試卷第=page22頁，共=sectionpages99頁試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁2022上海崇明高三化學(xué)一模答案試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列化學(xué)用語的表述正確的是A．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示16O2-，也可以表示18O2-B．空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O2．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（

）A．NH3 B．H2S C．P4 D．C2H43．下列有關(guān)HCl和HBr的敘述錯(cuò)誤的是A．鍵能：HBr＞HCl B．鍵長：HBr＞HClC．沸點(diǎn)：HBr＞HCl D．共用電子對偏向：HCl＞HBr4．下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是A．與的氧化性 B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長C．氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn) D．與的熔點(diǎn)5．欲使Ca(OH)2懸濁液變澄清，可以選擇加入的試劑是(

)A．CaCl2濃溶液 B．NaOH濃溶液 C．NH4Cl濃溶液 D．MgCl2濃溶液6．下列變化需克服共價(jià)鍵的是A．金剛石熔化 B．汞受熱變成汞蒸氣 C．蔗糖溶于水 D．食鹽溶于水7．某同學(xué)在圖書館查閱砷()、鎵()、鍺()、硅()四個(gè)元素的原子半徑數(shù)值，但倉促之間只在筆記本上寫下了“118pm、120pm、122pm、135pm”這四個(gè)數(shù)值，忘了標(biāo)注數(shù)值與元素的對應(yīng)關(guān)系。請根據(jù)元素周期表的知識推斷“鍺()”的數(shù)值最有可能是A．135pm B．122pm C．120pm D．118pm8．下列說法中，不能用元素周期律解釋的是A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞MgC．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸D．原子半徑：Al＞Si＞P9．以下驗(yàn)證元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是A．比較鉀、鈉：Na、K、H2OB．比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙D．比較溴、碘：溴水、KI淀粉試紙10．40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃。下列示意圖中能正確表示整個(gè)過程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是A． B． C． D．11．下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是A．久置的氯水pH值變小B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，溶液中氫離子濃度降低C．合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率12．元素X、Y、Z位于相同短周期，其最高及最低化合價(jià)如表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是元素XYZ最高、最低化合價(jià)+7、-1+6、-2+5、-3A．原子序數(shù)： B．原子半徑：C．穩(wěn)定性： D．酸性由強(qiáng)到弱：13．已知：2A(g)B(g)?H＜0)；2A(g)B(l)；下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．14．密閉容器中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，下列說法不正確的是A．混合氣體顏色變淺 B．逆反應(yīng)速率加快C．NO2轉(zhuǎn)化率增大 D．氣體平均分子量變大15．下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作A．KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B．NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾A．A B．B C．C D．D16．下圖為以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線，下列說法正確的是A．A生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B．A生成D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．合成人造羊毛的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng) D．烴A由石油裂解而得17．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(末配平)如下：，。有關(guān)它們的敘述正確的是A．離子半徑的大小： B．它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C．兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵 D．兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到兩種鹽18．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是A．x＝2，反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變19．某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的能量變化如右圖所示，由圖像可知，加入X后A．反應(yīng)速率增大B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大C．生成物的能量降低D．反應(yīng)的熱效應(yīng)降低20．往某恒溫密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡后，時(shí)縮小容器體積，x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是A． B． C． D．ρ(容器內(nèi)氣體密度)二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21．氮元素和氯元素在自然界廣泛存在，請回答下列問題：(1)氮元素原子核外有_______個(gè)未成對電子，有_______種能量不同的電子。(2)氯元素在周期表中的位置是_______，其原子最外層電子排布式為_______。(3)氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是_______(填編號)。a．比穩(wěn)定性強(qiáng)

b．氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定，而磷較活潑，可在空氣中燃燒。c．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性

d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體(4)已知，氯胺熔點(diǎn)-66℃，熔點(diǎn)340℃，氯胺中所有原子最外層均滿足飽和結(jié)構(gòu)，則其電子式為_______；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因_______。(5)比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，發(fā)生水解的化學(xué)方程式為_______。(6)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動(dòng)原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因：_______。三、原理綜合題22．CO的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。(1)CO能導(dǎo)致鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5(3)下列說法不正確的是_______(選填序號)a．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

b．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是c．其他條件不變，向平衡體系充入氣體，K值減小d．當(dāng)平衡常數(shù)K值等于1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡(4)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_______(選填序號)a．及時(shí)吸收或移出

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．用更高效的催化劑

d．粉碎礦石，增大接觸面積高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇：。(5)從上圖可以看出，反應(yīng)開始到平衡，反應(yīng)速率_______。(6)甲醇和CO反應(yīng)合成甲酸甲酯，原理如下：，研究壓強(qiáng)和溫度對該反應(yīng)的影響結(jié)果如下：①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”(即成本投入和產(chǎn)出比)看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是_______。②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是_______。23．硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：△H＞0，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題：(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為_______；當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)，K值_______(填“一定”或“不一定”)變化；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是_______。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變c．加入少量固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d．移除部分固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)該溫度下，在2L盛有2.84g的密閉容器中通入氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g，則10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。(4)若在溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系中氣體的平均式量為；若保持恒溫恒容，再向該反應(yīng)體系中加入少量，再次平衡后，體系的平均式量為。試比較、數(shù)值的大小，并說明理由_______。四、有機(jī)推斷題24．以1，3—丁二烯()為原料能合成多種四碳二元酸，其線路如下：請回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)⑥的類型_______，反應(yīng)⑦的條件_______，琥珀酸的結(jié)構(gòu)簡式：_______。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(3)由C氧化生成富馬酸的過程中可能因氧化不充分生成富馬醛酸()，再經(jīng)反應(yīng)④使產(chǎn)物琥珀酸中含有的副產(chǎn)物是(填寫結(jié)構(gòu)簡式)_______；檢驗(yàn)富馬酸中是否有富馬醛酸的試劑是_______；(4)C的同分異構(gòu)體中，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且遇金屬鈉產(chǎn)生氣體的有_______種；請寫出其中一種不能被灼熱的銅絲催化氧化的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一條由B制備氯丁橡膠的合成路線，所需無機(jī)試劑任選________。(合成路線常用的表示方式為：MN目標(biāo)產(chǎn)物)答案第=page1212頁，共=sectionpages1212頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．A【詳解】A．16O2-和18O2-的質(zhì)子數(shù)均為8，核外電子數(shù)均為10，故離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示16O2-，也可以表示18O2-，A正確；B．空間填充模型需注意原子半徑的相對大小，原子半徑Cl＞C＞H，故可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，B錯(cuò)誤；C．氯化銨的電子式為：，C錯(cuò)誤；D．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2．D【詳解】A．NH3分子是三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，是由極性鍵形成的極性分子，A錯(cuò)誤；

B．H2S分子呈角形，結(jié)構(gòu)不對稱，是由極性鍵形成的極性分子，B錯(cuò)誤；

C．P4分子是正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯(cuò)誤；

D．C2H4時(shí)平面型分子，鍵角120°，C-H鍵是極性鍵，C=C鍵是非極性鍵，所以C2H4是同時(shí)含極性鍵和非極性鍵的非極性分子，D正確。答案選D。3．A【詳解】A.氯元素非金屬性強(qiáng)于溴，鍵能：HBr＜HCl，A錯(cuò)誤；B.氯原子半徑小于溴原子，鍵長：HBr＞HCl，B正確；C.溴化氫和氯化氫形成的均是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：HBr＞HCl，C正確；D.氯元素非金屬性強(qiáng)于溴，共用電子對偏向：HCl＞HBr，D正確；答案選A。4．C【詳解】A．金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越強(qiáng)，鎂單質(zhì)的還原性弱于鉀單質(zhì)，則鎂離子的氧化性強(qiáng)于鉀離子，故不符合題意；B．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，則乙烷中碳碳鍵長比苯分子中碳碳鍵鍵長長，故B不符合題意；C．氯化銫與氯化鈉都是離子晶體，銫離子的離子半徑大于鈉離子，氯化銫中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)低于氯化鈉，故C符合題意；D．氧化鋁是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，一般情況下離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，則氧化鋁的熔點(diǎn)高于氯化鋁，故D不符合題意；故選C。5．C【詳解】CaOH)2懸濁液中存在CaOH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，若要使懸濁液變澄清，需要使沉淀溶解平衡向正方向移動(dòng)。A．加CaCl2濃溶液濃溶液，Ca2+的濃度增大，沉淀溶解平衡向逆方向移動(dòng)沉淀增多，故A錯(cuò)誤；B．加NaOH濃溶液，OH-的濃度增大，沉淀溶解平衡向逆方向移動(dòng)沉淀增多，故B錯(cuò)誤；C．加入NH4Cl濃溶液，銨根離子結(jié)合溶液中的氫氧根離子氫氧根離子濃度減小，沉淀溶解平衡向正方向移動(dòng)，懸濁液變澄清，C選項(xiàng)正確；D．加入MgCl2濃溶液，Ca(OH)2會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀溶液不能變澄清，故D錯(cuò)誤；故選C。6．A【詳解】A．金剛石為原子晶體，只存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故A選；B．汞受熱變成汞蒸氣，克服金屬鍵，故B不選；C．蔗糖為非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，克服分子間作用力，故C不選；D．食鹽為離子晶體，溶于水發(fā)生電離，克服離子鍵，故D不選；故選：A。7．B【詳解】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則鎵、鍺、砷、硅四種原子的原子半徑依次減小，由題給數(shù)據(jù)可知，鍺原子的原子半徑最有可能是122pm，故選B。8．C【詳解】A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，與元素周期表有關(guān)，錯(cuò)誤；B．Na、Mg都是第三周期的元素，由于元素的金屬性：Na>Mg，所以與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，與元素周期表有關(guān)，錯(cuò)誤；C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，溫度越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無關(guān)，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，可以用元素周期律解釋，錯(cuò)誤。9．C【詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則可以比較鉀、鈉與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素的金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越強(qiáng)，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，說明氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，故B正確；C．用pH試紙測定可知硫化鈉溶液呈堿性、氯化鈉溶液為中性，說明氫硫酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，元素的非金屬性與氫化物的酸性無關(guān)，則不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，溴水與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，生成的碘遇淀粉變藍(lán)色，試紙變藍(lán)色說明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，故D正確；故選C。10．A【詳解】①將40℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80℃，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以此過程中溶液的濃度不變；②在80℃且恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，該過程中溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度會(huì)不斷增大；③80℃的溫度下，當(dāng)析出晶體時(shí)達(dá)到飽和，之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀的溶液的濃度暫時(shí)不變；④最后將溶液由80℃逐漸冷卻至60℃過程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會(huì)不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減小；⑤溫度降到60℃后，此時(shí)的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據(jù)以上分析可知，滿足以上變化的圖象為A，故選A。11．B【詳解】A.Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，次氯酸的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，久置后酸性增強(qiáng)，pH變小，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在可逆過程，加水稀釋，鹽酸中氫離子濃度降低，與勒夏特列原理無關(guān)，故B符合題意；C.合成氨是可逆反應(yīng)且反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，增大壓強(qiáng)，平衡向著使壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故答案為B。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，勒夏特列原理對所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用。12．B【詳解】X、Y、Z位于相同短周期，由化合價(jià)可知，X為Cl，則Y為S，Z為P，A．同周期從左向右原子序數(shù)增大，則原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性由強(qiáng)到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正確；故選：B。13．A【詳解】A．氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B，由方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物2A(g)的總能量高于生成物B(g)的總能量，則能量變化示意圖符合題意，故A正確；B．氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B，由方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物2A(g)的總能量高于生成物B(g)的總能量，則能量變化示意圖不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物2A(g)的總能量高于生成物B(g)的總能量，則能量變化示意圖不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物2A(g)的總能量高于生成物B(g)的總能量，則能量變化示意圖不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A。14．A【詳解】A．正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但NO2濃度仍然是增大的，因此混合氣體顏色變深，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均加快，B正確；C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此氣體平均分子量變大，D正確，答案選A。15．D【詳解】A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯(cuò)誤；B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。16．A【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下，HC≡CH與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH2CN，與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH2OOCCH3，則A為HC≡CH、B為CH3COOH、C為CH2=CH2CN、D為CH2=CH2OOCCH3；一定條件下，CH2=CH2CN與CH2=CH2OOCCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成人造羊毛?！驹斀狻緼．由分析可知，A生成C的反應(yīng)為HC≡CH與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH2CN，故A正確；B．由分析可知，A生成D的反應(yīng)為HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH2OOCCH3，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，合成人造羊毛的反應(yīng)為一定條件下，CH2=CH2CN與CH2=CH2OOCCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成人造羊毛，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，烴A是由石油發(fā)生裂化反應(yīng)得到的HC≡CH，故D錯(cuò)誤；故選A。17．C【詳解】A．電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞Na+＞H+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氮的三個(gè)孤單電子與三個(gè)鈉提供的三個(gè)電子形成離子鍵，同樣氫化鈣其電子式：[H:]-Ca2+[:H]-，形成離子鍵，選項(xiàng)C正確；D．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。18．D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間等體積，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即(0.3－0.1)：0.2=2：x，解得x=2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(B)=(0.3－0.1)/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖2，v逆逐漸增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C．A為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大C的濃度，V逆增大，重新達(dá)到平衡后B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；D．t3時(shí)刻，逆反應(yīng)方向速率不變，說明平衡不一定，逆反應(yīng)速率減小，可能是減小壓強(qiáng)，t4時(shí)，逆反應(yīng)方向速率不變，且增大，可能是增大壓強(qiáng)，也可能是使用催化劑，故正確。19．A【詳解】A.加入X后活化能降低，反應(yīng)速率增大，A正確；B.X是催化劑，影響反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C.加入X后活化能降低，生成物的能量不變，C錯(cuò)誤；D.加入X后活化能降低，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，D錯(cuò)誤。故選A。20．C【詳解】A．t1時(shí)，縮小容器體積，生成物二氧化碳濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率先增大后減小，則x可能是逆反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．t1時(shí)，縮小容器體積，生成物二氧化碳濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳濃度減小，則x可能是二氧化碳濃度，故B不符合題意；C．由方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中只有二氧化碳是氣體，所以反應(yīng)中氣體的相對分子質(zhì)量不變，則x不可能是反應(yīng)中氣體的相對分子質(zhì)量，故C符合題意；D．t1時(shí)，縮小容器體積，生成物二氧化碳質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體密度和濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的質(zhì)量減小，容器內(nèi)氣體密度減小，則x可能是容器內(nèi)氣體密度，故D不符合題意；故選C。21．(1)

3

3(2)

第三周期ⅦA族

3s23p5(3)A(4)

NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)(5)NH2Cl+H2ONH3+HClO(6)氯氣在水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣與水的反應(yīng)【解析】（1）氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3，2p能級上有3個(gè)單電子，則原子核外有3個(gè)未成對電子；同一能級上電子能量相同，則氮原子中有3種能量不同的電子，故答案為：3；3；（2）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族，基態(tài)原子的最外層電子排布式為3s23p5，故答案為：第三周期ⅦA族；3s23p5；（3）a．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氨分子比磷化氫穩(wěn)定性強(qiáng)，則非金屬性N＞P，故正確；b．氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定，而磷較活潑，可在空氣中燃燒，這與分子中的鍵能有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯(cuò)誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但非金屬強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的氧化性無關(guān)，故錯(cuò)誤；d．非金屬性強(qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，故錯(cuò)誤；故選a；（4）由氯胺中所有原子最外層均滿足飽和結(jié)構(gòu)可知，氯胺分子的電子式為；由于氯胺為分子晶體，而氯化銨為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)一般高于分子晶體，所以兩者熔點(diǎn)相差較大，故答案為：；NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)；（5）由題意可知，氯胺在水中部分發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2ONH3+HClO，故答案為：NH2Cl+H2ONH3+HClO；（6）氯氣在水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣與水的反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為：氯氣在水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣與水的反應(yīng)。22．(1)2CO+SO2=2CO2+S(2)0.4NA(3)cd(4)a(5)0.15mol/（L·min）(6)

4.0×106Pa

高于80℃時(shí)，溫度對反應(yīng)速率影響較小，而平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低【解析】（1）由題意可知，一氧化碳與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2=2CO2+S，故答案為：2CO+SO2=2CO2+S；（2）由方程式可知，每減少1mol氣體，反應(yīng)消耗1mol二氧化硫，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下每減少2.24L氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故答案為：0.4NA；（3）a．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故正確；b．由方程式可知，該反應(yīng)中的氧化鐵、鐵均為固體，則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故正確；c．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，其他條件不變，向平衡體系充入二氧化碳?xì)怏w，平衡常數(shù)K值不變，故錯(cuò)誤；d．沒有明確反應(yīng)溫度，則反應(yīng)平衡常數(shù)K值不能確定，則K=1不一定為平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選cd；（4）a．及時(shí)吸收或移出二氧化碳，生成物的濃度減小，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；b．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；c．用更高效的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；d．粉碎礦石，增大接觸面積可增大反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；故選a；（5）由圖可知，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一氧化碳的濃度減少量為1.25—0.5=0.75mol/L，由方程式可知，反應(yīng)開始到平衡時(shí)氫氣的反應(yīng)速率為=0.15mol/（L·min），故答案為：0.15mol/（L·min）；（6）①由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)為4.0×106Pa時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較大，再增大壓強(qiáng)，甲醇轉(zhuǎn)化率變化不大，從成本投入和產(chǎn)出比思考，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa，故答案為：4.0×106Pa；②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃是因?yàn)楦哂?0℃時(shí)，溫度對反應(yīng)速率影響較小，而平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低，故答案為：高于80℃時(shí)，溫度對反應(yīng)速率影響較小，而平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低。23．(1)

不一定

增大(2)d(3)0.0018mol/(L?min)(4)不變，平衡常數(shù)不變，則再次達(dá)到平衡后，體系中H2O和H2的濃度比值不變，混合氣體的平均式量也不變【解析】（1）由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，只隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)、濃度的改變，所以若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)，不一定改變反應(yīng)溫度，所以平衡常數(shù)K值不一定改變；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大，則K值增大說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故答案為：；不一定；增大；（2）a．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，故正確；b．由反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變，故正確；c．加入少量四氧化三鐵固體，氫氣與四氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物氫氣的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；d．移除部分硫化鈉固體，反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選d；（3）由方程式可知，當(dāng)固體的質(zhì)量減小64g時(shí)，反應(yīng)消耗4mol氫氣，則10分鐘時(shí)，氫氣的濃度變化量為=0.018mol/L，10分鐘內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為=0.0018mol/(L?min)，故答案為：0.0018mol/(L?min)；（4）若保持恒溫恒容，再向該反應(yīng)體系中加入少量反應(yīng)物氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，則再次達(dá)到平衡后，體系中H2O和H2的濃度比值不變，混合氣體的平均式量也不變，故答案為：不變，平衡常數(shù)不變，則再次達(dá)到平衡后，體系中H2O和H2的濃度比值不變，混合氣體的平均式量也不變。24．(1)

氧化反應(yīng)

NaOH溶液/加熱，酸化

HOOCCH2CH2COOH(2)ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH