2026屆廣東深圳市紅嶺中學(xué)高三上化學(xué)期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、隨著生活水平的不斷提高，人們對食品化學(xué)的需求越來越高，下列的敘述不正確的是A．人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失D．食用加碘鹽因?yàn)楹袉钨|(zhì)碘所以不能放在油里烹炸2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Z的核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相等,四種元素的最外層電子數(shù)之和為11,向X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑:W<X<Y<ZB．W的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液可與Z的單質(zhì)反應(yīng)D．Y、Z分別與X形成的二元化合物中,兩者所含化學(xué)鍵類型一定相同3、下表選用的裝置和試劑能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制SO2 B．收集氨氣C．接收蒸餾的餾分 D．準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液4、在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A．SSO3H2SO4B．NaNa2ONa2CO3C．NH3NO2HNO3D．AI2O3AlCl3(aq)Al(OH)35、下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化6、已知常溫下反應(yīng)①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是A．氯化銀不溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在7、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)>r(W)C．X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M8、下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是A．金剛石 B．氯化鈉 C．碳化硅 D．干冰9、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是A．Z的最高價(jià)氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽B．W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC．Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中D．X的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低10、火法煉汞是在不太高的溫度下(450-800℃)，將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關(guān)說法正確的是A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放B．“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2，該方法屬于熱分解法C．洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放11、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸A．A B．B C．C D．D12、下列說法正確的是（）A．在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極B．粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過2mole－，陽極減少64gC．用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物B．明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒14、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾15、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在pH=1的溶液中：NO3－SO42－Na+Fe2+C．在強(qiáng)堿溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－D．在由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－16、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液17、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)D．石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯18、1，3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是A．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng) B．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C．分子中所有原子共平面 D．其苯環(huán)上的二氯代物有3種19、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子21、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A．A B．B C．C D．D22、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。24、（12分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽離子的檢驗(yàn)方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：（1）化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。（3）E裝置的作用是：_______。（4）實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)C試管中溶液褪色，那么測定結(jié)果可能會(huì)偏_______，為了確保實(shí)驗(yàn)中C試管中溶液不褪色，假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL；（5）假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（6）從定量測定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是_______。26、（10分）硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H>0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_________________。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是__________________。（答一條）（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，________。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3（相對分子質(zhì)量為214）固體配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。已知：IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。27、（12分）C1O2是常用的自來水消毒劑。I．已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。(4)實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。28、（14分）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H1＝－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝－192.2kJ/mol回答下列問題：（1）計(jì)算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=________________。（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1molCO、2molH2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。（3）T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______________________。T1℃時(shí)，在另一體積不變的密閉容器中也充入1molCO、2molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積______5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時(shí)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做___________。（5）含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：_________。29、（10分）硝酸銨是一種重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進(jìn)行生產(chǎn)（1）硝酸銨水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為___________（2）已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比1：3的比例，分別在200℃、400℃、600℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，生成物NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示①曲線c對應(yīng)的溫度為___________℃②下列說法中正確的是___________A．增大氫氣濃度，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)并能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B．Q點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件下，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可提高NH3在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：M＞ND．M、N、Q三點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：N＞M＞QE．為了盡可能多的得到NH3，應(yīng)當(dāng)選擇P點(diǎn)對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)作為生產(chǎn)條件（3）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH=－272kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=＋138kJ·mol－1寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_________________________（4）柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì)，請寫出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進(jìn)腸蠕動(dòng)，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會(huì)有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯(cuò)誤。2、C【分析】向X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無氣體放出，可推出X、Y、Z三形成的化合物為NaAlO2，可得出X為O，Y為Na，Z為Al，又根據(jù)W、Y同主族、Z的核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相等得出W為Li，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，得出W為Li，X為O，Y為Na，Z為Al。A、根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，應(yīng)是X<W<Z<Y，故A錯(cuò)誤；B、W的單質(zhì)是Li，Y的單質(zhì)是Na，Na與水反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液是NaOH溶液，可與Al反應(yīng)，故C正確；D、Y、Z分別與X形成的二元化合物可能有Na2O、Na2O2、Al2O3，Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，而其余兩種都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】推出元素是解題的關(guān)鍵，突破口是水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無氣體放出，推出該水溶液為NaAlO2溶液，可推出X、Y、Z元素。3、B【詳解】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故正確；C.接收餾分的裝置不能密封，要保持系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，故錯(cuò)誤；D.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能使用堿性滴定管量取該溶液，故錯(cuò)誤。故選B。4、D【詳解】A．硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案選D。5、A【解析】A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【解析】A.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，Ag++Cl-?AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，B錯(cuò)誤；C.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；D.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【分析】X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價(jià)為+4，Y的化合價(jià)為+5，原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N、Z為Si元素；M的化合價(jià)為-3，則M為P元素；W的化合價(jià)為-1，其原子序數(shù)最大，則W為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】A．X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A說法正確；

B．同一周期原子序數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑大?。簉（M）>r（W），故B說法正確；C．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性：Y＞M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3＞MH3，故D正確。

故答案為C。8、A【詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長大于碳碳鍵，鍵長越長鍵能越小，則碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石。答案選A。9、A【解析】Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，Y為Na元素；X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，X為N元素；其中X、Z同族，Z為P元素；W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒，W為Cl元素?！驹斀狻緼．P的最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸，能形成多種含Na元素的鹽，如磷酸鈉，磷酸二氫鈉等，故A正確；B．Cl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于P，如次氯酸是弱酸，磷酸為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．Na能夠與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氨分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故D錯(cuò)誤；故選A。10、A【解析】試題分析：A．“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，有污染氣體SO2產(chǎn)生，因此加入氧化鈣可減少SO2的排放，故A正確；B．該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．粗汞中的銅鉛雜質(zhì)不溶于稀鹽酸，則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故C錯(cuò)誤；D．汞蒸汽有毒，必須進(jìn)行處理才能排放，故D錯(cuò)誤。故選A。考點(diǎn)：考查工藝流程11、D【詳解】A．品紅褪色是生成次氯酸的原因，氯氣不具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，沒有黑色固體生成，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．由于在表面生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，鋁箔熔化但不滴落，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論描述正確，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)性、操作性分析，選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣和次氯酸的性質(zhì)差異以及鋁易被氧化的性質(zhì)。12、A【詳解】A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上鍍銅，即鍍件為陰極，連接電源的負(fù)極，故A正確；B、粗銅中含有比銅活潑的金屬，如Fe、Zn等，精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，活潑金屬作陽極，Zn、Fe先失電子，即電路中通過2mole－，陽極減少的質(zhì)量不等于64g，故B錯(cuò)誤；C、用惰性材料作電極，電解MgCl2溶液，總電極反應(yīng)式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D、惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上的反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑，H2不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，陽極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，Cl2能將I－氧化成I2，試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；答案為A。13、B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸稈、織物，A錯(cuò)誤；明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，B正確；燒堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，為強(qiáng)堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用石英坩堝來加熱燒堿或純堿，C錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，與酸性無關(guān)，D錯(cuò)誤。14、D【詳解】A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D．白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。15、C【詳解】A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液是酸性的，NO3－在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，不可能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故A不選；B.pH=1的溶液中有大量的H+，NO3－在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，故B不選；C.在強(qiáng)堿溶液中有大量的OH-，OH-和K＋、Na+、CO32－、NO3－不反應(yīng)，這四種離子相互間也不反應(yīng)，故C選；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，若溶液為堿性，F(xiàn)e3+和OH-會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】由水電離出的氫離子或氫氧根離子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是堿溶液。同樣，和鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若和鐵放出氫氣的溶液，則只能是酸溶液。16、C【詳解】該五種溶液的陰離子相同，故檢驗(yàn)陽離子即可；又都為弱堿的陽離子，故加入強(qiáng)堿后現(xiàn)象不一樣，MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液現(xiàn)象分別為白色沉淀，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，藍(lán)色沉淀，紅褐色沉淀，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選C。故答案選C。17、D【解析】A項(xiàng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯將溴水中的溴萃取出來使溴水褪色，原因不同，正確；B項(xiàng)，苯與H2一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，有機(jī)物加氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)制得硝基苯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，石油分餾后可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，石油裂解獲得乙烯、丙烯和丁二烯等，錯(cuò)誤；答案選D。18、A【詳解】A.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使稀高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個(gè)平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，但分子中含有飽和C原子，飽和C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，其苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19、A【詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。故選A。20、C【解析】A、8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，但濃鹽酸在反應(yīng)過程中濃度逐漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基（—14C1H3）中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8、9，1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，選項(xiàng)C正確；D、過氧化鈉中的鈉為+1價(jià)，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，則lmolNa變?yōu)?1價(jià)的鈉離子失去1mol電子，也就是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)方程式的計(jì)算中濃度的減小影響反應(yīng)的產(chǎn)物生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算中子數(shù)、電子數(shù)等的應(yīng)用。明確物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。21、A【詳解】A.

Mg(OH)2電離出的氫氧根離子與氯化銨電離出的銨根離子反應(yīng)生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，故A正確；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,得到的是膠體,膠體不是沉淀,所以不能寫沉淀符號,離子方程式為Fe3++3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)+3H+，，故B錯(cuò)誤；C.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4?+2H2O═5SO42?+2Mn2++4H+，故C錯(cuò)誤；D.氧化亞鐵溶于稀硝酸，亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++NO3?═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。22、B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個(gè)反應(yīng)可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯(cuò)誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱，即是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強(qiáng)還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素?！驹斀狻?1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。24、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時(shí)，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時(shí)0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，說明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。25、i-h-d-eb-c排除裝置中的原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應(yīng)生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止對測定結(jié)果妨礙高80％B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)操作中注意事項(xiàng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【詳解】(1)本題實(shí)驗(yàn)原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以裝置連接順序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案為i-h-d-e；b-c；(2)實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳?xì)怏w，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置；(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y定結(jié)果的影響，故答案為吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y定結(jié)果的影響；(4)若品紅溶液褪色，說明二氧化硫氣體沒有除盡，將被堿石灰吸收，所以堿石灰質(zhì)量將偏大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析可知二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量偏大，則混合物中NH4HCO3偏大，測定結(jié)果將偏高；為了保證二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg樣品全是NaHSO3進(jìn)行計(jì)算，則根據(jù)原子守恒樣品中產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為，根據(jù)二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)方程式可得5SO2~2MnO4－，則，V=mL，故答案為高；；(5)堿石灰增重4.4g，即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol，碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g，NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/9.875g×100%=80%，故答案為80%；(6)從該裝置測量的物質(zhì)及該裝置結(jié)構(gòu)分析，從定量測定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置。26、品紅、溴水或KMnO4溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度（其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測定上層清液pH6000a/214V或3000a/107V

偏高4I-+4H++O2＝2I2+2H2O2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－【解析】(1)①二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會(huì)褪色，故答案為品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，也能使二氧化硫充分反應(yīng)，故答案為增大SO2的接觸面積或控制SO2的流速；適當(dāng)升高溫度；(2)實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗(yàn)NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗(yàn)氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3，再測量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，故答案為滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩；加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測定上層清液pH；(3)n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，有：

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，則c(Na2S2O3)===mol?L-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發(fā)生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏小，由c(Na2S2O3)=mol?L-1，V偏小，c偏高，故答案為；偏高；4I-+4H++O2═2I2+2H2O、2S2O32－＋I(xiàn)2=S4O62－＋2I－。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)及含量測定，把握制備流程、混合物分離提純、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差的分析，要注意根據(jù)計(jì)算的結(jié)果分析判斷。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進(jìn)行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；(4)Fe2+具有較強(qiáng)還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時(shí)制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號依次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價(jià)升高了1，而ClO2-則被還原成Cl-，化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系數(shù)為4，ClO2-、Cl-的系數(shù)為1，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+，所以實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值。【點(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)室制備ClO2為載體，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)的知識，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、－574.4kJ/mold0.064mol/(L·min)＞625CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O外加電流的陰極保護(hù)法5CH3OH＋6ClO2＝6Cl－＋5CO2＋6H＋＋7H2O【分析】（1）結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算，①+②×2-③得到CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式，求出焓變；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷各圖象；（3）結(jié)合化學(xué)三段式法列式計(jì)算，反應(yīng)速率為v（