2023學年人教版化學中考二輪復習考點突破訓練-質(zhì)量守恒定律1一、單選題1．實驗中有些變化雖然是“＜”或“＞”的，但仍然符合質(zhì)量守恒定律，其中不符合的是（）A．銅絲的質(zhì)量為mg，在火焰上灼燒后的質(zhì)量為ng，m＜nB．木炭的質(zhì)量為mg，在火焰上灼燒后所有灰燼的質(zhì)量為ng，m＞nC．澄清石灰水的質(zhì)量為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質(zhì)量為ng，m＜nD．酒精的質(zhì)量為為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質(zhì)量為ng，m＞n2．用來表示“物質(zhì)的量”的是（）A．mol B．n C．M D．g/mol3．下列有關敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A．高溫煅燒石灰石制取生石灰分解反應B．高爐煉鐵置換反應C．稀硫酸溶液中滴加燒堿溶液復分解反應D．硫燃燒化合反應4．“瑞德西韋”是治療新冠病毒肺炎的一種臨床試驗抗病毒藥物，其化學式為C27H35N6O8P。下列關于藥物瑞德西韋的說法不正確的是（）A．瑞德西韋是由C、H、N、P、O五種元素組成的化合物B．瑞德西韋中氮、氧元素的質(zhì)量之比是3：4C．瑞德西韋的相對分子質(zhì)量為602D．一個瑞德西韋分子中含有77個原子5．在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。如圖為用二氧化碳生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，下列有關說法錯誤的是()A．該反應中，屬于單質(zhì)的是氫氣B．反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1：3D．反應前后氫原子個數(shù)之比為1：36．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量(g)7.62.00.20反應后的質(zhì)量(g)3.2X5.80.4A．X=0.4B．該反應是化合反應C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：147．科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖。下列說法錯誤的是A．參加反應的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：4B．該反應屬于置換反應C．該反應前后各元素的化合價均不變D．化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變8．下圖所示實驗，有關說法正確的是（）A．實驗1中的紅磷可以換為鐵絲B．實驗2中燒杯C中的溶液先變紅C．實驗3可以得出人體吸入的空氣比呼出的氣體中氧氣的含量高D．實驗4可以驗證質(zhì)量守恒定律9．某實驗小組對鋁片和稀鹽酸的反應進行了探究，他們將鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化結果如圖。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中有熱量放出B．0~50s發(fā)生稀鹽酸與Al2O3的反應C．50~100s，反應越來越慢D．100~140s，壓強減小是因為溫度降低10．下列排序錯誤的是（）A．地殼中元素的含量B．氯元素的化合價C．空氣中物質(zhì)的含量D．硫元素質(zhì)量分數(shù)11．下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的圖像個數(shù)有（）①向一定量的飽和石灰水中加入少量的氧化鈣粉末②向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中加入硫酸溶液③表示一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)隨加熱時間變化情況④完全相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后的pH變化情況A．0個 B．1個 C．2個 D．3個12．Cu、CuO、Cu(OH)2的固體混合物質(zhì)量為10g，其中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，將其與73g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸混合，恰好完全反應，則原固體混合物中金屬Cu的質(zhì)量是（）A．1.6g B．4.6g C．6.4g D．7.1g二、填空題13．寫出下列反應的文字表達式（1）鐵絲在氧氣中燃燒；（2）硫在氧氣中燃燒；（3）紅磷在空氣中燃燒；（4）高錳酸鉀制氧氣；（5）木炭在氧氣中燃燒；（6）實驗室用氯酸鉀制取氧氣。14．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。下圖是某化學反應的微觀過程示意圖。（1）從微觀角度說出判斷物質(zhì)C屬于混合物的依據(jù)。（2）該反應的化學方程式為。15．截至2022年3月24日，“祝融號”火星車在火星表面工作了306個火星日，累計行駛了1784米，“祝融號”上使用了我國自主研發(fā)的砷化鎵（GaAs）太陽能電池，該電池將轉(zhuǎn)化為電能。（CH3）3Ga和AsH3在700℃的條件下反應，可制得砷化鎵并生成一種最簡單的有機物，請寫出該反應的化學方程式。三、實驗探究題16．白磷、紅磷都是可燃物都可以在一定條件下燃燒。以下是利用它們可燃性進行的三個實驗根據(jù)下圖實驗回答相關問題。（1）實驗1中，最終流入集氣瓶中的水的體積小于，原因可能是。（2）實驗2中氣球的作用是。該實驗可驗證質(zhì)量守恒定律，由上述實驗可知，化學反應前后一定不發(fā)生改變的是（填序號）。①物質(zhì)總質(zhì)量②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類（3）實驗3中通入氧氣，a處白磷不燃燒，b處白磷燃燒，說明可燃物燃燒的條件之一是。17．用如圖裝置研究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系。（1）將硫酸銅溶液倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是。反應的化學方程式是。（2）倒入硫酸銅溶液前后，天平始終平衡，其原因是。（3）實驗后，將錐形瓶中的固體過濾、洗滌、烘干、稱量，其質(zhì)量為bg，則ab(填“>”、“=”或“<”)。四、計算題18．稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）151515生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：（1）m的數(shù)值；（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、銅絲的質(zhì)量為mg，在火焰上灼燒后，銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應的銅的質(zhì)量與參加反應的氧氣的質(zhì)量之和，故m＜n，不符合題意；B、木炭的質(zhì)量為mg，在火焰上灼燒后，木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，散逸到了空氣中，故m＞n，不符合題意；C、澄清石灰水的質(zhì)量為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，質(zhì)量增加，故m＜n，不符合題意；D、酒精的質(zhì)量為為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質(zhì)量為ng，m＞n，是因為酒精揮發(fā)，只是酒精的狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，符合題意。故答案為：D。

【分析】質(zhì)量守恒定律指的是再化學變化中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，提到質(zhì)量守恒定律一定指的是在化學變化中。2．【答案】B【解析】【解答】A.mol表示的是“摩爾”，是物質(zhì)的量的單位，A不符合題意；B.n表示的是物質(zhì)的量，B符合題意；C.M是摩爾質(zhì)量的符號，即每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，C不符合題意；D.g/mol是摩爾質(zhì)量的單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)的量的表示字母分析3．【答案】C【解析】【解答】A、高溫煅燒石灰石制取生石灰的化學方程式為：，缺少氣體上升符號，屬于分解反應，此選項不符合題意；B、置換反應：是一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不屬于置換反應，此選項不符合題意；C、屬于復分解反應，此選項符合題意；D、硫燃燒的化學方程式：，反應物中有氣體，生成物產(chǎn)生氣體不使用氣體上升符號，此選項不符合題意。故答案為：C?！痉治觥炕瘜W方程式的書寫，遵循客觀事實，遵循質(zhì)量守恒定律，反應的條件和箭頭要書寫好，據(jù)此分析4．【答案】B【解析】【解答】A.瑞德西韋是由C、H、N、P、O五種元素組成的化合物，故說法正確，不符合題意；B.瑞德西韋中氮、氧元素的質(zhì)量之比=（14×6）：（16×8）=21：32，故說法錯誤，符合題意；C.瑞德西韋的相對分子質(zhì)量=12×27+1×35+14×6+16×8+31=602，故說法正確，不符合題意；D.一個瑞德西韋分子中含有原子的個數(shù)=27+35+6+8+1=77（個），故說法正確，不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、化學式中含有幾種元素符號，物質(zhì)就由幾種元素組成。

B、在化學式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比。

C、該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之和。

D、每個分子含有原子的個數(shù)等于化學式中元素符號右下角角碼之和。

5．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知只有物質(zhì)乙是單質(zhì)，小白圈為氫原子，單質(zhì)為氫氣，故A選項不符合題意；B、氫元素反應前為0價，反應后為+1價，故化合價發(fā)生了變化，B選項不符合題意；C、由圖可推斷，反應方程式為：，由方程式可知甲、乙分子個數(shù)比為1：3，C選項不符合題意；D、反應遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后氫原子個數(shù)不會發(fā)生變化，故D選項符合題意；故答案為：D。

【分析】有關微觀模擬圖的題目在解答時，先根據(jù)反應前后各微粒的構成確定反應物和生成物，寫出反應方程式，然后利用方程式進行分析。6．【答案】B【解析】【解答】A.化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以7.6+2.0+0.2+0=3.2+x+5.8+0.4，則x=0.4，故正確，不符合題意；B.根據(jù)表格信息可知，甲、乙質(zhì)量減少，所以是反應物，丙、丁質(zhì)量增加，是生成物，所以反應不是化合反應，故說法錯誤，符合題意；C.根據(jù)表格信息可知，甲、乙質(zhì)量減少，所以是反應物，故正確，不符合題意；D.反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比=（7.6-3.2）：（5.8-0.2）=11：14，故正確，不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，進行分析。

B、化合反應是兩種或多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)。特點“多變一”。

C、在反應反應中，反應物的質(zhì)量不斷減少。生成物的質(zhì)量不斷增加。

D、根據(jù)題目中表格的信息進行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、由方程式可知，參加反應的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：4，故不符合題意。B、該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故不符合題意；C、該反應前有碳單質(zhì)參加反應，反應后有氮氣單質(zhì)生成，碳元素和氮元素的化合價均改變，故符合題意；D、由反應的微觀示意圖中微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變。故不符合題意。故答案為：C。【分析】根據(jù)具體的原子結合物質(zhì)反應的微觀示意圖寫出方程式進行分析8．【答案】C【解析】【解答】A.鐵絲在空氣中不能燃燒，不能用鐵絲代替紅磷，不符合題意；B.濃氨水有揮發(fā)性，實驗中A中溶液變成紅色，不符合題意；C.呼吸作用會消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳，所以人體吸入空氣比呼出氣體中氧氣的含量高，符合題意；D.鹽酸與碳酸鈉反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，裝置敞口，氣體逸出，不能驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；故答案為：C【分析】A、根據(jù)鐵在空氣中不能燃燒分析；

B、根據(jù)氨水的揮發(fā)性及堿性分析；

C、根據(jù)呼吸作用消耗氧氣生成二氧化碳分析；

D、根據(jù)有氣體生成的反應需密閉裝置驗證質(zhì)量守恒定律分析。9．【答案】C【解析】【解答】A.由圖可知，反應過程中溫度升高，所以反應過程中有熱量放出，故正確，不符合題意；B.由于鋁常溫下能與氧氣反應生成氧化鋁，所以鋁片表面有一層氧化鋁薄膜，密閉容器中氣體增多，壓強變大，由圖可知，0~50s壓強不變，所以無氣體生成，發(fā)生稀鹽酸與Al2O3的反應，故正確，不符合題意；C.由圖可知，50~100s，壓強越來越大，溫度逐漸升高，所以反應越來越快，故錯誤，符合題意；D.100~140s，壓強減小是因為溫度降低，故正確，不符合題意。故答案為：C。

【分析】鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣。反應會放熱。

10．【答案】B【解析】【解答】A.地殼中各元素的含量由高到低為：氧、硅、鋁、鐵等，故說法正確，不符合題意；B.二氧化氯中，氧元素顯-2價，所以其中氯元素顯+4價；氯化氫中，氫元素顯+1價，所以其中氯元素顯-1價；氯氣是一種單質(zhì)，其中氯元素顯0價，選項說法符合題意；C.空氣中氮氣的含量最高，體積分數(shù)為78%，其次為氧氣，約占空氣體積的21%，二氧化碳約占空氣體積的0.03%，故說法正確，不符合題意；D.由化學式可知，這三種物質(zhì)的每個分子中均含1個硫原子，則其余部分的相對原子質(zhì)量之和越大，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)越小，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)由高到低依次為：SO2、SO3、CuSO4，故說法正確，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)在化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零，進行計算分析。

單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零。11．【答案】A【解析】【解答】①向飽和石灰水中加入氧化鈣粉末，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，水減少，溶質(zhì)氫氧化鈣析出，同時反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣也會析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，反應結束后，溶液溫度降低，氫氧化鈣溶解度有所增加，溶質(zhì)質(zhì)量有所增加，但是水減少了，最終達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)溶解質(zhì)量比初始時減小，①不符合題意；②在氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中加入硫酸，雖然是硫酸先與氫氧化鉀反應，但是反應生成了硫酸鉀，硫酸鉀立即會與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，因此隨著硫酸加入，沉淀隨即生成，當硝酸鋇全部反應完畢后，沉淀不會再隨硫酸的加入而增加，所以生成沉淀質(zhì)量從硫酸一加入時便開始生成增加，起點從零點開始，②不符合題意；③剛開始加熱時，沒有達到氯酸鉀分解溫度，所以此時鉀元素質(zhì)量分數(shù)不變，隨著加熱時間加長，溫度升高，達到氯酸鉀分解溫度，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作為催化劑，質(zhì)量不變，此時氧氣逸出，剩余混合物質(zhì)量減小，則鉀元素質(zhì)量分數(shù)增大，當氯酸鉀反應完畢后，剩余混合物質(zhì)量不在變化，鉀元素質(zhì)量分數(shù)也不再變化，所以固體中鉀元素質(zhì)量分數(shù)是先不變再增大，最后保持不變，③不符合題意；④根據(jù)上述反應方程式可以看出，完全相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，兩者發(fā)生中和反應，等質(zhì)量鹽酸和氫氧化鈉，相同體積分數(shù)，反應完畢后，鹽酸有剩余，因為鹽酸相對分子質(zhì)量較小，所以反應后溶液顯酸性，pH＜7，④不符合題意；所以①②③④都是錯誤的，沒有正確的，故答案為：A。

【分析】根據(jù)氧化鈣與水化合使飽和溶液中溶質(zhì)減小、硫酸和硝酸鋇反應產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀、氯酸鉀分解鉀元素質(zhì)量不變但固體混合物質(zhì)量減少、鹽酸和氫氧化鈉反應的質(zhì)量關系結合圖像中橫縱坐標的變化關系分析。12．【答案】A【解析】【解答】鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式分別為CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，由反應的化學方程式可知2HCl～CuCl2，設生成氯化銅的質(zhì)量為x，氧化銅、氫氧化銅中銅元素全部轉(zhuǎn)化到氯化銅中，氯化銅中銅元素的質(zhì)量為13.5g××100%=6.4g，所以原固體混合物中金屬Cu的質(zhì)量是10g×80%-6.4g=1.6g，故答案為：A。

【分析】根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關系、反應前后元素質(zhì)量不變及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)分析。13．【答案】（1）鐵+氧氣四氧化三鐵（2）硫+氧氣二氧化硫（3）磷+氧氣五氧化二磷（4）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（5）碳+氧氣二氧化碳（6）氯酸鉀氯化鉀+氧氣【解析】【解答】（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫；（3）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷；（4）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；（5）木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，文字表達式為：碳+氧氣二氧化碳。（6）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解成氧氣和氯化鉀，文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣。

【分析】（1）鐵絲和氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵；

（2）硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫；

（3）紅磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；

（4）高錳酸鉀在加熱的條件下可分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；

（5）木炭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；

（6）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣。14．【答案】（1）分子的種類不同（2）C2H2+H2OC2H4O【解析】【解答】（1）從微觀角度說出判斷物質(zhì)C屬于混合物的依據(jù)：含有不同種類的分子；（2）乙炔與水在催化劑、加壓條件下反應產(chǎn)生該反應產(chǎn)生乙醛的化學方程式為：C2H2+H2OC2H4O【分析】由微觀粒子反應示意圖可知：C2H2+H2OC2H4O；15．【答案】太陽能；【解析】【解答】太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故填：太陽能；根據(jù)題意，最簡單的有機物是甲烷，由和在700℃的條件下反應，可制得砷化鎵并生成一種最簡單的有機物即甲烷，化學方程式為：。

【分析】太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

根據(jù)題意，找出反應物、生成物、反應條件分析。16．【答案】（1）裝置漏氣（2）平衡瓶內(nèi)外壓強，防止膠塞沖出；①②⑤（3）溫度達到可燃物的著火點【解析】【解答】（1）實驗1中，最終流入集氣瓶中的水的體積小于，原因可能是裝置漏氣，紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，壓強降低，裝置漏氣，待反應裝置冷卻到室溫，外界的空氣進入集氣瓶，內(nèi)外壓強差減小，最終流入集氣瓶中的水的體積小于；（2）白磷燃燒有大量白煙生成，放出熱量，溫度越高，分子之間間隔變大，氣體體積膨脹，氣球的作用是平衡瓶內(nèi)外壓強，防止膠塞沖出；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，原子的數(shù)目不變，元素的種類不變，分子的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，該實驗可驗證質(zhì)量守恒定律，由上述實驗可知，化學反應前后一定不發(fā)生改變的是①②⑤；（3）物質(zhì)燃燒必須具備三個條件：可燃物，與空氣或氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，白磷屬于可燃物，沿玻璃導管通入氧氣，可燃物與氧氣接觸，實驗3中通入氧氣，a處白磷不燃燒，b處白磷燃燒，說明可燃物燃燒的條