南通市2025年初中畢業(yè)、升學(xué)考試試卷

化學(xué)

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項：

1.本卷共10頁，滿分為150分，考試時間為150分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

并交回。

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫在試卷及答題卡

上指定的位置。

3.答案必須按要求填涂、書寫在答題卡上，在試卷、草稿紙上答題一律無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Ba137

第Ⅰ卷（選擇題共40分）

第Ⅰ卷共20小題，每小題2分，共40分。每小題給出的四個選項中只有一個選項正確。第1

至10題為物理試題，第11至20題為化學(xué)試題。答案請按要求填涂在答題卡上。

1.2025年六五環(huán)境日主題為“美麗中國我先行”。下列做法不利于建設(shè)美麗中國的是

A.分類回收垃圾B.合理開采礦物C.直接排放污水D.加強空氣監(jiān)測

【答案】C

【解析】

【詳解】A、分類回收垃圾有助于減少垃圾填埋和焚燒造成的污染，促進資源循環(huán)利用（如回收紙張、塑料

等），從而節(jié)約資源、降低環(huán)境負擔，選項正確；

B、合理開采礦物是指在開發(fā)礦產(chǎn)資源時，注重生態(tài)保護（如控制開采規(guī)模、減少植被破壞），避免資源枯

竭和環(huán)境污染，選項正確；

C、直接排放污水會將有害物質(zhì)（如重金屬、有機物）排入水體，導(dǎo)致水污染，會破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，影響

人類飲用水安全，選項錯誤；

D、加強空氣監(jiān)測可以及時發(fā)現(xiàn)空氣污染問題（如PM2.5、二氧化硫等），為制定減排措施提供依據(jù)，從而

改善空氣質(zhì)量，選項正確，故選C。

2.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.水是一種重要的溶劑B.植物油的主要成分是葡萄糖

C.人體缺鈣易導(dǎo)致貧血D.鐵在干燥的空氣中容易生銹

【答案】A

【解析】

【詳解】A、在人類生產(chǎn)、生活中，水作為溶劑廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、工業(yè)和生物體內(nèi)，是一種重要的溶

劑，符合題意。

B、植物油是從植物種子或果實中提取的，屬于油脂，葡萄糖屬于糖類，植物油的主要成分不是葡萄糖，不

符合題意。

C、人體缺鈣會導(dǎo)致骨骼問題，如骨質(zhì)疏松或佝僂病，缺鐵會導(dǎo)致貧血，不符合題意。

D、鐵生銹是鐵與水和氧氣共同發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，干燥空氣中缺乏水分，鐵在干燥的空氣中不容易生銹，

不符合題意。

故選A。

3.“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗涉及的下列實驗裝置及操作正確的是

A.制備CO2B.收集CO2

C.干燥CO2D.證明CO2能溶于水

【答案】D

【解析】

【詳解】A、制取二氧化碳時，長頸漏斗應(yīng)伸到液面以下，避免生成的二氧化碳氣體沿長頸漏斗逸散到空氣

中，選項錯誤；

B、二氧化碳的密度都比空氣大，收集二氧化碳時應(yīng)選擇向上排空氣法，選項錯誤；

C、二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，干燥二氧化碳不能選擇氫氧化鈉溶液，可選擇濃硫酸，

選項錯誤；

D、向盛滿二氧化碳氣體的軟質(zhì)塑料瓶中加入水，旋緊瓶塞振蕩，軟質(zhì)塑料瓶變癟，說明瓶中的二氧化碳氣

體減少，證明CO2能溶于水，選項正確；

故選D。

4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

氧氣能支持燃燒，可用于醫(yī)療急救熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

A.B.

C.金剛石透光性好，可用于切割玻璃D.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬表面除銹

【答案】B

【解析】

【詳解】A、醫(yī)療急救是利用氧氣能供給呼吸、維持生命，與支持燃燒無關(guān)，選項錯誤；

B、熟石灰的堿性使其能與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，降低土壤酸度，從而改良酸性土壤，選項正確；

C、切割玻璃是利用金剛石的硬度大（天然最硬物質(zhì)），能劃傷玻璃表面，而非透光性，選項錯誤；

D、除銹是利用鹽酸的酸性，鹽酸能與鐵銹（主要成分氧化鐵）反應(yīng)生成可溶性鹽，從而除銹，與揮發(fā)性無

關(guān)，選項錯誤，故選B。

閱讀下列材料，完成下列小題。

我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕集、利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。利用逆水煤氣變

換反應(yīng)可捕集CO2并催化轉(zhuǎn)化為CO。

5.下列有關(guān)CO2和CO的說法不正確的是

A.CO2和CO均具有可燃性

B.減少化石燃料的使用可減少碳排放

C.CO2和CO在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

D.利用CO2人工合成淀粉對解決糧食危機和減少碳排放意義重大

6.逆水煤氣變換反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是

A.“吸附”時發(fā)生了化學(xué)變化

B.反應(yīng)過程中CO2“解離”為C和O

C.反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化

D.生成的CO和H2O的質(zhì)量比為14∶9

【答案】5.A6.D

【解析】

【5題詳解】

A、二氧化碳沒有可燃性，說法不正確；

B、減少化石燃料的使用可減少二氧化碳氣體的排放，說法正確；

C、二氧化碳和碳單質(zhì)高溫生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故CO2和CO在一定條件下可以相

互轉(zhuǎn)化，說法正確；

D、利用CO2人工合成淀粉可以消耗二氧化碳減少排放，同時合成淀粉可以解決糧食危機，說法正確。

故選A。

【6題詳解】

A、由微觀示意圖可知，吸附時分子沒有發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，說法錯誤；

B、由微觀示意圖可知，反應(yīng)過程中，CO2解離為CO和O，說法錯誤；

C、由微觀示意圖可知，反應(yīng)前是一個二氧化碳分子和一個氫氣分子，共兩個分子，反應(yīng)后是一個一氧化碳

分子和一個水分子，共兩個分子，故反應(yīng)前后分子總數(shù)沒有發(fā)生變化，說法錯誤；

D、由微觀示意圖可知，生成一氧化碳分子和水分子個數(shù)比為1:1，故生成的CO和H2O的質(zhì)量比

=(12+16):(1×2+16)=14:9，說法正確。

故選D。

7.實驗小組通過下列實驗探究NaOH及其溶液的性質(zhì)：

步驟1取一藥匙NaOH于小燒杯中，加20mL水溶解，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

步驟2取2mLNaOH溶液于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入5mL鹽酸，溶液呈無色。

步驟3取2mLNaOH溶液于另一試管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說法正確的是

A.步驟1說明NaOH溶于水時吸收熱量

B.步驟2所得溶液的溶質(zhì)一定只有NaCl

C.步驟2說明OH?能使酚酞溶液顯紅色

D.步驟3所得沉淀為MgO

【答案】C

【解析】

【詳解】A、步驟1中，NaOH溶于水時燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明氫氧化鈉溶于水放出熱量，使燒杯內(nèi)空氣

中的水蒸氣液化形成水霧，說法錯誤；

B、步驟2中，向NaOH溶液加入酚酞后變紅（堿性），再加入鹽酸溶液變?yōu)闊o色，由于酚酞遇酸和中性溶

液均為無色，故此時溶液可能為酸性或中性，不能判斷鹽酸是否過量，故所得溶液的溶質(zhì)不一定只有NaCl，

說法錯誤；

C、步驟2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液變紅，NaOH溶液是堿性溶液，其堿性源于OH-，該實驗現(xiàn)象

直接說明OH-能使酚酞溶液顯紅色，說法正確；

D、步驟3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得沉

淀是氫氧化鎂，不是氧化鎂，說法錯誤。

故選C。

8.KCl、KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.KNO3的溶解度一定大于KCl

B.用降溫結(jié)晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl

C.40℃時，KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

D.將169g80℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，析出105.1g晶體

【答案】B

【解析】

【詳解】A、由圖可知，當溫度為0℃時或略高于0℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，選項錯誤；

B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨溫度升高而增大，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則除去

KNO3中混有的少量KCl，可選擇降溫結(jié)晶的方法，選項正確；

40g

C、由圖可知，40℃時，KCl的溶解度為40g，則此時氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈28.6%，

140g

選項錯誤；

D、由圖可知，80℃的KNO3的溶解度為169g，40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，將269g80℃的KNO3飽和

溶液降溫至40℃，才能夠析出105.1g晶體，選項錯誤；

故選B。

9.化學(xué)實驗是科學(xué)探究的重要方式。下列說法正確的是

A.按如圖所示實驗，可比較白磷和紅磷著火點的高低

B.在空氣中灼燒銅片固體質(zhì)量增加，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

C.將CO和CH4點燃后在火焰上方各罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，可將二者區(qū)分開來

D.向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入適量K2CO3溶液，可將NaCl溶液提純

【答案】A

【解析】

【詳解】A、圖示實驗中，白磷能燃燒，紅磷因溫度不能達到著火點不能燃燒，通過實驗可比較白磷和紅磷

著火點的高低，符合題意。

B、在空氣中灼燒銅片固體質(zhì)量增加，是由于銅與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成固體氧化銅，參加反應(yīng)的銅和氧

氣質(zhì)量和等于生成的氧化銅質(zhì)量，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，不符合題意。

C、CO和CH4燃燒都會生成二氧化碳，將CO和CH4點燃后在火焰上方各罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒

杯，石灰水都會變渾濁，不能將二者區(qū)分開來，不符合題意。

D、向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入適量K2CO3溶液，氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，

除去了原雜質(zhì)氯化鈣，但會引入新雜質(zhì)氯化鉀，不可將NaCl溶液提純，不符合題意。

故選A。

10.實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4并測定其純度，實驗操作如下：

步驟1在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2，充分反應(yīng)，得MgSO3.

步驟2向所得MgSO3中加入適量水并通入一定量空氣，充分反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、在

300~400℃條件下干燥，制得約6gMgSO4粗品。

步驟3取3.00gMgSO4粗品，加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，

得到4.66g固體。

已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O

②BaSO3和BaSO4都難溶于水，BaSO4難溶于鹽酸

下列說法不正確的是

A.步驟1勻速緩慢通入SO2是為了使SO2得以充分吸收

B.步驟2通入空氣時發(fā)生的反應(yīng)為2MgSO3＋O2═2MgSO4

C.步驟3加足量鹽酸是為了除去MgSO3，以免生成BaSO3

D.MgSO4粗品中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為40%

【答案】D

【解析】

【詳解】A、勻速緩慢通入SO2可以增加氣體與氧化鎂漿料的接觸時間，使反應(yīng)更充分，減少氣體逃逸，提

高SO2的吸收效率。正確。

B、步驟2中，向MgSO3中通入空氣（含氧氣），目的是將亞硫酸鎂（MgSO3）氧化為硫酸鎂（MgSO4）。

化學(xué)方程式正確：2MgSO3+O2=2MgSO4，正確。

C、根據(jù)已知①，MgSO3與鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體（MgSO3+2HCl=MgCl2+SO2↑+H2O）。步驟3中，粗

品可能含未完全氧化的MgSO3雜質(zhì)，加足量鹽酸可將其分解并去除亞硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2

時可能生成BaSO3沉淀，避免干擾后續(xù)硫酸根的沉淀測定。正確。

D、步驟3中，取3.00g粗品，加鹽酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66gBaSO4固體。

BaSO4~MgSO4

2334.66g

根據(jù)比例關(guān)系233120m2.4g

120m

4.66gm

2.4g

MgSO4粗品中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)100%=80%。錯誤。

3g

故選D。

第Ⅱ卷（非選擇題共110分）

第Ⅱ卷共17小題，共110分。第21至25題為化學(xué)試題，第26至37題為物理試題。答案請

按要求書寫在答題卡上。

11.侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明了侯氏制堿法。侯氏制堿的關(guān)鍵反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋

H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。

（1）二氧化碳分子是由碳原子和________構(gòu)成的。干冰升華時分子間的間隔________（填“變大”或“變

小”）。

（2）NaCl用途廣泛。工業(yè)上可用于冶煉金屬鈉，該過程中一個Na+轉(zhuǎn)化為Na時得到________個電子；生

活中可用于________（列舉一例）。

催化劑

（3）NH3是工業(yè)上制備HNO3的原料，第一步反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，該反應(yīng)________（填

“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。

（4）NH4Cl可用作化肥，為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素為________。

（5）將NaHCO3灼燒即得純堿（Na2CO3），同時生成CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

【答案】（1）①.氧原子②.變大

（2）①.1##一②.作調(diào)味品（或配制生理鹽水或腌制食品等）

（3）不屬于（4）N##氮元素

（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

【解析】

【小問1詳解】

二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成；干冰升華時從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間間隔變大。

【小問2詳解】

氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，氯化鈉冶煉金屬鈉，該過程中一個Na+轉(zhuǎn)化為Na時需得到1個電子；NaCl

在生活中常用于作調(diào)味品、配制生理鹽水或腌制食品等。

【小問3詳解】

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所給反應(yīng)中生成物兩種化合物，

沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)。

【小問4詳解】

NH4Cl中含有植物生長所需氮、磷、鉀中的氮元素，能為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素為氮元素。

【小問5詳解】

由題中信息可知，NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

12.以鋅灰（主要成分為ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）為原料制備ZnCl2的工藝流程如下（“----?”

表示部分過程略去）：

（1）“浸取”時，ZnO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）“氧化”反應(yīng)之一為3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。

①“氧化”時化合價升高的金屬元素為________（用元素符號表示）。

②若“氧化”時使用H2O2“濾渣1”仍為Fe（OH）3和MnO2，但工業(yè)生產(chǎn)時仍不選擇H2O2，其原因是

________。

（3）實驗室進行“過濾”操作時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。

（4）“置換”時，加入過量Zn粉的目的是________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中若鋅灰質(zhì)量一定，為提高ZnCl2的產(chǎn)量，可采取的措施為________。

【答案】（1）ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O

（2）①.Fe、Mn②.MnO2是H2O2分解的催化劑，造成H2O2的消耗量大

（3）漏斗（4）將溶液中的Cu2+全部置換出來

（5）將鋅灰粉碎，增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；或者適當提高鹽酸的濃度等

【解析】

【小問1詳解】

ZnO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，化學(xué)方程式為ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O。

【小問2詳解】

①在反應(yīng)3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl中，MnCl2中錳元素顯+2價，MnO2中錳元素

顯+4價，同時鹽酸浸取的氯化亞鐵經(jīng)過氧化變成了氫氧化鐵，鐵元素化合價由+2變成了+3，所以化合價升

高的金屬元素為Mn、Fe。

②工業(yè)生產(chǎn)時仍不選擇H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化劑，造成H2O2的消耗量大。

【小問3詳解】

實驗室進行“過濾”操作時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

【小問4詳解】

加入過量Zn粉的目的是將溶液中的Cu2+全部置換出來。

【小問5詳解】

為提高ZnCl2的產(chǎn)量，可采取的措施為將鋅灰粉碎，增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；或者適當提高鹽

酸的濃度等。

13.南通是“中國藍印花布之鄉(xiāng)”。制作藍印花布的主要工藝如下：

（1）選布。坯布一般選用棉布，區(qū)分棉纖維和羊毛纖維的方法是________。

（2）刻版?？贪嫠霉P刀的刀片常由鋼制成，鋼屬于________（填“金屬”或“合成”）材料。

（3）刮漿。刮漿是在不需染色的區(qū)域涂覆防染漿（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染漿的堿性環(huán)境及

硬化后形成的覆蓋物，均能防止染料在該區(qū)域染色。

①生石灰中CaO的作用是________（用化學(xué)方程式表示）。

②豆粉的作用是________。

（4）染色。靛藍（C16H10N2O2）是重要的染料。

①從植物中提取靛藍涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有C14H17NO6H2OXC6H12O6、

2XO2C16H10N2O22H2O。X的化學(xué)式為________。

②染色時須添加鹽類化合物，通過金屬陽離子將棉纖維和染料連接，增強色牢度。一般而言，金屬陽離子

的半徑越小、所帶電荷越多，則色牢度越強。部分金屬離子的半徑如表所示。其它條件相同時添加下列鹽，

色牢度最強的是________（填字母）。

離子符半徑

號/nm

Al30.050

K0.133

Ca20.099

a.AlCl3b.KClc.CaCl2

【答案】（1）灼燒，聞氣味

（2）金屬（3）①.CaO＋H2O=Ca(OH)2②.形成覆蓋物，防止不需要染色的區(qū)域被染色

（4）①.C8H7NO②.a

【解析】

【小問1詳解】

羊毛纖維主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，棉纖維為天然纖維，灼燒有燒紙氣味，所以可利用灼

燒聞氣味的方法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維。

【小問2詳解】

鋼是鐵的合金，屬于金屬材料。

【小問3詳解】

①刮漿時CaO的作用是與水反應(yīng)生成氫氧化鈣以提供堿性環(huán)境，防止染料在該區(qū)域染色，氧化鈣與水反應(yīng)

的方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2。

②豆粉的作用是形成覆蓋物，防止不需要染色的區(qū)域被染色。

【小問4詳解】

①由方程式C14H17NO6H2OXC6H12O6可知，反應(yīng)前：14個碳原子、19個氫原子、1個氮原子、7

個氧原子，反應(yīng)后：6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，由反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，X中含

有8個碳原子、7個氫原子、1個氮原子、1個氧原子，X的化學(xué)式為C8H7NO。

②一般而言，金屬陽離子的半徑越小、所帶電荷越多，則色牢度越強，由表中數(shù)據(jù)可知，所給離子中鋁離

子半徑最小，所帶電荷數(shù)最多，色牢度最強，AlCl3中含鋁離子，其它條件相同時添加AlCl3色牢度最強，

故選a。

14.學(xué)習(xí)小組以高純銅為原料制備納米銅粉，實驗流程如下：

I氧化高純銅

學(xué)習(xí)小組經(jīng)查閱資料設(shè)計了以下兩種“氧化”方法。

Δ

濃

方法1Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O

Δ

稀

方法22CuO22H2SO42CuSO42H2O

（1）“方法2”的優(yōu)點有________。

（2）若用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量為________g。

按圖1稀釋濃硫酸時，量筒中盛放的試劑是________。

II鐵粉還原硫酸銅

（3）學(xué)習(xí)小組取30mL“方法2”所得溶液于小燒杯中，加入0.5g還原鐵粉，攪拌，觀察到有無色氣體逸

出、燒杯底部有紅色物質(zhì)析出、溶液由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色（經(jīng)檢測含膠狀氫氧化鐵）。

①析出紅色物質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

②產(chǎn)生的無色氣體為________。為提高鐵粉利用率，需除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入雜質(zhì)，宜采

取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反應(yīng)后過濾。

（4）取30mL新配制的4%CuSO4溶液和0.5g還原鐵粉進行實驗，仍有氣體逸出。為探究氣體逸出與溶液

酸堿性的關(guān)系，學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖2所示裝置（夾持儀器略，pH傳感器能精確測定溶液pH）并進行實驗，

測得溶液pH隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。AB段pH減小是因為生成了________。

（5）學(xué)習(xí)小組查閱資料，對“溶液pH減小、有膠狀氫氧化鐵生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液

與空氣中的O2發(fā)生了反應(yīng)。為探究猜想是否合理，設(shè)計了如下實驗方案：在圖2裝置中加入30mL用不含

O2的蒸餾水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g還原鐵粉，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2，觀察溶液顏色及pH

的變化；停止通N2，________（將實驗方案補充完整）。

III水合肼還原硫酸銅

（6）工業(yè)上常用水合肼“還原”硫酸銅制備納米銅。有研究表明：納米銅顆粒的直徑與溶液pH、反應(yīng)溫

度間的關(guān)系如圖4所示。若要制備直徑為100nm的銅粉，需控制的反應(yīng)條件為________。

【答案】（1）H2SO4利用率高，不產(chǎn)生有毒氣體SO2

（2）①.20②.濃硫酸

（3）①.CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu②.氫氣③.氧化銅（或氫氧化銅）

（4）因為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，同時鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，都生成了硫酸亞

鐵，導(dǎo)致酸性增強

（5）改通氧氣一段時間，繼續(xù)觀察溶液顏色及pH的變化，通過對比可知生成的FeSO4溶液能否與空氣中

的O2發(fā)生反應(yīng)。

（6）pH為10、溫度為80℃

【解析】

【小問1詳解】

方法1會產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，會污染環(huán)境；而方法2不會產(chǎn)生有毒氣體，更加環(huán)保，且方

法2中硫酸的利用率更高。

【小問2詳解】

溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)所需濃硫酸的質(zhì)量為x，則98%x=100g×19.6%，解得x=20g。量取濃

硫酸時，量筒中盛放的試劑是濃硫酸。

【小問3詳解】

鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

＝

Fe+CuSO4FeSO4+Cu。

②鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，產(chǎn)生的無色氣體為氫氣。為提高鐵粉利用率，需除去CuSO4

溶液中的H2SO4且不引入雜質(zhì)，可加入足量的氧化銅（或氫氧化銅等），氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和

水，然后過濾。

【小問4詳解】

AB段pH減小是因為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，同時鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，都生

成了硫酸亞鐵，導(dǎo)致酸性增強。

【小問5詳解】

在圖2裝置中加入30mL用不含O2的蒸餾水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g還原鐵粉，打開彈簧夾，

持續(xù)通入N2，觀察溶液顏色及pH的變化；停止通N2，改通氧氣一段時間，繼續(xù)觀察溶液顏色及pH的變

化，通過對比可知生成的