陜西省洛南縣2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物 B．潔凈的食鹽水C．含氮30%的硝酸銨(NH4NO3) D．冰、水混合物2、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說(shuō)法中，不正確的是A．均含－2價(jià)的氧元素B．焰色反應(yīng)均為黃色C．與水反應(yīng)均生成NaOHD．與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO33、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1mol=1000mmol)，下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等B．b點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c點(diǎn)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．當(dāng)鹽酸加到150mL時(shí)，混合物樣品恰好完全反應(yīng)4、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．③④5、R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)镽3＋離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價(jià)為（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋76、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部7、下列說(shuō)法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸C．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用8、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na9、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B． C． D．10、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-11、有下列物品或設(shè)備用到硅單質(zhì)的是()A．計(jì)算機(jī)芯片 B．石英鐘表 C．瑪瑙手鐲 D．光導(dǎo)纖維12、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液13、以下物質(zhì)中，不具備消毒作用的是（）A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N214、將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是()A．Cl- B．SO2 C．Fe3+ D．NO3-15、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑大?。篨>Y>ZB．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>WD．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物16、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-17、化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨是A．214gB．53.5gC．17gD．68g18、下列各項(xiàng)中不正確的是選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽藥品:×××

分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)濃度為18.4mol/LA．A B．B C．C D．D19、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．20、下列電離方程式中，正確的是()A．B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．D．21、化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．PM2.5屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．中國(guó)芯的主要成分為單晶硅C．人體缺乏鐵元素，可以適當(dāng)補(bǔ)充硫酸亞鐵D．節(jié)假日燃放煙花利用了焰色反應(yīng)22、下列有關(guān)0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100mL該溶液中含有Na+0.01molC．從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。(1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。24、（12分）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。25、（12分）某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取樣品ag。（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有___。（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。26、（10分）無(wú)水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱是_____________________；（2）B中反應(yīng)離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________；（3）氣體通過(guò)裝置C目的是________________；（4）D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________；（5）寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。27、（12分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱?hào)）___________；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)_____________；（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫出兩種不同的鑒別方法．①_____________________________，②______________________________．28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰號(hào)完全反應(yīng)。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。ⅱ上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學(xué)部分配制過(guò)程如圖所示，你認(rèn)為有錯(cuò)誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時(shí)，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）29、（10分）SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳，為混合物，A錯(cuò)誤；B.潔凈的食鹽水為NaCl的水溶液，為混合物，B錯(cuò)誤；C.純的硝酸銨(NH4NO3)的含氮量為142/80=35%，則含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)為混合物，C錯(cuò)誤；D.冰、水混合物的組成為H2O，為純凈物，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】組成物質(zhì)的分子式相同時(shí)為純凈物。2、A【解析】

A、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，而不含有-2價(jià)的氧元素，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應(yīng)均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，所以與水反應(yīng)均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。3、C【解析】

Na2CO3和HCl的反應(yīng)分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有關(guān)量的計(jì)算，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計(jì)算即可?！驹斀狻緼、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點(diǎn)a點(diǎn)表示溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；B、b點(diǎn)時(shí)，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應(yīng)，B正確；C、加入50mL鹽酸時(shí)，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL鹽酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c點(diǎn)時(shí)，NaHCO3和HCl的反應(yīng)還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)==0.033mol·L-1，C錯(cuò)誤；D、由圖知，開始時(shí)，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5mmol，完全反應(yīng)需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)==0.15L=150mL，D正確；故選C。4、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同。【詳解】①在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因?yàn)閮烧叩南鄬?duì)分子質(zhì)量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因?yàn)槠浞肿又械脑訑?shù)不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，②④符合題意，故選B。5、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合價(jià)分別為+4、+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的代數(shù)和為零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案為C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。6、B【解析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；①②③④正確，故答案為B。【點(diǎn)睛】考查元素化合物性質(zhì)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，中學(xué)常見(jiàn)既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等。7、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應(yīng)時(shí)應(yīng)描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機(jī)色素褪色，還能殺死水中的細(xì)菌，D項(xiàng)正確；答案選D。8、B【解析】

四個(gè)選項(xiàng)中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬，選項(xiàng)A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項(xiàng)是B。9、D【解析】

A.蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，A不符題意；B.滲析裝置，用于分離膠體和溶液，B不符題意；C.過(guò)濾裝置，用于分離固液混合物，C不符題意；D.該裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，D符合題意；故答案選D。10、C【解析】

A.溶液中HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.溶液中NH4+與OH-反應(yīng)生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。11、A【解析】

A.計(jì)算機(jī)芯片中用的是單質(zhì)硅，A項(xiàng)正確；B.石英鐘表中使用的是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.瑪瑙手鐲中使用的是SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、A【解析】

汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離39%的乙醇溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。13、D【解析】

所有強(qiáng)氧化性物質(zhì)都可以殺菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。強(qiáng)氧化物能使蛋白質(zhì)變性，改變細(xì)胞的通透性，從而導(dǎo)致細(xì)菌死亡?！驹斀狻緼.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故A不符合題意；B.氯水的主要成分為次氯酸，氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故B不符合題意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故C不符合題意；D.N2是空氣中的主要成分，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具備消毒作用，故D符合題意；答案選D。14、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明在此過(guò)程中，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，究其原因是因?yàn)镾O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色?！驹斀狻坑捎诘稳隑aCl2溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。在此過(guò)程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明此過(guò)程中，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，并沒(méi)有真正被還原，究其原因是因?yàn)镾O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色。即最終發(fā)生化合價(jià)變化的是NO3-，NO3-被還原為NO，故D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】此題考查的是氧化還原反應(yīng)中電子守恒。解題的關(guān)鍵需把握無(wú)論反應(yīng)如何進(jìn)行，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑必定同時(shí)存在，且氧化劑得電子的總數(shù)永遠(yuǎn)與還原劑失電子的總數(shù)相等。15、C【解析】

根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，且最外層電子數(shù)之和為21，可知，W為C、X為Si、Y為S、Z為Cl?！驹斀狻緼.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大?。篨>Y>Z，故A正確；B.W與氧元素形成的化合物為CO2，Y與氧元素形成的化合物為SO2，故B正確；C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W，故C錯(cuò)誤；D.Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】在做元素推斷題時(shí)，要注意題目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。16、B【解析】

A.OH-與酸性溶液中的H+反應(yīng)，不能大量共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四種離子間相互不反應(yīng)，且均為無(wú)色，能大量共存，符合題意，B正確；C.Ca2+、CO32-反應(yīng)，不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。17、C【解析】根據(jù)方程式可知氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，氨氣是還原劑，生成6mol氯化銨時(shí)有2mol氨氣被氧化。160.5gNH4C1的物質(zhì)的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，質(zhì)量是17g，答案選C。點(diǎn)睛：掌握有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，參加反應(yīng)的氨氣是8mol，但只有2mol作還原劑，另外6mol氨氣與生成的氯化氫結(jié)合生成氯化銨。18、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有強(qiáng)氧化性,易使橡膠塞老化，所以用細(xì)口玻璃塞瓶?jī)?chǔ)存，A錯(cuò)誤；B、腐蝕性藥品，不能接觸皮膚，正確；C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，C正確；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正確；答案選A。19、A【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。20、C【解析】

A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正確；D．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3?H2O?NH+OH-，故D錯(cuò)誤；故選C。21、A【解析】

A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，若不是分散系，就不屬于膠體，因此就不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以用于制造芯片，B正確；C.人體缺乏鐵元素，容易引起貧血可以補(bǔ)充適量硫酸亞鐵，C正確；D.金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，D正確；故合理選項(xiàng)是A。22、B【解析】

A．1L該溶液中含有NaOH質(zhì)量為m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A錯(cuò)誤；B．100mL該溶液中含有OH-物質(zhì)的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯(cuò)誤；D．在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】

無(wú)色無(wú)味氣體A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻繜o(wú)色無(wú)味氣體A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時(shí)，會(huì)觀察到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。24、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無(wú)法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無(wú)法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點(diǎn)睛】離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽(yáng)離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。25、Al3＋、Mg2＋、Cl－Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)H++OH-＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓]NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O×100%偏低偏高偏高【解析】

(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，單質(zhì)硅、銅和稀鹽酸不反應(yīng)；結(jié)合溶解、過(guò)濾操作分析解答；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過(guò)量的鹽酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過(guò)量的氫氧化鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(5)bg為氧化鋁的質(zhì)量，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少；若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的氧化鋁質(zhì)量偏大；若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，據(jù)此分析誤差。【詳解】(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，過(guò)濾，濾液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－，單質(zhì)硅和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，留在了濾渣中；溶解、過(guò)濾過(guò)程中需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)，故答案為：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過(guò)量的鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關(guān)離子方程式為：H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過(guò)量的氫氧化鈉，通入足量CO2，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(5)將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，為Al2O3，該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%=×100%，故答案為：×100%；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少，測(cè)定結(jié)果偏低；若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的氧化鋁質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，測(cè)定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。26、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中的空氣B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿整個(gè)裝置，再開始加熱DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣，會(huì)造成環(huán)境污染在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】

A和B即實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置，C中濃硫酸起到干燥作用，D中即裝有鐵粉，和氯氣反應(yīng)得到三氯化鐵，再來(lái)看右邊的裝置I和裝置II，兩者都是為了收集凝華下來(lái)的氯化鐵，裝置I比較容易造成導(dǎo)管堵塞，因此不是最理想的，裝置II的E、F之間缺少一個(gè)干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵水解，據(jù)此來(lái)分析即可?！驹斀狻浚?）A的名稱是分液漏斗；（2）B中即制取氯氣的反應(yīng)：，濃鹽酸表現(xiàn)出了酸性（形成了鹽）和還原性（被氧化為氯氣）；反應(yīng)中濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，且只有濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后鹽酸濃度下降，反應(yīng)就停止了，因此得到的氯氣總是會(huì)小于理論值；（3）產(chǎn)生的氯氣中會(huì)有少量水蒸氣，因此裝置C的作用是干燥氯氣；（4）因?yàn)殍F受熱后極易被氧氣氧化，因此反應(yīng)開始前應(yīng)排去裝置內(nèi)的空氣，可以先制氯氣，讓氯氣將裝置內(nèi)的空氣“趕”走后，再點(diǎn)燃D中的酒精燈，開始反應(yīng)；（5）檢驗(yàn)的最好的辦法就是用溶液：；（6）裝置I中氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣，會(huì)造成環(huán)境污染；（7）裝置II的E、F之間缺少一個(gè)干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵水解，因此在E、F之間加一個(gè)裝有干燥劑的裝置即可。【點(diǎn)睛】二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；該反應(yīng)過(guò)程中濃鹽酸起到了酸性和還原性作用。27、Ⅱ操作簡(jiǎn)便NaHCO1焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO1，否則是NaHCO1(或加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO1．否則是K2CO1)【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)一次完成，操作簡(jiǎn)單；(1)用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，大試管中為碳酸鈉，溫度高不分解，具有對(duì)比性；(4)陽(yáng)離子不同，陰離子不同，結(jié)合性質(zhì)差異鑒別?！驹斀狻?1))Ⅰ裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒(méi)有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颍?2)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便；(1)用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO1，溫度低分解，具有對(duì)比性；(4)陽(yáng)離子不同，利用焰色反應(yīng)可鑒別，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1；陰離子不同，滴加氯化鋇溶液可鑒別，滴加氯化鋇生成白色沉淀的為K2CO1，無(wú)現(xiàn)象的是NaHCO1?！军c(diǎn)睛】考查Na2CO1和NaHCO1性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO1和NaHCO1性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。①溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫?zé)o明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無(wú)變化的是碳酸鈉；③用pH試紙或pH計(jì)測(cè)試其pH值,堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；④溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是碳酸鈉,無(wú)變化的是碳酸氫鈉。28、5∶1先變紅，后褪色200Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br240.0g500mL容量瓶①⑥偏低【解析】

（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答；（2）依據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物鹽酸和次氯酸性質(zhì)分析判斷；（3）n（Cl2）＝＝0.2mol，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH﹣＝CIO﹣+Cl﹣+H2O計(jì)算；（4）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)；（5）ⅰ根據(jù)m＝nM＝cVM計(jì)算；ⅱ根據(jù)操作的步驟確定所需儀器；ⅲ稱量的NaOH固體時(shí)應(yīng)左物右碼；定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析。【詳解】（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則氧化劑為KClO3，5HCl中Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，則還原劑為5HCl，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5：1，故答案為：5：1；（2）氯氣通入紫色石蕊試液中和水反應(yīng)生成鹽酸使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去，故答案為：先變紅，后褪色；（3）n（Cl2）＝＝0.2mol，由反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH﹣＝CIO﹣+Cl﹣+H2O可知n（NaOH）＝0.4mol，V（NaOH）＝＝0.2L＝200mL，故答案為：200；（4）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；故答案為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；（5）ⅰ現(xiàn)需490mL2.0mol?L﹣1NaOH溶液，則選用500ml容量瓶，所以n（NaOH）＝0.5L×2mol/L＝1mol，m（NaOH）＝1mol×4