南通市2025年初中畢業(yè)、升學考試試卷

化學

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項：

1.本卷共10頁，滿分為150分，考試時間為150分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一

并交回。

2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫在試卷及答題卡

上指定的位置。

3.答案必須按要求填涂、書寫在答題卡上，在試卷、草稿紙上答題一律無效。

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24S32Ba137

第Ⅰ卷（選擇題共40分）

第Ⅰ卷共20小題，每小題2分，共40分。每小題給出的四個選項中只有一個選項正確。第1

至10題為物理試題，第11至20題為化學試題。答案請按要求填涂在答題卡上。

1.2025年六五環(huán)境日主題為“美麗中國我先行”。下列做法不利于建設美麗中國的是

A.分類回收垃圾B.合理開采礦物C.直接排放污水D.加強空氣監(jiān)測

2.化學與人類的生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A.水是一種重要的溶劑B.植物油的主要成分是葡萄糖

C.人體缺鈣易導致貧血D.鐵在干燥的空氣中容易生銹

3.“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗涉及的下列實驗裝置及操作正確的是

A.制備CO2B.收集CO2

C.干燥CO2D.證明CO2能溶于水

4.下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A.氧氣能支持燃燒，可用于醫(yī)療急救B.熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

C.金剛石透光性好，可用于切割玻璃D.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬表面除銹

閱讀下列材料，完成下列小題。

我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕集、利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。利用逆水煤氣變

換反應可捕集CO2并催化轉化為CO。

5.下列有關CO2和CO的說法不正確的是

A.CO2和CO均具有可燃性

B.減少化石燃料的使用可減少碳排放

C.CO2和CO在一定條件下可以相互轉化

利用人工合成淀粉對解決糧食危機和減少碳排放意義重大

D.CO2

6.逆水煤氣變換反應的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是

A.“吸附”時發(fā)生了化學變化

B.反應過程中CO2“解離”為C和O

C.反應前后分子總數(shù)發(fā)生變化

D.生成的CO和H2O的質量比為14∶9

7.實驗小組通過下列實驗探究NaOH及其溶液的性質：

步驟1取一藥匙NaOH于小燒杯中，加20mL水溶解，燒杯內壁出現(xiàn)水霧。

步驟2取2mLNaOH溶液于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入5mL鹽酸，溶液呈無色。

步驟3取2mLNaOH溶液于另一試管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說法正確的是

A.步驟1說明NaOH溶于水時吸收熱量

B.步驟2所得溶液的溶質一定只有NaCl

C.步驟2說明OH?能使酚酞溶液顯紅色

D.步驟3所得沉淀為MgO

8.KCl、KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.KNO3的溶解度一定大于KCl

B.用降溫結晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl

C.40℃時，KCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%

D.將169g80℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，析出105.1g晶體

9.化學實驗是科學探究的重要方式。下列說法正確的是

A.按如圖所示實驗，可比較白磷和紅磷著火點的高低

B.在空氣中灼燒銅片固體質量增加，說明該反應不遵守質量守恒定律

C.將CO和CH4點燃后在火焰上方各罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，可將二者區(qū)分開來

D.向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入適量K2CO3溶液，可將NaCl溶液提純

10.實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4并測定其純度，實驗操作如下：

步驟1在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2，充分反應，得MgSO3.

步驟2向所得MgSO3中加入適量水并通入一定量空氣，充分反應，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、在

300~400℃條件下干燥，制得約6gMgSO4粗品。

步驟3取3.00gMgSO4粗品，加鹽酸至不再產生氣體，再加BaCl2溶液至不再產生沉淀，過濾、洗滌、干燥，

得到4.66g固體。

已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O

②BaSO3和BaSO4都難溶于水，BaSO4難溶于鹽酸

下列說法不正確的是

A.步驟1勻速緩慢通入SO2是為了使SO2得以充分吸收

B.步驟2通入空氣時發(fā)生的反應為2MgSO3＋O2═2MgSO4

C.步驟3加足量鹽酸是為了除去MgSO3，以免生成BaSO3

D.MgSO4粗品中MgSO4的質量分數(shù)為40%

第Ⅱ卷（非選擇題共110分）

第Ⅱ卷共17小題，共110分。第21至25題為化學試題，第26至37題為物理試題。答案請

按要求書寫在答題卡上。

11.侯德榜是我國化學工業(yè)的先驅，發(fā)明了侯氏制堿法。侯氏制堿的關鍵反應為NaCl＋NH3＋CO2＋

H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。

（1）二氧化碳分子是由碳原子和________構成的。干冰升華時分子間的間隔________（填“變大”或“變

小”）。

（2）NaCl用途廣泛。工業(yè)上可用于冶煉金屬鈉，該過程中一個Na+轉化為Na時得到________個電子；生

活中可用于________（列舉一例）。

催化劑

（3）NH3是工業(yè)上制備HNO3的原料，第一步反應為4NH3＋5O24NO＋6H2O，該反應________（填

“屬于”或“不屬于”）置換反應。

（4）NH4Cl可用作化肥，為農作物提供的營養(yǎng)元素為________。

（5）將NaHCO3灼燒即得純堿（Na2CO3），同時生成CO2和H2O，該反應的化學方程式為________。

12.以鋅灰（主要成分為ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）為原料制備ZnCl2的工藝流程如下（“----?”

表示部分過程略去）：

（1）“浸取”時，ZnO與鹽酸反應的化學方程式為________。

（2）“氧化”反應之一為3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。

①“氧化”時化合價升高的金屬元素為________（用元素符號表示）。

②若“氧化”時使用H2O2“濾渣1”仍為Fe（OH）3和MnO2，但工業(yè)生產時仍不選擇H2O2，其原因

是________。

（3）實驗室進行“過濾”操作時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。

（4）“置換”時，加入過量Zn粉的目的是________。

（5）工業(yè)生產中若鋅灰質量一定，為提高ZnCl2的產量，可采取的措施為________。

13.南通是“中國藍印花布之鄉(xiāng)”。制作藍印花布的主要工藝如下：

（1）選布。坯布一般選用棉布，區(qū)分棉纖維和羊毛纖維的方法是________。

（2）刻版。刻版所用筆刀的刀片常由鋼制成，鋼屬于________（填“金屬”或“合成”）材料。

（3）刮漿。刮漿是在不需染色的區(qū)域涂覆防染漿（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染漿的堿性環(huán)境及

硬化后形成的覆蓋物，均能防止染料在該區(qū)域染色。

①生石灰中CaO的作用是________（用化學方程式表示）。

②豆粉的作用是________。

（4）染色。靛藍（C16H10N2O2）是重要的染料。

①從植物中提取靛藍涉及的主要化學反應有C14H17NO6H2OXC6H12O6、

2XO2C16H10N2O22H2O。X的化學式為________。

②染色時須添加鹽類化合物，通過金屬陽離子將棉纖維和染料連接，增強色牢度。一般而言，金屬陽離子

的半徑越小、所帶電荷越多，則色牢度越強。部分金屬離子的半徑如表所示。其它條件相同時添加下列鹽，

色牢度最強的是________（填字母）。

離子符半徑

號/nm

Al30.050

K0.133

Ca20.099

a.AlCl3b.KClc.CaCl2

14.學習小組以高純銅為原料制備納米銅粉，實驗流程如下：

I氧化高純銅

學習小組經(jīng)查閱資料設計了以下兩種“氧化”方法。

Δ

濃

方法1Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O

Δ

稀

方法22CuO22H2SO42CuSO42H2O

（1）“方法2”的優(yōu)點有________。

（2）若用質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，所需濃硫酸的質量為________g。

按圖1稀釋濃硫酸時，量筒中盛放的試劑是________。

II鐵粉還原硫酸銅

（3）學習小組取30mL“方法2”所得溶液于小燒杯中，加入0.5g還原鐵粉，攪拌，觀察到有無色氣體逸

出、燒杯底部有紅色物質析出、溶液由藍色逐漸轉變?yōu)榧t褐色（經(jīng)檢測含膠狀氫氧化鐵）。

①析出紅色物質的原因是________（用化學方程式表示）。

②產生的無色氣體為________。為提高鐵粉利用率，需除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入雜質，宜采

取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反應后過濾。

（4）取30mL新配制的4%CuSO4溶液和0.5g還原鐵粉進行實驗，仍有氣體逸出。為探究氣體逸出與溶液

酸堿性的關系，學習小組設計了圖2所示裝置（夾持儀器略，pH傳感器能精確測定溶液pH）并進行實驗，

測得溶液pH隨反應時間的變化如圖3所示。AB段pH減小是因為生成了________。

（5）學習小組查閱資料，對“溶液pH減小、有膠狀氫氧化鐵生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液

與空氣中的O2發(fā)生了反應。為探究猜想是否合理，設計了如下實驗方案：在圖2裝置中加入30mL用不含

O2的蒸餾水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g還原鐵粉，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2，觀察溶液顏色及pH

的變化；停止通N2，________（將實驗方案補充完整）。

III水合肼還原硫酸銅

（6）工業(yè)上常用水合肼“還原”硫酸銅制備納米銅。有研究表明：納米銅顆粒的直徑與溶液pH、反應溫

度間的關系