劑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】除去KNO3固體中混雜的NaCl具體操作有：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，主要是利用NaCl在水中的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3在水中的溶解度隨溫度變化比較大，故在降溫時KNO3會析出。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。24、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題。【詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。25、16.7mLB先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻偏小無影響偏小偏大【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(2)、(3)根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析；(4)根據(jù)c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！驹斀狻浚?）設(shè)濃硫酸的體積為V，，；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，所以B正確，因此，本題答案是：16.7mL；B。（2）第③步實驗，是濃硫酸的稀釋，先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌，因此，本題正確答案是:先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌。（3）第⑤步實驗是定容搖勻，操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水，至離刻度線處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液體凹面與刻度線相切為止，塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻，因此，本題正確答案是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻；（4）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃硫酸有吸水性,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏?。籅.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏小；D.定容時俯視溶液的液凹面,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏大；因此，本題正確答案是：偏??；無影響；偏??；偏大。26、飽和食鹽水bc2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O氯化氫（HCl）飽和食鹽水KMnO4Cl56L5mol【解析】

（1）裝置H是用來收集氯氣的裝置，氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為飽和食鹽水；（2）由題意可知用儀器P吸收過量的氯氣，要想使反應(yīng)剩余氣體進入p，應(yīng)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c；故答案為b；c；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；（4）用反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會有氯化氫氣體產(chǎn)生，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體。答案為：氯化氫（HCl）；飽和食鹽水；（5），反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl；若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol,有5mol氯化氫被氧化為氯氣，標況下氯氣的體積為:V=2.5mol×22.4L/mol=56L；答案為：；KMnO4；Cl；56L；5mol。27、12.5mL冷卻至室溫檢查是否漏水①③⑤玻璃棒、燒杯無影響偏高【解析】

(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(2)根據(jù)容量瓶構(gòu)造分析解答；(3)依據(jù)濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。【詳解】(1)用18mol/L濃硫酸配制250mL0.9mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=250mL×0.9mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作步驟④為冷卻至室溫，故答案為：12.5mL；冷卻至室溫；(2)容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏水；容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器：容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線，故答案為：檢查是否漏水；①③⑤；(3)第③步為濃硫酸的稀釋，正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，用到的儀器：燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故答案為：無影響；②定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看不當(dāng)操作會引起n和V怎樣的變化。28、②③⑥⑦⑩①④⑤③⑦⑩②⑥【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粡婋娊赓|(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)。包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物