安徽省蕪湖市中小學校2026屆化學高一第一學期期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應中變?yōu)椋种磻醒趸瘎┡c還原劑的離子個數(shù)比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．42、檢驗某溶液中是否含有SO42-離子，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成3、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K＋與NO3-的個數(shù)比為A．1︰2B．1︰4C．3︰4D．3︰24、對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－5、下列實驗方案設計中，可行的是A．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用萃取的方法分離汽油和煤油D．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物6、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH37、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應停止加熱8、下列關于電解質說法正確是()A．能導電的物質叫電解質 B．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質C．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質 D．電解質在通電時發(fā)生電離9、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑10、氧化還原反應的實質是A．元素化合價發(fā)生變化 B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子偏移 D．反應后生成新物質11、已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后，將它們裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（）A．H+、OH－ B．H+、Cl－ C．Fe3+、Cl－ D．Fe3+、OH－12、下列事實與膠體性質無關的是（）A．明礬用作凈水劑 B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C．清晨在密林中看到縷縷光束 D．向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀13、下列物質的分類不正確的是A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽14、下列行為符合安全要求的是A．進入煤礦井時，用火把照明B．酒精等有機物在實驗臺上著火，應馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火C．做H2還原CuO的實驗時，先加熱CuO，后通入H2D．用點燃的火柴檢驗液化氣鋼瓶是否漏氣15、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時對氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部16、下列關于能量轉換的認識中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．“生物質能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質能就是間接利用太陽能C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D．葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，熱能轉化為化學能17、元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是A．若aX2＋和bY－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．沸點：H2O>H2S，因為H2O含有分子間氫鍵D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se18、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液②I2的CCl4溶液③單質溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液19、下列說法中正確的是()A．非標準狀況下，1mol任何氣體體積都不可能為22.4LB．H2和O2的混合氣體1mol，在標準狀況下的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L任何物質中都約含有6.02×1023個分子D．氣體摩爾體積就是22.4L·mol－120、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液時，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出D．上層接近無色，下層紫紅色21、下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D．氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應：H++OH－===H2O22、氧化還原反應的實質是A．化合價的升降 B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移 D．氧原子的得失二、非選擇題(共84分)23、（14分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式______________，該反應的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。24、（12分）某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質是否存在的方法是_____________________________________。25、（12分）某校化學課外興趣小組的同學欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進行的實驗步驟：①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；②______________________________________；③______________________________________；④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量4.90g。根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：(1)請你在上面的空格內補齊所缺的實驗步驟②、③。(2)實驗③所用的玻璃儀器有____________。(3)檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。(4)若味精商標上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。26、（10分）實驗室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，請結合實驗回答下列問題:(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量為_________g。(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時俯視刻度線:__________；③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________27、（12分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量/g摩爾質量/（g·mol－1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是________（填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為（阿司匹林中不含K＋）______（只要求寫表達式，不需計算）mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是____________（填字母），還缺少的玻璃儀器有____________（填儀器名稱）。（4）配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏低的是____________。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B溶解后沒有冷卻便進行定容C定容時仰視液面D容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈E加水定容時越過刻度線，又用膠頭滴管吸出F定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應含有_________（填化學符號）。28、（14分）I.現(xiàn)有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙29、（10分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2，即與Mn2+的個數(shù)之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。2、C【解析】

A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查硫酸根離子的檢驗，在實驗設計中若不能考慮到物質和微粒的干擾，則無法對結論進行準確的判斷，所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質之間的干擾，本題在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調整。3、A【解析】

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)相等，即電荷守恒分析解答?！驹斀狻吭ONO3-有x個，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知n(K＋)+3n(Fe3＋)＝n(NO3-)，則3a×1+a×3＝x×1，解得x＝6a。因此溶液中K＋與NO3-的個數(shù)比為3a:6a＝1:2，答案選A。4、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯誤。故選C。5、B【解析】A.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會發(fā)生爆炸，故A錯誤；B.鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C.汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯誤；D.KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯誤；故選B。6、B【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明本身應該是還原劑；還原劑化合價升高，失電子，被氧化?！驹斀狻緼.元素化合價不變，無需通過氧化還原反應實現(xiàn)，故A錯誤；B.氯元素化合價從-1價升高到0價，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故B正確；C.鉻元素的化合價從+6價降到+3價，加入還原劑可實現(xiàn)，故C錯誤；D.氮元素的化合價從+2價降到-3價，故D錯誤；正確答案：B?！军c睛】注意氧化還原反應中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。7、D【解析】

A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D?！军c睛】明確操作規(guī)范性是解本題關鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。8、C【解析】

A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，但金屬單質不是化合物，所以不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導電，氯化鈉是電解質，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質，選項C正確；D、電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。9、C【解析】

A．該反應是氧化還原反應，但屬于置換反應，故A錯誤；B．該反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．該反應中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故C正確；D．該反應是氧化還原反應，但屬于分解反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】復分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，找到基本反應類型和氧化還原反應的關系很關鍵。10、C【解析】

A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，不是實質，故A錯誤；B．不是所有的氧化還原反應都有氧元素參與，因此反應中有氧原子的得失也不是氧化還原反應的實質，故B錯誤；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的實質，故C正確；D．任何化學反應發(fā)生后都有新物質產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應的特征，故D錯誤；故選C。11、B【解析】

在約50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后,得到氫氧化鐵膠體,FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,Fe（OH）3膠體微粒吸附Fe3+，將它們裝入半透膜袋中,并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中,膠體粒子不能透過半透膜，氫離子和氯離子能透過半透膜,所以燒杯里的水中含有的離子最多的是H+、Cl－；答案：B。【點睛】考查膠體的知識。膠體粒子不能透過半透膜，離子能透過半透膜。12、D【解析】

A.明礬用作凈水劑是因為形成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故A與膠體性質有關；B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質有關；C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因為空氣中形成膠體，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質有關；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為生成的氫氧化鐵難溶，故D與膠體性質無關，故選D。13、C【解析】

A．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；B．水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D．能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽。【詳解】A．氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，水（H2O）、過氧化氫（H2O2）和干冰（CO2）都屬于氧化物，故A正確；B．H2SO4電離方程式為H2SO4＝2H++SO42-，HNO3電離方程式為HNO3＝H++NO3-，碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，因此H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸，故B正確；C．燒堿、熟石灰都屬于堿，純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；D．NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－、CuSO4電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-，KMnO4電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽，故D正確；故答案選C。14、B【解析】

A.煤礦井中有可燃性氣體，不能用火把照明，否則會著火爆炸，故錯誤；B.酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有機物在實驗臺上著火，應馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火，故正確；C.做H2還原CuO的實驗時，為了防止裝置中的空氣與氫氣混合出現(xiàn)危險，所以先通入H2后加熱CuO，故錯誤；D.不能用點燃的火柴檢驗液化氣鋼瓶是否漏氣，若漏氣會出現(xiàn)爆炸，故錯誤。故選B。15、C【解析】

對于氣體來說,溫度和壓強不同,氣體分子之間的距離不同，微粒本身大小可忽略不計?！驹斀狻繗怏w摩爾體積是1mol氣體所占的體積，即6.02×1023個氣體分子所占的體積；分子數(shù)一定時，氣體體積由分子間距離決定。對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強，故選C。16、D【解析】A.電解水時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉化為化學能，A正確；B.“生物質能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉化為生物質能儲存起來，因此利用生物質能就是間接利用太陽能，B正確；C.煤燃燒時，化學能轉化為熱能和光能，但主要轉化為熱能，C正確；D.葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，化學能轉化為熱能，D不正確，本題選D。17、B【解析】

A.aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結構相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B.HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，B錯誤；C.因為H2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以沸點：H2O>H2S，C正確；D.同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，D正確。答案選B。18、C【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒?，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②單質碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；③溴單質易溶在有機溶劑中，向單質溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離。故答案選C。19、B【解析】

A．氣體體積主要由溫度和壓強共同決定，故非標準狀況下，1mol任何氣體體積也可能為22.4L，A不正確；B．不管是單一氣體，還是不發(fā)生反應的混合氣體，物質的量為1mol時，在標準狀況下的體積都約為22.4L，B正確；C．標準狀況下，22.4L任何物質，其物質的量不一定為1mol，且不一定由分子構成，所以不一定含有6.02×1023個分子，C不正確；D．氣體摩爾體積在不同條件下可能有不同的數(shù)值，不一定是22.4L·mol－1，D不正確；故選B。20、C【解析】

A.四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正確；C.四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，故C錯誤；D.四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下層，水在上層，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正確；答案選C。21、D【解析】

A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯誤；B.Na2CO3需寫成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，正確的離子方程式為：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C錯誤；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應的離子方程式：H++OH－===H2O，符合書寫標準，故D正確；本題答案為D?！军c睛】書寫離子方程式時，要“拆”的準確，易溶、易電離的物質要拆成離子。22、C【解析】

氧化還原反應的實質為電子的轉移（電子的得失或偏移）；化合價的升降為氧化還原反應的特征；分子中各原子重新組合不一定有化合價的變化，不一定是氧化還原反應；有些氧化還原反應中沒有氧原子參與，如Na在Cl2中燃燒生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化還原反應的實質；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應過程中轉移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤海渭酉跛崴峄南跛徙y溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。25、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止過濾漏斗、玻璃棒、燒杯取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈合格【解析】

（1）測定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測得沉淀固體質量。（2）過濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（3）檢驗沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈。（4）要測定食鹽的含量，必須根據(jù)Cl-的量進行計算?！驹斀狻浚?）測定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測得沉淀固體質量，故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止；過濾；（2）實驗③是過濾操作，所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）檢驗沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈；故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈；(4)當?shù)贸恋鞟gCl的質量為4.90g時，含Cl-的質量為35.5143.5×4.90g≈1.21g，則NaCl的質量為1.2135.5×58.5g≈1.99g，則食鹽的含量為26、4.0500ml容量瓶膠頭滴管攪拌引流偏低偏高無影響【解析】

(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量，應使用公式m=c?V?M進行計算。(2)①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。②溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉移時玻璃棒的作用是引流。(3)①轉移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內溶質的質量減少；②定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏??；③容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，對溶質的質量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響?！驹斀狻?1)實驗中所需NaOH固體的質量m=c?V?M=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案為：4.0；(2)①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；②溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉移時玻璃棒的作用是引流。答案為：攪拌；引流；(3)①轉移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內溶質的質量減少，所配溶液的濃度偏低；答案為：偏低；②定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；答案為：偏高③容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，對溶質的質量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度無影響。答案為：無影響。【點睛】在進行所需溶質的質量計算前，需選擇合適的容量瓶。若沒有所配體積的容量瓶，則應選擇稍大規(guī)格的容量瓶，計算時必須使用所選擇容量瓶的規(guī)格。27、蔗糖2×＋ac玻璃棒、燒杯CECl－【解析】

(1)同一溶液、體積相等，則物質的量越大溶液的濃度也越大，蔗糖的物質的量為：=0.146mol；硫酸鉀的物質的量為：=0.00287mol；阿司匹林的物質的量為：=0.00194mol；高錳酸鉀的物質的量：=0.0032mol；硝酸銀的物質的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物質的量最大，溶液中蔗糖的物質的量濃度最大；(2)溶液中鉀離子的物質的量為(2×+)mol，溶液的體積V=1L，則依據(jù)c=，溶液中鉀離子的物質的量濃度為=（2×+）mol/L；(3)配制一定物質的濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器是玻璃棒、燒杯；(4)A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B.溶解后沒有冷卻便進行定容，會造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B不選；C．定容時仰視液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C選；D．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈，容量瓶中殘留有鮮花保鮮劑，導致配制的溶液中鮮花保鮮劑濃度偏大，故D不選；E.加水定容時越過刻度線，又用膠頭滴管吸出，加入水的量偏大，導致配制的溶液濃度偏低，故E選；F．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準確，故D不選；答案選CE；(5)銀離子能夠與