山東省東營市利津一中2026屆化學高二上期末教學質量檢測試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，將pH＝11NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是()A．c(CH3HCOO－)>c(Na+)B．c(CH3HCOO－)<c(Na+)C．c(OH－)＞c(CH3HCOO－)D．c(OH－)=c(CH3HCOO－)2、為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A．稀釋B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加熱3、下列物質中存在順反異構體的是A．CH3CH=CHCHCH3B．CH2=CH2C．D．4、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．d、c、a、b B．b、a、d、cC．d、b、a、c D．d、a、b、c5、下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是A．廢舊電池做填埋處理B．焚燒廢舊電器回收貴金C．減少燃放煙花爆竹D．隨意排放生活污水6、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)7、將amol二氧化錳粉末加入50mLbmol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．可以收集到氯氣22.4d/2NALB．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為2aC．轉移電子數(shù)d與MnO2的物質的量n的關系為d/NA=2n(MnO2)D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為0.05b－2d8、下列實驗能達到預期目的的是選項實驗內容實驗目的A向AgCl懸法液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH

的酸性強弱C常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A-<B-D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應,HA放出的H2多證明HA是強酸A．A B．B C．C D．D9、下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－110、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是①生成物的體積分數(shù)一定增加②生成物的產量一定增加③反應物的轉化率一定增加④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤11、下列關系正確的是（）A．熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CHCl3＞H2O＞己烷C．氫元素的質量分數(shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．等質量物質完全燃燒耗O2量：苯＞環(huán)已烷＞已烷12、下列反應中屬于取代反應的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2CO2+2H2O13、下列物質的水溶液呈堿性的是A．CH3COOHB．CH3COONaC．CH3CH2OHD．NH4Cl14、下列有關問題，與鹽的水解有關的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤15、電負性差值為零時,可形成(

)A．配位鍵B．非極性共價鍵C．金屬鍵D．離子鍵16、室溫下，對于0.l0mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．其溶液的pH=13B．用HNO3溶液完全中和后，溶液顯酸性C．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大D．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-=A1(OH)317、已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，c(H2)不變18、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種19、下列過程通電后才能進行的是()①電離；②電解；③電鍍；④電化學腐蝕A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部20、CO和H2在一定條件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列敘述正確的是A．CO和H2可全部轉化為甲醇B．降低體系溫度能加快反應速率C．增大CO濃度能加快反應速率D．使用催化劑不影響反應速率21、某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（）A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)22、在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2＋I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鏈烴A有下列的轉化關系已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結構簡式是____________________________。C物質的官能團的名稱是___________。F→G的反應類型的是______________。24、（12分）最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：寫出A的名稱______________________。C的結構簡式為______________________.B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。①苯環(huán)上共有三個取代基②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分?，F(xiàn)以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________25、（12分）原電池是將化學能轉化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質析出，則Zn電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應的電極反應式為____________________；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_________________，原因是_______________。把甲池中的物質進行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護法。一段時間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色_____（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應一段時間后現(xiàn)象為________________。26、（10分）I.中和熱測定：中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。量取反應物時，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗燒堿標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c(HCl)=_____________

。讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________(填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標準液的滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，會使最終測定結果_________。27、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產品中NaNO2的含量。稱取mg粗產品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到___時，滴定達到終點。粗產品中NaNO2的質量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示)。28、（14分）書寫下列化學用語：氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因________。以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質溶液的燃料電池，負極反應式________，正極反應式________。用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應式________，總反應的化學方程式________。29、（10分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某班同學用如下實驗探究其性質。回答下列問題：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。甲組同學取2mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為______。乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________________為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是______。②將下列實驗操作步驟正確排序_____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻到室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_______